高中化學魯教版必修一全冊課件包

1、普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第一章第一章第一節(jié)第一節(jié) 走進化學科學走進化學科學溶洞的形態(tài)為什么溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？會發(fā)生變化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞實驗探究實驗探究 在澄清石灰水中通入在澄清石灰水中通入適量適量的的CO2 再通入再通入過量過量的的CO2 ，觀察現(xiàn)象。，觀察現(xiàn)象。實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結結 論論通入適量通入適量的的CO2通入過量通入過量的的CO2出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀消失白色沉淀消失出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀由于溶洞中含有由于溶洞中含有較高濃度的較高濃度的CO2 ，發(fā)生了發(fā)生了CaCO3Ca(HC

2、O3)2 CaCO3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化加熱得到的加熱得到的澄清溶液澄清溶液探空氣球和飛艇探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會氣球、飛艇為什么會飛飛起來？起來？古代古代鐵器鐵器制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？制造它們用到了同一種物質(zhì)，是什么？在實驗室和工業(yè)上如何制取它？在實驗室和工業(yè)上如何制取它？現(xiàn)代煉鐵高爐現(xiàn)代煉鐵高爐古代冶鐵圖古代冶鐵圖化學探究的化學探究的一般方法：一般方法：提出問題提出問題觀察思考觀察思考提出假說提出假說收集證據(jù)、驗證假說收集證據(jù)、驗證假說表達交流表達交流完善證據(jù)、得出結論完善證據(jù)、得出結論化學科學發(fā)展的幾個重要歷史時期：化學科學發(fā)展的幾個重要歷史時期： 1661年，英國化學家、物

3、理學家波義耳提出年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生?；瘜W元素的概念，標志著近代化學的誕生。 1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。 1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。 1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。把化學元素及其化合物

4、納入一個統(tǒng)一的理論體系。門捷列夫門捷列夫我國古代在化學發(fā)展方面的貢獻我國古代在化學發(fā)展方面的貢獻用硅原子組成的兩個漢字用硅原子組成的兩個漢字中國。此照片由中國科學院中國。此照片由中國科學院北京真空物理實驗室提供，北京真空物理實驗室提供，照片中的每一個亮點代表一照片中的每一個亮點代表一個硅原子（放大個硅原子（放大180萬倍）。萬倍）。神舟五號返回艙號神舟五號返回艙號諾貝爾化學獎（近十年）諾貝爾化學獎（近十年）1993年年K.B. 穆利斯（美國人）發(fā)明穆利斯（美國人）發(fā)明“聚合酶鏈式反應聚合酶鏈式反應”法法M. 史密斯（加拿大人）開創(chuàng)史密斯（加拿大人）開創(chuàng)“寡聚核苷酸基定點誘變寡聚核苷酸基定點誘變

5、”法法1994年年G.A. 歐拉（美國人）在碳氫化合物即烴類研究領域作出歐拉（美國人）在碳氫化合物即烴類研究領域作出 了杰出貢獻了杰出貢獻1995年年P.克魯岑（德國人）、克魯岑（德國人）、M. 莫利納、莫利納、F.S. 羅蘭（美國人）羅蘭（美國人）闡述了對臭氧層產(chǎn)生影響的化學機理，證明了人造化學物闡述了對臭氧層產(chǎn)生影響的化學機理，證明了人造化學物 質(zhì)對臭氧層構成破壞作用質(zhì)對臭氧層構成破壞作用1996年年R.F.柯爾（美國人）、柯爾（美國人）、H.W.克羅托因（英國人）、克羅托因（英國人）、R.E.斯斯 莫利（美國人）發(fā)現(xiàn)了碳元素的新形式莫利（美國人）發(fā)現(xiàn)了碳元素的新形式富勒氏球（也富勒氏球（

6、也 稱布基球）稱布基球）C601997年年P.B.博耶（美國人）、博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、沃克爾（英國人）、J.C.斯科斯科 （丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細胞內(nèi)負責儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸（丹麥人）發(fā)現(xiàn)人體細胞內(nèi)負責儲藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸 酶。酶。2000年黑格（美國人）、麥克迪爾米德（美國人）、年黑格（美國人）、麥克迪爾米德（美國人）、 白川秀樹（日本人）因發(fā)現(xiàn)能夠?qū)щ姷乃芰嫌泄Π状ㄐ銟洌ㄈ毡救耍┮虬l(fā)現(xiàn)能夠?qū)щ姷乃芰嫌泄?001年年威廉威廉諾爾斯諾爾斯(美國人美國人)、野依良治、野依良治(日本人日本人)、 巴里巴里夏普萊斯夏普萊斯(美國人美國人)在在“手性催化氫化反應手性催化氫化反應”

7、 領域取得成就領域取得成就2002年約翰年約翰芬恩（美國）、田中耕一（日本）、庫爾芬恩（美國）、田中耕一（日本）、庫爾 特特維特里希（瑞士）維特里希（瑞士） 發(fā)明了對生物大分子進行發(fā)明了對生物大分子進行 確認和結構分析的方法和發(fā)明了對生物大分子確認和結構分析的方法和發(fā)明了對生物大分子 的質(zhì)譜分析法的質(zhì)譜分析法2003年年 彼得彼得阿格雷（美國）、羅德里克阿格雷（美國）、羅德里克麥金農(nóng)（美國）麥金農(nóng)（美國） 在細胞膜通道方面做出的開創(chuàng)性貢獻。在細胞膜通道方面做出的開創(chuàng)性貢獻。 化學化學是在原子、分子層次上認識是在原子、分子層次上認識物質(zhì)的結構、性質(zhì)，變化規(guī)律的自然科學。物質(zhì)的結構、性質(zhì)，變化規(guī)律

8、的自然科學。它具有實用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索它具有實用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現(xiàn)代科學中的空間。已成為現(xiàn)代科學中的 “中心學科中心學科”小小 結結化學化學1 1化學化學2 2有有機機化化學學基基礎礎物物質(zhì)質(zhì)結結構構與與性性質(zhì)質(zhì)實實驗驗化化學學化化學學反反應應原原理理化化學學與與技技術術化化 學學必修必修模塊模塊選修選修模塊模塊認識化學科學認識化學科學化學實驗基礎化學實驗基礎常見無機物及其應用常見無機物及其應用 物質(zhì)結構基礎物質(zhì)結構基礎化學反應與能量化學反應與能量化學與可持續(xù)發(fā)展化學與可持續(xù)發(fā)展 化化學學與與生生活活普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學

9、1（必修）（必修）第一章第一章第二節(jié)第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)的程序和方法研究物質(zhì)性質(zhì)的程序和方法交流交流研討研討1、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？、在初中化學學習中，你認識了哪些物質(zhì)？ 你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？你是通過什么方法在研究它們的性質(zhì)的？物質(zhì)物質(zhì)研究它們性質(zhì)的主要方法研究它們性質(zhì)的主要方法氧氣氧氣觀察和實驗法觀察和實驗法氫氣氫氣鋅的鐵鋅的鐵鹽酸鹽酸非金屬的通性非金屬的通性分類、比較法分類、比較法金屬的通性金屬的通性酸的通性酸的通性2、你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應該按照什、你認為研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，應該按照什 么程序來進行？請舉例么程序來進行？請舉例觀察物理性質(zhì)觀察物理性質(zhì)

10、驗證或探究預測的性質(zhì)驗證或探究預測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)預測化學性質(zhì)預測化學性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法一：觀察法觀察法1、含義含義：是一種有計劃、有目的的用感官：是一種有計劃、有目的的用感官 考察研究對象的方法考察研究對象的方法2、內(nèi)容內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不觀察物質(zhì)的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的思考，及時儲存和處理所搜集的信息。思

11、考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察觀察要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。象進行分析和綜合。3、實例：實例：觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及與水的反應【目的】學會觀察實驗現(xiàn)象的方法；學會觀察實驗現(xiàn)象的方法；通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分析，揭示通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分析，揭示 物質(zhì)的性質(zhì)；物質(zhì)的性質(zhì)；通過觀察認識鈉的色、態(tài)、硬度的密度的通過觀察認識鈉的色、態(tài)、硬度的密度的 相對大小，熔點的相對高低；相對大小，熔點的相對高低；通過觀察鈉與水反應的現(xiàn)象，分析鈉的化通過觀察鈉與水反應的現(xiàn)象，分析鈉的化 學性質(zhì)。學性質(zhì)。金

12、屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉的物理性質(zhì) 狀態(tài)顏色硬度的相對大小密度的相對大小延展性固體固體 銀白銀白 較軟較軟 比水小比水小 良好良好 金屬鈉與水金屬鈉與水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反應：反應： 現(xiàn)象分析（或結論）浮在水面浮在水面熔化成液態(tài)小球熔化成液態(tài)小球在水面無規(guī)則游動在水面無規(guī)則游動經(jīng)過處水溶液變紅經(jīng)過處水溶液變紅發(fā)出咝咝的聲音發(fā)出咝咝的聲音用火柴可以點燃用火柴可以點燃密度比水小密度比水小反應放熱，鈉的熔點低反應放熱，鈉的熔點低產(chǎn)生氣體，受力不勻產(chǎn)生氣體，受力不勻生成了可溶性堿生成了可溶性堿NaOH反應劇烈反應劇烈生成了可燃性氣體生成了可燃性氣體H2問題思考問題思考1、能寫出鈉與水反應的化學反

13、應程式嗎？、能寫出鈉與水反應的化學反應程式嗎？2、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？、你注意到金屬鈉的保存方法是什么？3、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？、你的觀察能力與初中相比有哪些提高？2Na+2H2O=2NaOH+H2少量的金屬鈉保存在煤油中少量的金屬鈉保存在煤油中拓展拓展延伸延伸1、預測鈉與鹽酸的反應現(xiàn)象，推測方程式。、預測鈉與鹽酸的反應現(xiàn)象，推測方程式。2、預測鈉與、預測鈉與CuSO4稀溶液的反應現(xiàn)象，稀溶液的反應現(xiàn)象， 觀察并分析結果，推測化學反應方程式。觀察并分析結果，推測化學反應方程式。反應更劇烈反應更劇烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反應劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍色沉淀生成反

14、應劇烈，產(chǎn)生氣泡，并有藍色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法二：實驗法實驗法1、含義含義：通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測通過實驗來驗證對物質(zhì)性質(zhì)的預測 或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法?；蛱骄课镔|(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、注意注意:在進行實驗時，要注意控制溫度、在進行實驗時，要注意控制溫度、 壓強、溶解的濃度等條件，這是壓強、溶解的濃度等條件，這是 因為同樣的反應物質(zhì)在不同的條因為同樣的反應物質(zhì)在不同的條 件下可能會發(fā)生不同的反應。件下可能會發(fā)生不同的反應。3、實驗的步驟實驗的步驟：實驗前實

15、驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品，要明確實驗的目的要求、實驗用品 和實驗步驟等；和實驗步驟等；實驗中實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗 記錄；記錄；實驗后實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進，要寫好實驗報告，并對實驗結果進 行分析。行分析。4、實例實例 ：金屬鈉與氧氣反應的實驗金屬鈉與氧氣反應的實驗【閱讀【閱讀P10有關內(nèi)容】有關內(nèi)容】明確實驗目的、所需儀器、實驗步驟明確實驗目的、所需儀器、實驗步驟【實驗記錄】【實驗記錄】實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結結 論論在空氣在空氣中放置中放置在空氣在空氣中加熱中加熱很快失去金屬光澤很快失去金屬光澤與與O

16、2反應生成了反應生成了白色的白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色火焰，生成淡黃色固體。色固體。與與O2反應生成了反應生成了淡黃色的的淡黃色的的Na2O2【問題討論問題討論】1、這組實驗對你有何啟示？、這組實驗對你有何啟示？2、列舉你所知道的因條件不同影響反應、列舉你所知道的因條件不同影響反應 產(chǎn)物的實例。產(chǎn)物的實例。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法三：分類法分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，在研究物質(zhì)性質(zhì)時，運用分類的方法，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，分門別類地對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結出各類物質(zhì)的通性和特性；反可以總結出各類物質(zhì)的通

17、性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。該物質(zhì)的一般性質(zhì)。 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法四：比較法比較法運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間運用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。對物質(zhì)的性質(zhì)進行歸納和概括。 交流交流研討研討金屬鈉與鐵的比較金屬鈉與鐵的比較性質(zhì)性質(zhì) 相同點相同點 不同點不同點 結論結論物理物理性質(zhì)性質(zhì)化學化學性質(zhì)性質(zhì)均為銀白均為銀白色金屬色金屬鈉比鐵硬度、鈉比鐵硬度、密度小，熔點密度小，熔點沸點低沸點低均能與均能與

18、O2、酸、鹽溶液酸、鹽溶液反應反應鈉常溫下能與鈉常溫下能與O2反應，鐵常溫下不反應，鐵常溫下不能與能與O2反應反應鈉可在空氣中燃鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧燒，鐵只能在純氧中燃燒中燃燒鐵可置換出鐵可置換出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而鈉而鈉是先與水反應是先與水反應雖都是金屬單雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別質(zhì)有較大差別都是較活潑的都是較活潑的金屬單質(zhì)，但金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑鈉比鐵更活潑【思考】歸納金屬可能具有的共性?！舅伎肌繗w納金屬可能具有的共性。金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的物理性質(zhì)：金屬可能具有的化學性質(zhì)：金屬可能具有的化學性質(zhì)：有金屬光澤、不透明的固體；

19、有金屬光澤、不透明的固體；電和熱的良導體；電和熱的良導體；有延展性。有延展性。 常溫或加熱條件下與氧氣反應；常溫或加熱條件下與氧氣反應； 常溫或加熱時與水反應，置換出水中的氫常溫或加熱時與水反應，置換出水中的氫（比氫活潑（比氫活潑）； 與酸反應置換出酸中的氫與酸反應置換出酸中的氫（比氫活潑）（比氫活潑）； 與鹽溶液應，置換出在金屬活動順序中排在它后面的與鹽溶液應，置換出在金屬活動順序中排在它后面的 金屬（金屬（K、Ca、Na先與水反應）先與水反應）活動探究活動探究由由Na2O的性質(zhì)的性質(zhì)預測并驗證預測并驗證Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì) 性性 質(zhì)質(zhì)Na2ONa2O2色色態(tài)態(tài)與水與水反應反應與酸與酸反應

20、反應與與CO2反應反應白色白色粉末粉末淡黃色淡黃色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2【結論】【結論】氧化鈉是典型的堿性氧化物，氧化鈉是典型的堿性氧化物，過氧化鈉過氧化鈉不是不是堿性氧化物堿性氧化物練練 習習1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學反應方程式?？赡艹霈F(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學反應方程式。

21、2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分托盤天平的兩個托盤上，此是時天平平衡。向盛水的托盤天平的兩個托盤上，此是時天平平衡。向盛水的燒杯中加入燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請判斷反應結束后，天平的平衡情況。請判斷反應結束后，天平的平衡情況。研究氯氣的性質(zhì)研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？、通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味色、態(tài)、味，“二點二點” （ 熔點、沸點熔點、沸點 ）“二度二度” ( 密度、硬度密度、硬度 )“三性三性

22、” （溶解性、導電性、導熱性）（溶解性、導電性、導熱性）2、聞氣味的方法、聞氣味的方法3、試驗氯氣的溶解性、試驗氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領）飄聞（注意操作要領）實驗實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）（檢驗氣體水溶性的常用方法）案例案例小結氯氣的物理性質(zhì)小結氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色黃綠色刺激性氣味刺激性氣味（劇毒！劇毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）將盛滿氯氣的試將盛滿氯氣的試管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黃綠色黃綠色二、預測氯氣的化學性質(zhì)二、預測氯氣的化學性質(zhì)1、Cl2與與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應該氫氣都是非金屬單質(zhì)，應該 具有某些類似性質(zhì)。

23、具有某些類似性質(zhì)。與與Na、Fe、Cu等等金屬單質(zhì)反應。金屬單質(zhì)反應。與與S、P等等非金屬單質(zhì)反應。非金屬單質(zhì)反應。但從原子結構看，氯元但從原子結構看，氯元素與氧元素更相似，素與氧元素更相似，它它們的原子的最外層電子們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到數(shù)都比較多，容易得到電子成為電子成為8 8電子的穩(wěn)定結電子的穩(wěn)定結構構，所以都是較活潑的，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。質(zhì)。實驗探究實驗探究實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 生成物生成物Cl2與與Fe反應反應Cl2與與Cu反反應應Cl2與與H2反應反應劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒

24、，產(chǎn)生紅棕色紅棕色濃煙，濃煙，產(chǎn)物水溶液呈產(chǎn)物水溶液呈棕黃色棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色棕色濃煙濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕產(chǎn)物水溶液呈棕藍綠色藍綠色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色蒼白色火焰火焰，集氣瓶口有集氣瓶口有白霧白霧HCl實驗探究實驗探究氯氣能與水反應嗎？氯氣能與水反應嗎？1、預測與假設：、預測與假設： Cl2與與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應的緣故。發(fā)生了反應的緣故。 若若Cl2與與H2O發(fā)生了反應，可能會生成發(fā)生了反應，可能會生成H+和和Cl-，也可能生

25、成其它含氯的化合物。也可能生成其它含氯的化合物。2、實驗設計：、實驗設計：方案方案目的目的實驗設計實驗設計所需藥品所需藥品所需儀器所需儀器123檢驗檢驗Cl-取少量氯水于試取少量氯水于試管中管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液試管，試管，膠頭滴管膠頭滴管檢驗檢驗H+取少量氯水于試取少量氯水于試管中管中，滴加石蕊滴加石蕊試液試液氯水氯水石蕊試液石蕊試液試管試管膠頭滴管膠頭滴管檢驗檢驗漂白性漂白性用鑷子夾干燥的紅紙條用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口放在盛氯水的試劑瓶口將紅紙條用水濕潤后沾將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口水

26、的試劑瓶口紅紙條紅紙條氯水氯水蒸餾水蒸餾水鑷子鑷子玻璃棒玻璃棒2、實驗記錄：、實驗記錄：實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論結論方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應溶液先變紅溶液先變紅后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，還有一種生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。具有漂白性的物質(zhì)生成。說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應無變化無變化濕潤的紅色紙條濕潤的紅色紙條逐漸褪色逐漸褪色氯氣本身無漂白性。氯氣本身無漂白性。氯水中存在一種具有漂白氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。性的物質(zhì)。說明說明Cl

27、2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應3、實驗結論：、實驗結論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應，氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應，生成生成HCl和和HClO，反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時，能破壞具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時，能破壞其中的有機色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但其中的有機色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不不穩(wěn)定，見光會分解：穩(wěn)定，見光會分解： 2HClO = HCl +O2 光光4、知識拓展：、知識拓展：氯氣能與堿反應嗎？氯氣能與堿反應嗎？能能?？赡芾斫?/p>

28、成氯氣先與水反應，生成可能理解成氯氣先與水反應，生成HCl和和HClO，再與再與NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O應用應用：實驗室常用：實驗室常用NaOHNaOH溶液吸收或除去多溶液吸收或除去多余的余的ClCl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O這就是漂白粉這就是漂白粉的主要成份的主要成份思考思考：寫出：寫出Cl2與熟石灰反應的化學方程式，與熟石灰反應的化學方程式，這一反應有何實際應用？這一反應有何實際應用？小小 結結氯水氯水與與液氯液氯的區(qū)別的區(qū)別液

29、液 氯氯氯氯 水水制制 法法將氯氣加壓、將氯氣加壓、降溫降溫氯氣溶于水氯氣溶于水所含微粒所含微粒 Cl2分子分子H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化學性質(zhì)化學性質(zhì) 具有氯氣的化具有氯氣的化學性質(zhì)學性質(zhì)具有所含微粒的性具有所含微粒的性質(zhì)質(zhì)普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第一章第一章第三節(jié)第三節(jié) 化學中常用的物理量化學中常用的物理量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量課前思考課前思考 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數(shù)？序號序號方法或途徑方法或途徑1234567

30、直接數(shù)數(shù)直接數(shù)數(shù) 先稱量出一個硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以先稱量出一個硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個硬幣的質(zhì)量一個硬幣的質(zhì)量先稱量出先稱量出100個硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以個硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個硬幣的質(zhì)量，再乘以個硬幣的質(zhì)量，再乘以100 先測量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以先測量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積一個硬幣的體積 先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度幣的總厚度除以一個硬幣的厚度 先測量出先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬個硬幣

31、的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以個硬幣的厚度，然后乘以100 先用模具計量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹先用模具計量（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入槽中正好卡入10個硬幣）（銀行常用）個硬幣）（銀行常用）建立模型建立模型模型一：模型一：直接計量直接計量（方法一）（方法一）模型二：模型二：引入中間物理量換算引入中間物理量換算 （方法二（方法二八）八）C + O2 = CO2宏觀上：宏觀上：（物質(zhì)質(zhì)量或體積）（物質(zhì)質(zhì)量或體積）微觀上：微觀上：（所含粒子數(shù)目）（所含粒子數(shù)目）12克克 32克克 44克克1個個C原子原子 1個個O2

32、分子分子 1個個CO2分子分子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)質(zhì)量體積質(zhì)量體積微觀粒子微觀粒子個個 數(shù)數(shù)？思考探究思考探究 結合前面解決一婁硬幣個數(shù)的方法模型，結合前面解決一婁硬幣個數(shù)的方法模型，盡可能多地列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀盡可能多地列舉出解決一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中所含粒子數(shù)的方法或途徑。物質(zhì)中所含粒子數(shù)的方法或途徑。序號序號方法或途徑方法或途徑12345一個一個地數(shù)一個一個地數(shù) 先稱量出先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù)個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù) 先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成

33、的微粒集體先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù)質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原計算出碳原子個數(shù)。子個數(shù)。先數(shù)出先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù)計算出微觀粒子個數(shù) 先測量出先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)

34、分析評價分析評價序號序號方法或途徑方法或途徑12345一個一個地數(shù)一個一個地數(shù) 先稱量出先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以質(zhì)量除以1個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù)個微觀粒子的質(zhì)量，計算出微觀粒子個數(shù) 先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù)質(zhì)量，再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計算出碳原計算出碳原子個數(shù)。子個數(shù)。先數(shù)出先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后宏

35、觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計算出微觀粒子個數(shù)計算出微觀粒子個數(shù) 先測量出先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數(shù)可以利用相對原子質(zhì)量可以利用相對原子質(zhì)量建立模型建立模型根據(jù)方法根據(jù)方法3，我們把這一微觀粒子集體所含，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為微粒數(shù)目暫定為NA個，建立下列數(shù)學模型：個，建立下列數(shù)學模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù) NA微粒集體的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量問題探究問題探究國際上是如何規(guī)定國際上

36、是如何規(guī)定NA的？的？這樣規(guī)定有什么好處？這樣規(guī)定有什么好處？ 0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為所含碳原子數(shù)目即為NA NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克個微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克 到到 幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，可以稱量,便于換算。便于換算。 有利于借助相對原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體有利于借助相對原子質(zhì)量，確定不同種類粒子集體 的質(zhì)量。的質(zhì)量。 并把它稱為并把它稱為“阿佛加德羅常數(shù)阿佛加德羅常數(shù)”，近似值為，近似值為6.021023阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)= 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol）當物質(zhì)的量等于當物質(zhì)的量等于1mol時

37、：時：物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)=阿佛加德常數(shù)阿佛加德常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量=阿佛加德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量阿佛加德羅常數(shù)個微粒的質(zhì)量的質(zhì)量阿佛加德羅常數(shù)個微粒物質(zhì)的質(zhì)量=小結：小結：物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒 數(shù)的關系數(shù)的關系阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量=（mol）n=NNA符號單位聯(lián)系物質(zhì)的量摩爾阿伏加德羅常數(shù) 小結小結：nmolmolNAmol-1物質(zhì)的量的單位是物質(zhì)的量的單位是摩爾摩爾1 1molmol粒子的數(shù)目粒子的數(shù)目就是就是阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的準的準確值為確值為12g12C含有的碳原含有的碳原子數(shù)（實驗測定）

38、，近似子數(shù)（實驗測定），近似值為值為 6.021023使用使用摩爾摩爾概念時的概念時的注意事項注意事項適用范圍：使用準則：大：?。簭V：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學式必須指明微粒符號或化學式1 1molmol物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大物質(zhì)所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應微粒與微粒集體、不可稱量的反應微粒與可稱量的宏觀物質(zhì)的橋梁?？煞Q量的宏觀物質(zhì)的橋梁。練習練習1：下列說法是否正確？：下列說法是否正確？1molNa+中含有中含有NA個鈉離子

39、個鈉離子 （ ）1molH2O中含有中含有6.021023個水分子個水分子（ ）1mol氫中含有氫中含有NA個氫原子個氫原子 （ ） 1molCO2含有含有NA個氧原子個氧原子 （ ） 1molH2O中含有中含有1molH2和和 1molO （ ） 1molH2O中含有中含有10NA個質(zhì)子個質(zhì)子 （ ）在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子數(shù)目的分子數(shù)目解：解：O2的分子數(shù)為的分子數(shù)為N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023 mol - - = 3.01 1023思考思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物質(zhì)的量又是多少摩？例題例題10.5molNa2SO4含有含有

40、mol Na+, mol SO42-,約含約含 個個O 1 0.52mol6.021023mol-1 Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例題例題2練習練習2、計算并填空：、計算并填空： 3.011024個硫酸分子的物質(zhì)的量為個硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O，含有含有 個個H2O。9.031023個甲烷分子含個甲烷分子含 mol C原子、原子、 mol H原子，原子， mol質(zhì)子、質(zhì)子、 mol電子。電子。 CO2mol中含有的氧原子數(shù)跟中含有的氧原子數(shù)跟1.

41、8061024個個 H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。分子中含有的氧原子數(shù)相同。5421. 20410241.5615151.5問題探究問題探究摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積討論閱讀討論閱讀P21表表131，組內(nèi)研討，組內(nèi)研討 問題結論1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？上有什么特點？ 相同的溫度、壓強下，相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質(zhì)的體積的不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有什么特點？在數(shù)值上有什么特點？ 數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位為克相對分子質(zhì)量，單位為克 固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)固體、液體物質(zhì)體積無明顯規(guī)律，氣體物

42、質(zhì)體積基本相同律，氣體物質(zhì)體積基本相同 小結：小結：摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量1mol物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（單位：g/mol）n=Mm問題問題1、1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？不同物質(zhì)的質(zhì)量為什么不同？2、Na和和 Na +的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？的摩爾質(zhì)量是否相同？為什么？物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關系：摩爾質(zhì)量的關系：24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量是多少？解：解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為98，則，則H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為98g/mol 。n

43、（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=例題例題1例題例題2 1.5molH2SO4 的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？解：解：由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：答：1.5molH2SO4 的質(zhì)量是的質(zhì)量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=157.0g0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是多少？解：解：根據(jù)公式：根據(jù)公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108g

44、/mol答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是答：此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是108g/mol。例題例題3 練習練習1：填空填空3.6gH2O的物質(zhì)量是的物質(zhì)量是 ，含有，含有 個水分子。個水分子。11.7gNaCl的物質(zhì)量是的物質(zhì)量是 ， 共含離子共含離子 個。個。 3.011022個個OH-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為質(zhì)量為 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 小結小結: :氣體摩爾體積氣體摩爾體積n=VVm例題例題1下列說法是否正確下列說法是否正確?在標準狀況下，在標準狀況下，1mol水的體積約是水的體積約是22.4L （ ） 1mol H2的體

45、積約是的體積約是22.4L （ ） 1mol CO2和和1mol CO所含的分子數(shù)和體積都相同所含的分子數(shù)和體積都相同 （ ） 1mol O2在在20時的體積一定大于時的體積一定大于22.4L （ ）在標準狀況下，在標準狀況下，0.5mol N2和和1mol O2 的混合氣體的的混合氣體的 體積約是體積約是33.6L （ ）例題例題2在標準狀況下，在標準狀況下，CO和和CO2的混合的混合氣體共氣體共39.2L， 質(zhì)量為質(zhì)量為61g，求兩求兩種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。種氣體的物質(zhì)的量和各自的體積。解：n總總= =1.75molmolLL/4 .222 .39設：混合氣體中設：混合氣體中CO的

46、物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x, CO2的的 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為y 則：則： x +y =1.75mol 28x +44y =61g解得：解得： x =1 mol y =0.75mol VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L概括概括整整合合摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (mol)mol)微粒數(shù)微粒數(shù)（個）（個）阿伏加阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)阿伏伽阿伏伽德羅常數(shù)德羅常數(shù)STP時氣時氣體體積體體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積氣體摩氣體摩爾體積爾體積以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒以阿伏伽

47、德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標準所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質(zhì)中含，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個這樣的微粒集體有多少個這樣的微粒集體的物理量的物理量物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位,任何任何1mol物質(zhì)中物質(zhì)中都含有阿伏伽德都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒羅常數(shù)個微粒每摩爾物質(zhì)的質(zhì)每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量 ， 單 位 為量 ， 單 位 為g/mol12g碳碳12C中所含中所含碳原子的個數(shù)，碳原子的個數(shù)，大約為大約為6.021023概括概括整整合合n=NNAn=Mmn=VVm任何物質(zhì)所任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)含的微粒數(shù)任何物質(zhì)任何物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量氣體物質(zhì)在氣體物質(zhì)在STP時的體積時的體積適用于任適用于任

48、何物質(zhì)何物質(zhì)只適用于只適用于STP時的氣時的氣體體問題探究問題探究一定體積溶液的組成一定體積溶液的組成探究探究：配制：配制100mL含含0.2mol NaCl的溶液。的溶液。實驗步驟：實驗步驟：計算計算需要溶質(zhì)質(zhì)需要溶質(zhì)質(zhì)量為多少？量為多少？0.2mol58.5g/mol=11.7g下下一一步步準備準備儀器儀器 下下一一步步需要哪些儀需要哪些儀器？器？容量瓶上有容量瓶上有哪些標識？哪些標識？如何洗滌儀如何洗滌儀器？器？選擇選擇100ml容量瓶、容量瓶、150ml燒杯、適當燒杯、適當長度的玻棒、稱量長度的玻棒、稱量范圍為范圍為100g的托盤的托盤天平天平 將玻璃儀器分別用將玻璃儀器分別用自來水、

49、蒸餾水各自來水、蒸餾水各洗洗3次。次。稱量稱量 稱量時要注稱量時要注意什么？意什么？稱量：用托盤天平稱量：用托盤天平稱量稱量11.7gNaCl固體。固體。 下下一一步步溶解溶解 什么操作可以什么操作可以加速溶解？加速溶解？溶解：將溶解：將NaCl固體固體放入燒杯中，加入放入燒杯中，加入50ml水溶解。水溶解。 下下一一步步轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移溶解后若有溶解后若有明顯的溫度明顯的溫度改變，能否改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保液？如何保證盡可能將證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶移到容量瓶中？中？轉(zhuǎn)移：將轉(zhuǎn)移：將NaCl溶溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然移到容量瓶中，然后每次用

50、后每次用30ml水洗水洗滌燒杯滌燒杯23次，將次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。瓶中。下下一一步步定容定容搖勻搖勻 加水至容量加水至容量瓶容積的瓶容積的2/3時，為什么時，為什么要輕輕振蕩要輕輕振蕩容量瓶？定容量瓶？定容時要注意容時要注意什么？什么？定容、搖勻：向容定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容量瓶中加水至其容積的積的2/3時，輕輕時，輕輕振蕩容量瓶，然后振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面繼續(xù)加水至凹液面的最低點與刻度線的最低點與刻度線平齊，塞好瓶塞，平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶倒轉(zhuǎn)容量瓶34次，次，使溶液混合均勻使溶液混合均勻下下一一步步裝瓶裝瓶貼簽貼簽 將溶液轉(zhuǎn)移到試劑將溶液轉(zhuǎn)移到

51、試劑瓶中，貼上標簽。瓶中，貼上標簽。 小結小結基本步驟：基本步驟： 算算稱稱溶溶轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)定定裝裝討論討論上述配得的溶液怎樣表示它的組成？上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度： 以單位體積溶液所含溶質(zhì)以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(CB)CB=Vn溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度拓展討論拓展討論某同學在配制某同學在配制NaCl溶液的實驗中出現(xiàn)了如下溶液的實驗中出現(xiàn)了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響情形，試分析對所配溶

52、液濃度的影響操操 作作 實實 情情對溶液物質(zhì)的量濃度的影響對溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點，天平指針偏稱量前未調(diào)零點，天平指針偏向左邊向左邊 容量瓶洗滌后未干燥容量瓶洗滌后未干燥 溶解溶解NaCl固體的燒杯洗滌后未固體的燒杯洗滌后未干燥干燥 定容時眼睛處于仰視的位置定容時眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線于刻度線，再加水至刻度線偏小偏小無影響無影響偏小偏小偏小偏小偏小偏小討論與練習討論與練習2、1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中CH+、 CSO42-分別是多少？分別是多少？ 1、將、將53gNa2CO3固體溶于水配成固體溶于

53、水配成0.5升溶液，所得升溶液，所得 Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？溶液物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、將、將1mol NaCl和和1mol CaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液， 所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L1、探討溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度、探討溶液的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度 的換算關系的換算關系CB=1000ml g/cm3(B)M gmol-1 1 L協(xié)作探究協(xié)作探

54、究2、如何用質(zhì)量分數(shù)為、如何用質(zhì)量分數(shù)為98，密度為，密度為1.84g/cm3的濃的濃 硫酸配制硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？計算計算：V（濃濃H 2SO4 ）= =0.0266L =26.6ml0.25L 2mol/L 98gmol -1 1. 841000gL -1 溶解溶解：用量筒取約：用量筒取約150ml水于燒杯中，再水于燒杯中，再準確量取準確量取26.6ml濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入濃硫酸，沿玻璃棒緩慢加入水中，邊加邊攪拌。水中，邊加邊攪拌。定容定容：直接加水至離容量瓶刻度線：直接加水至離容量瓶刻度線23cm時，時，改用膠頭滴管加水至恰好到刻度。改用膠頭滴管加水至

55、恰好到刻度。轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時，將所得溶液轉(zhuǎn)入：冷卻到室溫時，將所得溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，再用容量瓶中，再用30ml水洗滌燒杯和玻璃棒水洗滌燒杯和玻璃棒23次，次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。將所配稀硫酸轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并貼上標簽。將所配稀硫酸轉(zhuǎn)入試劑瓶中，并貼上標簽。問題探究問題探究物質(zhì)的量與化學反應物質(zhì)的量與化學反應2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃4g 32g 36g2分子分子 1分子分子 2分子分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L從物質(zhì)的量角度：從物質(zhì)的量角度：從質(zhì)量角度：從質(zhì)量角度：從分子數(shù)角度：從分子數(shù)角度：從標況下氣體從標況下氣體

56、體積角度：體積角度：從任意相同條件從任意相同條件氣體體積角度：氣體體積角度：2體積體積 1體積體積例例 題題在標準狀況下，在標準狀況下，CHCH4 4氣體氣體0 0224224升，充分升，充分燃燒時消耗燃燒時消耗O O2 2多少摩爾？生成水多少克？多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的如果將生成的COCO2 2氣體用氣體用2 2mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶溶液吸收，需要多少毫升的液吸收，需要多少毫升的NaOHNaOH溶液？溶液？解：解：CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O點燃點燃22.4L 2mol 1mol 36g0.224L no2 nco2 mH2ono2= 0.02m

57、ol nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.04mol 2mol/LVV=0.04L=40ml普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第二章第二章第一節(jié)第一節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類問題探究問題探究一一聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑（本節(jié)的核心問題）（本節(jié)的核心問題） (1)110(1)110多種元素是如何構成幾千萬種多種元素是如何構成幾千萬種 物質(zhì)的？物質(zhì)的？(2)(2)為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用為了更好地研究物質(zhì)的性質(zhì)和用 途，應怎樣

58、對物質(zhì)進行分類？用途，應怎樣對物質(zhì)進行分類？用 什么樣的標準分類？什么樣的標準分類？(3)(3)各類物質(zhì)之間具有怎樣的關系？各類物質(zhì)之間具有怎樣的關系？交流交流研討研討 問題問題1（P30） 找出組成元素；由已找出的找出組成元素；由已找出的元素重新組合成新的物質(zhì)。元素重新組合成新的物質(zhì)。1)若只由一種元素組成，請寫出其化若只由一種元素組成，請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？于化合物？ 單質(zhì)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的叫單質(zhì)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)游離態(tài)）2）若由

59、兩種元素組成化合物，先在下面）若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式。這一類物上連線，并請寫出其化學式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？3）若由三種元素組成化合物，請寫）若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。出其化學式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2由兩種或兩種以上的元素組成的由兩種或兩種以上的元

60、素組成的純凈物。純凈物。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的該元素的化合態(tài)化合態(tài)化合物化合物問題問題2 含碳物質(zhì)的研究。含碳物質(zhì)的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合價化合價化學式化學式小結小結元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都 是由元素組成的。是由元素組成的。同一種元素可以自身組成純凈物同一種元素可以自身組成純凈物單質(zhì)單質(zhì)不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律 可以組成純凈物可以組成純凈物化合物化合物由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的由于元素可以按照一定