高中化學(xué)蘇教版必修1專題四：第1單元第一課時(shí)硝酸的性質(zhì)（共20張)ppt課件

1、專題專題4 4 硫、氮和可繼續(xù)開展硫、氮和可繼續(xù)開展;人民網(wǎng)：人民網(wǎng)： 某路段鋁罐車發(fā)生硝酸泄露事故，某路段鋁罐車發(fā)生硝酸泄露事故，呵斥大量紅棕色霧，現(xiàn)場(chǎng)可聞到刺鼻的氣呵斥大量紅棕色霧，現(xiàn)場(chǎng)可聞到刺鼻的氣味。搶險(xiǎn)人員運(yùn)來(lái)純堿進(jìn)展處置，以便防味。搶險(xiǎn)人員運(yùn)來(lái)純堿進(jìn)展處置，以便防止其分散并污染附近的農(nóng)田。止其分散并污染附近的農(nóng)田。運(yùn)輸濃硝酸的鋁槽車泄露運(yùn)輸濃硝酸的鋁槽車泄露;活動(dòng)一、硝酸物理性質(zhì)活動(dòng)一、硝酸物理性質(zhì)硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，易硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，易揮發(fā)。常用濃硝酸揮發(fā)。常用濃硝酸 質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，98%以上以上硝酸稱為發(fā)煙硝酸。硝酸

2、稱為發(fā)煙硝酸。說(shuō)一說(shuō)說(shuō)一說(shuō)硝酸的物理性質(zhì)他知道哪些？硝酸的物理性質(zhì)他知道哪些？;工業(yè)硝酸往往呈黃色，他以為緣由可工業(yè)硝酸往往呈黃色，他以為緣由可能有哪些？能有哪些？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他的猜測(cè)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他的猜測(cè)。1.溶解了溶解了NO2氣體氣體2.溶解了溶解了Fe3+硝酸中的硝酸中的NO2從哪來(lái)的呢？從哪來(lái)的呢？活動(dòng)二、硝酸化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)二、硝酸化學(xué)性質(zhì);1.硝酸的不穩(wěn)定性硝酸的不穩(wěn)定性 受熱或見光易分解受熱或見光易分解;反響中反響中N元素化合價(jià)如何變化？元素化合價(jià)如何變化？其它能夠還有什么產(chǎn)物？其它能夠還有什么產(chǎn)物？理由是什么？理由是什么？ 4HNO3 2 H2O + 4 NO2 + O2 或光

3、照或光照1、不穩(wěn)定性：、不穩(wěn)定性：;久置硝酸常呈現(xiàn)黃色久置硝酸常呈現(xiàn)黃色濃硝酸要保管在棕色瓶中濃硝酸要保管在棕色瓶中1.哪些現(xiàn)實(shí)能闡明濃哪些現(xiàn)實(shí)能闡明濃HNO3不穩(wěn)定？不穩(wěn)定？濃濃HNO3 、AgNO3 、氨水、氯水、溴水、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。等。2.常見的需求放在棕色瓶中的試劑有哪些？常見的需求放在棕色瓶中的試劑有哪些？; 為什么可以用純堿進(jìn)展事故的為什么可以用純堿進(jìn)展事故的處置？處置？;2 2、具有酸的通性：、具有酸的通性：(HNO3 = H+ + NO3-)(HNO3 = H+ + NO3-)使指示劑變色使指示劑變色與堿反響與堿反響與某些堿性氧化物反響與某些堿性氧化物反

4、響與某些鹽反響與某些鹽反響與金屬反響與金屬反響2HNO3+ Na2CO3 =2 NaNO3+ H2O + CO22HNO3+ CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O;1.1.工業(yè)上可以用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硝酸！工業(yè)上可以用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硝酸！這是什么緣由？表達(dá)濃硝酸的什么性質(zhì)？這是什么緣由？表達(dá)濃硝酸的什么性質(zhì)？3、強(qiáng)氧化性：、強(qiáng)氧化性：常溫濃硝酸使常溫濃硝酸使Fe、Al鈍化鈍化鋁槽車鋁槽車2.2.硝酸是氧化性酸，我們還學(xué)過(guò)哪些氧化性酸呢？硝酸是氧化性酸，我們還學(xué)過(guò)哪些氧化性酸呢？;景象：景象：有紅棕色的氣體產(chǎn)生；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液變

5、藍(lán)。溶液變藍(lán)。反響原理：反響原理：Cu4HNO3(濃濃)Cu(NO3)22NO22H2O2與金屬反響與金屬反響有無(wú)色的氣體產(chǎn)生；有無(wú)色的氣體產(chǎn)生； 溶液為藍(lán)色。溶液為藍(lán)色。景象：景象：3Cu8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2ONaOH溶液溶液NaOH溶液溶液硝酸硝酸銅絲銅絲;1. 用雙線橋分析兩個(gè)反響，并思索反響中濃、用雙線橋分析兩個(gè)反響，并思索反響中濃、稀硝酸的作用稀硝酸的作用 2.濃硝酸和稀硝酸的氧化才干誰(shuí)更強(qiáng)？說(shuō)說(shuō)濃硝酸和稀硝酸的氧化才干誰(shuí)更強(qiáng)？說(shuō)說(shuō)他的根據(jù)。他的根據(jù)。 3.濃硝酸和稀硝酸表現(xiàn)氧化性，與復(fù)原性物濃硝酸和稀硝酸表現(xiàn)氧化性，與復(fù)原性物質(zhì)反響復(fù)原產(chǎn)物有什么規(guī)律？質(zhì)

6、反響復(fù)原產(chǎn)物有什么規(guī)律？;1.濃硝酸能與單質(zhì)碳反響嗎？假設(shè)能試寫濃硝酸能與單質(zhì)碳反響嗎？假設(shè)能試寫出相應(yīng)的反響方程式。出相應(yīng)的反響方程式。 C + HNO3濃濃= CO2+ NO2+ H2O2 2濃硝酸與某些非金屬的反響濃硝酸與某些非金屬的反響442;3與復(fù)原性物質(zhì)反響與復(fù)原性物質(zhì)反響1.實(shí)驗(yàn)室為什么不用硝酸制備氫氣？實(shí)驗(yàn)室為什么不用硝酸制備氫氣？2.2.在酸性條件下，在酸性條件下，F(xiàn)e2+Fe2+與與NO3_NO3_在溶液中能大在溶液中能大量共存嗎？量共存嗎？3Fe2+ +NO3_ +4H+ =3Fe3+ + NO 3Fe2+ +NO3_ +4H+ =3Fe3+ + NO +2H2O +2H

7、2O ; 玻爾和王水玻爾和王水 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。二戰(zhàn)玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。二戰(zhàn)中，玻爾被迫分開將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示重中，玻爾被迫分開將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示重返祖國(guó)的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛?，裝返祖國(guó)的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛?，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮跀橙说难燮さ走M(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮跀橙说难燮さ紫隆?zhàn)爭(zhēng)終了后，玻爾又從溶液中復(fù)原提取出金，并重下。戰(zhàn)爭(zhēng)終了后，玻爾又從溶液中復(fù)原提取出金，

8、并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，由于它新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，由于它凝聚著玻爾對(duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛和無(wú)窮智慧。凝聚著玻爾對(duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛和無(wú)窮智慧。王水就是王水就是 與與 的混合物的混合物(3:1)3體積濃鹽酸體積濃鹽酸1體積濃硝酸體積濃硝酸;活動(dòng)三、硝酸的用活動(dòng)三、硝酸的用途途氮氮 肥肥硝化纖維塑料硝化纖維塑料炸炸 藥藥染染 料料硝酸鹽硝酸鹽硝酸的用途有哪些？硝酸的用途有哪些？;催化劑催化劑NH3空空氣氣空氣空氣NH3熱交換器熱交換器轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化器吸收塔吸收塔NO、O2、N2等等NO2、O2、N2等等HNO3H2O工業(yè)上以工業(yè)上以NH3為原料制備硝酸，請(qǐng)用化學(xué)反為原料制備硝酸，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示原理應(yīng)方程式表示原理活動(dòng)四、硝酸的制活動(dòng)四、硝酸的制備備; 工業(yè)上擬用工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來(lái)制備與適量的硝酸來(lái)制備Cu(NO3)2 下面是三位同窗提出的三個(gè)方案下面是三位同窗提出的三個(gè)方案:甲甲:銅銅濃硝酸濃硝酸乙乙:銅銅稀硝酸稀硝酸丙丙:銅銅空氣空氣硝酸硝酸請(qǐng)問請(qǐng)問:那一種方案最好那一種方