高中化學人教版必修二相關化學方程式匯總

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上高中化學（人教版）必修二相關化學方程式匯總第一章 物質結構元素周期律1、Li與O2反應（點燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應（點燃）: 2Na+O2Na2O22、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、鹵素單質間的置換反應：（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg

2、與H2O反應：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg與HCl反應: Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na與Cl2反應（點燃）： 6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章 化學反應與能量1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）正極（銅）：2H+2e-=H2（還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻x子方程式：Zn+2H+

3、=Zn2+H2 3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4與CaCl2反應：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高爐煉鐵：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性質（1）氧化反應（與O2的反應）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：2、乙烯的主要化學性質（1）氧化反應（與O2的反應）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應（與Br2的反應）: (3)乙烯還可以和氫氣

4、、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反應： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學性質:（1）氧化反應（與O2的反應）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反應:Br 與Br2的反應: + Br2 + HBr 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應方程式：NO2 + HONO2 + H2O（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應： + 3H2 4、乙醇

5、的重要化學性質（1）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反應乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO32

6、CH3COONa+H2O+CO2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應反應原理（與乙醇的反應）：乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉（纖維素）水解反應： 油脂的重要化學性質水解反應:a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解（又叫皂化反應）: 油脂+H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質+H2O各種氨基酸第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解：2HgO 2Hg + O2 Ag2O受熱分解：2Ag2O 4Ag + O22、CO還原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 還原ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO2 C 還原MgO : MgO C Mg CO Al 還原Fe2O3（鋁熱反應）: Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 Fe還原CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (濕法煉銅)3、電解電解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4A