2017高考復習專題六元素周期律和元素周期表匯總

1、專題六元素周期律和元素周期表!焉* -元素周期律及其應用1. (2016 新課標全國I,13 , 6 分)短周期元素 W、X、丫、Z 的原子序數依次 增加。m、p、r 是由這些元素組成的二元化合物，n 是元素 Z 的單質，通常 為黃綠色氣體，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol L1r 溶液的 pH 為 2, s 通 常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A 原子半徑的大小 WvXvYB. 元素的非金屬性 ZXYC. 丫丫的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X 的最高價氧化物的水化物為強酸解析 由 n 是元素 Z 的單質，通常為黃綠色氣體，可知 Z 元素為 Cl，

2、n 為_1CI2,再根據 q 的水溶液具有漂白性，可知 q 為 HCIO，由 0.01 mol r 溶液 的 pH 為2,可判斷 r 為一元強酸，則 r 為 HCI，然后根據 n 和 p 的反應條件， 以及 s 通常是難溶于水的混合物，可知 p 為烷烴，s 為烷烴的氯代物；根據題 意，W、X、丫丫、Z 是短周期原子序數依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、丫丫、Z 分別為 H、C、0、CI。A 項，根據原子半徑的變化規(guī)律，可 知原子半徑：HOC，再由 CCI4、CIO2中化合價的正負，可知非金屬性：OCl C,錯誤；C 項，氧的氫化物可能為 H20 或 H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確

3、；D 項，碳的最高價氧化物的水化物 H2CO3為弱酸，錯誤。 答案 C2.（2014 課標全國I,10，6 分）X、丫丫、Z 均為短周期元素，X、丫丫處于同一周 期，X、Z 的最低價離子分別為 X2和 Z一，丫丫+和 Z具有相同的電子層結構。 下列說法正確的是（ ）A 原子最外層電子數：X 丫丫 ZB.單質沸點：X 丫丫 ZC 離子半徑：X2 丫丫+ ZD 原子序數：X 丫丫 Z解析 依題意，不難確定 X、丫丫、Z 分別是 S、Na、F 元素。原子最外層電子數 FSNa（ZXY），A 錯誤；單質沸點 NaSF2（YXZ），B 錯誤；離子半2 2徑 S-FNa+（X-Z-Y+），C 錯誤；原子序

4、數 SNaF（XYZ），D 正 確。答案 D元素“位一構一性”三者的關系3.（2016 課標全國IH，12，6 分）四種短周期主族元素 W、X、丫丫、Z 的原子序數依次增大，W、X 的簡單離子具有相同電子層結構，X 的原子半徑是短周 期主族元素原子中最大的， W 與丫丫同族，Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液 呈中性。下列說法正確的是（）A 簡單離子半徑： WXZB. W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： WZ解析 由題意可知 X 為 Na,則 Z 為 Cl，W、丫丫分別為 0、SoA 項，離子半徑：C02Na+，即 XWS,故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH

5、2S，即 WY，錯誤；D 項，元素的非金屬性 丫丫（S）vZ（CI），則最高價氧化物的水化物的酸性：YXB. 陰離子的還原性： WZC. 氧化物的水化物的酸性：YSOF， D 錯誤。答案 B2.(2015 北京理綜，7，6 分)下列有關性質的比較，不能.用元素周期律解釋的是()A .酸性：H2SO4 H3PO4B. 非金屬性：CIBrC. 堿性：NaOHMg(OH)2D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3解析 A 項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應水化物酸性增強，酸 性：H2SO4H3PO4,能用元素周期律解釋；B 項，同主族元素自上而下非 金屬性逐漸減弱，非金屬性 Cl Br，能用元

6、素周期律解釋；C 項，同周期元 素自左向右其最高價氧化物對應水化物堿性減弱， 堿性： NaOH Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D 項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽 的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關。答案 D3.(2015 山東理綜，8，5 分)短周期元素 X、丫丫、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知 丫丫、W 的原子序數之和是 Z 的 3 倍，下列說法正確的是（）YZXWA 原子半徑：XvYvZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC. Z、W 均可與 Mg 形成離子化合物D.最高價氧化物對應水化物的酸性：YW解析 由題意可知，短周期元素 X、丫丫

7、、Z、W 分別位于 2、3 周期，設 Z 的原子序數為 x,則丫丫、W 的原子序數分別為 x1、x+ 9,則有 x 1+ x+ 9=3x,解得 x= 8,則元素 X、丫丫、Z、W 分別為 Si、N、0、Cl。A 項，原子半徑應為 XYZ，錯誤；B 項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應為 XZYXB .最高價氧化物對應水化物的酸性： XWZC. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： YXWZD. 元素 X、Z、W 的最高化合價分別與其主族序數相等解析 根據短周期元素 W 原子的質子數是其最外層電子數的 3 倍，可推知 W是 P 元素。結合元素在周期表中的相對位置可知： X 是 N 元素， Y 是 O 元 素，Z 是

8、 Si 元素。A 項，同周期元素，由左到右原子序數增大，原子半徑越 ??；同主族元素，由上到下原子序數增大，原子核外電子層數增多，半徑增 大。所以原子半徑關系為：SiPN 0,錯誤；B 項，元素的非金屬性越 強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。元素的非金屬性：N PSi， 所以它 們的最 高價 氧化物對 應的水化物 的酸性 ： HN03 H3P04 H2SQ3,正確；C 項，元素的非金屬性越強，其對應的最簡單氣態(tài)氫化物的 熱穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性： 0N PSi，所以對應最簡單氣態(tài)氫 化物的熱穩(wěn)定性：出0NH3PH3SiH4,正確；D 項，主族元素原子的最 外層電子數一般等于該元素的

9、最高正化合價（0、F 除外），也等于主族序數， 故 N、 Si、 P 的最高正化合價分別與其主族序數相等，正確。答案 A5.（2012 北京理綜，9，6 分）已知33AS、35Br 位于同一周期。下列關系正確的是（）A .原子半徑：AsCIPB. 熱穩(wěn)定性：HCIAsH3HBrC. 還原性：AS3S2CD. 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析 同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，AS的原子半徑大于 P 的原 子半徑，同周期元素 （稀有氣體元素除外 ），從左向右原子半徑依次減小， CI 的原子半徑小于 P 的原子半徑，A 錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性 依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依

10、次增強，ASH3的穩(wěn)定性小于 HBr 的，B 錯誤；AS、S、Cl 的非金屬性逐漸增強，As3-、S2-、Cl-的還原性逐漸減弱，C 項正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，H3ASO4的酸性弱于 H3PO4, D 錯誤答案 C6.（2016 浙江理綜，9，6 分）短周期主族元素 X、丫丫、Z、W 的原子序數依次增 大，X 原子核外最外層電子數是其電子層數的 2 倍，X、丫丫的核電荷數之比 為 3 : 4。的最外層為 8 電子結構。金屬單質 Z 在空氣中燃燒生成的化合 物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A. X 與丫丫能形成多種化合物，

11、一般條件下都能與 Z 的最高價氧化物的水化 物發(fā)生反應B. 原子半徑大?。篨V丫丫，ZWC. 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在離子鍵D. Y、W 的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析 據題意得，X 原子核外最外層電子數是其電子層數的 2 倍，可知 X 為碳元素；X、丫丫的核電荷數之比為 3： 4,則丫丫為 8 號元素，應為氧元素；金屬單質 Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則 Z 為鈉元 素；又 W的最外層為 8 電子結構，結合四種元素原子序數依次增大，故 W 為氯元素。A 項，碳和氧形成的化合物主要為 CO、CO2,其中 CO 不能與氫 氧化鈉反應，

12、錯誤；B 項，原子半徑：CO，NaCl，錯誤；C 項，化合物Na2O 中只存在離子鍵，而 NaCIO3存在離子鍵和共價鍵，錯誤；D 項，O3、Cl2、CI2O 等可用作水的消毒劑，正確。答案 D7.（2014 廣東理綜，23，6 分）甲辛等元素在周期表中的相對位置如表所示。甲與戊的原子序數相差 3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛考點二元素“位構性”三者的關系屬同周期元素，下列判斷正確的是（雙選）（）B.原子半徑：辛 己戊D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物解析 自然界中硬度最大的物質是金剛石，故戊為 C 元素；結合“甲與戊的原子序數相差 3”“丁與辛屬同周期元素”可推出甲

13、辛依次為：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A 項，金屬性：CaNaLi（丁乙甲），錯誤；B 項，原子半徑：GaGeSiC（辛庚己戊），正確；C 項，K 為 19 號元素，Ge 的原子序數為 32,兩者核外電子數相差 13,正確；D 項，Na 在空氣中燃 燒生成 Na2O2, Na2O2中含離子鍵和非極性共價鍵，D 項錯誤。答案 BC8.（2013 福建理綜，9，6 分）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有 M 為金屬元素。下列說法不正確的是（）Y2MXA. 原子半徑 ZvMB. Y 的最高價氧化物對應水化物的酸性比 X 的弱C. X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 的小

14、D. Z 位于元素周期表中第 2 周期、第切 A 族解析 依題意，M 為 Al 元素，則 X 為 Si 元素，丫丫為 N 元素，Z 為 O 元素。C.丙與庚的原子核外電子數相差13A .金屬性：甲根據元素周期律，Al 的原子半徑比 O 的大，A 項正確；丫丫的最高價氧化物對應水化物是硝酸，X 的最高價氧化物對應水化物是硅酸，前者是強酸，后者是弱酸，B 項錯誤；H20 的熱穩(wěn)定性比 SiH4的大，C 項正確；0 元素位于元素周期表中第二周期、第弋A族，D 項正確。答案 B9.（2012 四川理綜，8, 6 分）已知 W、X、Y、Z 為短周期元素，W、Z 同主族，X、丫丫、Z 同周期，W 的氣態(tài)氫

15、化物的穩(wěn)定性大于 Z 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性，X、丫丫為金屬元素，X 的陽離子的氧化性小于 丫丫的陽離子的氧化性。 下列說法正確的是（）A.X、丫丫、Z、W 的原子半徑依次減小B.W 與 X 形成的化合物中只含離子鍵C. W 的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于 Z 的氣態(tài)氫化物的沸點D.若 W 與丫丫的原子序數相差 5,則二者形成化合物的化學式一定為 丫丫2W3解析 由題意可知，W、X、丫丫、Z 在周期表中的相對位置如下：WX Y Z，且可知 W 位于第二周期，X、丫丫、Z 位于第三周期。B 項，若 W 為氧元素，X 為鈉元素，則兩者可以形成 N82O2，既有離子鍵又有共價 鍵；C 項，若 W 為碳元

16、素，則 Z 為硅元素，對應的氫化物分別是 CH4和SiH4,則沸點 SiH4 CH4； D 項，若 W 為氮元素，則丫丫為鎂元素；若 W 為氧元素，則丫丫為鋁元素，故形成的化合物的化學式可能是 Y3W2或 Y2W3。答案 A10. （2016 天津理綜，7, 14 分）下表為元素周期表的一部分。碳氮丫丫X硫Z回答下列問題O（1）_ Z 元素在周期表中的位置為。（2）_表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_。下列事實能說明丫丫元素的非金屬性比 S 元素的非金屬性強的是a. 丫丫單質與 H2S 溶液反應，溶液變渾濁b. 在氧化還原反應中，1 mol 丫丫單質比 1 mol S 得電子多c. 丫丫

17、和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X 與 Z 兩元素的單質反應生成 1 mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放 熱 687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為一 69C和 58C,寫出該反應的熱化學方程式(5) 碳與鎂形成的 1 mol 化合物 Q 與水反應，生成 2 mol Mg(OH)2和 1 mol 烴，該烴分子中碳氫質量比為 9： 1,烴的電子式為 _。Q 與水反應的化學方程式為_o_(6) 銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高

18、價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2mol L NaOH 溶液和 1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為生成硫酸銅物質的量為_。解析 根據元素周期表的結構，可知 X 為 Si 元素，丫丫為 O 元素；Z 為 Cl 元 素。(1)CI 元素在周期表中位于第三周期VDA 族。(2)同一周期，從左到右， 原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素 原子半徑最大的是 Si。(3) a.氧氣與 H2S 溶液反應，溶液變渾濁，生成硫單 質，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非 金屬性強，正確；b.在氧化還原反應中，氧化性的強弱與得失電子數目無 關，錯誤；c.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據同主族元素的非 金屬性遞變知，H2O 比 H2S 受熱分解的溫度高，正確。(4)根據書寫