2017高考化學選擇題專項訓練

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上選擇題強化訓練(一) 可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641. 下列物質分類正確的是（ ）混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬 電解質：明礬、氨氣、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A B C D2.下列敘述中指定粒子數目一定大于NA的是( )A.1 mol苯分子中含有的雙鍵數 B.1 mol CaC2固體中含陰離子總數C.1 L 1 molL-1CH3C

2、OOH溶液中所含分子總數 D.1 mol Cl2參加化學反應獲得的電子數3. 已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是( )XYZWA.若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)B.若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿C.若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸D.若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應4.下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體(化合物丙)下列說法正確的是( )A.化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯

3、基B.化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應C.化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應5. 由下列實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是( )選項實驗現(xiàn)象結論A取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化B向2 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中滴加0.1 molL-1MgCl2溶液3滴，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3C向氯水中通入足量SO2，氯水褪色SO2具有漂白性D相同溫度下，測等濃

4、度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH：pH(Na2CO3) pH(Na2SO3)非金屬性強弱：CS6.海水中含有豐富的鋰資源，研究人員開發(fā)了一種只能讓鋰離子通過的特殊交換膜，并運用電解實現(xiàn)從海水中提取高濃度的鋰鹽，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )A.a連接電源的正極B.Li+的移動方向是從海水進入鹽酸中C.一段時間后，b電極附近溶液的pH降低D.電解過程中還可能獲得有經濟價值的副產物氫氣和氯氣7.工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0，在一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol

5、H2O(g)，測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A.達到平衡時，CH4(g)的轉化率為75% B.010 min內，v(CO)=0.075 molL-1min-1C.該反應的化學平衡常數K=0.187 5 D.當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應到達平衡選擇題強化訓練(二) 可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列說法不正確的是( )A.晶體硅可用于制造太陽能電池和光導纖維B.用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡C.“地溝油”禁止食

6、用，但可用來制生物柴油和肥皂D.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強2.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被C3H6Cl取代，形成的同分異構體有(不考慮立體異構)( )A.9種B.12種C.15種D.18種3.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H2 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H3 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H4 2NH3(g)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是( )A.H10，H20 B.H20，H40 C.H2=H4+H5 D.H3=

7、H1-2H24.下列條件中關于粒子組共存的評價不正確的是( )選項條件粒子組評價A含F(xiàn)eCl3的溶液中H+、H2O2、Cl-會發(fā)生反應，所以不能大量共存B室溫時，pH=11的溶液中Na+、ClO-、AlO2-能大量共存C室溫時，水電離的c(H+)=110-6molL-1的溶液中Al3+、NH4+、NO3-可能大量共存D某無色溶液中Na+、HCO3-、OH-會產生CO2，所以不能大量共存5.下列實驗方法或裝置正確的是( )A.用圖1所示裝置制取乙烯B.用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水C.用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響D.用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生乙烯6.2

8、5時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表：實驗編號起始濃度/molL-1反應后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.100.109X0.057下列判斷不正確的是( )A.X0.05B.將實驗所得溶液加水稀釋后，c(OH-)/c(A-)變大C.實驗所得溶液：c(A-)+c(HA)=0.10 molL-1D.實驗所得溶液：c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)7. X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為(m+n)，M層電子數為

9、(m-n)，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為21。下列敘述錯誤的是( )A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為12B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是RWZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成選擇題強化訓練(三) 可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是( )A.航天服材質是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料B.煤

10、中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C.經過一定的化學變化，可以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D.在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法2.下列實驗操作正確的是( )A.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶B.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D.做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象3.下列化合物中與自身類別相同的同分異構體數目(不考慮立體異構)最多的是( )A

11、.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸丙酯4.鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列說法正確的是( )A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOC.整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子D.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳5.X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層

12、電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是( )A.X與Y形成的化合物只有一種B.R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C.原子半徑：r(Z)c(Na+)c(N)c(OH-)=c(H+)B.常溫下0.4 molL-1HB溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關系：c(HB)c(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-)C.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pHKsp(Ag2CO3)B向苯酚鈉溶液中通入CO2溶液變渾濁碳酸的酸性比苯酚強C向蛋白質溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液均有白色沉淀蛋白質均發(fā)生了變性D向溶

13、液X中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體X中一定含有Fe3+4.下列評價及離子方程式書寫正確的是( )選項離子組評價AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe2+NO3-+6H+4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成：Fe3+SCN-Fe(SCN)3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應:HC

14、O3-+OH-CO2+H2O5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則下列說法正確的是( )XYZWQA.X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰、陽離子數比為12B.含X和Z元素的常見化合物為分子晶體C.氧化物對應的水化物酸性：WWZY6.雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是( )A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣 B.A溶液為氫氧化鈉，B溶液為硫酸C.c隔膜為陽離子交換膜，d隔膜為陰離子交換膜D.該電解反應的總方程式可以表示為

15、2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H27.常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是( )A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1 molL-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 molL-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H+)C.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.向1.00 L 0.3 molL-1NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c(Na+)c(

16、CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)選擇題強化訓練(五) 可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是( )A.體積分數為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精B.石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能2.為實現(xiàn)下列實驗目的，所用試劑合理的是( )選項實驗目的試劑A除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸B驗證Br2的氧化性強于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C檢

17、驗溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液3.某烴相對分子質量為86，分子中含有1個CH2和4個CH3，則該烴的一氯取代物的種類有(不考慮立體異構)( )A.2種B.3種C.4種D.5種4.某些化學知識用數軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數軸表示不合理的是( )A.Cl2與CH4取代反應后的產物B.向燒堿溶液中通入SO2后的產物C.鐵和稀硝酸反應D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數逐漸增大，其中X原子的電子數與電子層數相等，Z為短周期中金屬性最強的元素，

18、Y與X、Y與Z均能形成原子個數比為11和12的兩種化合物，Y和W同主族。下列說法正確的是( )A.Y與Z形成的兩種化合物中所含化學鍵類型完全相同 B.化合物X2W比化合物X2Y穩(wěn)定C.Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.原子半徑：r(Z)r(W)r(Y)r(X)6.常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示已知Ca3(PO4)2難溶于水。下列有關說法不正確的是( )A.H3PO4的=10-12.2，HP的水解平衡常數為10-6.8B.Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2

19、溶液，溶液則顯酸性C.為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在45.5左右D. pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關系為c(Na+)c(HPO42-)c(PO43-) c(OH-)c(H+)7.根據下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )A.除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序為NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B.在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C.從能量轉換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程D.從第步到第步的目的是濃縮選擇題強化訓練(六) 可能用到的相對原子質量：H-1

20、C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是( )A.右圖是紀念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶和研缽B.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術C.利用可降解的生物質材料“玉米塑料”(主要成分為聚乳酸)替代一次性飯盒，可減少白色污染的產生D.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水2.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電

21、子數是其最內層電子數的3倍。下列說法不正確的是( )A.原子半徑：ZWR B.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：RWC.W離子的還原性強于R離子 D.W與X、W與Z形成的化合物的化學鍵類型完全相同3.分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相等的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有(不考慮立體異構)( )A.15種B.16種C.17種D.18種4.為實現(xiàn)下列實驗目的，下表所提供的儀器和試劑都會用到且都正確的是( )選項實驗目的儀器試劑A測定中和熱量筒、溫度計、酒精燈鹽酸、NaOH溶液B制備氫氧化鐵膠體燒杯、膠頭滴管飽和FeCl3溶液C配制10% CuSO4溶液100 g100 mL容量瓶、玻璃棒膽礬D實

22、驗室制取、收集干燥的氮氣大試管、酒精燈氯化銨、消石灰、無水CaCl25.將CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2體積(標準狀況下)的變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是( )A.NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 molL-1，體積為1 LB.M、N點離子濃度的大小是c(HCO3-)c(CO32-)C.V=3.36 L時，溶液中的離子濃度關系是c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)c(H+)D.曲線上任意點都符合：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)6.用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅

23、電極)。下列說法中不正確的是( )A.電池工作時，正極反應式為O2+4H+4e-2H2OB.電解時，當陰極逸出amol氣體，同時有w克Na2SO410H2O析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質量分數是100%C.電解時，電子流動路徑是負極外電路陰極溶液陽極正極D.忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.02 g H27.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)H45B.若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大C.平衡時B的轉化率為50%D.若保持壓強一定，再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小選擇題強化訓練(七)

24、 可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23 Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是( )A.利用催化設施，可以將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導電塑料，該導電塑料是一種純凈物，有固定的熔點、沸點C.先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達到消毒殺菌和除去懸浮雜質的目的D.半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅2.有機物蒽的結構簡式為，它的二氯代物的同分異構體的數目為( )A.13B.14C.15D.

25、163.下列推斷正確的是( )A.純凈的鎂在空氣中著火燃燒得到產物是混合物且不能用干粉滅火器撲滅B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C.NO2是大氣污染氣體，溶于水后的溶液能導電，屬于強電解質D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色4.利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )A.電極1周圍pH增大 B.電子由電極1經過負載流向電極2C.電極2的反應式：CO2+2H+2e-HCOOH D.該裝置能將太陽能轉化為化學能和電能5.已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、

26、2、3周期，原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數等于A與C原子序數之和的一半，下列敘述正確的是( )A.原子半徑：ABCDEC.A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學鍵類型相同D.另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物6.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )7.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系不正確的是( )A.物質的量濃度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-) +c(OH-)B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(N

27、a+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.常溫下c(N)相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，溶質的物質的量濃度大?。篋.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH-)選擇題強化訓練(八) 可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-1271.下列描述或化學用語書寫錯誤的是( )A.向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解B.向銅粉中加

28、入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解C.向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42-恰好完全沉淀時的離子方程式為Ba2+3OH-+Al3+SO42-BaSO4+Al(OH)3D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應都是2Cl-2e-Cl22.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )A.0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAB.標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L NO、NO2和N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數大于NAC.鐵作電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極

29、產生11.2 L氣體(標準狀況下)D.標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA3.分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，則Q的結構最多有(不考慮立體異構)( )A.16種B. 8種C. 4種D.2種4.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數依次增大，在周期表中X原子的半徑最?。籜和W同主族；Y原子的核外電子總數是其次外層電子數的3倍，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是( )A.原子半徑：YQAgClB.20時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐

30、滴滴加AgNO3溶液，會先生成淺黃色沉淀C.20時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時，c(Br-)c(Cl-)=2.710-3D.在100 mL AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產生沉淀AgI質量最多選擇題強化訓練(九) 可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.能正確表示下列反應的離子方程式的是( )A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3

31、)2溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC.過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O4OH-+O2D.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O2.甲、乙、丙、丁是原子序數依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質。已知：A+BD+F，A+CE+F；0.1 molL-1D溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是( )A.原子半徑：丁丙乙甲 B.1 mol A與足量B完全反應共轉移了2 mol電子C.丙元素在周期表

32、中的位置為第2周期第A族 D.A中既有離子鍵又有共價鍵3.相對分子質量均為88的飽和一元醇和一元羧酸發(fā)生酯化反應，生成的酯的結構可能有(不考慮立體異構)( )A.8種B.12種C.16種D.18種4.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是( )A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I-2Fe2+I2C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

33、D.K2Cr2O7與FeSO4開始反應時物質的量之比為135.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是( )A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72 gB.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯紅色D.該溶液中所含的離子是Fe2+、Na+、SO42-、NO3-6.N2O5是

34、一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見表格，下列說法中不正確的是( )時間/s05001 0001 500c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50A.500 s內N2O5分解速率為2.9610-3molL-1s-1B.T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%C.T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1T2，則K15.00 molL-17.室溫下，將10.00 mL 5.000 0 molL-1醋酸滴入100.00 mL蒸餾

35、水中，溶液中c(H+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )A.ab段，醋酸電離過程為放熱過程 B.cd段，c(H+)增加，醋酸電離度增加C.c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.d點時，c(H+)c(CH3COOH)選擇題強化訓練(十)可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列說法正確的是( )A.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖 B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C.天然油脂的主要成

36、分是高級脂肪酸 D.CHCH和CH2CHCHCH2互為同系物2.一定條件下，中學化學常見物質甲、乙之間存在如下轉化關系，則乙可能是( )A.Al(OH)3B.H2SiO3C.FeCl2D.CH3Cl3.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是( )A.原子半徑ZY B.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強C.M與Z形成的化合物中只存在離子鍵 D.M的最高價氧化物對應水化物不能與NaOH溶液反應4.下列有機物同分異構體數目判斷錯誤的是( )選項有機物同分異構體數目A分子式為C5H123B分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5C分子式為C4H10O，能與

37、Na反應生成氫氣4D分子式為C4H8O2，能與NaHCO3反應35.高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體。下列敘述正確的是( )A.放電時，石墨電極a為正極B.放電時，Na+從石墨電極b向石墨電極a方向遷移C.充電時，b極反應為Na2Sx-2e-xS+2Na+D.可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液6.下列實驗方案不能達到實驗目的的是( )A.圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B.圖B裝置可用于實驗室制備Cl2C.圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯 D.圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO27.下列說法正確的是( )A.1 mL pH=2的醋酸溶液加水

38、稀釋到10 mL，pH變?yōu)?B.常溫下，Na2CO3溶液中加水稀釋時，增大C.向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.NH4Cl溶液稀釋過程中c(NH4+)與c(NH3H2O)之和始終保持不變選擇題強化訓練(十一) 可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56Cu-641.下列有關說法正確的是( )A.4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應H0B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性C.室溫下K(H

39、CN)BCA B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應 D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：CB5.下列操作不能達到目的的是( )選項目的操作A配制100 mL 1.0 molL-1CuSO4溶液將25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁6.氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理。

40、如圖為該電池的示意圖：氣體擴散進入敏感電極，發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產物。(對電極：即與敏感電極對應相反的電極)則下列說法中正確的是( )A.檢測Cl2時，電解質溶液中的陰離子向敏感電極移動B.右上表氣體檢測時，敏感電極均作電池正極C.檢測含相同物質的量的H2S和CO兩份空氣樣本時，傳感器上流過電子的物質的量之比為41D.檢測H2S氣體時，在對電極上充入氧氣，對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-7.常溫下，將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的Na2CO3溶液中，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示(已知飽和CO2溶液的pH為5.6)。下列說法正確的是( )A.a點時，溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生水解反應，其離子方程式為CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.ab段，溶液