化學(xué)反應(yīng)速率

1、沁陽(yáng)市化學(xué)備課組 主備：邵周平 審定：邵周平 2021年11月18日第九章 化學(xué)反響速率 化學(xué)平衡第二課時(shí) 化學(xué)平衡 影響化學(xué)平衡的條件【考綱要求】1. 會(huì)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷;2. 會(huì)分析外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)對(duì)平衡移動(dòng)的影響;3 .能利用化學(xué)平衡原理判斷平衡移動(dòng)的方向以及由此引起的反響轉(zhuǎn)化率、各組分的體積分?jǐn)?shù)、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化;4. 會(huì)判斷等效平衡及分析等效平衡形成的條件及相關(guān)的計(jì)算.筆記與反思 教與學(xué)方案 【自學(xué)反響】 一. 化學(xué)平衡1. 研究的對(duì)象: 2.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下可逆反響中 相等，反響混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡的特征：動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡

2、； 等正逆反響速率相等；定各物質(zhì)含量保持不變； 變條件改變，平衡移動(dòng)。4、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：以 mA + nB pC + qD為例：(1)速率關(guān)系 ：(a)V(B耗)= V(B生) (b) V(C耗):V(D生) = p: q (c). V(A耗):V(C耗) = m : p(2)各成分含量保持不變 合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變不適用于前后無(wú)體積變化的反響各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化。5、化學(xué)平衡的移動(dòng)：勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的某一條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).1濃度: 增反響物濃度或減生成物濃度, 平衡 移動(dòng)減反響物濃度或增生成物濃度,

3、 平衡 移動(dòng).2溫度: 升溫,平衡向 方向移動(dòng);降溫,平衡向 方向移動(dòng).3壓強(qiáng): 加壓,平衡向氣體體積 方向移動(dòng);減壓,平衡向氣體體積 方向移動(dòng).4催化劑: 對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.6、化學(xué)平衡計(jì)算的根本模式平衡“三步曲設(shè)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量的變化為mx mol例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 轉(zhuǎn)化: 平衡: 注意 : 轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例;這里a、b可指 物質(zhì)的量、濃度、體積等。 對(duì)反響物：平 = 始轉(zhuǎn) 對(duì)生成物：平 = 始 + 轉(zhuǎn)7、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：定點(diǎn)分析; (固定某一條件,觀察另某一條件的改變對(duì)反響的影響)溫

4、度越高 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;(同壓強(qiáng)時(shí))壓強(qiáng)越大 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;(同溫度時(shí))使用催化劑 到達(dá)平衡所需時(shí)間就越短;8、兩類(lèi)重要的等效平衡：1、同溫同壓下，假設(shè)起始參加量與原參加量比例相等的，那么為等效平衡組成百分比相同2、同溫同體積下，假設(shè)起始參加量與原參加量的物質(zhì)的量等效相同，那么為等效平衡實(shí)為同一狀態(tài)9、一個(gè)重要的等效操作：體積不變，各物質(zhì)參加量增加一倍等效于增大壓強(qiáng)體積減小一倍 (因?yàn)槠湫Ч嗤憾际菨舛仍龃笠槐? 10、惰氣對(duì)化學(xué)平衡的影響： 1壓強(qiáng)不變，充入惰氣 , (實(shí)質(zhì)：體積增大)平衡向氣體體積增大方向 移動(dòng)；2體積不變，充入惰氣，平衡不移動(dòng)。實(shí)質(zhì)：看體積是否變化體積

5、增大，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)； 體積減小，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。 【例題解析】例1在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入amolNO2發(fā)生如下反響：2NO2gN2O4g，到達(dá)平衡后，再向該容器充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比擬錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、平均相對(duì)分子質(zhì)量增大 B、NO2的轉(zhuǎn)化率提高 C、壓強(qiáng)為原來(lái)的2倍 D、顏色變淺解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2將裝有1molNH3的密閉容器加熱，局部NH3分解后到達(dá)平衡，此混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%；假設(shè)在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加熱到相同溫度，反響到達(dá)平衡時(shí)，設(shè)此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%

6、。那么x和y的正確關(guān)系是 )、=、解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): ?！究碱}再現(xiàn)】1一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g) + B(g)3C(g)，假設(shè)反響開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反響)C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C思維方法: 。展望高考:2體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的SO2和O2，在相同溫

7、度下發(fā)生反響：2SO2+O22SO3，并到達(dá)平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，假設(shè)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，那么乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、無(wú)法判斷思維方法: 。展望高考: 3在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g)2C(g)；H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：甲乙時(shí)間OC的濃度乙甲時(shí)間OB的轉(zhuǎn)化率乙甲時(shí)間O混合氣體總壓以下判斷一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且甲的

8、壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反響的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高【針對(duì)訓(xùn)練】A . 根底訓(xùn)練在恒溫下的密閉容器中，有可逆反響2NOg+O2g2NO2g;<0，不能說(shuō)明已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A正反響生成NO2的速率和逆反響生成O2的速率相等B反響器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變?cè)谝欢囟认?，反響A2g+ B2g2ABg到達(dá)平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間生成的n mol的A2同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間生成n mol的A

9、2同時(shí)生成n mol的B2以下表達(dá)表示可逆反響N2 + 3H2 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a mol H2C單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2D反響假設(shè)在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反響可以說(shuō)明A(g) + Bg Cg+Dg在恒溫下已到達(dá)平衡的是A反響容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等D反響混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化以下說(shuō)法中，可以說(shuō)明反響N2+3H22NH3已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A1mol

10、NN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵形成B1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵斷裂C1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molHH鍵形成D1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molHH鍵斷裂可逆反響N23H22NH3的正、逆反響速率可用各反響物或生成物濃度的變化來(lái)表示。以下各關(guān)系中能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A.3v正N2v正H2 B.v正N2v逆NH3C.2v正H23v逆NH3 D.v正N23v逆H2在一密閉容器中，反響 aAgbBg達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，那么A平衡向正反響方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Da

11、>bB.提高訓(xùn)練在2NO2N2O4的可逆反響中，以下?tīng)顟B(tài)說(shuō)明到達(dá)平衡標(biāo)志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)在高溫下，反響2HBrgH2g+Br2g> 0到達(dá)平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A減小壓強(qiáng) B縮小體積 C升高溫度 D增大氫氣濃度把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后到達(dá)如下平衡狀態(tài)：Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH - 參加以下溶液,可使Ca(OH)2減小的是ANaClO BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液在t1時(shí)2A(氣) B(氣)

12、 =Q；到達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均分子量為M1, t2時(shí)該反響的平衡混合氣體的平均分子量為M2 , 當(dāng)平衡從t1升溫至t2時(shí),以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A假設(shè)M1M2 ，平衡右移，Q0B假設(shè)M1M2 ，平衡左移，Q0C假設(shè)M1M2 ，平衡左移，Q0D假設(shè)M1M2 ，平衡右移，Q0在密閉容器中發(fā)生如下反響：mA氣+nB氣pC氣到達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的1/2 ，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，C的濃度的為原來(lái)的1.9倍，假設(shè)壓縮時(shí)溫度不變，那么以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是Am + n pBA的轉(zhuǎn)化率降低C平衡向逆反響方向移動(dòng)DC的體積百分含量增加恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入

13、一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反響： N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1) 假設(shè)反響進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(N2)13 mol，n1(NH3)6 mol，計(jì)算a的值。(2) 反響達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。(3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)。n1(始)n1(平) 。(4) 原始混合氣體中，ab 。(5) 到達(dá)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，n1(N2)n1(H2) 。(6) 平衡混合氣體中，n1(N2)n1(H2)n1(NH3) 。C.能力訓(xùn)練一定溫度下

14、，在一個(gè)容積恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反響：2A(g) + B(g) xC(g)。到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為W mol。假設(shè)維持容器的體積和溫度不變，按起始的物質(zhì)的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后到達(dá)平衡，C的物質(zhì)的量仍為W mol，那么xA只能為2 B只能為3 C可能為2，也可能為3 D不能確定在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反響：2A(g)B(g) x C(g)，到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；假設(shè)維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入

15、容器，到達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，那么x值為A.只能為2B.只能為3 C.可能是2，也可能是3D.無(wú)法確定在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反響： CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，到達(dá)平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)到達(dá)平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol在密閉容器中，對(duì)于反響：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。假設(shè)

16、從SO3開(kāi)始進(jìn)行反響，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，那么起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10 mol和10%B.20 mol和20% C.20 mol和40%D.20 mol和80%恒溫恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反響： A(g)+B(g)C(g)(1)假設(shè)開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(2)假設(shè)開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)假設(shè)開(kāi)始時(shí)放入x mol A2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mo

17、l和3a mol，那么x_mol，y_mol。 平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_(選填一個(gè)編號(hào))。 (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol 作出此判斷的理由是_。 (4)假設(shè)在(3)的平衡混合物中再參加3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 _。假設(shè)維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反響前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反響(5)開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比擬_(選填一個(gè)編號(hào))。(甲) ab (乙) ab (丙) ab (丁) 不能比擬a和b的大小作出此判

18、斷的理由是_。D.奧賽一瞥在一個(gè)容積固定的反響器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如下圖的可逆反響。各物質(zhì)的起始參加量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反響器的溫度，使兩側(cè)反響都到達(dá)平衡，并且隔板恰好處于反響器的正中位置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：假設(shè)x=4.5，那么右側(cè)反響在起始時(shí)向 (填“正反響或“逆反響)方向進(jìn)行。欲使起始反響維持向該方向進(jìn)行，那么x的最大取值應(yīng)小于 。假設(shè)x分別為4.5和5.0，那么在這兩種情況下，當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等? (填“相等、“不相等或“不能確定)。其理由是： 。參考答案【例題解析】1.C 2. D【考題再現(xiàn)】1. B 2. B 3. AB【針對(duì)訓(xùn)練】