2019高考化學一輪選編小練選擇題(4)(含解析)新人教版

1、人教化學 2019 咼考一輪選編小練：選擇題題（4）李仕才1.（2017 慈溪市高二上學期期中）下列有關能量轉換的說法正確的是（）A. 煤燃燒是化學能全部轉化為熱能的過程B. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C. 動物體內葡萄糖被氧化成 CQ 是熱能轉變成化學能的過程D. 植物通過光合作用將 CO 轉化為葡萄糖是太陽能轉化成熱能的過程答案 B解析 A 項，煤燃燒是化學能部分轉化成熱能，部分轉化成其他能量的過程，錯誤；B 項，化石燃料和植物燃料，燃燒時放出的能量最終來自于太陽能，正確；C 項，是化學能轉化成熱能的過程，錯誤；D 項，光合作用是把太陽能轉化成化學能，錯誤。2. 下列

2、說法中不正確的是（）A.NQO NQQ組成元素相同，與 CQ 反應產物也相同B. 向滴有酚酞的水中加入過量 NazQ 粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色C.向包有NQQ粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明NQ 與 HQ 反應 是一個放熱反應且有氧氣生成D.在一定條件下將 10 L CQ 和水蒸氣的混合氣體通過足量的NQQ充分反應，恢復到原條件， 剩余 5 L 氣體答案 A解析 NstQ 與 CQ 反應只生成 NstCQ,而 NaO 與 CQ 反應生成NQCQ和 Q, A 項錯誤；NaO與水反應產生 Q 和 NaQH 堿使酚酞變紅，又因為 NaO 具有強氧化性，所以過量的NaQ2能

3、將紅色酚酞氧化變?yōu)闊o色，B 項正確；“脫脂棉劇烈燃燒起來”說明反應放熱且有氧氣生成，C 項正確；根據NQQ與 CQ、水蒸氣反應的化學方程式可知，若CQ 和水蒸氣的混合氣體（或1單一氣體）通過足量 NQ,氣體體積的減少量等于原混合氣體（或單一氣體）體積的-,D 項正確。2+3. 為了研究一定濃度 Fe 的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如下圖所示，判斷下列說法正確的是（）2A. pH 越小氧化率越大B. 溫度越高氧化率越小C. Fe2+的氧化率僅與溶液的 pH 和溫度有關D. 實驗說明降低 pH 升高溫度有利于提高 Fe2+的氧化率答案 D解析 由可知，溫度相同時 pH 越小，氧化率

4、越大，由可知，pH 相同時，溫度越高, 氧化率越大，C 項，F(xiàn)e2+的氧化率除受 pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。4. （2017 麗水、衢州、湖州三地市 9 月教學質量檢測）鋅一空氣電池適宜用作城市電動車 的動力電源，該電池放電時 Zn 轉化為 ZnQ 其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B. 負極反應為 Zn+ H2Q- 2e=ZnQF 2H+C.放電前后電解質溶液的 pH 基本不變D. 放電時 QH 向石墨電極移動答案 C解析 A 項，氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應，錯誤；B 項，溶液顯堿性，負極反應為 Zn+ 20H 2e-=Z

5、nQF HO,錯誤；C 項，總反應式為 Q+ 2Zn=2ZnQ 因此放電前 后電解質溶液的 pH 基本不變，正確；D 項，放電時 OH 向負極即向鋅電極移動，錯誤。5.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-（X為 Cl-、Br或 I），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有（）A. Br-、I-、ClB. Br-、Cl-、IC. I-、Br-、ClD. Cl-、I-、Br答案 A解析 向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑒t甲溶液中必含有Br, Br-被 C2氧化生成了 Br2,由此否定了 C D 兩項；再加丙溶液，溶液顏色無明顯

6、變化，說明丙溶液中 不含有 I-,3否則加入丙溶液后I應被 Br2氧化生成 I2,溶液應為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有 Cl，乙溶液中必定含 I,因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br-、I-、Cl。6、下列事實不能說明 CHCOOH弱酸的是（）A. 測得 0.10 molL1CHCOO 溶液中存在較多的 CH3COOH 分子B. 比較等濃度等體積的鹽酸、 CHCOO!溶液與足量 Zn 反應生成 H2的體積4C. 比較等濃度等體積的鹽酸、CHCOO!溶液與等量 NaOH 溶液反應后放出的熱量D. 0.10 molLTNHCI 溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH 溶液呈中性答案

7、 B解析 測得 0.10 moljTCHCOO!溶液中存在較多的 CHCOOH 分子，說明醋酸未完全電離， 是弱酸，故 A 正確；等濃度等體積的鹽酸、CHCOOH 溶液與足量 Zn 反應生成的 耳一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故 B 錯誤；等濃度等體積的鹽酸、CHCOOH 溶液與等量 NaOH 溶液反應 后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應過程中存在醋酸的電離，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故 C 正確；0.10 molL1NH4CI 溶液呈酸性，0.10 mol LTCHCOONH 溶 液呈中性，均說明 CHCO O 在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D 正確。2 亠3 亠亠亠

8、一7、常溫下，在 200 mL 含 Mg、Al 、NH、H、Cl 等離子的溶液中，逐滴加入 5 molL一1的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。下 列敘述正確的是( )5A.x與y的差值為 0.02 molB.原溶液中c(CI一) = 0.75 molL一1C. 原溶液的 pH= 1D.原溶液中n(Mg ) :n(AI ) = 5 : 2答案 C解析 剖析圖像可知，x與y的差值即為 Al(OH)3的物質的量，此時消耗n(NaOH)=nAI(OH)3一 3一 1一=(35 33)X10 LX5 molL= 0.01 mol , A 項

9、錯誤；原溶液中的陰離子只有 CI，則加 入 33 mL NaOH溶液時 Cl全部存在于 NaCI 中，貝UCl的物質的量為 33X103LX5 molL一+與 NaOH 的反應，貝UH 的物質的量為 4X103LX5 mol L一1= 0.02 mol,c(H+) = 0.1 molL一1,原溶液的 pH= 1, C 項正確；430 mL 發(fā)生 Mj+、Al3+與 NaOH 的反應生成沉淀，共消耗NaOH 的物質的量為(30 4)X10 LX5 molL= 0.13 mol , Al 消耗的 NaOH 的物質的量 為 0.01 molX3= 0.03 mol,則與 Md+反應的n(NaOH)= 0.13 mo