2018版高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)二氧化硫

1、第 1 課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.會(huì)依據(jù)酸性氧化物的通性及硫元素的化合價(jià)分析理解二氧化硫的性質(zhì)； 知道二氧化硫具有漂白性。2.通過認(rèn)識(shí)二氧化硫?qū)諝獾奈廴尽⑺嵊甑奈：?，增?qiáng)環(huán)保意識(shí)。新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)一、SO 的性質(zhì)1. SO 的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性無氣體刺激性比空氣大易溶于水有毒2.SO2 的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論的試膏試管中液面上升SQ 易溶于水*爺阿g-水溶液溶液顏色變紅色SQ 的水溶液顯酸性1L制紅1歸八Ml血的水溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色恢復(fù)紅色SQ 具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解 |水店再M(fèi)l一倫的r水儔液產(chǎn)生白色

2、沉淀SQ 具有還原性，可被新制氯水氧化成 sQr,與 Ba2+反應(yīng)生成 BaSO 沉淀根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)總結(jié) SO 的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物1與水反應(yīng)：新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)2a.化學(xué)方程式：SO+ HOHSO（亞硫酸）。b.產(chǎn)物：亞硫酸是一種弱酸，容易被氧化劑（如 Q、HzQ）氧化；HSO 與02的反應(yīng)：2fSO+ Q=2HSQc.不穩(wěn)定、易分解： HSQ SQ+ HQ。2與堿性氧化物反應(yīng)：與 CaQ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SQ+ CaQ=CaSQ 除去燃煤中的S02）。3與堿反應(yīng)：與 NaQH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaQH+ SQ=NaSQ+ HQ（用于吸收 SQ）。與 Ca（QH）2 反應(yīng)的現(xiàn)

3、象同 CQ,化學(xué)方程式為Ca（QH）2+ SQ=CaSa + HQCaSQ+SQ+HQ=Ca（HS02o還原性SQ 還原性較強(qiáng)，可被多種氧化劑 如 Q、HQ、X2（X = Cl、Br、I）、HN KMnQ 等氧化。1與 Q 反應(yīng)：2SQ+ Q 催化劑 2SQ（可逆反應(yīng)）;2與Q 反應(yīng)：SQ+ HQ=HSQ;3使酸性 KMn 晞液褪色；4使溴水褪色 SQ+ Br2 + 2H2Q=HSQ+ 2HBr。（3）弱氧化性SQ+2fS=3Sj+20。漂白性二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。1原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。2特點(diǎn)：見光、加熱或長久放置時(shí)，無色物質(zhì)會(huì)分解恢復(fù)原來的顏

4、色。提醒 SQ 能漂白品紅、鮮花，不能漂白酸堿指示劑，SQ 只能使紫色石蕊溶液變紅。3.用途（1）漂白紙漿以及草帽等編織物。（2）制硫酸、作防腐劑、漂白劑及還原劑?；顚W(xué)活用1 .下列說法正確的是（）A.因?yàn)?SQ 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnQH+）、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不- -定是SQC.SQ、漂白粉、活性炭、NaQ 都能使紅墨水褪色，其原理相同D. 等物質(zhì)的量的 SQ 和 C12 相遇在溶液中具有漂白能力3答案 B解析這道題是對(duì)有漂白性物質(zhì)的漂白原理的綜合考查。要正確解答本題，必須清楚常見漂白劑的漂白原理：Cl2、NstQ、H2Q、O3 等是因強(qiáng)氧化性而具有漂

5、白性；SO 是因和某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；活性炭是因吸附作用而使物質(zhì)褪色。思維啟迪(1)S0 2 和 Cl 2 同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)的漂白性分析：SO 和 Cl2 同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO + Cl2+ 2fO=2HC# H2SQ。1n(Cl 2) :n(SQ) = 1 ： 1,恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，無漂白性；2n(Cl 2) :n(SQ) 1 ： 1, CI2 過量，過量的 Cl2 起漂白作用，此時(shí)褪色后的物質(zhì)加熱時(shí)不恢 復(fù)原色；3n(Cl 2) :n(SQ)v1 : 1, SQ 過量，過量的 SQ 起漂白作用，此時(shí)褪色后的物質(zhì)加熱時(shí)能恢 復(fù)原色。(2)SO2

6、 雖有漂白性，但并不是所有與 SQ 有關(guān)的褪色都源于 SQ 的漂白性。如S02 能使滴有 酚酞的 NaOH 溶液褪色是因?yàn)?SO 與堿發(fā)生反應(yīng)；SO2 能使溴水和酸性 KMnO 溶液褪色是因 為 SQ 的還原性。二、硫酸型酸雨的形成及危害1 硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pHv迫的降水被稱為酸雨。正常雨水pH 約為 5.6，這是溶解了 CO 的緣故。形成原因：化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二 氧化硫。(3)形成主要有兩條途徑：光照、煙塵中金屬氧化物等作用S 刨(催化捕)I 雨水 H2SQ-H2SQI (水)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 途徑 1： 2SQ + Q 催化

7、劑,2SO3； SQ+ H2Q=bSQ。途徑 2： SQ+ H2OHbSQ; 2H2SQ+ Q=2HSQ。2.酸雨的危害(1)酸化湖泊危害水生生物。酸化土壤，降低土壤肥力，影響作物生長。(3)腐蝕建筑物。3酸雨的防治(1) 消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能)。(2) 對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理。對(duì)含 SQ 廢氣進(jìn)行處理或回收利用。用石灰乳吸收SQ 的化學(xué)方程式為Ca(QH)2 +SQ=CaSQ H2QSO- H2SO4酸雨的形成過程提醒燃煤脫硫反應(yīng)：SO+ CaO=CaSG；2CaS(3 Q=2CaSG?；顚W(xué)活用2.某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH 為 4.82 ,放在燒杯中 2 小時(shí)后

8、，再次測(cè)得 pH 為 4.68。以下敘述正確的是()A. 雨水樣品酸度逐漸減小B. 雨水樣品酸度沒有變化C.雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO2D. 雨水樣品中的 HSO 逐漸被空氣中的氧氣氧化成 HSO答案 D解析 題干中雨水樣品的 pH 為 4.82，則為酸雨，而酸雨形成的一個(gè)主要原因是排放到空氣 中的 SQ 與雨水結(jié)合形成酸性物質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)測(cè)得雨水的pH 變小，即酸性變強(qiáng)，而降雨中 CQ已經(jīng)達(dá)到飽和，不可能是吸收CQ 的緣故，只能是弱酸 HSQ 被氧化成了強(qiáng)酸，有關(guān)反應(yīng)是SQ + H2QHSQ,2H2SQ+ Q=2HSQ。3形成酸雨的原理之一可簡示為含硫燃料反呂人反呂B反應(yīng)為硫酸回答下列問題：(

9、1) A 物質(zhì)的化學(xué)式為 _ , B 物質(zhì)的化學(xué)式為 _ 。(2) 洗滌含 SQ 的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 _(填字母)。a. Ca(QH)2 b . NQCQc. CaCl2 d . NaHSQ利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SQ,在鈉堿循環(huán)法中，NSQ 溶液作為吸收液，可由 NaQH溶液吸收 SQ 制得，該反應(yīng)的離子方程式是 _(4)某有色金屬冶煉廠排放的廢氣中含SQ,先用石灰漿吸收 SQ,然后利用空氣中的氧氣將產(chǎn)物繼續(xù)氧化成石膏(CaSC4 2HzQ)。寫出有關(guān)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：5答案(1)S02 SO (2)ab(3) SO2+ 2OH=SO+ H2O(4) SO2+ Ca(OH

10、)2=CaS 研 H2O,2CaSO+ Q+ 2H2O=2CaSO 2H2O團(tuán)學(xué)習(xí)小箱團(tuán)學(xué)習(xí)小箱1. SO 是酸性氧化物；亞硫酸屬于二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，具有還原性。2. SQ 的漂白原理屬于化合反應(yīng)，具有可逆性，加熱后可恢復(fù)原來的顏色。3.SQ 常表現(xiàn)還原性，能被 Q、氯水、溴水、碘水、HNO H2Q、KMnO 等氧化。如：SO+ H2Q=HSO, SO+ Br2+ 2HzO=2SQ+ 2HBr。4.SO 顯示氧化性時(shí)常發(fā)生的反應(yīng)為SO+ 2HS=3SJ+ 2H2Q5. SQ 是大氣污染物，對(duì)環(huán)境的危害主要是形成酸雨，酸雨的 pHv5.6。達(dá)標(biāo)檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饞1._判斷下列有關(guān) SO

11、性質(zhì)的敘述不正確的是_ (填序號(hào))。(1) 能使澄清石灰水變渾濁(2) 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅(3) 能使品紅溶液褪色(4) 通入 BaCb 溶液生成白色沉淀(5) 通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCb 溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸(6) 通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NQ)2 溶液有白色沉淀生成(7) 1 mol 二氧化硫與足量水反應(yīng)生成1 mol 亞硫酸(8) 實(shí)驗(yàn)室制備 SO 時(shí)，多余的 SO 可用堿液吸收答案解析 正確，SQ+ Ca(OH)2=CaSOj + H2Q (2)正確，SQ+ H2OH2SO, H2SO 使藍(lán)色石蕊試紙變紅。(3)正確，SO 具有漂白性，

12、能使品紅溶液褪色。(4)不正確，由于鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸， 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(5)正確， SO+ 2NaOH=NSO+ HO, NaSO+ BaCh=BaSO + 2NaCl,BaSO+ 2HCI=BaC2+ H2O+ SO。(6)正確，SQ+ B“+ 2HO=b6Q + 2HBr, H2SQ + Ba(NO)2=BaS決 2HNO。(7)不正確，1 mol SO 2 不能完全反應(yīng)。(8)正確，2NaO 出SQ=NaSO + HO。62有關(guān)硫的氧化物的敘述不正確的是()A. 空氣中二氧化硫主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒B. 二氧化硫與飄塵接觸，部分氧化為三氧化硫，危害更嚴(yán)重C. 酸雨中的含硫化合

13、物只有硫的氧化物和硫酸D. 減少大氣中 SQ 污染的主要方法之一是減少含硫化石燃料的燃燒答案 C解析大氣中 SQ 主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒， A 正確；SQ 與 Q2 在飄塵等催化下可生成 SQ, SQ溶于水生成強(qiáng)酸 H2SQ,危害更大，B 正確；酸雨中還有硫酸鹽， C 錯(cuò)；煤和石油中 均含有硫元素，D正確。3. 能證明 SQ 具有漂白性的是（）A. 酸性 KMnQ 溶液中通入 SQ 氣體后紫紅色消失B. 滴入酚酞的 NaQH 溶液中通入 SQ 氣體后紅色消失C. 品紅溶液中通入 SQ 氣體后紅色消失D. 溴水中通入 SQ 氣體后橙色消失答案 C解析酸性 KMnQ 溶液中通入 SQ 氣體后

14、紫紅色消失、溴水中通入 SQ 氣體后橙色消失都是利 用了 SQ 的還原性，是因?yàn)?MnQ 和 BQ被 SQ 還原為 M+和 BL 而褪色，加入酚酞的 NaQH 溶 液紅色消失是因?yàn)橥ㄈ氲?SQ 氣體與 NaQH 反應(yīng)而使堿性減弱；只有 SQ 氣體通入品紅溶液后 紅色消失才能證明 SQ 具有漂白性。4. 下列溶液能夠區(qū)別 SQ 和 CQ 氣體的是（）澄清石灰水 HS 溶液酸性 KMnQ 溶液氯水品紅溶液A. B.C.D.答案 C解析 SQ 和 CQ 都是酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶性鹽，故不能用澄清石灰水區(qū)別 SQ 和 CQ。SQ 具有氧化性，能將 HbS 氧化生成單質(zhì) S（有淡黃色

15、沉淀生成）。也具有 還原性，能被酸性 KMn 2CQ), C項(xiàng)正確；SQ 具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢 氣處理是否達(dá)標(biāo)， D 項(xiàng)正確。能力提升11請(qǐng)回答下列問題：(1)_寫出SQ 形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式： _(2)工業(yè)上將生石灰添加到燃煤中可以達(dá)到“固硫”(不使硫化物進(jìn)入大氣)的效果。“固硫” 時(shí) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為目前正在研究用 NaaSQ 吸收法作為治理 SQ 污染的一種新方法：第一步用 NaaSQ 溶液吸收SQ;第二步是加熱吸收液，使之重新生成NaSQ，同時(shí)得到含高濃度 SQ 的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

16、 _。答案(1)SQ2+ HZQHSQ,2H2SQ+ Q=2HSQ (2) SQ 2+ CaQ=aSQ 2CaS(3 Q=CaSQ不能減少 SQ 的排放。( )go:-空 T13木(3) Na 2SO+SQ+HQ=2NaHSQNaHS6=Na2SO+SQf+HQ解析(2) “固硫”是將煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SQ 轉(zhuǎn)化為無污染的 CaSQ。(3)依據(jù)題目所給的信14息，可以很容易寫出化學(xué)方程式，注意聯(lián)系CQ 和 NaCG 溶液的反應(yīng)。12. A、B 是兩種有刺激性氣味的氣體。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出 AF 各物質(zhì)的化學(xué)式:A_, B_, C_, D_ , E_, F_。(2)_ 寫出A B跟水

17、反應(yīng)的離子方程式： _答案(1)CI 2 SQ H2SQ HCl BaSG BaSQ(2)Cl 2+ SQ+ 2H2Q=4H + sQ+ 2C解析 由框圖中 A、B 兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2Q 中，生成含 GD 的無色溶液，滴入 Ba(QH)2溶液生成沉淀 F 和溶液 D, D 中滴入 AgNQ 溶液中有沉淀 G,可知溶液 C、D 中含有 sQ、Cl 。氣體B 通入到 Ba(QH)2 溶液中有沉淀生成，且 B 是有刺激性氣味的氣體，可知B 為 SQ,則 A 為 CI2。13.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水， 發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁

18、， 持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清， 由此該小組成 員對(duì)氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想 1:該氣體為 CQ;猜想 2:該氣體為 SQ;猜想 3: _。為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：實(shí)驗(yàn)探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a 端通入，則：(1)_B 中應(yīng)該裝下列(填字母)試劑。A. NaCI 溶液B.酸性 KMnQ 溶液C.鹽酸D.澄清石灰水A 中品紅溶液的作用：_氣體A3I-紺液D含的無色溶液至恰好沉淀丸全機(jī)淀F憑休B15(3)_D 中澄清石灰水的作用：_。16通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)_ 由上述現(xiàn)象

19、該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為 _答案 猜想 3 :該氣體為 CO 和 SO 的混合氣體(1)B(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO(3) 驗(yàn)證混合氣體中是否含有CQ(4) CO2 和 SQ 的混合氣體解析 回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO 和 SQ2,所以提出的猜想是氣體為 CO;氣體為 SO;氣體為 CO 和 SO 的混合氣體。因?yàn)?SQ 的存在對(duì) CO 的驗(yàn)證有干擾，所以要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO 是否存在并除盡，再驗(yàn)證 CO 氣體是否存在。Cl2、SO 同時(shí)通入 H2O 中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。氣體發(fā)(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取 Cl2、SQ 氣體，現(xiàn)采用 NstSO 與 70%勺硫酸為原料制取 SO, 采用MnO 和濃鹽酸(12 molL-1)為原料制取 Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)