2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)每日一題金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬礦物的開發(fā)利用高考頻度：難易程度：典例在線冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法、水煤氣（或H2，或CO）法、活潑金屬置換法、電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（I）火燒孔雀石煉銅、（II）濕法煉銅；現(xiàn)代有（III）鋁熱法煉鉻、（IV）從光鹵石中提取鎂。對它們的冶煉方法的分析錯誤的是B. (II)用C. (III)用D. (IV)用【參考答案】B（IV）先從光鹵石中提取MgC2，再電解MgCb:MgCl2（熔融）電猝Mg+CbT，符合。綜上所述，本題應(yīng)選Bo金屬的冶煉方法根據(jù)金屬活動性順序，金屬冶煉的方法可大致歸納如下:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu電解

2、法熱還原法冶煉方法冶煉原理熱分解法對于某些得電子能力較強的不活潑金屬離子，可直接用加熱分解的方法將 金屬從其化合物中還原出來，這種方法叫作熱分解法?？捎脽岱纸夥ㄒ睙?的金屬，其金屬性很弱，原子難失去電子，離子易得到電子，化合物的穩(wěn) 定性較弱。在金屬活動性順序右端區(qū)域（如Hg、Ag）。AA2Hg - 2Hg+Of,2Ag2=4Ag+Of熱八、還原法焦炭還原法Zn0+C高曲Zn+CO MgO+C副血Mg+COco還原法Fe2O+3C0高溫2Fe+3CO. CuO+CO- Cu+COA.(I)用【試題解析】對于（I）、（II）、（III）、（IV）發(fā)生的反應(yīng)分別如下:2CuO+COf +HO C+2

3、CuO iO(I) Cu2(OH)2CO2Cu+COf,符合。(II)Fe+CuSO4FeSO+Cu, (III)Cr2Q+2AI2Cr+AI20,符合。解題必備Hg Ag Pt Au熱分解法物理提取法2氫氣還原法WO+3H2高溫W+3HO, Fe3C4+4H髙謐3Fe+4HO活潑金屬還原法活潑金屬置換活動性相對較弱的金屬，除溶液中的置換反應(yīng)外，還有一些 高溫下的置換反應(yīng)：2AI+Fe2O高船2Fe+Al2Q（此反應(yīng)也稱為鋁熱反應(yīng)）電解法在金屬活動性順序中，鉀、鈉、鈣、鋁等金屬的還原性很強，這些金屬很容易失去電子，形成的金屬陽離子氧化性較弱，較難用還原劑還原，通常 采用電解熔融金屬化合物的方法

4、來冶煉。缺點是耗電量大，成本較高。2NaCI（熔融）也斛2Na+Cl2T,MgCb（熔融）電斛Mg+CbT,2Al2Q（熔 融）W 4AI+3O2T冰晶石學(xué)霸推薦1.下列金屬的冶煉（前為原料，后為所得的金屬），MgC2MgMnSMnZnSZnHgO Hg磁鐵礦FeNaCINa,其中最適宜用熱還原法冶煉的是A.B.C.D.2表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是選項冶煉原理方法A2HgO2Hg+QT熱分解法B電解2AI2Q（熔融）才4AI+3O2T電解法CCibS+O商溫2Cu+SO熱分解法DFe2Q+2AI髙溫2Fe+Al2Q熱還原法3黃金是同學(xué)們所熟悉的貴重金屬，它能溶解在“王水”里，反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式為AU+HNO+3HCIAuCIs+NOT +2H2Q已知AuCl3是可溶于水的，請運用類比的解題方法，推測下列說法中錯誤的是AAA.-由2AgCI-2Ag+Cl2T，而Au不如銀活潑，推知2AuCIs-2Au+3CLTAB.-由HgO受熱分解可推知，2AibQ4Au+3OT3C.鐵與氯化金溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+2AuCl3-3FeCl2+2AuD.電解法只能用來冶煉活潑金屬K、Ca Na等，電解熔融的AuCIs得不到黃金答案1.【答案】C【解析】不能根據(jù)金屬活動性順序表中所列金屬的活動性差異選擇合適的冶煉方法，而錯選A。熱還原法是多數(shù)金屬冶煉的方法，主要適用于金屬活動性順序表中處于中部或金屬活動性與之相當(dāng)?shù)慕饘?，?本題的中的金屬。2.【答案】C【解析】活潑金屬 8 阻Mg. Al等用電解法啟煉，?；顫娊饘俟伦翋uPb、Cu等用熱還 般躺煉不活潑金屬理、他利用熱分解法冶爍 故乩歇D項正確，C項錯誤。3.【答案】D【解析】禾U用金屬活動性順