2018年全國高考化學(xué)試題及參考答案

1、2018 年全國高考化學(xué)試題及參考答案一、選擇題：每小題 6 6 分，在每小題給出的四個選項中，只有一選項是符合題目要求的。7.7.磷酸亞鐵鋰（LiFePOLiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池 正極片中的金屬，其流程如下：A.A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.B.從“正極片”中可回收的金屬元素有 AlAl、FeFe、LiLiC.C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 FeFe3+D.D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案分析】Do硫酸鋰可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后從濾液中將鋰形成沉淀而從濾液中分離的目的，不宜用硫酸鈉。8. 下

2、列說法錯誤的是A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含有不飽和脂肪酸甘油酯，能使 Br2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)生均為葡萄糖【答案與分析】Ao果糖屬于單糖。9. 在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是ABCD【答案與分析】Do實驗室用乙醇與乙酸酯化反應(yīng)制備并分離乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能 米用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法， 10? 是阿伏加得羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 16.25gFeCh 水解形成的 Fe（OH3膠體粒子數(shù)為 0.1 丫B. 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為 18；C. 92.0g 甘油（丙三

3、醇）中含有羥基數(shù)為 1.0 D. 1.0molCH4與 Cl2在光照下反應(yīng)生成 CHCI 分子數(shù)為 1.0 【答案與分析】Bo鹽類水解的程度是很小的，A 不對；隋性氣體屬于單原子分子，1mol 的氬氣 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 22.4L，所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，均為 18mol, B 正確；1mol 甘油（丙三醇）中含有 3 的羥基，C 錯誤；CH 與 CL2 在光照的條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CHCI、CHCb、CHC3及 CCl4,則生成物中含有的 CHCI 少于 1mol，D 不對精心整理正極溶 NaAIQ 溶液含 LiFePQLiFePQ4濾HSO/-HNO- LiLi、FeFe、

4、P P 等濾堿炭黑等濾渣沉淀”濾NaC液F列敘述錯誤的是含鋰沉淀頁腳內(nèi)容精心整理11. 環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺 2 , 2戊烷（X!）是最簡單的一種。下 列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A.與環(huán)戊烯互為同份異構(gòu)體 B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處于同一平面 D.生成 1molGH2至少需要 2molH【答案與分析】Co螺2 , 2戊烷（X）的分子式為與環(huán)戊烯相同，它們互為同份異構(gòu)體，A 正確；螺2 , 2戊烷（ X）的二氯代物有 3 種，B 正確；螺烷中共用的碳原子采用 SP3雜 化成鍵，根據(jù)價鍵互斥理論，螺2，2戊烷中的兩個三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的 四

5、個價鍵不在同一平面上，C 觀點不正確；由于 3 個碳原子形成三角形的鍵角為 60 107.5 ，形成的鍵張力容易使 C-C 斷裂，在一定條件下螺2，2戊烷能夠與氫氣發(fā)生類似不飽和烴的加成 反應(yīng)那樣形成飽和直鏈烷烴，D 正確。12. 主族元素 WX、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20oW X、Z 最外層電子數(shù)之和為 10, W 與丫同族，W 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A. 常溫常壓下 X 的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z 的氫化物為離子化合物C. 丫和 Z 形成的化合物的水溶液呈堿性D. W 與 丫具有相同的最高化合價【答案與解釋】Bo 能夠腐蝕玻璃的

6、二元化合物是HF,由此推斷，WX、丫和 Z 分別是 F、Mg Cl與 K, Mg 在常溫常壓下為固體，A 錯誤；KH 發(fā)生離子化合物，B 正確；KCl 屬于強酸強堿鹽，其水 溶液呈中性，C 觀點不正確；F 是所有元素中電負性最大的非金屬元素，在化合物中不能形成正價 態(tài)，Cl 的最高正化合價為“ +7”，D 不對。13. 最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種 CO+HS 協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中 CO 和 fS 的高效去除。示 意圖如右圖所示，其中電極分別為 ZnOF 墨烯（石墨烯包裹的 ZnC）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生 反應(yīng)為： EDTA Fe2+-e-=EDTA Fe3+2EDTA Fe3+HS=

7、2H+S+2EDTA Fe2+光伏電該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A. 陰極的電極反應(yīng)：CO+2H+2e=CO+QB. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO+HS=CO+2O+SC. 石墨烯上的電勢比 ZnO 石墨烯上的低 頁腳內(nèi)容ZnOCO(CH、CO質(zhì)子交換膜+ H、墨精心整理D.若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe+/EDTA-Fe3+，溶液需為酸性。【答案與分析】C。由于石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTA-Fe+-e-=EDTA-F 昔，即發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此石墨烯為陽極，而 ZnO 石墨烯為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即 CQ+2H+2e=CO+HO, A 正確，貝皿池發(fā)生的反應(yīng)為：陽極：2EDTA-F

8、+-2e-=2EDTA-F(e+.2EDTA-Fe+HS=2EDTA-Fe+2H+S.陰極：CO+2H+2e=CO+2Q.+得：協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)總方程式：CG+HS=CO+HD+S A B 正確；陽極電勢高于陰極電勢， C不對；堿性條件下，F(xiàn)e2+與 Fe3+容易產(chǎn)生 Fe（OH2或 Fe（OH）沉淀，D 正確。26. （14 分）醋酸亞鉻（CH3COO）2Cr2HO為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中，用作氧氣吸收劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，鋅粒+氧化鉻回答下列問題：實驗中所用蒸

9、餾水均需要經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是，儀器a 的名稱是將過量鋅粒和氧化鉻固體置于 c 中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開 K1、關(guān)閉 Ka1c 中的溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式是；同時c 中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是。打開 Ka,關(guān)閉 K 和 K2，c 中亮藍色溶液流入 d。其原因是；D 中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、 、洗滌、干燥。指出裝置 d 可能存在的缺點。【答案與分析】除盡蒸餾水中的空氣（所含的氧氣）、球形分液漏斗。Zn+6H+Cr2Q=：Zn2+2CF+HO;排除裝置中的空氣（氧氣），以免二價鉻重新被氧化為三價鉻；丨!77卞隨著氫氣的生

10、成，錐形瓶中的氣壓增大、冷卻靜置、過濾。沒有尾氣處理裝置，可能產(chǎn)生污染環(huán)境。二價鉻具有較強的還原性，因此，為了避免被氧氣重新氧化為三價鉻，須將裝置及其相關(guān)容器、試劑中的空氣排除干凈。27.（14 分）焦亞硫酸鈉（NQSO）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：生產(chǎn) NaQ,通常是由 NaHS 束飽和溶液結(jié)晶脫水制得。寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：。利用煙道氣中的 SO 生產(chǎn) NaSQ(g) 2NO(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)上=KPa(；為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果 保留 1位小數(shù))。對于反應(yīng) 2NO(g)=4NO2(g)+：提出如下反應(yīng)歷程：第一步：NQ=NO+NQ 快速平衡第

11、二步：NO+NO3 *NO+NO ；慢反應(yīng)第三步：N0+N03*2NO 快反應(yīng)其中可以近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填標(biāo)號)A. u (第一步的逆反應(yīng))(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物 NO3C第二步中的 NO% NO 的碰撞公部分有效 D.第三步反應(yīng)活化能較高【答案與解釋】Q;+53.1Kj mol-1;30KPa 6.0X10-2KPamin-1;、剛性容器體 積不變，提高溫度，壓強增大，此外，由于 2NO(g)=N2C4(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，容器內(nèi)氣體 的物質(zhì)的量增加，壓強增大。13.4。ACo35. 化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Li 是最輕的固體金屬

12、，LI 作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：下列 Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為(填標(biāo)號)fflffiDDD ffimaoA1s2s2px2py2pzB.1s2s2px2py2pz頁腳內(nèi)容 EffiDDffifflDDDC1s2s2px2py2pzDo1s2s2px2py2pz頁腳內(nèi)容精心整理Li+與 H 具有相同的電子構(gòu)型，r （Li+）小于 r（H+），原因是。LiAlH4是有機合成中常用的還原劑， LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是， 中心原子的雜化形式為, LiAlH4中存在（填標(biāo)號）A、離子鍵 B、c 鍵 C、n

13、鍵 D 氫鍵Li2O 是離子晶體，其晶格能可通過圖（a）的 Bom-Haber 循環(huán)計算得到。圖心）圖（b）可知，Li 原子的第一電離能為 Kj -mol-1, O=O 鍵能為 Kj -mol-1, Li2O 的晶格能為 Kj -mol-1Li2O具有反熒石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示，已知晶胞參數(shù)為 0.4665nm,阿伏加得羅常數(shù)的值為.,則 -U - - g +(列式計算)【答案與解釋】D C;核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，微粒半經(jīng)越??；正四面體形、sp3;AB;520Kj - mol-1、498Kj - mol-1、-2908Kj - mol-1。5.50g cm3分析：原子軌道

14、的能量大小依次為：nf ndnpns，能量最低原理告訴我們，原子核外電子總是盡先排布在能量較低的原子軌道上，以使整個原子的能量最低，則較低能量軌道上的電子越 多，原子的狀態(tài)越穩(wěn)定，反之，能量越高，原子越不穩(wěn)定。微粒半經(jīng)大小與電子層數(shù)、核電荷 數(shù)二者相關(guān)，在核外電子排布相同的情況下，核電荷數(shù)越大，則核對外圍電子的吸引越強，微粒 半經(jīng)越?。恢行脑拥膬r電子對中兒廉子白昕電了捋亍配煜原子提供的價電子對數(shù)士所諸的電苛數(shù)，LiAlH4的中心原子 Al 的價電子對數(shù)=，根據(jù)成鍵電子對互斥理論 MM 呈正四面體型結(jié)構(gòu)，并36. 化學(xué)一一選修 5:有機化學(xué)基礎(chǔ)（15 分） 化合物 w 可用作高分子膨脹劑，一種

15、合成路線如下:ABCD2.： :+(g)fl040Kj m12 血)+O(g)f318Kj mo2 邙+:(g)-2908Kj*mo |吐 0晶體f703Kj do兒l-1t249Kj I-1-mo-598Kj mol-15.50gcmCICHCOCICHCOO汨H H2C C“COONa、CN/COOHCOOHQLG O且中心原子采用 sp3 雜化方式，LiAlH4 中不存在氫鍵，H 原子也沒有存在孤電子對，因此也不能個 Li2O,因此 Li2O 的密度6.02 X 102i頁腳內(nèi)容回答下列問題：A 的化學(xué)名稱是。的反應(yīng)類型是。反應(yīng)所需的試劑、條件分別為。G 的分子式為。W 中含氧官能團的名

16、稱是。寫出與 E 互為同份異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為 1：1）。苯乙酸芐酯（- - CHCOOCHCHCOOCH）是花香型香料，設(shè)計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線：（無機試劑任選）【答案與解釋】2-氯代乙酸（或氯乙酸），取代反應(yīng)（或復(fù)分解反應(yīng)）；乙醇/濃硫酸、CH精心整理COOC5EFCOOCb亠 H H2C Cyooo1) CICH2COOC12) C6H5CHCI CHONa/GHOH_COO2H5COOC5CH加熱;C2H8Q醚鍵、羥基;HCOOCCOOGHGHbGHbOHOH頁腳內(nèi)容HCOCOCOCOCH (7)CH分析：CICH2COOH 的結(jié)構(gòu)式是 CI-CH2 COOH 固名稱為 2-氯代乙酸；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CIC