專題13第2講物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純.

1、基礎(chǔ)盤點(diǎn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)自我診斷1.有一無色氣體（可能由 6、N2. CO2、HCk NH, H2、NO、NO?中的一種或幾種組成），如圖所示，通過洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，通過干燥 管后氣體呈紅棕色，再將該氣體適董地通入盛滿水 倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立的試管內(nèi)水位下降 后又緩慢上升，最后試管內(nèi)仍為一滿試管液體.由 此判斷:千燥管內(nèi)的固體是_2空2_（化學(xué)式，下同）.（2）原氣體中一定有唇NO .原氣體中_定沒有2、比1、陀、込、.從濃硫酸洗氣瓶出來的氣體為CO?、NO,其氣 體體積比為3：2.分離和提純4待檢物化學(xué)備注操作步驟現(xiàn)象方程式時(shí)02)用試管或集氣 瓶取待檢氣體， 然后向試管或

2、 臬氣瓶中插入 帶有火星的木 條木條 復(fù)燃C+O? COe在試驗(yàn)前， 集氣瓶或 試管要蓋 嚴(yán)密，防 止氧氣逸 出氫氣(H2)使待檢氣體通 過尖嘴玻璃導(dǎo) 氣管并點(diǎn)燃， 在火焰上方罩 一個(gè)干而冷的 燒杯有淡藍(lán)色火 焰，燒杯里 有水霧生成ATM2H?十 022I LO點(diǎn)燃前一 定要先檢 驗(yàn)純度-3-基礎(chǔ)回歸 常見耘無5Cl)用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)氮?dú)?NH3)(2)把待檢氣體收 集在集氣瓶里， 蓋上玻璃片。用 玻璃棒薦取濃鹽酸， 開啟玻璃片放在瓶口( (1) )變藍(lán)色生成白煙(1)NH3+H2ONH3H的，堿有見中顯只常體水的氣在氣遇性氨二氧化硫(SO2) )在潔凈試管里加 入5 mL品紅溶液,

3、再通入待檢氣體品紅溶 液禮魚， 加熱后 紅色復(fù)現(xiàn)有刺激性氣味，在這方面不同于二氧化碳6硫化氫(H2s) )(1)用濕潤的硝酸鉛試紙或醋酸鉛試紙 懸于待檢氣體中(2)待檢氣體在空氣里點(diǎn)燃(1)試紙呈黑色；(2)能燃燒(1)Pb2- + H2SPbSj-F2H+(2)2H2S +3。2眾熾2S6+2H2O有臭雞蛋氣味，然燒產(chǎn)物有刺 激性氣味，這 是氣體中硫化 氫特有的性質(zhì)一氧化氮(NO)讓待檢氣體接觸空 氣變成有刺激性氣味的紅棕色氣體2NO4-O2=2NO2在空氣中由無 色變?yōu)榧t棕色 是氣體中一氣 化氮的特性一氧化氮(NOJ淀粉溶液的潔凈 試管里，通入待 檢氣體(2)把待檢氣體通 入硝酸銀溶液中藍(lán)

4、(1)洛液變色；(2)無沉淀生 成3NO2-FH2O 2HNO3+NO8HNO3+6KI一6KNO34-3I24-4H2O4-2NOt紅棕色、 有刺激性 氣味，顏 色與Bq(氣)相同氧化碳(8)(1)在空氣里點(diǎn)燃 待檢氣體(2)把氧 化銅粉末裝在燃 燒管里，加熱到 紅熱，再通入待 檢氣體。 觀察氧 化銅顏色的變化。把反應(yīng)中產(chǎn)生的 氣體通入澄清的 石灰水中焰呈色；( (2)氧化 銅粉末變成 紅色的固體. 產(chǎn)生的氣體 使澄清的石 灰水變渾濁點(diǎn)燃(1) 2CO+O22CO2(2) CuO+CO Cu+CO2C O2+Ca(OH)2fcOO3l+H20一氧化碳 氣體有毒， 要注意安 全8二、物質(zhì)的分離

5、和提純自我診斷2下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A.除去CO中少量通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體C.除去苯中少量的苯酚：加飽和NaHCOs溶液再分液(1)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)待檢氣藍(lán)(1)試紙變色；體澳蒸(2)在潔凈的試管里加(2)生成淡黃色沉淀，氣入硝酸銀溶液，用硝沉淀不溶于硝酸；(Br2)酸酸化，再通入待檢(3)無色CCI4變?yōu)闅怏w橙紅色通入CCb(1)2KI4-Br2_ 2KBr+ I2(2)Br2+ H2O=HBr-l-HBrOBr-+Ag+一AgBrj有刺激性氣味,顏色為紅棕色7B.除去&CO3體中少量9D.除去FeC酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置10

6、反應(yīng)：2H+2Fe2*H2()22Fe3+2H20可除去Fe2+,而 過量的H202易分解：2屯()22込0+02t ,不引入新的雜質(zhì)，D正確.答案答案D3某NaNO厲少St (Nil) 2SO4和NaHCO3雜質(zhì)。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配 成Nab溶液。供選用的試劑有：稀鹽酸稀HNO3稀H2SO4NaOH溶液NCOs溶液BaCl?溶液Ba (OH) 2溶液 Ba (N03) 2溶液供選擇的實(shí)驗(yàn)操作有：A.加熱B.過濾C.分液法的正誤判斷，考查 有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通過灼 熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2CU JL CU+C02,使CO中混有CO2，A不正確；2CuO

7、, CO+CuONa2C03+C02t +H20,使得K2C03中BaS04 AgCl、 SO等J4 MnO等不溶：可能是CU(0H)2、Fe(0H)3、*Fe2O3 AgBr、Agl、CuO.Mn02 CuS等【典例導(dǎo)析1】某無色氣體可能由 。2、CO、CO?、HCl、NH3. NO、Cl?中的一種或幾種組成，通過圖 中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝掘/濃硫酸置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi)盛放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的A.原氣體中一定有NO和（）2B.i氣體中一定有NH3、NO、CO2、coc.原氣體中一定沒有co26n廟伙比一粧沿右HC. ci n.28解析 此類

8、題最需要注意的就是那些不能確定的物 質(zhì)（CO）以及在反應(yīng)中產(chǎn)生而原來實(shí)際沒有.但 在題干中寫出的物質(zhì)（。2）。此類題要走一步寫一步, 每步一個(gè)結(jié)論（包括不能確定的物質(zhì)）氣體 為無色，排除門2；通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，可 確定氣體中肯定含有舊3,可排除HC1；通過干燥管后 氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有NO. C02,則可排除（）2答案答案D遷移聞豈1究（小02的熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái).鐵 夾和加熱設(shè)備均略去）往左試管中放入研細(xì)的無水Cu （NO3） 2晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無

9、色氣體。27水30(1)紅棕色氣體是_O(2)當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反應(yīng)，這時(shí)在操作上應(yīng)注意_。(3)探究小組判斷CU(N03)2的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步分析.推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有_解析解析(1) CU(NO3)2晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO?.(2)當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣泡冑出時(shí)，為了防止倒吸應(yīng) 先把導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈.(3)Cu(N()3)2分解生成NO?、CUO,根據(jù)電子得失守 恒和質(zhì)量守恒知，分解產(chǎn)物中還應(yīng)該有。2 答案答案(1)NO2先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈(3) 0229要點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三

10、類。它們的共同點(diǎn)是，均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)?試劑和方法，準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中顏色的改變、 沉淀的 生成和溶解、 氣體的生成及氣味、顏色等現(xiàn)象加以判定。不同的是，鑒定通常是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢 驗(yàn)，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、 陰離子。鑒別通常是指對(duì)兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn) 行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一 種；也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時(shí)熱 效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知 實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成。1.鑒足定件檢驗(yàn)物質(zhì)鑒定的一般步驟為：|取少屋樣品| |加入某種試劑| |加熱、振蕩等操作| A根據(jù)現(xiàn)象|得出結(jié)論12.鑒別是指

11、對(duì)商科或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn) 物質(zhì)鑒別的一般類型有：（1）不用任何試劑的鑒別1先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種， 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。2若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰 色反應(yīng)區(qū)別開來。3若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混 合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。3234考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試 劑鑒別余下的其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)1先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿 性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。2在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反理”確定試劑進(jìn)

12、行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸 時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若333常用澡水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等 作試劑鑒別多種有機(jī)物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題 冃考査的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳 方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn) 象最明顯。特別提醒(薔答題形式進(jìn)行考査，回答時(shí)注意：(1)不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使 用，若原瓶操作，會(huì)造成試劑污染，所以要有“各 取少許”字樣.(2)用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出 現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣.氣

13、體試 劑要用“通入”，切不可把液體或固體試劑“通入 XX中”【典例導(dǎo)析2】 下列各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是A. NaOHAl2(S04)3MgCl2(K2CO3)B. BaCl2NaROq (NH4)2S04KOHC. AgN03NaClKC1CuCl2D. Fe2(S04)3K2CO3KHSO4NH4CI3538解析wm劑的峯別的一般思路:首先找出各 組中有顏色的物質(zhì)，然后再兩兩混合進(jìn)行鑒別.A選項(xiàng)都是無色溶液， 把一種溶液逐滴滴入另外三種溶液中，先有白色沉淀生成后逐漸消失的是NaOH和A12(SO4)3,然后用NaOH可鑒別出MgCl2和選 項(xiàng)，兩兩混合:有

14、剌激性氣味氣體生成的是(NHQ2S04和KOH,然后把(NHJ 2SO4和KOH分別滴入另外兩 種溶液中，無沉淀生成的是KOH,有沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2S04,從而鑒別出BaCl2;C選項(xiàng)觀察顏色可鑒 別出CuCl2,兩兩混合可鑒別出AgN03,但NaCl和KC1只能用焰色反應(yīng)鑒別；D選項(xiàng)，有顏色的是Fe2(SO3,用Fe2(SO/ 3可鑒別出K2C03,用K2C03可鑒別出KHS04.答案答案c遷移應(yīng)用2可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液的試劑是(C )A. Ba (NO3) 2溶液B. AgNOs溶液C. NaOH溶液D. CH3COOH溶液解析解析 發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+2N

15、aOH - - Mg(OH)2I +2NaCl;AlCl3+3NaOHAl (OH)3I +3NaCl;Al (OH) 3+NaOH = NaAlO2+2H2O,故MgC溶液只產(chǎn)生白色 沉淀，AICS溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，K2C03溶液無現(xiàn) 象.要點(diǎn)乞1加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱， 使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽 中混有氯化錢，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱 除去雜質(zhì)。2.沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分 離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新 的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉 淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑

16、的過量部 分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加 適量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的NSOq。-S不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的時(shí)，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：分離Fe3+和AU+時(shí)，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaA102,過濾后，分別再加鹽酸重新生成Fe3和A1齊。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。被提反應(yīng),用酸堿作除雜試劑。例如:用鹽酸除去Si。 ?中的石灰石， 用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。4042化鐵的水解， 溶液是酸性溶液， 就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將Fe3+沉淀岀去，為此

17、，可向溶液中加 氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。7.電解法此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精 煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含 銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜 質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。(1)對(duì)混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeC的FeCls溶液中，除去FeCl?雜質(zhì)。1劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有FeC的FeC溶液中，振蕩過濾，可除去FeCS雜質(zhì)。淀而分離的方調(diào)節(jié)。例如：在CaCl244【典例専耕刃海波(NazSzOHzO)可用作脫氯劑、 定影劑、 解毒劑。

18、硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸 可制得Na2S203.5H20；Na2S203.5H20的部分性質(zhì) 見下表：物理性質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn)48.2-C;在潮 濕的空氣中易潮解化學(xué)性質(zhì)439以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解(S20亍+2H+ - S I +S02t +H20)(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，加入1 mL COH的目的是2g硫粉6 g Na2SOj溶解微沸反應(yīng)趁熱濾液A水浴加熱蒸發(fā)濃軌實(shí)驗(yàn)濾渣A4346(2)濾液A中除有Na2S203和少量Na2S03外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是_,如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是_3)過濾操作所用的玻璃儀器有_過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操作過程是_o(4)烘干濾渣B時(shí)應(yīng)注意什么問題_原因是解析解析水，但微溶于酒精，利用酒精能 使得硫被浸潤.(2)SO二 易被氧化為SO亍，故檢驗(yàn)的是SO亍，加稀鹽酸后，過濾，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀證明 有SO亍(3)淡黃色物質(zhì)為S,除去時(shí)應(yīng)用溶解S的物質(zhì)但不能溶Na2S203.5H20故用乙醇或CS?洗滌.(4)因高于439時(shí)在空氣中易風(fēng)化，故烘干時(shí)應(yīng)低于43948答案(1)便于硫被水浸潤(2) Na2S04取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾,再加BaCl2液S等自然流下后，重復(fù)幾次(4)溫度應(yīng)低于439防止晶體風(fēng)化失水【