衡水中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期二調(diào)試題(帶答案)

1、衡水中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期二調(diào)試題(帶答案)20212021學(xué)年度高三年級上學(xué)期二調(diào)測試化學(xué)試卷本試卷包含兩局部,第一局部為客觀題,共30個題,50分,將答案填涂到做題卡上；第二局部為主觀題,共5個題,50分,將答案答在做題紙上.請注意做題時間為110分鐘(H:1C:12N:14O:16Na：23Mg：24Al:27Cl:35.5Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ba：137)一、選擇題(以下每題所給選項只有一個選項符合題意,每題1分,共10分)1.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識,以下解釋不正確的是()選項古文或諺語化學(xué)解釋A.日照香爐生紫煙碘的升華B.以曾青涂鐵,鐵赤色如銅置

2、換反響C.煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.雷雨肥莊稼自然固氮2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是()A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反響后容器中的分子數(shù)大于2NAC.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體,所得膠粒數(shù)目為0.001NA3.“綠色化學(xué)實驗已走進課堂,以下做法符合“綠色化學(xué)的是()實驗室中收集氨氣采用圖甲所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反響實驗時采用圖乙所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣

3、與酸反響生成鏤鹽的實驗實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反響A.B.C.D.4.以下實驗設(shè)計能夠成功的是()A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解一說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色-溶液中含有Fe2+D.證實酸性條件H2O2勺氧化性比I2強NaI溶液溶液變紫色一氧化性：H2O2>I25.以下有關(guān)CuSO精液的表達正確的選項是()A.該溶?中Na卡NH4+NO3、Mg2+可以大量共存B.通入CO原體產(chǎn)生藍色沉淀C.與NaH皈應(yīng)的離子方程式：Cu2+S2?TCuS；D.與過量濃氨水反響的離子方程

4、式：Cu2+2NH3?HD?TCu(OH)2；+2NH4+5.化學(xué)與生活密切相關(guān),下歹U物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的選項是()A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反響,可用于制作紅色涂料7.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反響就能實現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是()選項物質(zhì)abcA.AlA1C13Al(OH)3B.HNO3NONO2C.SiSiO2H2SiO3D.FeS2SO3SO28.以下說法正確的選項是()A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反響時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B.質(zhì)量分

5、數(shù)分別為40方口60%勺硫酸溶液等體積混合,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C金屬鈉著火時,立即用泡沫滅火器滅火D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存9.實驗室制備以下氣體時,所用方法正確的是()A.制氧氣時,用Na2O城H202f乍反響物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時,用飽和NaHCO溶液和濃硫酸凈化氣體C.制氨氣時,用排水法或向下排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時,用水或NaOH§液吸收尾氣10.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,以下對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的選項是()都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4單質(zhì)在反響中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又

6、叫都氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反響生成酸A.只有正確B.只有正確C.只有正確D.均不正確二、選擇題(共20小題,每題2分,每題只有一個正確選項)11.以下實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的選項是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A.常溫下將鋁片參加濃H2SO件生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO我應(yīng)生成SO2B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C.向某溶液中參加KSCN§液,再向溶液中參加新制氯水溶液先不顯紅色,參加氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D.向某溶液中參加CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-12.如下圖過程除去

7、AlCl3溶液中含有的Mg2+K珠質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失.以下說法正確的選項是()A.NaOH溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有Al3+、K+Cl-、Na+OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需限制溶液的pH13.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：那么以下說法正確的選項是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作H、操作出所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反響為2Fe2+Cl2?T2Fe3+2Cl-D,用酸性KMnO脂液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+14.某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì).下列有關(guān)反響

8、的方程式不能說明原因的是A.中溶液顯紅色的原因：CO32-+H2OHCO3-+O用.中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2OTCO2+2HSO3C.中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2OHCl+HClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2OTH2SO4+2HCl15.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的選項是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A.向某溶液中參加鹽酸酸化的氯化鋼溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中參加鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D.將SO2s入N

9、a2CO籀液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO脂液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3H2CO36.向Na2CO3NaHCO混合溶液中逐滴參加稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸參加量的變化關(guān)系如下圖,那么以下離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a點對應(yīng)的溶液中：Na*OH、SO42fNO3-B.b點對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2大H+、Cl-C.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2大NO3,Cl-D.d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-Fe2+、Ag+17.以下說法正確的有1molFeI2與足量氯氣反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NANa2O2分別與水及CO2S應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時,消耗水和CO2的物質(zhì)的量

10、相等無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+Cl-、S2-Na2O般入紫色石蕊試液中,溶液先變藍,后褪色2L0.5mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2+2ClO-+SO2+H2OTCaSO3+2HClOA.1B.2C.3D.418.：NO+NO2+2NaOT2NaNO2+H2ONO2+2NaOHTNaNO3+NaNO2+H2O將總體積共為40mL的NO口O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH§液中,完全反響后,溶液中只含有NaNO和NaOH剩余氣體5mL那么原混合氣體中NO勺體積為A.20mLB.25mLC.12mLD.33

11、mL19.利用如下圖裝置進行以下實驗,不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗結(jié)論A.稀硫酸Na2CO3Na2SiO3容液非金屬性：S>C>SiB,濃硫酸蔗糖澳水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反響可生成NO2D.濃氨水生石灰酚醐氨氣的水溶液呈堿性20.氯酸是一種強酸,濃度超過40%寸會發(fā)生分解,反響可表示為：aHClO3?TbO2T+cCl2T+dHClO4+eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時,試紙先變藍后褪色.以下說法正確的選項是()A.由反響可確定：氧化性：HClO4>HClO3B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2

12、+I2+6H2O?T12H+8Cl-+2IO3-C.假設(shè)氯酸分解所得混合氣體,1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,那么反響方程式可表示為26HClO3?T1502t+8Cl2T+10HClO4+8H2(D.假設(shè)化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,那么該反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-21.以下各項反響對應(yīng)的圖象正確的選項是()A.25C時,向亞硫酸溶液中通入氯氣B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C.向少量氯化鐵溶液中參加鐵粉D.向BaSO4®和溶液中參加硫酸鈉22.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素,以下實驗操作正確的選項是()A.稱取一定量的NaClB.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C.檢驗濃硫酸與銅

13、反響后的產(chǎn)物中是否含有銅離子D.收集NO2并預(yù)防其污染環(huán)境23.以下說法中不正確的選項是()醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的復(fù)原性來殺菌消毒的汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分用熱的燒堿溶液除去瓷器外表污垢某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是由于水中溶解了較多的CO2明磯可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體“水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水與CaCO朱期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2勺緣故A.B.C.D.24.以下關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強酸.當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反

14、響所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反響除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽.下列說法不正確的選項是()A.當X是強酸時,A、B、CDE、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4B當X是強堿時,A、B、CD>E、F中均含同一種元素,F是HNO3C.序口C12的反響是氧化復(fù)原反響D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)25.研究反響物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時,使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果.以下表達不正確的選項是A.密閉容器中CuOF口C高溫反響的氣體產(chǎn)物：B.Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物：C.A1C13溶液中滴加NaOHW鋁的存在形式：D.氨水與SO25應(yīng)后溶液中的鏤鹽：

15、26.現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+NH4+Cl-、SO42-、AlO2-、OH中的幾種,向其中通入CO2H體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2勺量之間的關(guān)系如下圖,以下說法正確的選項是A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H?OT2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反響的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2OT2AlOH3；+CO3227.如下圖,常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)裝置氣密性良好,假設(shè)錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol,久置

16、后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是XYA.過量CFe碎屑稀HClB.過量Na2CO船末稀H2SO41過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D.過量ClkCuO末濃HNO328實驗室用H2還原SiHCl3沸點：31.85C制備純硅的裝置如下圖夾持裝置和尾氣處理裝置略去,以下說法正確的選項是A.裝置H、田中依次盛裝的是濃H2SO4冰水B.實驗時,應(yīng)先加熱管式爐,再翻開盛裝稀硫酸的分液漏斗C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫富化鉀溶液D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化鏤溶液反響制備氨氣29.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度

17、為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%勺濃硝酸中,得到NO2和N2O4勺混合氣體1120mL標準狀況,向反響后的溶液中參加1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀.以下說法不正確的選項是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B.該濃硝酸中HNO3勺物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO才口N2O4勺混合氣體中,NO2勺體積分數(shù)是80%D彳導(dǎo)至U2.54g沉淀時,參加NaOH§液的體積是600mL30.中學(xué)常見的某反響的化學(xué)方程式為a+gc+d+H2O侏配平,條件略去.以下表達不正確的選項是A.假設(shè)a是Fe,b是稀硝酸過量,a可溶于c溶液中.那么a與b反

18、響的離子方程式為Fe+4H+NO3-TFe3+N.+2H2OB.假設(shè)c、d均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁.現(xiàn)將混合氣體通入濱水中,橙色褪去,褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2OT4H+SO42-+2Br-C假設(shè)c是無色刺激性氣味的氣體,具水溶液呈弱堿性.在標準狀況下用排空氣法收集c氣體,得到平均摩爾質(zhì)量為20g?mol-1的混合氣體進行噴泉實驗.假設(shè)溶質(zhì)不擴散,實驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?L-1D.假設(shè)a是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一,c、d均為鈉鹽,參加反響的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,那么上述反響的離子方程式可以寫為4CO2+5OH-TCO32-+3HCO

19、3-+H2OH卷主觀題共5道大題,50分31.10分中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請答復(fù)以下問題：1紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：.2寫出C的酸性溶液與雙氧水反響的離子方程式：.3寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：.4有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2蝠體,主要操作包括：滴入過量鹽酸,、冷卻結(jié)晶、過濾.過濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器為.5高鐵酸鉀K2FeO4是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3與KClO在強堿性條件下反響可制取K2FeO4反響的離子方程式為.32.11分I.元素單

20、質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素知識答復(fù)以下問題：1按原子序數(shù)遞增的順序稀有氣體除外,以下說法正確的是.a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低2原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為填名稱；氧化性最弱的簡單陽離子是填離子符號.3P2O5是非氧化性枯燥劑,以下氣體不能用濃硫酸枯燥,可用P2O5枯燥的是填字母.a.NH3b.HIc.SO2d.CO24KClO3可用于實驗室制O2,假設(shè)不加催化劑,400C時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1.寫出該反響的化學(xué)方程式：.

21、n.氫能源是一種重要的清潔能源.現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物.將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2已折算成標準狀況.甲與水反響也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH§液.化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L.請答復(fù)以下問題：5甲的化學(xué)式是；乙的電子式是.6甲與水反響的化學(xué)方程式是.7判斷：甲與乙之間填“可能或“不可能發(fā)生反響產(chǎn)生H233.8分圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置,局部固定裝置未畫出.1在組裝好裝置后,假設(shè)要

22、檢驗AE裝置的氣密性,其操作是：首先,翻開彈簧夾1,在E中裝入水,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈,E中導(dǎo)管有水柱形成,說明裝置氣密性良好.2裝置B中盛放的試劑是.3點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,翻開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后,關(guān)閉分液漏斗活塞,稍等片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生填現(xiàn)象.從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,寫出C中反響的化學(xué)方程式：.4當C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,假設(shè)反響前固體質(zhì)量為16g,反響后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：.

23、5在關(guān)閉彈簧夾1后,翻開彈簧夾2,剩余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中.寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：.34.10分鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途.某興趣小組以一種工業(yè)廢渣主要成分為MgCO3MgSiO獅口少量Fe的氧化物為原料制備MgCO3?3H2飯驗過程如下：1濾渣的成分為填化學(xué)式,過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH§液清洗,用化學(xué)方程式表示其清洗原理：.2參加H2O2-段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱,分析產(chǎn)生氣泡的原因：用文字表達.3萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前須洗干凈并.萃取分液的目的是填字母.A.除去水溶液中

24、的鐵離子B.增加鎂離子在水中的溶解度C.富集鐵元素,可以回收利用4萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O實驗操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO籀液至有大量沉淀生成,靜置后,進行操作：,確定沉淀完全后,再過濾、,得到MgCO3?3H2O35.11分I.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴重,某課外活動小組先測定廢水中含NO3為3X10-4mol/L,而后用金屬鋁將NO3復(fù)原為N2,從而消除污染.1配平下列有關(guān)離子方程式：NO3-+Al+H2O-N2T+AlOH3+OH-.2上述反響中被復(fù)原的元素是,每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子.3有上述廢水100m3,假設(shè)要完全消除污染,那么所消耗金屬鋁的質(zhì)量為g.H.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯NOCl.它是一種紅褐色液體或黃色氣體,具熔點-64.5C,沸點-5.5C,遇水易水解.亞硝酰氯NOCl是有機合成中的重要試劑.實驗室制備原料氣Cl2的裝置如下圖：4實