化學反應速率和化學平衡測試題答案

1、化學反應速率和化學平衡測試題一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A . u (D)=0.4 mol / (L s)B. u (C)=0.5 mol / (L sjC. u (B)=0.6 mol / (Ls)D. u (A)=0.15 mol / (Ls)2,可逆反應 N2+3H2 = 2NH 3的正逆反應速率可向自反應物或生成物精度的變化來表示。下列關系中能說明反應 已達到平衡狀態(tài)的是A. u 正(N2)=u 逆(NH3)B. 3u 正(N2)= u 正(H2)C. 2u 正(H2)=3u

2、逆(NH3)D, u 正(Nz)=3u 逆(H2)3.下列說法正確的是A .增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率可能增大C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D. 一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率4. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB ,發(fā)生以下反應：4A(g)+6B(g) 士士 4c(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是 2.5mol,則B的反應速率是A . 0.45 mol /(Ls) B. 0.15 mol / (L s) C. 0.225 mol / (L

3、 s) D, 0.9 mol / (L s)5. 有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s) + 3Y(g) ="2Z(g), AHV0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出ZA .B.C.D.6. 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是反應條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后 靜置A.B.C.D.7. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2c(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A) : n(B) : n(C)=2 ： 2： 1。保持溫度

4、不變，以 2 ： 2 ： 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、B、C,則A.平衡不移動B,再達平衡時，n(A) : n(B) : n(C)仍為2 ： 2 ： 1C.再達平衡時，C的體積分數(shù)增大 D.再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小8. 從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn (溶液，紅色)七 H+(溶液，無色)十加一(溶液，黃色)而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為A.紅色變深B,黃色變淺C.黃色變深D.褪為無色9,向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入 NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn) Cr(OH) 3沉淀，隨著pH的升

5、高，沉淀增多，但當pH> 13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞銘酸根離子(CrO2 )o其平衡關系如下：Cr3+3OH Cr(OH) 3 =CrO2 +H+H2O(紫色)(灰綠色)(亮綠色)向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶?夜50mL,充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A.溶液為紫色B.溶液中有灰綠色沉淀C.溶液為亮綠色 D.無法判斷二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)10. 某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) =22C(g),若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%;

6、若開始時只充入 2molA和1mol B的混合氣體，達到平衡時 A的轉(zhuǎn)化率為A . 20%B. 40%C. 60%D. 80%11. .接觸法制硫酸通常在 400500 C、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的。2反應生成SO3o2SO2(g)+O2(g)錯誤！未找到引用源。2SO3(g) ； H < 0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件生成 SO3,采取加壓措施的目的是A.發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源B.高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率C.力口壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3,消除SO2對空氣的污染D.高壓有利于加快反

7、應速率，可以提高生產(chǎn)效率12. 反應A+B - C的反應速率方程式為：v= k - c(A) c(B) , v為反應速率，k為速率常數(shù)。當 c(A) = c(B) = 1 mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是A . c(A)增大時，v也增大B. c(B)增大時，k也增大C.升高溫度時，k值不變D.升高溫度時，v值增大13. 在4L密閉容器中充入 6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+xD(g),達到平衡時，生成了 2molC,經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L ,下列判斷正確的是A. x=1B. B的轉(zhuǎn)化率為 20%C.平

8、衡時 A的濃度為1.50mol/LD.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%14. 用來表示可逆反應2A(g)+B(g) r-2C(g); H < 0的正確的圖象為15.某體積可變的密閉容器中盛有適量的 度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為A.原混合氣體的體積分數(shù)為1.2VLA和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3BVL,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是B.原混合氣體的體積為 1.1VL2C,若維持溫C.反應達到平衡時，氣體 A消耗0.05VL D.反應達到平衡時，氣體 B消耗掉0.05VL16 .現(xiàn)有反應X(g)+Y(g) =2Z(g), HV

9、0。右圖表示從反應開始到ti s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是A .增大壓強B.使用了催化劑C.降低溫度D.減小了 X或Y的濃度17 .在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和n中，使其發(fā)生反應,to時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是 n/molA.該反應的化學方程式為：3X+2Y釬金2Zb.若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積 V(i )<v(n),則容器n達到平衡所需時間大于toC.若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則 Y為

10、固態(tài)或液態(tài)D.若達平衡后，對容器n升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應三、填空題(本題包括3小題)18. 對于A+2B(g) '- nC(g), H<0。在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則 A為 態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當 n=2時，A為 態(tài)；當n=3時，A為 態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則 n。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為 熱反應。19. 將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應 (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn) 化):2SO3(g)

11、 =2SO2(g)+O 2(g)、2NO(g)+O 2(g) =2NO2(g)。當上述系統(tǒng)達到平衡時，。2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol ,則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為 O當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和,或NO和(填它們的分子式)。在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,則上述兩反應達到平衡時，c (SO2)平=mol/L。20. 甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應為：CH4(g)+H20(g)釬*CO(g)+3H 2(g),工業(yè)

12、上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強和水碳比 3對甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應的影響如下圖：n(CH4)5， 3 -600 700 800 900 1QOO溫度，C)壓強 MP a)2012106 6圖1 (水碳比為3)圖2 (水碳比為3)圖3 (800C)該反應平衡常數(shù) K表達式為。升高溫度，平衡常數(shù)K(選填 蹭大"、減小“或 不變”，下同)，降低反應的水碳比，平衡常數(shù)K。圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：ti t2 (選填、=或)；在圖3中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線。(4)工業(yè)生產(chǎn)中使用饃作催化劑。但要求原料中含硫量小于5X10-7%,其目的是

13、。四、填空題(本題包括1小題)21. 某化學研究性學習小組在研究氨氧化制硝酸的過程中，查到如下資料：氨氣催化氧化為 NO的溫度在600 c左右。NO在常壓下，溫度低于 150c時，幾乎100%氧化成NO2。高于800c時，則大部分分解為 N2。NO2在低溫時，容易聚合成 N2O4, 2NO2=N2O4,此反應且能很快建立平衡，在 21.3 C時，混合氣體中 N2O4 占84.1%,在150c左右，氣體完全由 NO2組成。高于500c時，則分解為 NO。NO與NO2可發(fā)生下列可逆反應：NO + NOW-N2O3, N2O3很不穩(wěn)定，在液體和蒸氣中大部分離解為NO和NO2,所以在NO氧化為NO2過

14、程中，含N2O3只有很少一部分。亞硝酸只有在溫度低于 3C和濃度很小時才穩(wěn)定。試問：(1)在NO氧化為NO2的過程中，還可能有哪些氣體產(chǎn)生？(2)在工業(yè)制硝酸的第一步反應中，氨的催化氧化需要過量的氧氣，但產(chǎn)物為什么主要是NO,而不是NO2?(3)為什么在處理尾氣時，選用氫氧化鈉溶液吸收，而不用水吸收？五、計算題(本題包括1小題)22. 一定溫度下，將 3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B (g)。=xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若容器體積固定為 2L,反應1min時測得剩余1.8molA, C的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，B的平均反應速率為

15、; x=；若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時 C的濃度 0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是 ；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式。(2)若維持容器壓強不變達到平衡時C的體積分數(shù) 22%,(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應加入 molA氣體和molB氣體。附參考答案：一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)23. B 將四個選項都換成同一物質(zhì)加以比較

16、，A項中u (A)=0.2 mol / (L s); B項中u (A)=0.25 mol / (L S); C項中u (A)=0.2mol / (L sj D 項中 u (A)=0.15 mol / (L sy24. C 如果對于同一物質(zhì)的逆相等，或各物質(zhì)的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，那么就可以判斷反應達到平衡狀態(tài)。顯然只有答案 C符合題意。25. D 在A中增大壓強，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)沒有增大，但是對于固體或液體的反應，化學反應速 率不會增大；在B中升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大；在 C中加入反應物，使活化分子數(shù)增大， 但活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增

17、大。26. C u(B尸 2.25 mol/2L +5s=0.225 mol / (L s )27. C 降溫平衡可以向吸熱反應方向移動，即向生成 Z的方向移動；升高壓強平衡可以向體積縮小方向移動， 即向生成Z的方向移動；分離出 Z向生成Z的方向移動。28. A 鋅粉表面積、，15%鹽酸濃度高、加熱、不斷振蕩，都能使反應速率增大。29. C 保持溫度不變，以 2 ： 2 ： 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、B、C,則平衡要向右移動；但 n(A) : n(B) : n(C)它不 是按2 ： 2 ： 1反應的，再達平衡時，n(A) : n(B) : n(C)不是為2 ： 2 ： 1;再達平衡時，C的體

18、積分數(shù)增大；正反應速率與 逆反應速率相等。30. D因為2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O 2 T ,生成堿使上述平衡向右移動，但又有氧氣生成，最后溶液變?yōu)闊o色。31. C 因為 n(Cr3+)/n(OH 尸 2X 0.05mol/L x 0.050L + 1.0mol/L x 0.050L=1/10 ,則氫氧根離子過量，溶液中存在著大 量的CrO2 ,溶液呈現(xiàn)亮綠色。二、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)32. C 在兩種情況下，它們是等效平衡，則：2A(g)+B(g)2C(g)n (g)起始物質(zhì)的量(mol)0021轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)0.80.40.80.4平衡物質(zhì)的量(m

19、ol)新起始物質(zhì)的重(mol)新轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)新平衡物質(zhì)的量(mol) 達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為0.80.4211.20.60.80.41.2 mol/ 2mo l1.201.21.2X 100%=60%。33. BD 部分發(fā)達國家采用高壓條件生成SO3,采取加壓措施的目的是：高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率；高壓有利于加快反應速率，可以提高生產(chǎn)效率。34. AD由反應速率方程式 v= k - c(A) c(B)可知，反應速率 v與c(A) - c(B)成正比例關系，速率常數(shù)k是溫度的函數(shù)。則c(A)增大時，v也增大；升高溫度時，v值增大。35. B3A(g)

20、+B(g)2C(g)+xD(g)起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)1.51.2500轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.750.250.50.25x=0.5平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.751.000.50.5則x=2; B的轉(zhuǎn)化率為0.25/1.25 100%=20%;平衡時A的濃度為0.75mol/L ;因為反應前后氣體分子總數(shù)不變，則達 到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是不變的。36. AC運用勒沙特列原理可知：升高溫度平衡向逆反應方向進行，則 A項正確；加壓平衡平衡向正反應方向進行， 則C項正確。37. BC運用氣體差量法可知：A+3B2C V1321+3-2 = 20.05V

21、L0.15VL0.1VL0.1VL顯然原混合氣體的體積為1.1VL;反應達到平衡時，氣體A 消耗 0.05VL。38. C在t2 s時由圖象看反應速率均增大，且平衡向正反應方向移動；而由反應式可知正反應是放熱反應，所以降低溫度有利于平衡向正反應方向移動。39. BC由圖象可知：該反應的化學方程式為：3Z -3X +2Y ； I容器是恒溫恒容的，而H容器是恒溫恒壓的，正反應是分子數(shù)增大的反應，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(i)V(n), n容器對1容器相當于減壓，平衡向正反應方向移動，則容器n達到平衡所需時間大于t°；若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，必須氣體分子總數(shù)不變，則 Y為固態(tài)或液態(tài)；若達平衡后，對容器n升高溫度時其體積增大，無法說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應。三、填空題(本題包括3小題)40. (1)固；(2)固或液；氣。(3) n>2 或 n>3。(4)放。19 . 0.2 mol SO2、NO2 1.9。41. (1) K= C(CO) *C (H2)；正反應是吸熱反應，則升高 C(CH4) .C(H2O)溫度，平衡向正反應移動平衡常數(shù) K增大；平衡常數(shù) K是溫度的函 水碳比，平衡常數(shù) K不變； 當恒