物理化學(xué)(上)》期末考試試卷A

1、對于 02和 N2混合氣體的可逆絕熱壓縮過程(A)U 0( B)(C)S 0(D)imol 物質(zhì) A 與 imol 物質(zhì) B 形成的理想溶液30.01552kg dm，測得 298.2 K單項選擇題(45 分)1 .封閉體系，當(dāng)狀態(tài)從I到H發(fā)生變化時經(jīng)歷二條任意的不同途徑，(A)Q1Q2(B)W1W2(C)QiWiQ2W2(D)U 0若已知 H20 ( g)及 CO ( g)在 298K 時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(1111kJ m,則下列反應(yīng)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱(H 2O(g) + C(s) - HH22(g) + CO(g)(A)353kJ( B )(C)131kJ( D)1mol 理想氣

2、體經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增大13kJ353kJ10 倍，則體系的熵變(A)S0(B)S 19.1J K1fHm)分別為242kJ molrHm)為S)為1(C)S 19.1J K(D)19.1J K1*已知PA*PB，則(A)XAYA(B )yAyB(C)XAYAXA時的滲透壓 ()為 1.539 kPa，貝 V 其平均摩爾質(zhì)量為(A )25.00kg(C)30.00kg某純物質(zhì)的相圖中，mol1mol固液平衡線斜率,1(B)15.00kg mol1(D)35.00kg moldp / dT0，則該物質(zhì)在凝固過程中下列熱力學(xué)函數(shù)變化正(即理想液態(tài)混合物),在壓力 p 下達(dá)氣-液兩相平衡，今有胰凝

3、乳蛋白脘酶原(Chymtrysi no ge n )的水溶液，質(zhì)量濃度為(B)H(D) SA；2與一定量的S8按反應(yīng)式S824Cl28SCI6反應(yīng)，當(dāng)Cl2全部轉(zhuǎn)變成SCl6時的反應(yīng)、A、進(jìn)度E(單位：mo1 )是確的是(A)V(C)G100g 的Cl(A )1/ 6.443( B)6.4432(C)(1/ 6.443)(D)1/ 6.44310 . 298 K , 101.325 kPa 下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2 升(溶有 0.5 mol 萘)；第二瓶為 1 升(溶有 0.25mol 萘)，若以1和2分別表示兩瓶溶液中萘的化學(xué)位，貝 V()U 溫池 It(A)122(B)11/22(

4、C)111 .下圖中，從(P0 2一(D)1;點開始的步冷曲線為 TT/KH XA(A) (rsnrrmn12( )(B) V (C) (D)vViCCU*C.HIAO512 .關(guān)于粒子配分函數(shù)的概念，不正確的說法是()(A) 配分函數(shù)是無量綱量(B )配分函數(shù)是對體系中所有粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子求和，故又稱狀態(tài)和(C)配分函數(shù)中任意兩項之比等于在該兩能級上最概然分布的粒子數(shù)之比(D )配分函數(shù)中任意一項與配分函數(shù)本身的比值等于粒子分配在該任意能級上的分?jǐn)?shù)13 .一定量的純氣體恒溫變壓時，下列配分函數(shù)要發(fā)生變化的是()(A )平動配分函數(shù)(B)振動配分函數(shù)(C)轉(zhuǎn)動配分函數(shù)(D)電子運

5、動配分函數(shù)14 .下列說法不正確的是()(A)熱力學(xué)和統(tǒng)計熱力學(xué)的研究對象都是大量粒子的集合體(A ) 0.0587(C) 0.5879.在 2000K 時反應(yīng)CO(g)(B ) 0.470(D ) 0.047V1/202(g ) CO2( g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(反應(yīng)2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K)為 6.443，則在同溫度下( )(B)熱力學(xué)和統(tǒng)計熱力學(xué)的研究方法都是宏觀的方法(C)1900 年，普朗克提出了量子論，引入了能量量子化的概念(D )吉布斯創(chuàng)立了統(tǒng)計系綜的方法，建立了系綜理論15 .關(guān)于化學(xué)平衡，不正確的說法是()(A)化學(xué)平衡是動態(tài)平衡(B ) 一定的外

6、界條件發(fā)生改變，平衡會發(fā)生移動(C)化學(xué)平衡的存在是由于混合吉布斯自由能，而后者在本質(zhì)上來源于混合熵(D )研究化學(xué)平衡就是研究反應(yīng)的方向和速度，及其影響因素16 . A 和 B 二種液體，在100 kPa 下，純 A 的沸點較純B 的沸點為高。當(dāng)A 和 B 組成二元溶液時具有一恒沸混合物，則對于該恒沸混合物，平衡氣相組成yA與液相組成XA之間H17 .2-由Na、Ca、NO3、ci-和H2O(l )組成的體系，平衡共存的最多相數(shù)是(A ) 5(B) 4(C) 6(D) 3VV18.對于 1 mol 理想氣體，下列關(guān)系式正確的是(D ) 一定是yAXA(A) 定是yAXA(B) 一定是目AXA

7、(C)二者大小難以比較(A)( F/T )pS R(C)( F /T )pS R(B)( F /T )pS R(C)( F /硫酸與水可形成H2SO4H2O(S)、H2SO42H2O(s)和H2SO44H2O(s)三種水合物,問在 101.325 kPa 下，(A ) 3 種(C) 1 種能與硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有幾種?(B)2 種(D)不可能有硫酸水合物與之平衡共存25.在CuSO4 3H2O(s) = CuSO4(s) + 3H20(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=10-的水蒸氣分壓為4(A )10kPa(B)1 kPa23 .在配分函數(shù)q與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系式中，ln q含有項的

8、是VT , N(A )S(B)p(C)F(D) U溫度和壓力應(yīng)如何選擇？( )(A )降低溫度，減少壓力(B )升高溫度，減少壓力(C)升高溫度，增加壓力(D )降低溫度，增加壓力20.在配制理想溶液 (即理想液態(tài)混合物)時，下列效應(yīng)正確的是( )(A ) Hmix= 0(B)Smix= 0(C) Gmix0mix(D)V021 .凝固點降低公式適用的最必要條件是( )(A)稀溶液(B )稀溶液，凝固出固態(tài)溶劑中不含溶質(zhì)(C)非揮發(fā)性溶質(zhì)稀溶液(D )溶質(zhì)不解離或結(jié)合的稀溶液22 .下列過程中可直接利用公式dH : =TdS + Vdp 進(jìn)行有關(guān)計算的是( )i19.反應(yīng)C(s) 2H2(g

9、) CH4(g )在 873K 時r m85kJ mol1，為提高 CH4的平衡產(chǎn)率，(A ) 101.325 kPa 下，5C的過冷水凝固成冰(B ) H2和 02混合氣體發(fā)生燃燒反應(yīng)生成水(C) H2和 02混合氣體發(fā)生爆鳴反應(yīng)生成水(D) H2和 02安排成可逆電池反應(yīng)對外作電功自發(fā)過程(即天然過程)的基本(共同)特征是(A )系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴?B )過程進(jìn)行時不需要外界作功(C)過程發(fā)生后，系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時恢復(fù)原態(tài)(D )系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換1在 25C時，H2O(I) H20(g)的vapGm44.02kJ mol1，但實際上H20(1)在 25C及101.325 k

10、Pa 壓力下的空氣中 般都會自動慢慢蒸發(fā)，從熱力學(xué)上分析，對于這種過程( )A。占G而不是G作判據(jù)(A )不能用吉布斯氏函數(shù)作判據(jù)(B )應(yīng)當(dāng)用vap mvapm(C)應(yīng)當(dāng)用F 作判據(jù)(D )只能用S總作判據(jù)影響沸點升高常數(shù)和凝固點降低常數(shù)值的主要因素是()(A )溶劑本性(B )溫度和壓力(C)溶質(zhì)本性(D )溫度和溶劑本性填空題(16 分)22已知U aSV bS CV，式中 a、b、c 是常數(shù)，U 是熱力學(xué)能(即內(nèi)能)，S 是熵，V 是體積。則定容熱容CV以 S、V 為自變量的最精簡的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：CV=寫出下列各物理量的定義式: 化學(xué)勢：滲透系數(shù)：=22配分函數(shù)： _A)Gr , p

11、,W00(B)S(體系)S(環(huán)境)0(C)FTWA (D)FT,VW在下列過程中，GA的是( )(A )液體等溫蒸發(fā)(B )氣體絕熱可逆膨脹(C)理想氣體在等溫下混合(D)等溫等壓下的化學(xué)反應(yīng)F 面諸過程中有可能實現(xiàn)的是(W代表非體積功)( )1(C)10kPa2(D )10kPa30.8941g cm，該溶液中水的偏摩3cmmol1在 293 K 時含 60 % (質(zhì)量百分?jǐn)?shù))甲醇的水溶液，其密度為31爾體積為 16.8cm mol，則該溶液中甲醇的偏摩爾體積為某蛋白質(zhì)在 323.2 K時變性并達(dá)到平衡狀態(tài)，天然蛋白質(zhì)變性蛋白質(zhì)，已知該過程的1 - 1 1rHm(323.2K )=29.28

12、8kJ mol，貝吐商變rSm(323.2K )=_J K mol一21 21已知某分子兩能級的能量分別為16.1 10 J,28.4 10 J，相應(yīng)的簡并度為g1=3,AA * *26272829301 .2.3.4.g2=5，貝 V T=300K 時，這二能級上分布的粒子數(shù)之比ni: n2=0.634，貝UT=K。寫出下列專業(yè)名詞的英文。（6 分）P, nB, nc五、計算與分析題（23 分）1.將 1 mol 的 SO2與 1 mol 的 02的混合氣體在 100 kPa 及 903 K 下通過裝有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度使反應(yīng)達(dá)到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻，并用KOH 吸收 SO2及

13、 SO3，余下的氧氣在3、101.325kPa , 273.15K 下的體積為 13.78 dm ，試計算反應(yīng)在 903 K 時的Gm及K。（本題 8 分）2 .計算碘 12蒸氣在 300 K 時分子按振動能級的分布，并作示意圖說明。已知I2的基本振動頻率等12 1于 6.434X10 s 。（本題 9 分）3 .某鹽 B （相對分子量為103，熔點為 173C）和水可形成水合物B 2H2O,熔點為 65C。向水中加入該鹽，當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)WB0.31時，體系凝固點出現(xiàn)最低值。向該鹽中加入水，當(dāng)w水0.16時，體系溫度降至 48C,便呈三相平衡。試：（1） 繪制出溫度一組成（t W）示意圖；（2）說

14、明圖中有多少兩相區(qū)、三相線、最低共熔點。（本題 6 分）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)單項選擇題（45 分=1.5X30 分）;若 ni： n2=1:四焓：質(zhì)量摩爾濃度：滲透壓：試證明：（B/T）HB ,m（10;逸度:；絕熱過程：UU1. PaS 2CV,TaV2bSVSSV22JPu1L0!G HTSUpV TSIs JbS cVaVS U5i10.091J K moln1： n2=1.0457 : 1 ； T=219.4K四、證明題（10 分）BGm.（2 分）Tp,nB,nCT , pnCp, nB, ncU pVbS223cV化學(xué)勢:滲透系數(shù):配分函數(shù):39.74 cm3 JCVUCVT aV2

15、bS2b1aVT aV2b2bSaVu， I13aIAM* 1L vBnBu-mol12b2b2bT ,P,nC B+0RT ln xA，且當(dāng)xA1時，expkT三專業(yè)英語（6 分=1.0X6 分）en thalpy質(zhì)量摩爾濃度：焓molalityen tropy；-;絕熱過程:逸度:fugacity=adiabatic process滲透壓:osmotic pressureG（2T. 分）nBp,nB,nCT , p ,nC（S）SB m.（2分）LJ , 1 1 1.nBT , p ,nc五、計算與分析題（Mi I（8 分）Fl（9分）阿 1I 3（B/T）TTSp ,nB,叱B,mTp ,nB,nCB ,m（4T223 分）Lf tltoi? .2 分解：一維諧振子振動能級與振動量子數(shù)之間的關(guān)系為:0 1 2 3.，g1?Boltzmann 分布公