重慶市高考試題(理綜化學(xué))含答案

1、2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試重慶卷）絕密啟用前2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）理科綜合能力測試試題卷以下數(shù)據(jù)可提供解題的參考:相對原子質(zhì)量：H1 C 12 O 16 Cu 40第一部分（選擇題共 126分）本部分包括21小題，每小題6分，共126分，每小題只有一個選項符合題意6 .減緩溫室氣體排放是 2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生.溫室氣體的是A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸俊7 .下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是A.分離CCL和水 酸就中和滴定 C.吸收HC1尾氣 D.中和熱的測定8 .下列敘述正確的是A

2、.鋁制容器可盛裝熱的H2SO4B. AgI膠體在電場中自由運動C. K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D.紅磷在過量 C12中燃燒生成PC139.能鑒別Mgl2, AgNO3, Na2CO3,NaAlO2,四種溶液的試劑是A. HNO 3 B.KOHC. BaCl2 D. NaClO10. OXk若C。)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施升溫；恒容通入COCl2轉(zhuǎn)化率的是惰性氣體；增加 CO的濃度；減壓；加催化劑；恒壓入惰性氣體；能提高A.B.C.D.ItNH-C-CH*COOUOY-CHj + HO O阿斯西林撲熱息痛貝諾用11.貝諾酯是由阿司匹林，撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，具合成反應(yīng)式

3、（反應(yīng)條件略去） 如下：o8。NH-C-CHjO*C-CHj u O下列敘述錯誤的是A. FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B. 1mol阿司匹林最多可消耗 2mol NaOHC.常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛D. C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物pH與溶題13圖C.y為弱酸，VxvVyD. y為強酸，Vx>Vy26.(15分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的分為金屬M和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.12.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ; H=-72KJ/mol,蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30KJ,其他的相關(guān)

4、數(shù)據(jù)如主要成(1) Ca元素在周期表中位置是,其原子結(jié)構(gòu)示意圖Si形成的化合(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D, D的電子式為 物E的沸點.(3 )配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：Up +FeO +CaO 也-_Ca3（PO4）2 +Fe(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n.則金屬M為；檢測Mn+的方法是 (用離子方程式表達(dá))。(5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成 224mL H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向溶液中通入適量的 CO2 ,最多能得到CaCO3 g.27. (15分)某興趣小組用題 27圖裝置探究

5、氨的催化氧化。2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍;若取消3,在4中僅觀察到大量白27題圖(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 .(2)加熱玻璃管2 一段時間后，積壓 1中打氣球鼓入空氣，觀察到 能保持紅熱，該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).(3)為保證在裝置 4中觀察到紅棕色氣體，裝置 3應(yīng)裝入煙，原因是.（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置 （填裝置代號）；化合物X為 （只寫一種），Na2O2的作用是.28. （16分）阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機(jī)物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到E和R兩種阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）.（1）阻垢劑E的制備o*催化病、催化劑C曲O：阻垢劑ADA可由人類

6、重要的營養(yǎng)物質(zhì) 水解制得（填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”）B與新制的Cu（OH） 2反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式為 .D經(jīng)加聚反應(yīng)生成 E, E的結(jié)構(gòu)簡式為 .（2）阻垢劑R的制備 G t Jmn+G t J為取代反映，J的結(jié)構(gòu)簡式為 .J轉(zhuǎn)化為L的過程中，L分子中增加的碳原子來源于 。由L制備M的反應(yīng)步驟依次為：催化劑HOOCCH 2cH2cOOH + Br2* HOOCCH 2cHBrCOOH +HBr、（用化學(xué)萬程A式表示）1 molQ的同分異構(gòu)體 T （碳鏈無支鏈）與足量 NaHCO3溶液作用產(chǎn)生 2molCO2,T的結(jié)構(gòu)簡式為 （只寫種）。29. （14）鈕（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工

7、業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（1） V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。一定條件下，SQ與空氣反應(yīng)t min后，so2和SQ物質(zhì)的量濃度分別為 a mol/L,b mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L ;生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/（L ? min）。工業(yè)制制硫酸，尾氣 SO2用 吸收。（2）全鈕液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原 理如題29圖所示外接電源或負(fù)載惰性電極溶液=2.0陰離子為sot離子的般色為:V紫色.V”螺色vo"i4色.V0；黃色交換假(只允許H*通過)29題圖當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為

8、 .充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由 色變?yōu)?色。放電過程中氫離子的作用是 和;充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01 x 1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為.2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（重慶卷）理科綜合能力測試試題答案6. D 7, A 8. C 9. A 10. B 1LB 】2.D 13.C26.（15分）（1）第四周期第n A族;(3)2P+5FeO+3CaO高溫Ca3 (P04)2+5Fe； (4) Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3； (5)1.1催化劑27.（15 分）（1）4NH 3+5O2 4NO+H 2O; （2）放熱濃H2SO4；生成的NO與。2反應(yīng)生成NO,NO2與水反應(yīng)生成 HNO3, NH3與HNO3反應(yīng)生成了 NH4NO3；（4） 1; NH4CI；與 HCl 反應(yīng)生成。228. （16 分）油脂 CH? =CHCHO +2Cu(OH)3 CH2 =HCOOH + Cu.O+2H3OCOOH(2)®CHaBrH；BrCO*腫 HOOCCHaCHBrOOH +3N&OH -y NaOOCCH =CHCOONa + NaBr+SHjONaOOCCH HHCOONh + HQ * HOOCCH