13《化學鍵》學案12(人教版必修2)

1、第三節(jié) 化學鍵【高考目標定位】考綱導引考點梳理1. 了解化學鍵的定義。2. 了解離子鍵、共價鍵的形成。1. 化學鍵。2. 離子鍵。3. 共價鍵?！究季V知識梳理】【要點名師精解】一、 化學鍵的含義與類型1 化學鍵：相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用。注意：1化學鍵定義中的原子是廣義上的原子，既包括中性原子，也包括帶電原子或原子團即離子；2化學鍵定義中“相鄰“強烈的相互作用是指原子間緊密的接觸且能產(chǎn)生強烈電子與質(zhì)子、電子與電子、質(zhì)子與質(zhì)子間的電性吸引與排斥平衡作用。物質(zhì)內(nèi)不相鄰的原子間產(chǎn)生的弱相互作用不是化學鍵；3化學鍵的形成是原子間強烈的相互作用的結(jié)果。如果物質(zhì)內(nèi)部相鄰的兩個原子間的作用很弱，

2、如稀有氣體原子間的相互作用，就不是化學鍵。它們之間的弱相互作用叫做范德瓦爾斯力或分子間作用力。化學鍵的常見類型：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。二、共價鍵1.共價鍵的概念：原子之間通過共用電子形成的化學鍵稱為共價鍵。2.成鍵元素:通常電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵為共價鍵。結(jié)果是使每個原子都到達8或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),使體系的能量降低,到達穩(wěn)定狀態(tài)。3.形成共價鍵的條件:同種或不同種的原子相遇時，假設(shè)原子的最外層電子排布未到達穩(wěn)定狀態(tài)，那么原子間通過共用電子對形成共價鍵。4.共價鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用是共價鍵的本質(zhì)5.共價鍵的特征選考內(nèi)容

3、：(1)共價鍵的飽和性：每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共建鍵的形成過程中一個原子含有幾個未成對電子，通常就能與其他原子的未成對電子配對形成共價鍵。也就是說，一個原子所形成的共價鍵的數(shù)目不是任意的，一般受未成對電子數(shù)目的限制，這就是共價鍵的飽和性。共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系.例如H2O分子的形成:氧原子的最外層有兩個未成對電子,因此一個氧原子能與兩個氫原子共用兩對電子形成共價鍵,所以.分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2:1。(2)共價鍵的方向性：在原子軌道中，除s軌道是球形對稱的外，其他原子軌道在空間都有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊

4、越多，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，所形成的共價鍵就越牢固。因此，在可能情況下，共價鍵的形成將沿著原子軌道最大重疊的方向進行，這就是共價鍵的方向性。共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型。6常常用一條短線表示由一對共用電子所形成的共價鍵。氫分子和氯化氫分子可分別表示為H-H和H-Cl,而水分子可表示為H-0-H。依次類推,"="表示原子間共用兩對電子.三、離子鍵1離子鍵的概念：離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。2成鍵元素：一般存在于金屬和非金屬之間。3形成離子鍵的條件：成鍵原子的得、失電子能力差異很大典型金屬與典型非金屬之間成鍵原子的電負性差值一般大于1.7。4離子鍵

5、的本質(zhì)：陰、陽離子間的靜電作用。5.離子鍵的強弱：離子鍵的強弱與陰陽離子所帶電荷及陰陽離子的核間距離有關(guān)，與陰陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰陽離子的核間距離的平方成反比。6.離子鍵的特征：沒有方向性和飽和性，每個離子周圍盡可能多的排列帶異性電荷的離子，這樣使體系能量最低。例如：在氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子兩者最外層均到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰、陽離子靠靜電作用形成化學鍵離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此

6、NaCl中的微粒不能再叫原子，而應該叫離子。例題1.以下關(guān)于化學鍵的表達正確的選項是A.化學鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C.化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用D.陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當小解析：化學鍵的定義強調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間；一是“強調(diào)相互作用。選項AB中都沒有正確說明這兩點，所以不正確。選項D只強調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用，而沒有排斥作用，所以不正確。只有C選項正確。例題2.以下物質(zhì)中離子鍵最強的是A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.

7、Na2O解析：四個選項中的物質(zhì)共涉及到兩種陰離子和四種陽離子，其中電荷最多而半徑最小的陰離子和陽離子分別是O2-和Mg2+，故MgO的離子鍵最強。例題3.以下過程中，共價鍵被破壞的是 A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水解析：A、B、C之破壞了分子間作用力，沒破壞化學鍵。HCl氣體溶于水后。完全電離為，共價鍵被破壞。四、離子化合物與共價化合物1離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等2共價化合物：只含有共價鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3 、CO23判斷離子化合物與共價化合物：1當一個化合物中只存在離子鍵時，該化

8、合物是離子化合物2當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物3只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。4在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素NH4+例外例題4.以下說法正確的選項是A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.兩個非金屬元素原子間不可能形成離子鍵解析：由分子組成的物質(zhì)也可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，A錯；而由非金屬元素組成的化合物如NH4Cl，那么是離子化合物，所以B正確。非極性鍵不僅存在

9、于雙原子單質(zhì)分子里，也存在于離子化合物如Na2O2和多原子共價化合物如H2O2中，C錯誤；兩個非金屬元素原子間不能得失電子形成離子鍵，只能通過共用電子對形成共價鍵，所以D正確。例題5.以下物質(zhì)中屬于共價化合物的是A.NaHSO4 B.BaCl2 C.H2SO4 D.I2解析：大多數(shù)非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物。大多數(shù)典型的金屬元素與非金屬元素間形成的化合物是離子化合物。當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物，當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物，只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。在離子化合物中一般既含有金屬元素

10、又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素NH4+例外。所以C正確。例題6以下關(guān)于離子鍵的特征的表達中，正確的選項是A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用于其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性B.因為離子鍵無方向性，故陰陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的C.因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na+離子周圍吸引一個Cl-D.因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子解析：離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性。因為離子鍵無方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對位置無關(guān)，但是，為了使物質(zhì)的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽離子的排列還是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵的無

11、飽和性，表達在一種離子周圍可以盡可能多的吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因為這個數(shù)目還要受到兩種離子半徑比即空間條件是否允許和個數(shù)比的影響，如NaCl和CsCl，每個Na+周圍吸引6個Cl-，每個Cl-周圍吸引6個Na+，故Na+和Cl-的個數(shù)比是1：1，而每個Cs+離子周圍吸引8個Cl-，而每個Cl-周圍也吸引8個Cs+。故A正確。4用電子式表示共價化合物與離子化合物的形成過程(1)電子式：在元素符號的周圍用小點或(×)來描述分子中原子共用電子以及原子中未成鍵的價電子情況,這種式子叫電子式.(2)表示方法：反響物原子的電子式生成物原子的電子式。同種原子可以合并。指出以下化合物

12、內(nèi)部的鍵型和化合物的分類離子化合物、共價化合物。例如:氯化鈉的形成過程可表示為溴化鎂的形成過程可表示為氯化氫分子的形成過程可表示為一、分子間作用力1范德華力1范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力，它比化學鍵的作用要小的多，沒有方向性和飽和性。它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。例如：降低氣體的溫度時，氣體分子的平均動能逐漸減小。隨著溫度降低，當分子靠自身的動能缺乏以克服范德華力時，分子就會聚集在一起形成液體甚至固體。2范德華力的大小范德華力的作用能通常比化學鍵的鍵能小得多。化學鍵的鍵能一般為100600kJ·mol-1，范德華力的作用能一般只有220KJ·

13、;mol-1。3影響范德華力的因素主要包括：分子的大小，分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。分子極性越大，分子間作用力越大；對組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力的一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。4范德華力與物質(zhì)性質(zhì)對物質(zhì)熔、沸點的影響一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。例如：I2Br2Cl2F2RnXeKrArNeHe2對物質(zhì)溶解度的影響例如：在273K、101KPa時，氧氣在水中的溶解量比氮氣在水中的溶解量大，原因是O2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大。2氫鍵1氫鍵：在水分之中，氫原子以共價鍵與氧原子結(jié)合。氧原子的電

14、負性很強，強烈吸引共用電子對使之偏向自己，從而使自身帶局部負電荷，同時使氫原子帶局部正電荷，就好象使氫原子核“裸露出來一樣。當一個水分子中的這種氫原子和另一個分子中的氧原子接近時，原子核“裸露的氫原子允許帶有局部負電荷的氧原子充分接近它，并產(chǎn)生靜電相互作用和一定程度的軌道重疊作用，這種作用就是“氫鍵。2氫鍵的表示形式通常用X-H···Y表示氫鍵，其中X-H表示氫原子與X原子以共價鍵相結(jié)合。氫鍵的鍵長是指X和Y的距離。氫鍵的鍵能是指X-H···Y分解為X-H和Y所需要的能量。3氫鍵的形成條件在用X-H···

15、Y表示的氫鍵中，氫原子位于其間，氫原子兩邊的X原子和Y原子具有很強的電負性、很小的原子半徑，主要是N、O、F三種元素。同種分子間能形成氫鍵的物質(zhì)有HF、NH3、H2O、N2H4、H2O2、醇、酚、含氧酸、羧酸、胺、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、DNA等。此外，醛、酮、醚可以與水分子間形成氫鍵。氫鍵有方向性和飽和性。(4)氫鍵的類型氫鍵可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間。4氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影晌氫鍵的作用能一般不超過4OKJ·mol-1，比化學鍵的鍵能小得多，比范德華力的作用能大一些。例如：0-H鍵的平均鍵能為467kJ-mol-1，而冰中0H-0氫鍵的作用能只有18.8KJ&

16、#183;mol-1。氫鍵的形成賦予物質(zhì)一些特殊的性質(zhì)，分子間形成氫鍵使分子締合，主要表現(xiàn)為物質(zhì)的熔點和沸點升高。另外，氫鍵對物質(zhì)的電離、溶解等過程也產(chǎn)生影響。溶質(zhì)分子與水分子形成氫鍵，彼此締合，使物質(zhì)在水中的溶解度增大。如NH3·H2O。5分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，及稀有氣體分子之間。3.化學鍵與范德華力的比照定義相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用物質(zhì)的分子間存在一種微弱的相互作用力存在分子內(nèi)或物質(zhì)內(nèi)部分子之間強弱強烈100600kJ·mol-1微弱220KJ·mol-1對物質(zhì)的影響影響化學性質(zhì)與物理性質(zhì)只影

17、響物理性質(zhì)二、金屬鍵1.定義：金屬晶體中金屬陽離子和自由電子之間的強烈的相互作用叫金屬鍵。2.成鍵微粒：金屬陽離子和自由電子。3.成鍵性質(zhì)：電性作用。2.金屬鍵的特征：金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬原子緊密的堆積在一起。3.金屬鍵的強弱：與金屬陽離子的半徑大小和金屬原子的價電子的多少有關(guān)。金屬陽離子的半徑越小，金屬原子的價電子越多，金屬鍵越強。4金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)金屬鍵是在整個晶體的范圍內(nèi)起作用1導電性與導熱性：金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動，形成電流；升高溫度，導電性減弱；自由電子通過碰撞進行能量傳遞，使金屬晶體具有良好的導熱性；2金屬晶體的延展性：金屬晶體通常采用密

18、堆積方式，在鍛壓或捶打時，密堆積層的金屬原子之間比較容易產(chǎn)生相對滑動，但是不會破壞密堆積的排列方式，而且在滑動的過程中自由電子能夠維系整個金屬鍵的存在，因此金屬雖然發(fā)生了形變但是不致斷裂，所以金屬通常具有良好的延展性和可塑性。3金屬晶體的熔點、硬度取決于金屬鍵的強弱，金屬的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強，晶體的熔點越高、硬度越大。因為金屬鍵的強弱差異較大，金屬晶體的熔點和硬度差異也較大。三、化學鍵變化與物質(zhì)變化的關(guān)系二者的辯證關(guān)系是：化學鍵發(fā)生變化，物質(zhì)不一定發(fā)生化學變化；物質(zhì)發(fā)生化學變化時，化學鍵一定發(fā)生變化。物理變化中可能有化學鍵的斷裂，也可以沒有化學鍵的斷裂。 化學變化的實質(zhì)是：

19、舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成。 化學變化的特點是：發(fā)生化學變化過程中有新物質(zhì)生成。例題1.關(guān)于范德華力的表達中，正確的選項是 A.范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B.范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題C.任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量解析：范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質(zhì)與化學鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強弱不同，化學鍵必須是強烈的相互作用120800KJ·mol-,范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾，故范德華力不是化學鍵；雖然范德華力非常微弱，但破壞它時

20、也要消耗能量；范德華力普遍地存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，假設(shè)分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用。所以只有B正確。例題2.以下關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的表達中，正確的選項是 A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點上下的唯一因素C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)局部物理性質(zhì)的一種因素解析：范德華力不能影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的局部物理性質(zhì)，如熔點、沸點及溶解性，并且不是唯一的影響因素。例題3.H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點是100oC,H2S的沸點是-60.7 oC。引起這種差異的主要原

21、因是 A.范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵 D.相對分子質(zhì)量解析：水分子之間存在氫鍵和范德華力兩種分子間作用力，而H2S分子之間只有范德華力，沒有氫鍵，所以，H2O的沸點高。例題4.金屬的以下性質(zhì)中，與金屬鍵無關(guān)的是 A.良好的導電性 B.反響中易失電子 C.良好的延展性 D.良好的導熱性解析：根據(jù)金屬具有的物理性質(zhì)的通性知，大多數(shù)金屬有金屬光澤，硬度大，熔點高，不透明，良好的導電性、導熱性、延展性等。而金屬易失電子是金屬性的化學性質(zhì)。所以，B正確。例題5、以下關(guān)于金屬鍵的表達中，不正確的選項是 A.金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈的相互作用，其實質(zhì)與離子鍵類似，也是一

22、種電性作用B.金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似，也有方向性和飽和性C.金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽離子和自由電子的相互作用，故金屬鍵無飽和性和方向性D.構(gòu)成金屬鍵的自由電子在整個金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運動解析：從根本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實質(zhì)類似，都屬于電性作用，特征是都無方向性和飽和性，自由電子是由金屬原子提供的，并且在這個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，從這個角度看，金屬鍵與共價鍵有類似之處，但是兩者又有明顯的不同。不正確是B.一、共價鍵1、 共價鍵的本質(zhì)及特征（1） 概念：原子間通過共用電子對形成的化學鍵叫

23、共價鍵。（2） 本質(zhì)：共用電子對與成鍵的兩個原子核之間的電性作用力。（3） 特征：既有飽和性又有方向性。2、 鍵與鍵 根據(jù)原子軌道的重疊方式不同鍵類型鍵鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向相對重疊，即頭碰頭沿鍵軸方向平行重疊，即肩并肩原子軌道重疊部位兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強度較大較小化學活潑性不活潑 如乙烷活潑 如乙烯3、 極性鍵和非極性鍵 根據(jù)共用電子對是否偏向4、 一般的共價鍵和配位鍵 根據(jù)原子提供軌道和電子的方式 配位鍵是一種特殊的共價鍵，一方提供孤電子對如NH3、H2O 、CO、NO2-、CN-、Cl-等，一方有空軌道如H+、BF3、Cu2+、

24、Ag+等，孤電子對進入空軌道，從而形成配位鍵。二、鍵參數(shù)1、鍵能：101.3kPa和298K下，斷開1molABg分子中的化學鍵，使其分別生成氣態(tài)原子A和氣態(tài)原子B所吸收的能量。鍵能大小表達共價鍵的強弱。2、鍵長：分子中成鍵兩原子的核間平均距離。鍵長愈短，鍵愈牢固。3、鍵角：分子中同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角。一般而言，根據(jù)分子中的鍵角和鍵長可確定分子的空間構(gòu)型，鍵角還可以影響分子的溶解性、熔沸點等。4、鍵的極性：是由于成鍵原子的電負性不同而引起的。三、分子的立體構(gòu)型1、雜化軌道與分子立體構(gòu)型在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的

25、原子軌道，叫雜化軌道。幾種常見的雜化軌道類型的比較如下表：雜化類型夾角分子空間構(gòu)型實例等性sp雜化180 o直線形C2H2、CO2、BeCl2等性sp2雜化120 o平面三角形C2H4、BF3、C6H6等性sp3雜化1095o正四面體CH4、CCl4、NH4+不等性雜化軌道類型雜化軌道中有孤對電子存在不等性sp3雜化1045oV型H2O1073o三角錐型NH32、根據(jù)價電子對互斥理論，預測分子的立體構(gòu)型中心原子價層電子對全是成鍵電子對的常見情況如下表：電子對數(shù)構(gòu)型實例2直線形CO2、BeCl23平面三角形BF3 、BCl34正四面體CCl4、NH4+5三角雙錐PCl56正八面體SF63、分子的

26、極性 由分子的構(gòu)型決定分子是否有極性，取決于整個分子的電子云分布是否均勻?qū)ΨQ，而電子云均勻與否，那么由化學鍵的性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)的對稱性來決定。常見鍵的極性與分子極性的關(guān)系見下表：類型實例鍵的極性分子的極性空間構(gòu)型A2H2、N2非極性鍵非極性分子直線形ABHCl、NO極性鍵極性分子直線形AB2A2BCO2、CS2極性鍵非極性分子直線形SO2、H2O極性鍵極性分子V形AB3BF3極性鍵非極性分子平面三角形NH3極性鍵極性分子三角錐形AB4CH4、SiCl4極性鍵非極性分子正四面體 判斷AB n 型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：假設(shè)中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，那么為非極性分子，否那么為極

27、性分子。 4、了解等電子體原子數(shù)相同，電子數(shù)相同的微粒：等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。如第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體有：N2和CO，CO2和N2O。5、化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1） 只含有非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4等。（2） 只含有極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HCl、NH3、CS2等。（3） 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2、C2H2、CH3CH3、苯等。（4） 只含離子鍵的物質(zhì)，活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如：NaCl、MgO等。（5） 既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如：Na2O2、CaC2等。（6）

28、 由離子鍵、共價鍵、配位鍵形成的物質(zhì)，如：NH4Cl、NH4NO3等（7） 無化學鍵的物質(zhì)，如稀有氣體。（8） 只有共價鍵而無分子間作用力物質(zhì)：金剛石等原子晶體?！靖形蚋呖颊骖}】12022·全國卷1以下判斷錯誤的選項是A沸點： B熔點：C酸性： C堿性：【解析】B考查不同類型晶體的熔沸點上下，2022年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確； C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2022年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故

29、最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3AsH3PH3；【答案】A【命題意圖】考查根本概念：如晶體熔沸點上下判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點上下判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2022年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。22022·全國卷1下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的表達正確的選項是A存在四面體結(jié)構(gòu)單

30、元，O處于中心，Si處于4個頂角B最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子【解析】二氧化硅是原子晶體，結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀，存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，硅處于中心，氧處于4個頂角所以A項錯誤；在SiO2晶體中，每6個Si和6個O形成一個12元環(huán)最小環(huán)，所以D對，B、C都錯誤！【答案】D【命題意圖】考查學生的空間想象能力，和信息遷移能力，實際上第三冊課本第一單元里面有結(jié)構(gòu)圖！【點評】怎樣理解SiO2的結(jié)構(gòu)，可從晶體硅進行轉(zhuǎn)化，晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，只需將C原子換成Si原子即可，課本上有我直接拿來用，再將Si-Si鍵斷開，參加氧即可

31、，見：但是假設(shè)將題目中B、B、D三個選項前面分別加上“平均每個，那么此題的答案就又變了，這時就要應用均攤法了，由于每個Si原子被12個環(huán)所共用，每個O原子被6個環(huán)所共用，每個Si-O鍵被6個環(huán)所共用，那么均攤之后在每個環(huán)上含有0.5個Si，1個O，2個Si-O鍵，此時那么B、D錯誤，C正確了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O鍵這是我們經(jīng)?？嫉?.2022·浙江卷 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。以下說法中，正確的選

32、項是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑試題解析：此題為元素周期律與周期表知識題。首先，運用周期表工具，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此根底上應用知識解決題給選項的問題。此題分析的要點或關(guān)鍵詞是：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點硬度、半導體材料等。找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大、半導體材料，那么Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2-

33、 M2-知Z是S，M是OZ、M同主族。X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)那么X為Na。離子半徑：Z2-W-,那么W為Cl。整理一下：XYZWM分別是：NaSiSClO。A、X、M兩種元素能形成X2M和Na2O2兩種化合物。B、W、Z、M元素的氫氣化物分別為HClH2SH2O，分子量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點最高。C、Y、Z、W的單質(zhì)分別為：SiSO2。分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D、W和M的單質(zhì)Cl2O3可作水處理劑。此題答案：D教與學提示：此題考查元素周期表和元素周期律的知識。涉及：單質(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識內(nèi)容。是單一知識內(nèi)容中的多知識點綜合

34、題。考查學生重點知識點的重點掌握情況。要重視雙基與能力的培養(yǎng)，重視重點化學知識的突破，重視重點化學工具的學習與應用。元素周期表知識是統(tǒng)帥高中元素化合物知識的重要規(guī)律，同時要注意規(guī)律下的特例如化學鍵與氫鍵。元素周期表知識也是高等化學的重要研究手段。4.2022·山東卷以下說法正確的選項是A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BHF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和復原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到下的

35、非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的復原性依次增強，故B錯；根據(jù)元素的非金屬性越強，其對應的最高價漢陽算得酸性越強，C錯因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。答案：D5.2022·江蘇卷A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。以下說法正確的選項是 A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B一定條件

36、下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反響 C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D化合物AE與CE古有相同類型的化學鍵【答案】BC【解析】此題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用。從題目所給條件可以看出A為N元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素，A項，由C、N元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項，其對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和Al(OH)3,能反響；C項，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項，化合物AE和NCl3，為分子晶體，只有共價鍵，化合物CE為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析

37、可知，此題選C項。6.2022·四川理綜卷以下說法正確的選項是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，那么X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同答案：B 解析：此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；此題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項錯誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點比HCl的高，C項錯誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項錯誤。7.2022·上海卷胃舒平主要成分是氫

38、氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為。2)鋁元素的原子核外共有種不同運動狀態(tài)的電子、種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑(填“大或“小)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反響的離子方程式為：4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O

39、3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)那么，故其是Li，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有13種；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反響的離子方程式為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。技巧點撥：硅酸鹽用氧化物的

40、形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物非金屬氧化物二氧化硅水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字在其前面表示。比方斜長石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。8.2022·海南卷 (20分) 19-119-3為選擇題，每題3分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。19-4題為非選擇題，請在答題紙相應位置做答。19-1在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。以下各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是: ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，C1 DMg，O答案B 【解析】比較兩原子電負性的差，其中Na與F的電負性差最大。1

41、9-2以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物答案B 【解析】A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度??；B選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價

42、，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項因P4O10發(fā)生了反響，所以不能證明P4O10是共價化合物。19-3以下說法中錯誤的選項是: ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強 D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 答案A 【解析】A選項中，SO3是平面三角形的分子，為非極性分子，明顯錯誤。19-4(11分) A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列

43、中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請答復： (1)A元素的名稱是； (2)B的元素符號是，C的元素符號是，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名稱是， 它的+2價離子的電子排布式為： (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，那么晶胞的體積是(只要求列出算式)。答案【解析】從D、E是周期表中118列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，那么D為Ca，且B的序數(shù)在

44、前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。2考查氫鍵；3錳在周期表中的位置，+2價時已經(jīng)失去個電子，所以排布式為Ar3d5；4= = 40+38×4÷6.02×1023g÷V = a g·cm-3V = 9.2022·上海卷在通常條件下，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的選項是A熔點： B水溶性：C沸點：乙烷>戊烷>丁烷 D熱穩(wěn)定性：答案：D【解析】一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，A項錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點升高，故

45、C項錯。非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。10.2022·江蘇卷12分此題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和“實驗化學兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)兩題都做，那么按A題評分。A生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣主要成分為CO、CO2、H2等與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。1上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式。2根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式。3甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制CuOH2的堿性溶液反響生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點比

46、甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為。甲醛分子的空間構(gòu)型是；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為。在1個Cu2O晶胞中結(jié)構(gòu)如下列圖，所包含的Cu原子數(shù)目為?！緲藴蚀鸢浮?23甲醇分子之間形成氫鍵 雜化平面三角形 3NA4【解析】1Zn的原子序數(shù)為30，注意3d軌道寫在4s軌道的前面；2依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為：互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相似，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式；3甲醇分子之間形成了分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒有形成氫鍵，故甲醇的沸點高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化；分子的空間構(gòu)型為平面型；1mol甲醛分子

47、中含有2mol碳氫鍵，1mol碳氧鍵，故含有鍵的數(shù)目為 3NA；依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，所包含的Cu原子數(shù)目為4【考點分析】此題主要考查核外電子排布式、等電子體原理、分子間作用力、雜化軌道、共價鍵類型、分子的平面構(gòu)型。B環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用以下方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的局部物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點密度g-cm-3，200C溶解性環(huán)己醇161.197.8*0.9624能溶于水環(huán)己酮155.695*0.9478微溶于水水100.00.9982*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點1酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反響的H&l

48、t;0，反響劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反響增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60進行反響。反響完成后，參加適量水，蒸餾，收集95-100的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為。蒸餾不能別離環(huán)己酮和水的原因是。2環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 參加無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。上述操作的正確順序是填字母。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需。在上述操作c中，參加NaCl固體的作用

49、是。3利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有種不同化學環(huán)境的氫原子。【標準答案】1緩慢滴加環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出2c d b a漏斗、分液漏斗增加水層的密度，有利于分層33【解析】1為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反響增多，應讓其反響緩慢進行，在參加Na2Cr2O7溶液時應緩慢滴加；依據(jù)題目信息，環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；2首先參加NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易別離開來，然后向有機層中參加無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；分液需要分液

50、漏斗，過濾還需要漏斗；依據(jù)對稱性，環(huán)己酮中有3種氫。【考點分析】考查學生的讀圖、識表能力，能夠迅速在圖、表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題。主要考查知識點還有：過濾、分液以及等效氫等知識?！究键c精題精練】1. 以下對化學反響的認識錯誤的選項是 A會引起化學鍵的變化B必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化C會產(chǎn)生新的物質(zhì)D會伴隨著能量的變化答案：B2. 在以下變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 A將SO2通入水中 B燒堿溶于水 C將HCl通入水中 D硫酸氫鈉溶于水答案：D3. 以下化合物可由兩種單質(zhì)直接化合得到的是ASO2BNO2CCuSDFeCl2答案：A4. M元素的一個原子失去兩個電子

51、轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，以下說法不正確的選項是 AM元素的離子可表示成M2+ B. Z的化學式可表示為MN2 CZ的熔點較高 DZ一定不溶于水答案：D5. 以下說法正確的選項是 A7.1 g C12與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子B28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子C標準狀況下，2.24 LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAD2.9 g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8NA個答案：B6. 2022年9月，美國科學家宣稱：普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這偉大的發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作為人

52、類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力，釋放出氫原子，假設(shè)點火，氫原子就會在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力實質(zhì)是A分子間作用力 B氫鍵 C非極性共價鍵 D極性共價鍵答案：D7. 物質(zhì)發(fā)生化學變化時，反響前后肯定不發(fā)生變化的是 電子總數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù) 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量 物質(zhì)的種類ABCD答案：B8. 通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學反響的原因是 AN2是非極性分子BN2的相對分子質(zhì)量較小 CN2分子由NN鍵結(jié)合而成，鍵能大 D氮的非金屬性比氧弱答案：C9. 以下電子式中錯誤的選項是A Na B C D答案：C10. 以下指定微粒的數(shù)目相等的是A物質(zhì)的量相

53、等的水與重水含有的中子數(shù) B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫、同壓、同體積的一氧化碳和乙烯含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與足量氯氣完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)答案：B11. 氧元素有16O、18O兩種核素，按中學化學知識要求，以下說法正確的選項是 ANa2O2與H218O反響時生成產(chǎn)生18O2氣體B向2SO2g+O2g2SO3g的平衡體系中參加18O2，結(jié)果18O2只出現(xiàn)在產(chǎn)物中CCH3COOH和CH3CH218OH發(fā)生酯化反響時，產(chǎn)物中分子式為H218OD用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子答案：D12. 以下對化學反響的認識錯誤的選項是 A會引起化學鍵的變化B必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變