重難點(diǎn)02氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化-2019-2020學(xué)年高一化學(xué)重難點(diǎn)探究(人教版2019必修第二冊(cè))

1、2021-2021學(xué)年高一化學(xué)重難點(diǎn)探究人教版2021必修第二冊(cè)重難點(diǎn)02氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化昨I方法探究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系水NOjHNChNaNOj局部轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式如下:放電或者高溫N2+O2=2NO點(diǎn)燃3Mg+N2=Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO高溫、高壓N2+3H22NH3催化劑NH3+H2O眸?NH32ONH3+H+=NH催化劑4NH3+5O24NO+6H2OAl3+3NH3-I2O=Al(OH)3J+3JHNH4C1NH3T+HC1T人人NH4HCO3NH3T+HO+CO2TNaOH+NH4NO3NH3T+NaNO+H2O=典例剖析(20

2、21四川省射洪中學(xué)高一月考)研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值.I .(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式II .氨是重要的化工原料.某工廠用氨制硝酸和錢鹽的流程如以下圖所示.設(shè)備2NH4NO3(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別是.設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是III.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在.某工廠處理氨氮廢水的流程如下:含NH廠的廢水過程達(dá)標(biāo)(3)過程的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式(4)過程參加NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反響后含氮元

3、素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以到達(dá)去除余氯的目的(填序號(hào)).a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4D.NaCl寫出其中一個(gè)反響的離子方程式.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO(2)4NH3+5O2=4NO+6H2OHNO3+NH3=NH4NO3O2或者空氣(3)NH4+OH-=NH3T+HO(4)N2NaClb(6)SO32-+ClO-=SO42-+Cl-或者SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】I.(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備氨氣,其反響的化學(xué)方程

4、式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO.答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO.II.(2)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反響,化學(xué)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2.；設(shè)備II中是HNO3和NH3發(fā)生反響,發(fā)生反響的化學(xué)方程式是HNO3+NH3=NH4NO3.設(shè)備2中發(fā)生的反響為：4NO+O2+H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣.答案：4NH3+5O2=4NO+6H2O；HNO3+NH3=NH4NO3；O2或者空氣.III.(3)過程的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,

5、反響的離子方程式為：NH4+OH-=NH3T+HO.答案：NH4+OH-=NH3T+HO.(4)過程參加NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反響的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl.答案：N2；NaCl.(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO,要除去需參加復(fù)原性物質(zhì)Na2SO3,反響的離子方程式為：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-和SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+.答案：b；SO32-+ClO-=SO42-+Cl-或SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+.青選習(xí)題1.(2021

6、北京和平街第一中學(xué)高一期中)研究說明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：/燃料燃燒工體物質(zhì)顆桎物無機(jī)顆粒物以下關(guān)于霧霾及其形成的表達(dá)中,不正確的選項(xiàng)是A.與燃料燃燒有關(guān)B.涉及氧化復(fù)原反響、化合反響等C.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑【答案】D【解析】A.根據(jù)圖示,燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物形成霧霾,那么霧霾形成與燃料燃燒有關(guān),故A正確；B.如下圖,S元素的化合價(jià)升高,化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化復(fù)原反響,三氧化硫和水反響生成硫酸,屬于化合反響,那么B正確；C.根據(jù)圖示,NH4NO3和(NH4)2SO4構(gòu)成無機(jī)顆粒物

7、,無機(jī)顆粒物形成霧霾,故C正確；D.根據(jù)NH3參與反響轉(zhuǎn)化為錢鹽,為反響物,不是催化劑,故D錯(cuò)誤；答案選Do2. (2021重慶市華瑩中學(xué)校高一月考)無色的混合氣體甲,可能含有NO、CO?、NO2、NH3、N2中的某幾種.將100mL甲氣體經(jīng)過如以下圖的實(shí)驗(yàn)處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余.那么甲氣體的組A.nh3、no2、n2b.nh3、no2、co2c.nh3、no、co2d.no、co2、n2【答案】C【解析】無色的混合氣體甲,說明沒有NO2,將100mL甲氣體通入足量濃硫酸剩余80mL氣體,說明有20mL氣體與濃硫酸反響,那么為NH3,經(jīng)過足量過氧化鈉得到紅棕色氣體,說明是NO

8、2,那么說明原來氣體NO與反響生成的氧氣反響變?yōu)镹O2,CO2和過氧化鈉反響生成氧氣,即含有NO和CO2,二氧化氮、氧氣和水按照一定比例恰好完全反響生成硝酸,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,說明不含有N2,因此含有NH3、NO、CO2,故C符合題意.綜上所述,答案為C.3. 2021安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期中一定溫度下,將甲和乙組成的混合氣體通入過量的丙溶液中,定沒有沉淀產(chǎn)生的是ABCD甲氣體NO2SO2NH3SO2乙氣體SO2SO3SO2CO2丙溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液【答案】D【解析】A.NO2溶于水生成硝酸,硝酸把SO2氧化為硫酸,硫酸和BaCl

9、2溶液反響生成硫酸鋼沉淀,故不選A;B. SO3溶于水生成硫酸,硫酸和BaCl2溶液反響生成硫酸鋼沉淀,故不選B；C. NH3、SO2溶于水生成亞硫酸俊,亞硫酸俊和BaCl2溶液反響生成亞硫酸鋼沉淀和氯化俊,故不選C;D.鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸,根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知,SO2、CO2都不能與BaCl2溶液反響,沒有沉淀現(xiàn)象出現(xiàn),應(yīng)選D;應(yīng)選D.4. 2021安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期中氨氣可以與灼熱的氧化銅反響得到氮?dú)夂徒饘巽~,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反響.實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體.以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.裝置C中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B.裝置B中

10、參加的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣C.裝置D中液體可以使枯燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.裝置A中參加的固體,可以是NH4HCO3或NH4Cl【答案】C【解析】A.裝置C中氨氣可以與灼熱的氧化銅反響得到氮?dú)夂徒饘巽~,N元素化合價(jià)由-3升高為0,銅元素化合價(jià)由+2降低為0,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故A錯(cuò)誤；B.無水氯化鈣能吸收氨氣(與氨氣反響),所以裝置B中參加的物質(zhì)可以是堿石灰,不能是無水氯化鈣,故B錯(cuò)誤；C.裝置D中液體是氨水,可以使枯燥的紅色石蕊試紙變藍(lán),故C正確；D.NH4C1加熱分解為氨氣和氯化氫,試管口溫度降低,氯化氫和氨氣化合生成氯化錢,不能用加熱氯化錢來制

11、備氨氣,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選Co加熱5. (2021四川外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校高一期中)某課題組同學(xué)查閱文獻(xiàn)知：3(NH4)2SO4(s)4NH3T+3SO2懺N2懺6H20.他們擬選擇以下裝置檢驗(yàn)硫酸錢分解的產(chǎn)物(各裝置中藥品足量):答復(fù)以下問題：(1)儀器A的名稱是.(2)甲組同學(xué)選擇上圖裝置來證實(shí)該氣體中有H2O、NH3、SO2的存在.裝置的鏈接順序?yàn)椋?-E；能證實(shí)有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;B瓶的作用是,實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,假設(shè)要檢驗(yàn)新生成的陽離子,具體操作是(3)實(shí)驗(yàn)中,觀察到D裝置產(chǎn)生白色沉淀.該白色沉淀的化學(xué)式：D中反響的離子方程式為(4)D裝置中發(fā)生的反響與硝酸鋼的量有關(guān),假設(shè)硝酸鋼足量,

12、那么【答案】(1)球形枯燥管吸收氨氣取少量溶液于試管中,參加適量濃NaOH溶液,(2)ABDA中白色粉末變藍(lán)色并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,變藍(lán),證實(shí)俊根離子的存在(3)BaSO4(4)3Ba*+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO42NO+4H+【解析】(1)A裝置盛裝堿石灰的儀器是枯燥管；(2)檢驗(yàn)H2O、NH3、SO2時(shí),先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水,再用硫酸吸收氨氣,檢驗(yàn)俊根離子,二氧化硫可以用硝酸鋼檢驗(yàn),有水時(shí),先檢驗(yàn)水,以免其他溶液中帶入水,造成干擾,裝置的連接順序?yàn)椋?A-B-AE;硫酸銅遇水生成藍(lán)色硫酸銅晶體；能證實(shí)有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A裝置中白色粉末變成藍(lán)色；B裝置的作用

13、是吸收氨氣；新生成的陽離子為俊根離子,俊根離子的檢驗(yàn)方法為：取少量溶液于試管中,參加適量濃NaOH溶液,并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,變藍(lán),證實(shí)俊根離子的存在；(3)實(shí)驗(yàn)中,觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀,沉淀為二氧化硫與硝酸鋼反響生成的硫酸鋼(BaSO4)沉淀；(4)假設(shè)硝酸鋼過量,二氧化硫完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀,反響的離子方程式為：3Ba2+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO4舁2NO+4H+O6. (2021阜新市第二高級(jí)中學(xué)高一月考)非金屬單質(zhì)A經(jīng)以下圖所示的過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強(qiáng)酸,請(qǐng)答復(fù)以下問題：50,HQAB*CD(1)假設(shè)A在常溫下是固體,B是能使品紅溶液褪色的有

14、刺激性氣味的無色氣體：D的化學(xué)式：;在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體大量排放,被雨水吸收后形成污染環(huán)境.(2)假設(shè)A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.C的化學(xué)式為：;D的濃溶液在常溫下可與銅反響并生成C氣體,該反響的化學(xué)方程式為：,該反響(填屬于“或不屬于“)氧化復(fù)原反響.【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2HO屬于【解析】(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,那么A為S單質(zhì),B為SO2,C為SO3,D為H2SO4.由以上分析可知D是硫酸,化學(xué)式為H2SO4,故答案為：H2SO4；在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2氣體被雨

15、水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境,故答案為：酸雨；(2)假設(shè)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體,那么A應(yīng)為N2,B為NO,C為NO2,D為HNO3.由以上分析可知C為NO2,故答案為：NO2；D的濃溶液在常溫下可與銅反響并生成C氣體,反響的化學(xué)方程式為CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2HO,該反響中Cu的化合價(jià)升高,N的化合價(jià)降低,屬于氧化復(fù)原反響,故答案為：Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2HO;屬于.【點(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵是物質(zhì)的顏色和框圖中的連續(xù)氧化特征,也是解答此題的突破口.此題的易錯(cuò)點(diǎn)為A的判斷,要注意A屬于非金屬單質(zhì).7. (2021宜昌市人

16、文藝術(shù)高中(宜昌市第二中學(xué))高一月考)某化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中氨的催化二氧化進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)了如以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置已略去).請(qǐng)答復(fù)以下問題：ABCD(1)假設(shè)裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,那么A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和(填選項(xiàng)序號(hào)).A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是;裝置D的作用是.(3)裝置C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為.(4)假設(shè)A、B中藥品足量,那么可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(5)該裝置存在的主要缺陷是.A【答案】(1)bNH4HCO3=NH3T+COT+HO(2)與H2O、CO2反響產(chǎn)生C中

17、反響所需的O2預(yù)防E中液體倒吸(3)4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O(4)銅片溶解,外表有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變藍(lán),液面上方氣體變紅棕色(5)F中液體可能會(huì)倒吸,無尾氣處理裝置,產(chǎn)生的NO2會(huì)污染環(huán)境催化劑【解析】【分析】要探究氨的催化氧化反響4NH3+5O24NO+6H2.,需要NH3、.2,裝置A、B制備NH3、O2,裝置E枯燥產(chǎn)生的氣體,裝置F探究反響產(chǎn)生氣體的性質(zhì).【詳解】(1)假設(shè)裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,需要加熱固體制取NH3、CO2、H2O,固體加熱制取一,二,、寸氣體,需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈；A裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：NH4HCO3=NH

18、3T+COT+HO.(2)裝置A中生成NH3、CO2、H2O,但裝置C需要NH3、O2,那么裝置B的作用是與H2O、CO2反響產(chǎn)生C中反響所需的O2；裝置D為平安瓶,其作用是預(yù)防E中液體倒吸.c一一心八一八,、,八催化劑八八裝置C中發(fā)生探究氨的催化氧化反響,反響的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O.V(4)假設(shè)A、B中藥品足量,那么進(jìn)入裝置F的氣體為NO、O2的混合氣體,發(fā)生反響4NO+3O2+2H2O=4HNO3,硝酸能將銅氧化生成硝酸銅、NO和水,NO在裝置上方與氧氣反響生成紅棕色二氧化氮,反響現(xiàn)象為銅片溶解,外表有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變藍(lán),液面上方氣體變紅棕色.(5)該裝置存在的

19、主要缺陷是裝置F中液體可能會(huì)倒吸,NO和NO2均為有毒氣體,無尾氣處理裝置,產(chǎn)生的NO2會(huì)污染環(huán)境.8. (2021河北省隆化存瑞中學(xué)高一期中)由三種短周期非金屬元素形成的常見單質(zhì)A、B、C,在一定條件下有如下反響：A+甲(氣),B+8乙(氣),請(qǐng)根據(jù)不同情況答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體,且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生.丙的化學(xué)式是,丙中含有的化學(xué)鍵類型為工廠常用氣體甲檢驗(yàn)裝有氣體C的管道是否泄漏,請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式(2)假設(shè)常溫下B為固體,A、C為氣體且氣體乙有刺激性氣味,甲在空氣中充分燃燒可生成乙.乙的化學(xué)式是向氫氧化鈉溶液中通人過量的乙,所發(fā)生反

20、響的離子方程式是將乙與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸,該反響的化學(xué)方程式是【答案】(1)NH4Cl離子鍵、極性共價(jià)鍵8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2)SO2SO2+OH-=HSO3-SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】(1)假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體,且甲和乙化合生成固體丙時(shí)有白煙產(chǎn)生,應(yīng)是氯化氫與氨氣反響生成氯化錢,那么丙為NH4CI,甲、乙分別為HCl、NH3中的一種,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為H2,A、C分別是Cl2、N2的一種.(2)假設(shè)常溫下B為固體,A、C為氣體,且氣體乙有刺激性氣味,甲在空氣中充分燃燒可生成乙,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)

21、系可推知,B為S、A為H2、C為02、甲為H2S、乙為SO2.【詳解】(1)丙為氯化俊,其化學(xué)式為NH4Cl,NH4C1中俊根離子與氯離子之間是離子鍵,俊根離子中氮原子與氫原子之間是極性共價(jià)鍵,所以化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性共價(jià)鍵,故答案為：NH4C1;離子鍵、極性共價(jià)鍵.甲是HC1、NH3中的一種,C分別是C12、N2的一種,工廠常用NH3檢驗(yàn)裝有C12的管道是否泄漏,那么甲是NH3,C是C12,其反響的化學(xué)方程式：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,故答案為：8NH3+3C12=N2+6NH4C1.(2)乙是二氧化硫,其化學(xué)式是S02,故答案為：S02.乙為S02,氫氧化鈉溶液中通入過量

22、的S02,其化學(xué)反響方程式為：S02+Na0H=NaHS03,離子反響方程式為：S02+0H-=HS03-,故答案為：S02+0H-=HS03-.乙為S02,與C12的水溶液充分反響可生成兩種強(qiáng)酸,即鹽酸和硫酸,其化學(xué)反響化學(xué)方程式是S02+C12+2H20=2HC1+H2S04,故答案為:S02+C12+2H20=2HC1+H2S04.9. (2021湖北省鄂州高中高一月考)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E、F為英文字母,局部反響條件及產(chǎn)物略去)I .假設(shè)Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體.(1) Y氣體的大量排放會(huì)形成酸

23、雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學(xué)方程式為.(2) Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E.實(shí)驗(yàn)室用98%的濃E(p=1.84gCW液配制1.5mo1-1E溶液240mL.制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和;II .假設(shè)Z是淡黃色固體粉末.在呼吸面具或潛水艇中由Z和C02制備氧氣的化學(xué)反響方程式為.III .假設(shè)Z是紅棕色氣體.(1)試寫出Z與水反響制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式.(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gm-L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃F溶液中,得到Z和N2O4(Z和N2O4均為濃F溶液的復(fù)原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)?況),向反響后的溶液

24、中參加1.0mol；1LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀,得到3.7g沉淀.那么合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為,參加NaOH溶液的體積為mL.【答案】2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O250mL容量瓶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2+H2O=2HNO3+NO2:31300【解析】I.(1)根據(jù)分析,丫為SO2,SO2的大量排放會(huì)形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,生成亞硫酸錢和水,其反響的化學(xué)方程式為：2NH37H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,故答案為：2NH37H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O.(2)二氧化硫氧化生成三氧化硫,三氧化

25、硫溶于水得硫酸,E是硫酸.實(shí)驗(yàn)室用98%濃硫酸(p=1.84mm-3)溶液配制1.5mol7L-1稀硫酸溶液240mL,依據(jù)配制溶液的步驟可知,需用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶,故答案為：250mL容量瓶.II .根據(jù)分析,Z為Na2O2,在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學(xué)反響方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.III .(1)Z為NO2,X為N2或NH3,Y為NO,NO2與H2O反響生成HNO3和NO,其化學(xué)反響方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：3

26、NO2+H2O=2HNO3+NO.(2)F為HNO3,金屬離子全部沉淀時(shí),得到3.7g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂,所以沉淀中氫氧根離子的1.7g遠(yuǎn)0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供molCu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,m質(zhì)量為3.7g-2g=1.7g,氫氧根離子的物質(zhì)的量為：nM的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中2x2y0.1x0.02mol那么：,計(jì)算得出：,所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02：0.03=2:3；64x24y2y0.03mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為:V1.792Ln0.08mol,設(shè)二氧化氮的物質(zhì)Vm22

27、.4L/mol100mL1.4g/mL>63%63g/mol的量為amol,那么四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.08-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,aX1+(0.08-a)X2X1=,0.1-0.06mol-0.02molx2=1.3mo所以需要?dú)溲趸c溶液的體積為:1.3mol1.0mol1.3L1300mL計(jì)算得出：a=0.06mol,那么N2O4的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為:為：2:3；1300.10.(2021哈密市第十五中學(xué)高一月考)用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮

28、氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量.2或C12,如下圖.一段時(shí)間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余.(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)(1)寫出裝置E中反響的離子方程式：(2)假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為aL-mol1.那么裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為;發(fā)生反響的方程式.(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是,通入氧氣后,可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,寫出反響的總化學(xué)方程式：【答案】(1)C12+SO2+2H2O=4H+2C1-+SO42-(2)1mol/L4NO2+O2+2H2O=4HNO3a(3)紫色石蕊試液變紅紅色由淺

29、變深2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【解析】(1)二氧化硫和氯氣按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-;(2)水會(huì)充滿集氣瓶,設(shè)集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,VLn(NO2)=n(HNO3),那么所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=naL/mol=-mol/L；aVVL(3)F裝置中二氧化硫與水反響生成亞硫酸,酸性溶液參加紫色石蕊試液會(huì)變紅,再通入氧氣,亞硫酸被氧化成硫酸,溶液酸性增強(qiáng),紅色由淺變深,反響的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.卜接高考1. (2021江蘇)

30、在給定條件下,以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)電解Cl2(g)?')FeCl2(s)B.MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)“段燒MgO(s)O2(g)h20(1)C-S(s)點(diǎn)燃SO3(g)H2S04(aq)H(g)CO2(g)一D.N2(g)高溫高壓2%化劑NH3(g)篇(靠Na2CO3(s)【答案】B【解析】A.氯氣的氧化性強(qiáng),與鐵單質(zhì)反響直接生成氯化鐵,故A錯(cuò)誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反響生成氫氧化鎂,氫氧化鎂高溫燃燒生成氧化鎂和水,故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2,SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3,故C錯(cuò)誤；D.氨氣與

31、二氧化碳和氯化鈉溶液反響生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉,故D錯(cuò)誤；綜上所述,此題應(yīng)選B.【點(diǎn)睛】此題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反響條件,解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件.2. (2021上海)將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),這種氣體單質(zhì)是A.O2B,H2C,N2D.NO【答案】C【解析】將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),紅色的單質(zhì)為銅,銅元素的化合價(jià)降低,根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律和質(zhì)量守恒,N元素的化合價(jià)升高,氣體單質(zhì)只能為氮?dú)?應(yīng)選Co3. (2021浙江)為落實(shí)五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢

32、水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程：以下說法不正確的選項(xiàng)是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD,處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反響的離子方程式為：NH4+NO2-=N2T+2HO【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否那么得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反響生成無污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?那

33、么氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO.A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSOs,因氫氧化鈣過量,那么固體1為主要含有CaOH2、CaCO3、CaSOs,故A正確；B.由分析可知,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否那么得到硝酸鈉,故B錯(cuò)誤；C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,預(yù)防污染空氣,故C正確；D.NaNO2與含有NH4+的溶液反響生成無污染氣體,應(yīng)生成氮?dú)?發(fā)生氧化復(fù)原反響,離子方程式為NH4+NO2-=N2T+2HO,故D正確；應(yīng)選Bo4. 2021江蘇N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放.（1） N2O的處理.N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解.NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為.（2） NO和NO2的處理.已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反響為NO+NO2+2OH2NO2+H2O2