重難點02氮及其化合物之間的轉化-2019-2020學年高一化學重難點探究(人教版2019必修第二冊)

1、2021-2021學年高一化學重難點探究人教版2021必修第二冊重難點02氮及其化合物之間的轉化昨I方法探究氮及其化合物的轉化關系水NOjHNChNaNOj局部轉化的化學方程式如下:放電或者高溫N2+O2=2NO點燃3Mg+N2=Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO高溫、高壓N2+3H22NH3催化劑NH3+H2O眸?NH32ONH3+H+=NH催化劑4NH3+5O24NO+6H2OAl3+3NH3-I2O=Al(OH)3J+3JHNH4C1NH3T+HC1T人人NH4HCO3NH3T+HO+CO2TNaOH+NH4NO3NH3T+NaNO+H2O=典例剖析(20

2、21四川省射洪中學高一月考)研究氮的循環(huán)和轉化對生產(chǎn)、生活有重要的價值.I .(1)寫出實驗室制備氨氣的化學方程式II .氨是重要的化工原料.某工廠用氨制硝酸和錢鹽的流程如以下圖所示.設備2NH4NO3(2)設備1、3中發(fā)生反響的化學方程式分別是.設備2中通入的物質(zhì)A是III.氨氮廢水的去除是當前科學研究的熱點問題.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在.某工廠處理氨氮廢水的流程如下:含NH廠的廢水過程達標(3)過程的目的是將NH4+轉化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫出NH4+轉化為NH3的離子方程式(4)過程參加NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質(zhì),反響后含氮元

3、素、氯元素的物質(zhì)化學式分別為(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以到達去除余氯的目的(填序號).a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4D.NaCl寫出其中一個反響的離子方程式.【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO(2)4NH3+5O2=4NO+6H2OHNO3+NH3=NH4NO3O2或者空氣(3)NH4+OH-=NH3T+HO(4)N2NaClb(6)SO32-+ClO-=SO42-+Cl-或者SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+【解析】I.(1)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備氨氣,其反響的化學方程

4、式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO.答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2HO.II.(2)設備1中是NH3和O2發(fā)生反響,化學方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2.；設備II中是HNO3和NH3發(fā)生反響,發(fā)生反響的化學方程式是HNO3+NH3=NH4NO3.設備2中發(fā)生的反響為：4NO+O2+H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣.答案：4NH3+5O2=4NO+6H2O；HNO3+NH3=NH4NO3；O2或者空氣.III.(3)過程的目的是將NH4+轉化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,使NH4+轉化為NH3,

5、反響的離子方程式為：NH4+OH-=NH3T+HO.答案：NH4+OH-=NH3T+HO.(4)過程參加NaClO溶液可將氨氮轉化為無毒物質(zhì),反響的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學式為N2、NaCl.答案：N2；NaCl.(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO,要除去需參加復原性物質(zhì)Na2SO3,反響的離子方程式為：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-和SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+.答案：b；SO32-+ClO-=SO42-+Cl-或SO32-+HClO=SO42-+Cl-+H+.青選習題1.(2021

6、北京和平街第一中學高一期中)研究說明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關,其轉化關系如下圖：/燃料燃燒工體物質(zhì)顆桎物無機顆粒物以下關于霧霾及其形成的表達中,不正確的選項是A.與燃料燃燒有關B.涉及氧化復原反響、化合反響等C.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4D.NH3是形成無機顆粒物的催化劑【答案】D【解析】A.根據(jù)圖示,燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物形成霧霾,那么霧霾形成與燃料燃燒有關,故A正確；B.如下圖,S元素的化合價升高,化合價發(fā)生變化,屬于氧化復原反響,三氧化硫和水反響生成硫酸,屬于化合反響,那么B正確；C.根據(jù)圖示,NH4NO3和(NH4)2SO4構成無機顆粒物

7、,無機顆粒物形成霧霾,故C正確；D.根據(jù)NH3參與反響轉化為錢鹽,為反響物,不是催化劑,故D錯誤；答案選Do2. (2021重慶市華瑩中學校高一月考)無色的混合氣體甲,可能含有NO、CO?、NO2、NH3、N2中的某幾種.將100mL甲氣體經(jīng)過如以下圖的實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余.那么甲氣體的組A.nh3、no2、n2b.nh3、no2、co2c.nh3、no、co2d.no、co2、n2【答案】C【解析】無色的混合氣體甲,說明沒有NO2,將100mL甲氣體通入足量濃硫酸剩余80mL氣體,說明有20mL氣體與濃硫酸反響,那么為NH3,經(jīng)過足量過氧化鈉得到紅棕色氣體,說明是NO

8、2,那么說明原來氣體NO與反響生成的氧氣反響變?yōu)镹O2,CO2和過氧化鈉反響生成氧氣,即含有NO和CO2,二氧化氮、氧氣和水按照一定比例恰好完全反響生成硝酸,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,說明不含有N2,因此含有NH3、NO、CO2,故C符合題意.綜上所述,答案為C.3. 2021安徽師范大學附屬中學高一期中一定溫度下,將甲和乙組成的混合氣體通入過量的丙溶液中,定沒有沉淀產(chǎn)生的是ABCD甲氣體NO2SO2NH3SO2乙氣體SO2SO3SO2CO2丙溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液BaCl2溶液【答案】D【解析】A.NO2溶于水生成硝酸,硝酸把SO2氧化為硫酸,硫酸和BaCl

9、2溶液反響生成硫酸鋼沉淀,故不選A;B. SO3溶于水生成硫酸,硫酸和BaCl2溶液反響生成硫酸鋼沉淀,故不選B；C. NH3、SO2溶于水生成亞硫酸俊,亞硫酸俊和BaCl2溶液反響生成亞硫酸鋼沉淀和氯化俊,故不選C;D.鹽酸的酸性大于亞硫酸、碳酸,根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知,SO2、CO2都不能與BaCl2溶液反響,沒有沉淀現(xiàn)象出現(xiàn),應選D;應選D.4. 2021安徽師范大學附屬中學高一期中氨氣可以與灼熱的氧化銅反響得到氮氣和金屬銅,用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反響.實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體.以下有關說法正確的選項是A.裝置C中氧化劑和復原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B.裝置B中

10、參加的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣C.裝置D中液體可以使枯燥的紅色石蕊試紙變藍D.裝置A中參加的固體,可以是NH4HCO3或NH4Cl【答案】C【解析】A.裝置C中氨氣可以與灼熱的氧化銅反響得到氮氣和金屬銅,N元素化合價由-3升高為0,銅元素化合價由+2降低為0,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑和復原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,故A錯誤；B.無水氯化鈣能吸收氨氣(與氨氣反響),所以裝置B中參加的物質(zhì)可以是堿石灰,不能是無水氯化鈣,故B錯誤；C.裝置D中液體是氨水,可以使枯燥的紅色石蕊試紙變藍,故C正確；D.NH4C1加熱分解為氨氣和氯化氫,試管口溫度降低,氯化氫和氨氣化合生成氯化錢,不能用加熱氯化錢來制

11、備氨氣,故D錯誤；應選Co加熱5. (2021四川外國語大學附屬外國語學校高一期中)某課題組同學查閱文獻知：3(NH4)2SO4(s)4NH3T+3SO2懺N2懺6H20.他們擬選擇以下裝置檢驗硫酸錢分解的產(chǎn)物(各裝置中藥品足量):答復以下問題：(1)儀器A的名稱是.(2)甲組同學選擇上圖裝置來證實該氣體中有H2O、NH3、SO2的存在.裝置的鏈接順序為：8-E；能證實有水生成的實驗現(xiàn)象是;B瓶的作用是,實驗一段時間后,假設要檢驗新生成的陽離子,具體操作是(3)實驗中,觀察到D裝置產(chǎn)生白色沉淀.該白色沉淀的化學式：D中反響的離子方程式為(4)D裝置中發(fā)生的反響與硝酸鋼的量有關,假設硝酸鋼足量,

12、那么【答案】(1)球形枯燥管吸收氨氣取少量溶液于試管中,參加適量濃NaOH溶液,(2)ABDA中白色粉末變藍色并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,變藍,證實俊根離子的存在(3)BaSO4(4)3Ba*+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO42NO+4H+【解析】(1)A裝置盛裝堿石灰的儀器是枯燥管；(2)檢驗H2O、NH3、SO2時,先用無水硫酸銅檢驗水,再用硫酸吸收氨氣,檢驗俊根離子,二氧化硫可以用硝酸鋼檢驗,有水時,先檢驗水,以免其他溶液中帶入水,造成干擾,裝置的連接順序為：-A-B-AE;硫酸銅遇水生成藍色硫酸銅晶體；能證實有水生成的實驗現(xiàn)象是A裝置中白色粉末變成藍色；B裝置的作用

13、是吸收氨氣；新生成的陽離子為俊根離子,俊根離子的檢驗方法為：取少量溶液于試管中,參加適量濃NaOH溶液,并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口,變藍,證實俊根離子的存在；(3)實驗中,觀察到D裝置中產(chǎn)生白色沉淀,沉淀為二氧化硫與硝酸鋼反響生成的硫酸鋼(BaSO4)沉淀；(4)假設硝酸鋼過量,二氧化硫完全轉化為硫酸鋼沉淀,反響的離子方程式為：3Ba2+2NO3+3SO2+2H2O=3BaSO4舁2NO+4H+O6. (2021阜新市第二高級中學高一月考)非金屬單質(zhì)A經(jīng)以下圖所示的過程可轉化為含氧酸D,D為強酸,請答復以下問題：50,HQAB*CD(1)假設A在常溫下是固體,B是能使品紅溶液褪色的有

14、刺激性氣味的無色氣體：D的化學式：;在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體大量排放,被雨水吸收后形成污染環(huán)境.(2)假設A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體.C的化學式為：;D的濃溶液在常溫下可與銅反響并生成C氣體,該反響的化學方程式為：,該反響(填屬于“或不屬于“)氧化復原反響.【答案】(1)H2SO4酸雨(2)NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2HO屬于【解析】(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體,那么A為S單質(zhì),B為SO2,C為SO3,D為H2SO4.由以上分析可知D是硫酸,化學式為H2SO4,故答案為：H2SO4；在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2氣體被雨

15、水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境,故答案為：酸雨；(2)假設A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體,那么A應為N2,B為NO,C為NO2,D為HNO3.由以上分析可知C為NO2,故答案為：NO2；D的濃溶液在常溫下可與銅反響并生成C氣體,反響的化學方程式為CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2HO,該反響中Cu的化合價升高,N的化合價降低,屬于氧化復原反響,故答案為：Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2HO;屬于.【點睛】解答此題的關鍵是物質(zhì)的顏色和框圖中的連續(xù)氧化特征,也是解答此題的突破口.此題的易錯點為A的判斷,要注意A屬于非金屬單質(zhì).7. (2021宜昌市人

16、文藝術高中(宜昌市第二中學)高一月考)某化學活動小組對中學化學教材中氨的催化二氧化進行實驗探究,設計了如以下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去).請答復以下問題：ABCD(1)假設裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,那么A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和(填選項序號).A裝置中發(fā)生反響的化學方程式為：a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是;裝置D的作用是.(3)裝置C中發(fā)生反響的化學方程式為.(4)假設A、B中藥品足量,那么可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是(5)該裝置存在的主要缺陷是.A【答案】(1)bNH4HCO3=NH3T+COT+HO(2)與H2O、CO2反響產(chǎn)生C中

17、反響所需的O2預防E中液體倒吸(3)4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O(4)銅片溶解,外表有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變藍,液面上方氣體變紅棕色(5)F中液體可能會倒吸,無尾氣處理裝置,產(chǎn)生的NO2會污染環(huán)境催化劑【解析】【分析】要探究氨的催化氧化反響4NH3+5O24NO+6H2.,需要NH3、.2,裝置A、B制備NH3、O2,裝置E枯燥產(chǎn)生的氣體,裝置F探究反響產(chǎn)生氣體的性質(zhì).【詳解】(1)假設裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,需要加熱固體制取NH3、CO2、H2O,固體加熱制取一,二,、寸氣體,需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈；A裝置中發(fā)生反響的化學方程式為：NH4HCO3=NH

18、3T+COT+HO.(2)裝置A中生成NH3、CO2、H2O,但裝置C需要NH3、O2,那么裝置B的作用是與H2O、CO2反響產(chǎn)生C中反響所需的O2；裝置D為平安瓶,其作用是預防E中液體倒吸.c一一心八一八,、,八催化劑八八裝置C中發(fā)生探究氨的催化氧化反響,反響的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O.V(4)假設A、B中藥品足量,那么進入裝置F的氣體為NO、O2的混合氣體,發(fā)生反響4NO+3O2+2H2O=4HNO3,硝酸能將銅氧化生成硝酸銅、NO和水,NO在裝置上方與氧氣反響生成紅棕色二氧化氮,反響現(xiàn)象為銅片溶解,外表有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸變藍,液面上方氣體變紅棕色.(5)該裝置存在的

19、主要缺陷是裝置F中液體可能會倒吸,NO和NO2均為有毒氣體,無尾氣處理裝置,產(chǎn)生的NO2會污染環(huán)境.8. (2021河北省隆化存瑞中學高一期中)由三種短周期非金屬元素形成的常見單質(zhì)A、B、C,在一定條件下有如下反響：A+甲(氣),B+8乙(氣),請根據(jù)不同情況答復以下問題：(1)假設標準狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體,且甲和乙化合生成固體丙時有白煙產(chǎn)生.丙的化學式是,丙中含有的化學鍵類型為工廠常用氣體甲檢驗裝有氣體C的管道是否泄漏,請寫出該反響的化學方程式(2)假設常溫下B為固體,A、C為氣體且氣體乙有刺激性氣味,甲在空氣中充分燃燒可生成乙.乙的化學式是向氫氧化鈉溶液中通人過量的乙,所發(fā)生反

20、響的離子方程式是將乙與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反響可生成兩種強酸,該反響的化學方程式是【答案】(1)NH4Cl離子鍵、極性共價鍵8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2)SO2SO2+OH-=HSO3-SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】(1)假設在標準狀況下A、B、C、甲、乙均為氣體,且甲和乙化合生成固體丙時有白煙產(chǎn)生,應是氯化氫與氨氣反響生成氯化錢,那么丙為NH4CI,甲、乙分別為HCl、NH3中的一種,結合轉化關系可知B為H2,A、C分別是Cl2、N2的一種.(2)假設常溫下B為固體,A、C為氣體,且氣體乙有刺激性氣味,甲在空氣中充分燃燒可生成乙,結合轉化關

21、系可推知,B為S、A為H2、C為02、甲為H2S、乙為SO2.【詳解】(1)丙為氯化俊,其化學式為NH4Cl,NH4C1中俊根離子與氯離子之間是離子鍵,俊根離子中氮原子與氫原子之間是極性共價鍵,所以化學鍵類型為離子鍵、極性共價鍵,故答案為：NH4C1;離子鍵、極性共價鍵.甲是HC1、NH3中的一種,C分別是C12、N2的一種,工廠常用NH3檢驗裝有C12的管道是否泄漏,那么甲是NH3,C是C12,其反響的化學方程式：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,故答案為：8NH3+3C12=N2+6NH4C1.(2)乙是二氧化硫,其化學式是S02,故答案為：S02.乙為S02,氫氧化鈉溶液中通入過量

22、的S02,其化學反響方程式為：S02+Na0H=NaHS03,離子反響方程式為：S02+0H-=HS03-,故答案為：S02+0H-=HS03-.乙為S02,與C12的水溶液充分反響可生成兩種強酸,即鹽酸和硫酸,其化學反響化學方程式是S02+C12+2H20=2HC1+H2S04,故答案為:S02+C12+2H20=2HC1+H2S04.9. (2021湖北省鄂州高中高一月考)X、Y、Z是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉化關系如下(X、Y、Z、E、F為英文字母,局部反響條件及產(chǎn)物略去)I .假設Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體.(1) Y氣體的大量排放會形成酸

23、雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學方程式為.(2) Z的水溶液可以制得某種強酸E.實驗室用98%的濃E(p=1.84gCW液配制1.5mo1-1E溶液240mL.制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和;II .假設Z是淡黃色固體粉末.在呼吸面具或潛水艇中由Z和C02制備氧氣的化學反響方程式為.III .假設Z是紅棕色氣體.(1)試寫出Z與水反響制備另一種強酸F的化學方程式.(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40gm-L質(zhì)量分數(shù)為63%的濃F溶液中,得到Z和N2O4(Z和N2O4均為濃F溶液的復原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標準?況),向反響后的溶液

24、中參加1.0mol；1LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀,得到3.7g沉淀.那么合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為,參加NaOH溶液的體積為mL.【答案】2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O250mL容量瓶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2+H2O=2HNO3+NO2:31300【解析】I.(1)根據(jù)分析,丫為SO2,SO2的大量排放會形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,生成亞硫酸錢和水,其反響的化學方程式為：2NH37H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,故答案為：2NH37H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O.(2)二氧化硫氧化生成三氧化硫,三氧化

25、硫溶于水得硫酸,E是硫酸.實驗室用98%濃硫酸(p=1.84mm-3)溶液配制1.5mol7L-1稀硫酸溶液240mL,依據(jù)配制溶液的步驟可知,需用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶,故答案為：250mL容量瓶.II .根據(jù)分析,Z為Na2O2,在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學反響方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.III .(1)Z為NO2,X為N2或NH3,Y為NO,NO2與H2O反響生成HNO3和NO,其化學反響方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為：3

26、NO2+H2O=2HNO3+NO.(2)F為HNO3,金屬離子全部沉淀時,得到3.7g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂,所以沉淀中氫氧根離子的1.7g遠0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供molCu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,m質(zhì)量為3.7g-2g=1.7g,氫氧根離子的物質(zhì)的量為：nM的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量,設銅、鎂合金中2x2y0.1x0.02mol那么：,計算得出：,所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02：0.03=2:3；64x24y2y0.03mol標準狀況下,NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為:V1.792Ln0.08mol,設二氧化氮的物質(zhì)Vm22

27、.4L/mol100mL1.4g/mL>63%63g/mol的量為amol,那么四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.08-a)mol,根據(jù)電子轉移守恒可知,aX1+(0.08-a)X2X1=,0.1-0.06mol-0.02molx2=1.3mo所以需要氫氧化鈉溶液的體積為:1.3mol1.0mol1.3L1300mL計算得出：a=0.06mol,那么N2O4的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒可知,氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為:為：2:3；1300.10.(2021哈密市第十五中學高一月考)用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮

28、氣體,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量.2或C12,如下圖.一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余.(假設瓶內(nèi)液體不擴散)(1)寫出裝置E中反響的離子方程式：(2)假設該實驗條件下,氣體摩爾體積為aL-mol1.那么裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為;發(fā)生反響的方程式.(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是,通入氧氣后,可能觀察到的實驗現(xiàn)象是,寫出反響的總化學方程式：【答案】(1)C12+SO2+2H2O=4H+2C1-+SO42-(2)1mol/L4NO2+O2+2H2O=4HNO3a(3)紫色石蕊試液變紅紅色由淺

29、變深2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【解析】(1)二氧化硫和氯氣按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-;(2)水會充滿集氣瓶,設集氣瓶體積為VL,最后溶液的體積為VL,由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,VLn(NO2)=n(HNO3),那么所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=naL/mol=-mol/L；aVVL(3)F裝置中二氧化硫與水反響生成亞硫酸,酸性溶液參加紫色石蕊試液會變紅,再通入氧氣,亞硫酸被氧化成硫酸,溶液酸性增強,紅色由淺變深,反響的化學方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.卜接高考1. (2021江蘇)

30、在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是A.NaCl(aq)電解Cl2(g)?')FeCl2(s)B.MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)“段燒MgO(s)O2(g)h20(1)C-S(s)點燃SO3(g)H2S04(aq)H(g)CO2(g)一D.N2(g)高溫高壓2%化劑NH3(g)篇(靠Na2CO3(s)【答案】B【解析】A.氯氣的氧化性強,與鐵單質(zhì)反響直接生成氯化鐵,故A錯誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復分解反響生成氫氧化鎂,氫氧化鎂高溫燃燒生成氧化鎂和水,故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2,SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3,故C錯誤；D.氨氣與

31、二氧化碳和氯化鈉溶液反響生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉,故D錯誤；綜上所述,此題應選B.【點睛】此題考查元素及其化合物之間的相互轉化和反響條件,解題的關鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉化條件.2. (2021上海)將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),這種氣體單質(zhì)是A.O2B,H2C,N2D.NO【答案】C【解析】將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),紅色的單質(zhì)為銅,銅元素的化合價降低,根據(jù)氧化復原反響的規(guī)律和質(zhì)量守恒,N元素的化合價升高,氣體單質(zhì)只能為氮氣,應選Co3. (2021浙江)為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢

32、水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程：以下說法不正確的選項是A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD,處理含NH4+廢水時,發(fā)生反響的離子方程式為：NH4+NO2-=N2T+2HO【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否那么得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反響生成無污染氣體,應生成氮氣,那

33、么氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO.A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSOs,因氫氧化鈣過量,那么固體1為主要含有CaOH2、CaCO3、CaSOs,故A正確；B.由分析可知,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣,但不能過量,否那么得到硝酸鈉,故B錯誤；C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO,所捕獲的氣體主要是CO,預防污染空氣,故C正確；D.NaNO2與含有NH4+的溶液反響生成無污染氣體,應生成氮氣,發(fā)生氧化復原反響,離子方程式為NH4+NO2-=N2T+2HO,故D正確；應選Bo4. 2021江蘇N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放.（1） N2O的處理.N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解.NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為.（2） NO和NO2的處理.已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反響為NO+NO2+2OH2NO2+H2O2