高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

1、化學(xué)必修一第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1- 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾液體體積加熱方式溫度計(jì)水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶； 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑； 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來

2、的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟： 計(jì)算 稱量（如是液體就用滴定管量?。?溶解（少量水，攪拌，注意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖 定容 搖勻容量瓶容量瓶上注明溫度和量程。容量瓶上只有刻線而無刻度。只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的

3、溶液溫度20左右第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2- 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾 物質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP0和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6021023個(gè)5摩爾質(zhì)量 M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6氣體摩爾體積 Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量

4、 mm=Mn n=m/M M=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=nVm n=V/Vm Vm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NAn n =N/NA NA=N/n12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1000 M13溶液稀釋規(guī)律C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心物質(zhì)的量濃度CB質(zhì) 量m微 粒N氣體的體積（標(biāo)況下）物質(zhì)的量nVB VBNANA22.4L/mol22.4L/molMM第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類1元素分類：金屬和非金屬元素2化合物分類：有機(jī)物（含C）和無機(jī)物氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）

5、堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物）、 兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3、ZnO不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無+2、+3、C無+2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置換：Cl2 +2KI =2KCl+I2復(fù)分解：2NH4ClCa(OH)2

6、 CaCl22NH32H2O是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2H2O = HClHClO非離子反應(yīng)：2Fe3Cl2 2FeCl3是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式H2CO3 HHCO3

7、（弱電解質(zhì)用“ ”NaHCO3的電離方程式NaHCO3NaHCO3 （強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等與OH-不共存（弱堿金屬陽離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、 等常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-

8、、CO32- Ag+與Cl-膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜）Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3膠體制備方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體) +3HCl膠體凝聚的條件 加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）升失氧還

9、原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、 （降價(jià)）、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗(yàn)NH3的檢驗(yàn)用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液 (強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗(yàn)用濕潤的KI 淀粉試紙變藍(lán)NO的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+的檢驗(yàn)加

10、NaOH溶液有紅褐色沉淀加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+的檢驗(yàn)加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42-的檢驗(yàn)先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的檢驗(yàn)先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）NO3 - 的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、Na

11、OH、Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S 兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）鈍化金屬

12、鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強(qiáng)酸性-反應(yīng)生成鹽2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脫水性使有機(jī)物脫水炭化3、強(qiáng)氧化性與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸 HNO31、強(qiáng)酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱）次氯酸 HClO1、弱酸性 2、強(qiáng)氧化性 3、不穩(wěn)定性 （見光、受熱）硅酸 H2SiO31、弱酸性 2、難溶性 3、不穩(wěn)定性 （熱)漂白氧化型（永久）強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3加合型（暫時(shí)）SO2 （使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）吸附型

13、（物理）活性碳 明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl2、 H2O、 HClO 離子： H、Cl、ClO 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3H2O 離子：NH4+ OH氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水（噴泉）NH3（1：700） HCl (1:500)只能用排氣法收集NO2 NH3 HCl 只能用排氣法收集NO N2 CO 鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象: 浮、熔、游、咝、紅鈉浮在水面上密度小于水；水蒸氣放熱；熔化成一個(gè)小球溶點(diǎn)低；在水面上游動(dòng)生

14、成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)劇烈；變色生成堿俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小蘇打）可中和胃酸明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)Fe2O3紅色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池; SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可

15、做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠第三章 金屬及其化合物-1-金屬的化學(xué)性質(zhì)1.學(xué)習(xí)方法2.研究一種物質(zhì)的性質(zhì)的程序觀察物理性質(zhì) 預(yù)測化學(xué)性質(zhì) 驗(yàn)證或探究預(yù)測的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)的性質(zhì)3.觀察法（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法 （2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。4.金屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)

16、低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97gcm35、金屬與水的反應(yīng) 2Na 2H2O =2NaOH + H26.分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類的方法，分門別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。7.比較法運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。8.實(shí)驗(yàn)法（1）含義： 通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。（2）注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這

17、是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。9、金屬和氧氣的反應(yīng)4Na O2 = 2Na2O 2Na O2 = 2Na2O210、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)原理：屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。4.鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)（2050）高于鋁的熔點(diǎn)（660），包在鋁的外面，所以熔化了的液

18、態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。11鈉的保存由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O2和H2O等反應(yīng)，所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過程可以表示為：銀白色的金屬鈉 表面變暗（生成Na2O） 出現(xiàn)白色固體（NaOH） 表面變成粘稠狀（NaOH潮解） 白色塊狀固體（Na2CO310H2O） 風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)（Na2CO3）12、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽

19、： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 總反應(yīng)：（標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)就必須清楚地理解鋁和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)） 簡寫為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 1、鈉的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉 （Na2CO3） 碳酸氫鈉 （NaHCO3） 分類 正鹽 酸式鹽 俗稱 純堿、蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色粉末 細(xì)小的白色晶體 化學(xué)性質(zhì) 與酸反應(yīng) Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 (CO32-+H+=HCO3-) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+H+=H2O+CO2)開始

20、無外觀現(xiàn)象（因?yàn)槭紫壬蒆CO3-），隨后出現(xiàn)氣泡。（若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3，則均會(huì)立刻出現(xiàn)氣泡。） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)滴入鹽酸后，即刻出現(xiàn)氣泡。 與堿反應(yīng) Na2CO3不反應(yīng) ：NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 與Ca(OH)2反應(yīng)：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH反應(yīng)的本質(zhì)是：CO32- + Ca2+= CaCO3 NaHCO3與少量石灰水的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+

21、CO32-+2H2O若石灰水過量，則新生成的Na2CO3可與Ca(OH)2繼續(xù)反應(yīng)，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH過量石灰水中NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 熱穩(wěn)定性(運(yùn)用此性質(zhì)可除去Na2CO3中的NaHCO3) 很穩(wěn)定受熱不分解（分解溫度851，酒精燈溫度達(dá)不到） 不很穩(wěn)定，受熱易分解。 2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2（分解溫度150） 二者之間相互轉(zhuǎn)化 注意：將以上知識(shí)要靈活應(yīng)用于識(shí)別、除雜及計(jì)算中。二鋁的化合物（一）氧化鋁（Al2O

22、3） 1、物理性質(zhì)：白色難熔固體、不溶于水。 2、化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。 與強(qiáng)酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 與強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3、用途：耐火材料、制取鋁的原料（二）氫氧化鋁Al(OH)3 1、Al(OH)3的物理性質(zhì)：Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀沉淀，是典型的兩性氫氧化物，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。 2、Al(OH)3的兩性： H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al3+3OH-= Al(OH)3 酸式電離 堿式電離 當(dāng)與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O

23、當(dāng)與強(qiáng)堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、Al(OH)3的制?。?（1）鋁鹽與堿反應(yīng)： 用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ 說明：制取 Al(OH)3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用，但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量，因?yàn)閺?qiáng)堿過量會(huì)使制得的 Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，實(shí)驗(yàn)室一般不采用這種方法制Al(OH)3 4、Al(OH)3的用途：凈水。 Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達(dá)到凈化水的目的。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料 一鐵的化合物（一

24、）鐵的氧化物名 稱 氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 俗 稱 鐵 紅 磁性氧化鐵 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 化合價(jià) + 2還原性為主 + 3只有氧化性 + 2，+ 3 水溶性 不 溶 不 溶 不 溶 類 型 堿 性 氧 化 物 共 性 與酸 都能與酸反應(yīng) 如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 與還原劑 都能被還原 如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高溫條件下反應(yīng)) （二）氫氧化物名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 分 類 堿 堿 性質(zhì) 色 態(tài) 白色固體 紅褐色固體 水溶性 不溶于水

25、 不溶于水 與酸反應(yīng) Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 還原性穩(wěn)定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 =Fe2O3 3H2O（受熱分解） 制法 原 理 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 現(xiàn) 象 白色絮狀沉淀 紅褐色沉淀 （三）鐵鹽與亞鐵鹽 鐵鹽（Fe3+） 亞鐵鹽（Fe2+） 顏色 黃色 淡綠色 與堿反應(yīng) Fe3+3OH=Fe（OH）3， Fe2+2OH=Fe（OH）2 氧化性、還原性 氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 氧化性：Fe2+Zn

26、=Zn2+Fe還原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （四）Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)鑒 別 方 法 Fe2+ Fe3+ 直 接 觀 色： 淡 綠 色 ， 黃 色 與KSCN ：不顯紅色 ，血 紅 色 與 OH- 作用 ：白色灰綠紅褐色 紅褐色沉淀 合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金的特點(diǎn)硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物 第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅1.硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地

27、殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。2、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高溫) CaSiO3 SiO22Na

28、OH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。3、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 5、硅單質(zhì)

29、與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1、氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。2.氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化

30、物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)： 2NaCl2 =(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(點(diǎn)燃) 2FeCl3 CuCl2=(點(diǎn)燃) CuCl2 Cl2H2 =(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途： 自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，

31、因此久置氯水會(huì)失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32） HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO

32、?3 2NaNO3 Ag2CO?32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg = AgCl 第三節(jié) 硫和氮的氧化物1、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） SO2 =(點(diǎn)燃) SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2 SO2H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào) 連接。2.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。3.大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開發(fā)入手。