2017-2018高一化學必修1第三章測試題及答案解析

1、第三章章末綜合檢測（90 分鐘， 100分 ）一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共 54分 ）1. （2016試題調(diào)研）絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)。 下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是（）A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察D. NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同2. （2016浙江臺州上學期期末考試）為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是（）A NaB Ca2C Mg2D Fe33. （2016廣東東莞常平中學高一年級月考）鋁合金在日常生活

2、、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（）A.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B.鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C.鋁化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)D.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)4. （2016安徽兩地三校高一期末）“熒光粉”所用的高純度氯化 鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到9095， 在不斷攪拌的條件下加入適當?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是（）A.燒堿B.純堿C.小蘇打D.石灰漿5. （2016江西橫峰中學、鉛山山一中聯(lián)考）某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（）A

3、.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素6. （2016佛山市普通高中教學質(zhì)量檢測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （）A.銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu 2Fe3 =2Fe2 Cu2B.鹽酸中加入碳酸鈣：CO 2 + 2H =H 2O + CO2 TC. AICI3溶液中加入足量的氨水：Al3 +3OH =Al(OH)3 JD NaHCO 3溶液中加入鹽酸：CO 2 + 2H =H 2O + CO2 T7. (2016北京日壇中學月考)常溫下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2 H2O2 2H =2Fe

4、3 2H2O2Fe3 + H2O2=2Fe2 + O2 T + 2H下列說法不正確的是()A. H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B.在反應(yīng)過程中，溶液的pH不變C.在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2和Fe3的總量保持不變D. H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入 Fe28類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1

5、.1 g cm-3與密度為1.2 g cm-3的NaCl溶液等體積混 合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g crnP3與1.2 g crnP3之間，Na K 合金的熔點應(yīng)介于Na 和 K 熔點之間A.B.C.D.9托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe 粉和Zn 粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()A.開始天平加鋅的一端上升B.最終天平加鋅的一端上升C.最終天平仍平衡D.最終加鐵的一端上升10 .把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵

6、的質(zhì)量分數(shù)為()A 70%B 52.4%C 47.6%D 30%11 下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量 )改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是()A Na 和 O2B NaOH 和 CO2C. Na2O2和 CO2D. AICI3和 NaOH12 將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯誤的是 ()A.鈉浮在液面上B.有無色無味的氣體產(chǎn)生C.水溶液變?yōu)樗{色D.水溶液變?yōu)榧t色13. (2016湖州高一檢測)要將NaCl溶液中含有的少量FeC» AICI3雜質(zhì)除去，合理的方案是()A.加入過量氨水后過濾B.加入過量NaOH溶液后過濾C.先加過量NaOH溶液后過

7、濾，取濾液再通入足量 CO2再過 濾D.先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量 CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸14下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 Fe2O3和H2C.除去FeCh溶液中的FeCh雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D Fe3 與 KSCN 產(chǎn)生紅色沉淀15 小王喜歡做實驗，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下， 發(fā)現(xiàn)表面變藍，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下， 發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認為可能是火烤的過程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認為此物質(zhì)最有可能是()A F

8、e3O4B FeOC Fe2O3D Fe(OH) 316 .不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作 是()A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B.分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D.分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸17 .工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容 器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物 合金。這 是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制 取合金的是（）金屬NaAlCuFe熔點（C）97.816601 0831 535沸點

9、（C）8832 2002 5953 000A.FeCu 合金B(yǎng). Cu Al 合金C. Al Na 合金D. CuNa合金18 .有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL 某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入 250 mL 2.0 mol/L 的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為 （ ）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 3.0 mol/L二、非選擇題（本題包括8小題，共46分）19. （6分）化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制 了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，

10、根據(jù)你學過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題：（1）銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制 造貨幣的原因可能是 慎序號）。A.銅的熔點不是太高，易于冶煉，鑄造成型B.銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)D.自然界有大量的游離態(tài)的銅（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是（填名稱），鐵的氧化物常見的還有 ?（填化學式）。（3）鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是 該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化 學方程式為：20. （8分）一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng):其中，氧化物（I）是紅棕色固

11、體，氧化物（H）、（田）、（iv）在反應(yīng) 條件下都是氣體。（1）氧化物（I ）的化學式（分子式）是;氧化物（II）的化學 式（分子式）是。（2）反應(yīng)的化學方程式是反應(yīng)的化學方程式是21. （8分）某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出三個可以生成 出的反應(yīng)：Zn+鹽酸 Na +水 Al + NaOH溶液。為分析上述三個 反應(yīng)生成的H2,他們設(shè)計了如下裝置圖。改進后實驗請回答下列問題:(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學方程式:(2)在點燃H2之前必須先進行 ,方法是 0(3)實驗小組在點燃用裝置制得的 H2時，實驗獲得成功， 卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是 Na與H2O的反應(yīng)

12、速率太快， Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你 認為產(chǎn)生危險的原因是-(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL,并據(jù)此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中出的生成速率減慢。原因是O22. (6分)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白 色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖IIV所示。4鹽酸A B(1)只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)(2)圖田、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，具反應(yīng)的化學方程式為 j ；與實驗出相比，實驗IV的優(yōu)點是 L(3)若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的

13、穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是;(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)當石灰水過量時，其離子方程式為 當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為 2 1時，所得溶液中 溶質(zhì)的化學式為(5)另有兩瓶溶液，已知分別是 K2CO3和NaHCO3,請你寫出兩 種不同的鑒別方法。23. (10分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗均 各取30 mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體， 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336(1)甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？(填“甲”或“乙”)。理由是 o(2)要算出鹽酸的物

14、質(zhì)的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是,求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的 數(shù)據(jù)是,求彳#的Mg、Al物質(zhì)的量之比為 。24. (8分)3.84 g Fe和FaO3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2,反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求 原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。詳解答案1【答案】 D2【答案】 A【點撥】人體汗液中合有大量的 Na+,故大量出汗后應(yīng)補充Na。3【答案】 C【點撥】 鋁是活潑金屬，常溫下可以與酸、堿發(fā)生反應(yīng)， C選 項錯誤。4【答案】 D5【答案】 B【點撥】焰色反應(yīng)呈黃色，說明一定含有鈉

15、元素。6【答案】 A【點撥】B選項中CaCO3不能拆開，C選項中氨水應(yīng)寫成NH3H2。； D選項中HCO3不能拆。7【答案】A【點撥】將題目中兩個方程式相加，得到下列反應(yīng)：2H202=2%0 +。2 1 ,故反應(yīng)中Fe2+作的是催化劑，故 A選 項錯誤。8【答案】D【點撥】 只有活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成堿和 H2,不正 確；鋁與空氣中的。2反應(yīng)生成一層致密的AI2O3,阻止了內(nèi)層Al與 。2繼續(xù)反應(yīng)，可以在空氣中穩(wěn)定存在， 不正確；NaK合金的熔 點比Na和K的熔點都低，故 也不正確。9【答案】B【點撥】 由于Zn的活動性大于鐵，開始時Zn產(chǎn)生H2的速率 快，加Zn的一端上升，A對；如果酸過

16、量，最終加 Zn的一端的增 重大于加Fe一端的增重，最終加鐵的一端上升， D對。如果酸量不 足，金屬過量，則兩端產(chǎn)生的H2的量相等，最終天平仍平衡，C對。10【答案】A【點撥】變化過程為：足量鹽酸HC足量NaOH溶液 灼燒Fe、Al > FeCl2 過濾、干燥 | Fe(OH M,| FezOsIIAICI3I心最后得到的紅棕色粉末是Fe2。?，其質(zhì)量為a g,即Al的質(zhì)量應(yīng) 等于F%O3中O的質(zhì)量，故合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)就等于 Fe2O3中Fe 的質(zhì)量分數(shù)。56X256X2+16X 2X100%= 70%11【答案】C【點撥】 A項，Na在常溫下與。2反應(yīng)，生成Na2。，點燃時 生成Na

17、2。?； B項，NaOH與少量CO2反應(yīng)生成 Na2CO3,與足量 CO2反應(yīng)生成NaHCO3; D項，NaOH少量時生成 Al(OH)3,過量時 生成 NaAlO2。12【答案】D【點撥】將鈉投入到滴有石蕊的水中，鈉與水反應(yīng)：2Na +2H2O=2NaOH + H2T。生成的NaOH使石蕊變藍，同時鈉浮在液 面上，有無色無味氣體生成。13【答案】D【點撥】 A項，加氨水后，溶液中會混有 NH4； B項，加過 量NaOH溶液，溶液中會混有 AIO2和OH.；C項NaOH過量，溶 液中混有OH.；D項，通入CO2除去了 A1O2,加入適量鹽酸除去了OH，D項合理。物質(zhì)除雜時，加入試劑應(yīng)過量，但不

18、能引入新的雜 質(zhì)。14【答案】C【點撥】A中，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，而赤鐵礦主要成分是Fe2O3； B中，反應(yīng)的化學方程式為：高溫3Fe+ 4H2O(g)=Fe3O4+4H2；C 中，加入鐵粉后，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCL過濾掉過量鐵粉，即為純凈 FeCl2溶液，D中，F(xiàn)e與KSCN反 應(yīng)，溶液顯紅色，但無沉淀生成。15【答案】A【點撥】小刀是鐵的合金，火烤時表面的鐵與。2化合生成Fe3O4。16【答案】A【點撥】 A 項，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J + 2NaOH ;依 題意知 NaHCO3 過量，貝U 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 J + Na2CO3+

19、2H2。，均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分兩者。B項，加熱兩固體時，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2, Na2CO3無變化，可用加熱來區(qū) 分兩者。C項，向兩物質(zhì)的溶液中加 CaCJ Na2CO3與CaCl2反應(yīng) 生成沉淀，NaHCO3與CaC%不反應(yīng)。D項，在等濃度的NazCO?和 NaHCO3溶液中加等量的鹽酸，NaHCO3溶液中有氣體產(chǎn)生，Na2CO3 溶液中無明顯變化。17【答案】D【點撥】 結(jié)合表格中的熔、沸點數(shù)據(jù)可知，Na在97.81C開始 熔化成液態(tài)，在小于883c時為液態(tài)；Fe和Cu的熔點分別為1 535c 和1 083C,又因為Na在超過883c時為氣態(tài)，但此溫度下 Fe、Cu 都還沒有

20、熔化，故Fe與Na、Cu與Na都無法制成合金；Fe與Cu、 Cu與Al、Al與Na都可以制成合金。18【答案】B【點撥】本題涉及的反應(yīng)較多，若按各步反應(yīng)進行計算則無從 下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl, 則n(HCl) = n(NaOH) =0.25 Lx 2.0 mol/L= 0.5 mol, 0.5 molc(HCl) = 05 L =1.0 mol/L19【答案】(1)A、B、C (2)氧化鐵 FeO Fes。4(3)Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO 2 + H2O20【答案】Fe2O3 CO高溫Fe2O3 + 3CO=2Fe+ 3CO2高溫CO

21、+ H 2O（g）=CO 2 + H2O【點撥】 由“氧化物（I ）是紅棕色固體”可知為Fe2O3；高溫 條件下，氧化物（11）、（111）、（1¥）都是氣體，一種氣態(tài)氧化物（H）和Fe2O3 在高溫條件下反應(yīng)生成一種單質(zhì)（I）和一種氣態(tài)氧化物（IV）,可知氧 化物（H ）為CO ,在高溫條件下CO把Fe2O3還原為單質(zhì)Fe,同時CO 被氧化為CO2（氧化物IV）。通過分析在高溫條件下 CO常見的反應(yīng)知， 氧化物（田）為H2。，單質(zhì)（H）為H2。21【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 T（2）驗純 用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。若聽到輕微的“噗”聲，則表明 H2純凈。（3）較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與。2的混合氣點燃而爆炸。（4）鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與 H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當鈉表面的H2逸出，鈉又回落, 與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢 Na與H2O反應(yīng)22【答案】（1）H(2)2NaHCO 3=Na2CO3 + EO + CO2 TCO2 + Ca(OH) 2=CaCO3 J + H2O 操作簡便（3）NaHCO