人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元-課題3-溶液的濃度ppt課件

1、1.1.欲增大硝酸鉀在水中的溶解度，適宜的方法是欲增大硝酸鉀在水中的溶解度，適宜的方法是 A A、添加溶劑、添加溶劑 B B、升高溫度、升高溫度 C C、添加硝酸鉀固體、添加硝酸鉀固體 D D、用玻璃棒攪拌、用玻璃棒攪拌2.2.物質(zhì)的溶解度與物質(zhì)的溶解度與 無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)A A、溶質(zhì)、溶劑的多少、溶質(zhì)、溶劑的多少 B B、溫度的高低、溫度的高低 C C、溶劑的種類、溶劑的種類 D D、溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的種類BA課題課題3 溶液的濃度溶液的濃度一、溶液的濃度一、溶液的濃度 1.定義：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液

2、質(zhì)量溶液質(zhì)量二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.公式變形：公式變形：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量2.表示方法表示方法1.定義：定義： 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.公式：公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 =溶液密度溶液密度溶液體積溶液體積溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練一練：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)練一練：請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)9-7中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)填在表格中。燒杯編號(hào)燒杯編號(hào)溶液顏色溶液顏色溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶

3、質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）淺藍(lán)淺藍(lán)20g0.1g20.1g（2）藍(lán)藍(lán)20g0.5g20.5g（3）深藍(lán)深藍(lán)20g2g22g 0.5%2.4%9.1%1、知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；三、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型：三、關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算類型：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-8：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。：按下表所定的量配制氯化鈉溶液并計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑溶劑(水水)質(zhì)量質(zhì)量/g現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解 例：知例：知20時(shí)時(shí),氯化鈉的

4、溶解度為氯化鈉的溶解度為36g。求。求20時(shí)氯化時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=26.5%36g100g36g答：20時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%討論：知討論：知20時(shí)，氯化鈉的溶解度是時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)：有人說(shuō)：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為36%。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g溶解度溫度不變，那么固體溶解度

5、不變，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。溶解度等，那么飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也等。溶解度大，那么飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大。溶解度小，那么飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也小。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% ： t0C時(shí)溶解度36g：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在t0C 時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。 練習(xí)：課本練習(xí)：課本P451在在20時(shí)，將時(shí)，將40g硝酸鉀固體參與硝酸鉀固體參與 100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂兴?，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體硝酸鉀固體

6、未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：未溶解。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： 所得溶液是所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的時(shí)硝酸鉀的 溶液；溶液； 填填“飽和或飽和或“不飽不飽 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%31.6g飽和例題1：在農(nóng)業(yè)消費(fèi)上，常需求用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需求氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：需求氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg 需求水的質(zhì)量為：需求水的質(zhì)量為： 150kg - 24kg = 126kg答：配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg 氯化鈉和126kg水。

7、 解：氫氧化鈉溶液質(zhì)量解：氫氧化鈉溶液質(zhì)量 為：為： 1.1g/cm3 500cm3 = 550g1cm3=1mL 氫氧化鈉質(zhì)量氫氧化鈉質(zhì)量 為：為： 550g 10% = 55g 水的質(zhì)量水的質(zhì)量 為：為： 550g 55g = 495g 答：需求氫氧化鈉答：需求氫氧化鈉55g，水，水495g。練習(xí)：課本練習(xí)：課本P454配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 密度為密度為1.1g/cm3，需求氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？，需求氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)：課本練習(xí)：課本P452某溫度時(shí)，蒸干某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，氯化鉀溶液， 得到得到7g氯

8、化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% = 20% 7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸需求水的質(zhì)量多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：需求水的質(zhì)量195g需求水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g【分析】【分析】 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)

9、有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需求用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸需求水的質(zhì)量多少？解：設(shè)需求水的質(zhì)量為x50g98% =(50g + X )20% 答：需求水的質(zhì)量答：需求水的質(zhì)量195gX= 195g 有關(guān)稀有關(guān)稀釋釋1.稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變2.稀溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量+加水質(zhì)量加水質(zhì)量3.稀釋前后溶液體積不等稀釋前后溶液體積不等分之間有間隔，密度不同分之間有間隔，密度不同練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入 2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液

10、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10 % 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計(jì) 算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫酸98g，要，要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L )多少多少mL ？解：設(shè)需求解：設(shè)需求98%硫酸的體積為硫酸的體積為X1.84/mL X 98% = 98g 10%X = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：要答：要98%硫酸硫酸5.4mL 1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需求多少需求多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m

11、L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/mL) 需求需求98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：設(shè)需求解：設(shè)需求98%硫酸的體積為硫酸的體積為X500mL 1.14g/mL20%= X 1.84gmL 98%X=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶

12、質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量=溶液密度溶液密度溶液體積溶液體積 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 100 =溶液密度溶液密度溶液體積溶液體積溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算稱量量取溶解裝瓶貼標(biāo)簽寫(xiě)出藥品稱號(hào)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 下面是一位同窗配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一下面是一位同窗配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的定的 氯化鈉溶液流程圖，請(qǐng)找氯化鈉溶液流程圖，請(qǐng)找出

13、其中的出其中的5處錯(cuò)誤。處錯(cuò)誤。用液體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)步驟：配制50g3%的氯化鈉溶液 用6%的氯化鈉溶液，密度為1.04g/cm3 計(jì)算：計(jì)算：量取 用量筒量取用量筒量取24m L 6%的氯化鈉溶液倒入燒杯中的氯化鈉溶液倒入燒杯中用量筒量取25m L水，倒入盛有NaCl溶液的燒杯中混勻：用玻璃棒攪拌 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。 (標(biāo)簽上寫(xiě)出藥品稱號(hào)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽上寫(xiě)出藥品稱號(hào)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))設(shè)需6%的NaCl溶液的質(zhì)量為X，1cm3=1mL X6%=50g3

14、%X= 25g需水質(zhì)量為：50g- 25g =25g需水體積為：25g/ 1g/cm3=25cm3=25mL需6%NaCl溶液的體積25g / 1.04g/cm3=24cm3=24mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用 (綜合計(jì)算) 溶液質(zhì)量有兩種求法： 1.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 2.質(zhì)量守恒法：反響前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。反響后溶液質(zhì)量=反響前物質(zhì)的總質(zhì)量減去 生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少鋅恰好完全反稀硫酸和多少鋅恰好完全反響可制得響可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g X答：略答：略A解：設(shè)所需

15、鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2X 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g下面哪種解法正確？ 【課本【課本P455】 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反響，鋅完全反響， 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解解 ：設(shè)：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X 98 X65 13gX = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)

16、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 解解 ：練習(xí)：課本練習(xí)：課本P45673g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鹽酸與足量 大理石反響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？大理石反響，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積規(guī)范情況是多少？這些二氧化碳的體積規(guī)范情況是多少？ 在規(guī)范情況下，在規(guī)范情況下，CO2的密度為的密度為1.977g/L。CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 設(shè)生成設(shè)生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為X73 44 73g20% X73

17、 73g20% 44 X= X = 8.8gCO2的體積為：的體積為： 8.8g1.977g/L = 4.45L 答：答：CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為的體積為4.45L例1100 g鹽酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反響。求：1 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2 生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：這是涉及化學(xué)反響的有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，由于發(fā)生了化學(xué)反響，溶液中的溶質(zhì)要發(fā)生變化，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式的計(jì)算直接求得。 溶液的質(zhì)量可以經(jīng)過(guò)質(zhì)量守恒法，即用反響前物質(zhì)的總質(zhì)量減去生成的氣體和沉淀的質(zhì)量，就可以得到生成物溶液的質(zhì)量。g 100g 14.6g 111.2g 22.2解：設(shè)反響

18、的HCl質(zhì)量為x，生成CaCl2的質(zhì)量為y，生成的CO2的質(zhì)量為z，CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 73 111 44 20 g x y z x14.6 g y22.2 g2 生成物溶液的質(zhì)量為：100 g20 g88g1112 g 生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%20%答：1 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；2 生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 100%14.6%z8.8 g1 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13g鋅粒與100g稀硫酸恰好完全反響，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)參與反響的H2SO4的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y，H2的質(zhì)量為

19、zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 213g x y z 65 98=13g x 65 161=13gy652=13g zX=19.6gY=32.2gz=0.4g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.6g100g100% =19.6% 把把12.5g12.5g石灰石樣品放入盛有石灰石樣品放入盛有100g100g稀鹽酸稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響后，杯內(nèi)剩余物質(zhì)的燒杯中，恰好完全反響后，杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是的總質(zhì)量是108.1g108.1g，求反響后所得溶液中溶，求反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？雜質(zhì)不溶于水，也不與酸質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反響反響1 1

20、、50g50g鹽酸與鋅完全反響，得鹽酸與鋅完全反響，得0.2g0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？量分?jǐn)?shù)？ 2、某鹽酸溶液100g，與13g含雜質(zhì)5的鋅完全反響，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用練習(xí)：練習(xí)：6.5g6.5g鋅和鋅和100g100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反響，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反響，求求: :1 1生成氫氣的質(zhì)量？生成氫氣的質(zhì)量？2 2稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？數(shù)？3 3生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫

21、酸的質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%1002 . 01005 . 61 .16gggg=15.15%答：生成氫氣答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分

22、數(shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)t0C時(shí)溶解度時(shí)溶解度36g是指：在是指：在t0C 時(shí)，時(shí)，100g溶溶劑中最多溶解該溶質(zhì)劑中最多溶解該溶質(zhì)36g。t0C時(shí)飽和溶液時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度(g)100g100g溶解度溶解度(g)(g)某溫度下某物質(zhì)的溶解度為某溫度下某物質(zhì)的溶解度為ag，那么同溫下它的，那么同溫下它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_a%(填大于填大于,小于或等于小于或等于)小于小于溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量

23、溶劑的溶劑的質(zhì)量質(zhì)量溶液的溶液的質(zhì)量質(zhì)量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變添加添加添加添加變稀變稀添加添加不變不變添加添加變濃變濃不變不變減少減少減少減少變濃變濃加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)展以下變化，填表將硫酸銅溶液進(jìn)展以下變化，填表1. 配制配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 計(jì)算：配制時(shí)所需計(jì)算：配制時(shí)所需NaCl質(zhì)量為質(zhì)量為_(kāi)， 所需水的質(zhì)量所需水的質(zhì)量_，稱量稱量用托盤天平稱取用托盤天平稱取3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用用50 m L量筒量取量筒量取47m L水，倒入盛有水，倒