第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、第一課時(shí)第一課時(shí) 課標(biāo)要求：課標(biāo)要求： 知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 2、了解電解質(zhì)概念 3、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。 過程與方法：過程與方法： 1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。 2、通過獨(dú)立思考探究堿與鹽的定義。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。生活中的問題生活中的問題 濕濕手更易手更易觸電，觸電，原因是什么原因是什么？電流電流帶電粒子的定向移動(dòng)帶電粒子的定向移動(dòng)

2、濕濕“水水”（很多（很多物質(zhì)物質(zhì)的良好溶劑）的良好溶劑）NaCl【思考【思考】化學(xué)問題：化學(xué)問題：NaClNaCl溶液導(dǎo)電性研究溶液導(dǎo)電性研究1.水的導(dǎo)電性水的導(dǎo)電性2.NaCl晶體晶體的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性3.NaCl溶液溶液的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性水水NaCl晶體晶體NaCl溶液溶液溶解溶解？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電NaCl的電離的電離關(guān)注關(guān)注關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：將氯化鈉加入水中，在將氯化鈉加入水中，在水分子水分子的作用下，的作用下，鈉離子鈉離子(Na(Na+ +) )和氯離子和氯離子(Cl(Cl- -) )脫離脫離NaClNaCl晶體表晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)自由移動(dòng)的水合鈉

3、的水合鈉離子和水合氯離子，離子和水合氯離子，NaClNaCl發(fā)生了發(fā)生了電離。電離。說明：說明：為方便起見，書寫時(shí)仍然用為方便起見，書寫時(shí)仍然用離子符號(hào)離子符號(hào)表示水表示水 合離子。合離子。問題問題1 1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么為什么能導(dǎo)電能導(dǎo)電? ?鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固體、石墨、固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、K K2 2SOSO4 4溶液、溶液、CuCu。小結(jié)小結(jié)石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏惺?、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子自由移動(dòng)的電子存在。存在。鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2

4、 2SOSO4 4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗芤耗軐?dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏袀兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子自由移動(dòng)的離子存在。存在。問題問題2 2：在鹽酸、在鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的? ?可可通過什么方法證明溶液中存在離子通過什么方法證明溶液中存在離子? ? 電離產(chǎn)生，其過程可用電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式電離方程式來表示。來表示?？赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)?？赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。【小結(jié)【小結(jié)】電離方程式電離方程式 第一組第一組KClNa2SO4(NH4)2SO4第二組第二組HClH2SO4HNO3第三組

5、第三組NaOHBa(OH)2KOH請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，請(qǐng)分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。并從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽。a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；b 、原子團(tuán)不能拆開。、原子團(tuán)不能拆開。電離方程式書寫原則：電離方程式書寫原則：例如：例如：NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na = 2Na+ + + SO+ SO4 42-2-通過練習(xí)，學(xué)生整理歸納通過練習(xí)，學(xué)生整理歸納酸酸電離時(shí)生成的陽離子電離時(shí)生成的陽離子全部全部是是H H+ +的化合物的化合物堿堿電離時(shí)生成的陰離子電離時(shí)生成的陰離子全部全部是是OH

6、OH- -的化合物的化合物鹽鹽電離時(shí)生成金屬離子（或電離時(shí)生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根離子的化合物離子的化合物電解質(zhì)電解質(zhì) 在在水溶液里水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能夠?qū)軌驅(qū)щ姷碾姷幕衔锘衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。叫做電解質(zhì)。思考：思考： 有人說將有人說將BaSO4溶于水中，形成溶于水中，形成的溶液不導(dǎo)電，說明的溶液不導(dǎo)電，說明BaSO4不是電解不是電解質(zhì)。你同意這種意見嗎？質(zhì)。你同意這種意見嗎？非電解質(zhì)非電解質(zhì) 在在水溶液里水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)都不導(dǎo)電的電的化合物化合物叫做非電解質(zhì)。叫做非電解質(zhì)。（4）常見的電解質(zhì)：）常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽活潑金屬氧化

7、物酸、堿、鹽活潑金屬氧化物 酸酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；等； 堿堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等； 鹽鹽：NaCl、 Ba（NO3）2等。等。 注意：注意：水水也是電解質(zhì)。也是電解質(zhì)。注意：注意：（1）電解質(zhì)應(yīng)該是）電解質(zhì)應(yīng)該是化合物?；衔?。（2）電解質(zhì)的）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。水溶液或熔融狀態(tài)。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物化合物本身本身能電離出自由能電離出自由 移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生 成的物質(zhì)導(dǎo)電。成的物質(zhì)導(dǎo)電。 討論討論 下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)下列物質(zhì)中哪

8、些是電解質(zhì)? ?CuCu、NaClNaCl固體、固體、NaOHNaOH固體、固體、K K2 2SOSO4 4溶液、溶液、COCO2 2、蔗糖、蔗糖、NaClNaCl溶液、溶液、H H2 2O O、酒精。、酒精?！究偨Y(jié)【總結(jié)】電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而CuCu則是單質(zhì)則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K K2 2SOSO4 4與與NaClNaCl溶液都是混合物。溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而而COCO2 2能導(dǎo)電是

9、因能導(dǎo)電是因COCO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了H H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3能夠電能夠電離而非離而非COCO2 2本身電離。所以本身電離。所以COCO2 2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 在長(zhǎng)距離或長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，在長(zhǎng)距離或長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)動(dòng)中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內(nèi)的電解質(zhì)因此而失去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝質(zhì)因此而失

10、去平衡，因此運(yùn)動(dòng)后要喝電解質(zhì)飲電解質(zhì)飲料料。又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是。又稱礦物質(zhì)飲料或運(yùn)動(dòng)飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。鎂、鈣、磷等礦物質(zhì)。 【生活小常識(shí)】【生活小常識(shí)】 身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)電解質(zhì)飲料、電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)小結(jié)小結(jié)：學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程水水NaCl晶體晶體NaCl溶液溶液溶解溶解？不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電電離電離電離方程式電離方程式電解質(zhì)電解質(zhì)酸堿鹽酸堿鹽思考思考利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀驗(yàn)，向盛有稀H H2 2SOSO4 4的燒杯中逐滴加入的燒杯中逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象溶液，能觀察到什么現(xiàn)象? ?加以加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式【分析分析】隨著隨著Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液的逐滴加入，燈泡將液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮?xí)闪?漸暗漸暗 熄滅熄滅 漸