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1、2017高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)（基本概念）2017 高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)（基本概念）與水反應(yīng)可生成 酸的氧化物都是酸性氧化物錯(cuò)誤, 是只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸 溶液中置換出氫錯(cuò)誤,Sn,Pb 等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而 在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2, 比如硝酸4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物 或兩性氫氧化物錯(cuò)誤，如 SiO2 能同時(shí)與 HF/NaOH 反應(yīng)，但它是酸性氧 化物5.原子核外最外層 e-2的一定是金屬原子；目前金 屬原子核外最外層電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6/7錯(cuò)誤,原子核外最外層 e-2的可以是

2、He H 等非金 屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為 1/2/3/4/5/6, 最外層 7e-的 117 好金屬元素目前沒(méi)有明確 結(jié)論6. 非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則 較強(qiáng)正確7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子 可以是： (1) 原子和原子 ;(2) 原子和分子 ;(3) 分子和分 子 ;(4) 原子和離子 ;(5) 分子和離子 ;(6) 陰離子和陽(yáng)離 子 ;(7) 陽(yáng)離子和陽(yáng)離子錯(cuò)誤, 這幾組不行 :(4) 原子和離子 ;(5) 分子和離子 ;(6) 陰離子和陽(yáng)離子 ;(7) 陽(yáng)離子和陽(yáng)離子8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿; 酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水錯(cuò)

3、誤,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO8H2OH=2 和 pH=4 的兩種酸混合，其混合后溶液的pH 值一定在 2 與 4 之間錯(cuò)誤，比如 2H2S+H2SO3=3S+3H2O10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2SO4 要寫(xiě)成分子11. 電離出陽(yáng)離子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯(cuò)誤, 比如水12.甲酸電離方程式為： HCOOH=H+?+?COOH- 錯(cuò)誤,首先電離可逆 , 其次甲酸根離子應(yīng)為 HCOO-13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化 合物錯(cuò)誤, 分子晶體許多是單質(zhì)14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微 粒帶正電荷正確元素

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