人民教育出版化學(xué)必修一32《幾種重要的金屬化合物》同步測(cè)試3

1、3-2-3同步檢測(cè)一、選擇題1搜狐網(wǎng)曾報(bào)道，中國(guó)每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，隨著全球鐵礦石價(jià)格的上漲，中國(guó)鋼鐵工業(yè)協(xié)會(huì)與澳大利亞必和必拓公司談判陷入困境。關(guān)于鐵礦石說(shuō)法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色DFeO俗稱(chēng)鐵紅2(2011·吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校第一學(xué)期期末考試試卷)要除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，采用的方法是()A加入足量的鎂粉 B通入Cl2氣C加入足量的銅粉 D加入足量的Fe粉3(2011·四川成都石室中學(xué)上學(xué)期期中考試)制印

2、刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是()A有銅無(wú)鐵 B有鐵無(wú)銅C有鐵有銅 D無(wú)鐵無(wú)銅4(2011·洛陽(yáng)高一檢測(cè))某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，該溶液中一定含有()ACu2 BFe3CAl3 DMg25某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅

3、速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()A一定有Fe2，一定沒(méi)有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒(méi)有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒(méi)有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒(méi)有Fe36(2011·荊州高一檢測(cè))將8 g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉收集到1.68 LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A1.5 mol·L1 B0.5 mol·L1C2 mol&#

4、183;L1 D1.2 mol·L17下列離子方程式正確的是()A將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入鐵粉FeFe3=2Fe2D向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl8將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A2:3 B3:2C1:2 D1:19(2011·佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeFeCl2 BNaNa2O2CCuSO4溶液Cu D

5、Fe(OH)3Fe2O310(2011·江蘇海安南莫中學(xué)高一期末)分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是()A燒堿和純堿都屬于堿B硫酸和鹽酸都屬于含氧酸CNa2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽DFe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物11(2011·江西南昌市七所重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是()A往溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，不顯紅色BFe2和Fe3的物質(zhì)的量比為6:1C反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1D鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl的濃度基本保持不變12把含有氧化鐵的

6、鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3，且生成的Fe2與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A1:1 B2:5C4:1 D3:1二、非選擇題13除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫(xiě)出其離子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_，_(2)FeCl2(FeCl3)_，_(3)Fe(Al)_，_14A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。它們之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)填寫(xiě)下列空白：(1)若A為金屬Al，B為Al2

7、O3，寫(xiě)出反應(yīng)ABCD的一種用途_。(2)若A、B、C都是化合物，D是單質(zhì)，其中B為H2O，則A為_(kāi)(寫(xiě)分子式)。(3)若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于腐蝕印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是_。15(2011·黑龍江“五校聯(lián)誼”上學(xué)期期末考試)Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程式為：_。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液

8、時(shí)你覺(jué)得還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是_。(4)檢驗(yàn)Fe3存在的最佳試劑是_，現(xiàn)象是_。(5)寫(xiě)出Fe與H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。16已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出A、C、F、G的化學(xué)式A、_C、_F、_G、_(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法_。(3)保存C溶液時(shí)為什么要加固體A_。(4)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。AC：_。CD：_。詳解答案1【答案】C【點(diǎn)撥

9、】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，但鐵礦石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵紅是Fe2O3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2【答案】B3【答案】B【點(diǎn)撥】向盛有FeCl3溶液的燒瓶中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3首先與Fe反應(yīng)，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再與Cu反應(yīng)，F(xiàn)e粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化。所以不可能出現(xiàn)燒瓶中有鐵，無(wú)銅的現(xiàn)象，故選B。4【答案】B【點(diǎn)撥】加入鐵粉溶液質(zhì)量增加，若為Cu2，Cu2Fe=Fe2Cu，則溶液質(zhì)量減少，若為Fe3，反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，溶液質(zhì)量增加，若為Al3或Mg2，溶液質(zhì)量不變。5【

10、答案】D6【答案】C7【答案】B【點(diǎn)撥】A在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫(xiě)成離子的形式；C離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2；D只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。8【答案】A【點(diǎn)撥】將鐵粉加入三氯化鐵溶液中，將發(fā)生反應(yīng)Fe2Fe3=3Fe2，在同一溶液中Fe3和Fe2濃度相等，則它們的物質(zhì)的量也必相等，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的特點(diǎn)，假設(shè)反應(yīng)后溶液中含F(xiàn)e2 3 mol，則Fe3也必為3 mol，參加反應(yīng)的Fe3應(yīng)為2 mol，即已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的

11、Fe3的物質(zhì)的量之比為2：3。9【答案】D【點(diǎn)撥】2Fe(OH)3Fe2O33H2O的過(guò)程是非氧化還原反應(yīng)。10【答案】C【點(diǎn)撥】純堿是Na2CO3，是鹽，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是非含氧酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11【答案】B【點(diǎn)撥】n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.025 L×2 mol/L0.05 mol，發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，剩余n(Fe3)0.01 mol。12【答案】B【點(diǎn)撥】溶液中發(fā)生的反應(yīng)如下：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2設(shè)Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量分別為x、y2Fe3Fe

12、=3Fe22xx 3xFe2H=Fe2H2yxyxyxX:y2:513【答案】(1)加熱2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加足量鐵粉，過(guò)濾2Fe3Fe=3Fe2(3)加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾2Al2OH2H2O=2AlO3H214【答案】(1)焊接鋼軌(或其他合理答案)(2)Na2O2(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)B、C15【答案】4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(1)鐵粉(2)加熱至沸騰(3)防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液(4)KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色(5)3Fe4H2O(g)Fe3O34H2【點(diǎn)撥】Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；制備Fe(OH)2的過(guò)程中最主要的問(wèn)題是防止Fe2被O2氧化。所以配制試劑所用的蒸餾水常用加熱的方法除去溶解氧