人教版2020年必修二化學(xué)配套練習(xí)之化學(xué)鍵(解析版)

1、人教版 2020 年必修二化學(xué)配套練習(xí)之化學(xué)鍵（解析版）1. （2020全國(guó)高一單元測(cè)試）下列物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的分子的一組是（）A. CH4 和 HBr B. N2 和 H2OC. He 和 CC14 D. H2O2 和 HCl【答案】A【解析】【詳解】不同非金屬元素形成的化合物分子中一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵（如C2H2、H2O2等）；同一非金屬元素形成的單質(zhì)分子中都含有非極性鍵；稀有氣體單質(zhì)分子中既不含有極性鍵，也不含有非極性鍵，故選： A。2. （2020浙江高考真題）有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A Na2O2B H2SO4C CH2Cl2D SiC【答案】A【解析】【分析】

2、活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼. Na?。？中鈉離子與過(guò)氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過(guò)氧根中氧原子之間為共價(jià)價(jià)，故A正確；B.硫酸為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C.二氯甲烷為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D. 碳化硅為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D 錯(cuò)誤；故答案為A。3. （2020全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí)）鋰和鎂在元素周期表中有特殊對(duì)角線(xiàn)”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是A. Li 2SO4難溶于水B. Li與N2反應(yīng)的產(chǎn)物是 Li3NC

3、LiCl 中存在共價(jià)鍵D. LiOH與Li 2CO3受熱都很難分解【答案】B【解析】【詳解】A. 鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線(xiàn) ”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，錯(cuò)誤；B.鋰和鎂在元素周期表中有特殊對(duì)角線(xiàn) ”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮?dú)夥此鼈兊男再|(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成 Li 3N，B 正確；C.鋰和鎂在元素周期表中有特殊對(duì)角線(xiàn) ”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氯化鎂中只含離子鍵，則氯化鋰中只含離子它們的性質(zhì)非常相似，氯化鎂中只含離子鍵，則氯化鋰中只含離子鍵， C 錯(cuò)誤；D. 鋰和鎂在元素周期表中

4、有特殊對(duì)角線(xiàn) ”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，高溫下氫氧化鎂和碳酸鎂易分解，所以氫氧它們的性質(zhì)非常相似，高溫下氫氧化鎂和碳酸鎂易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰在高溫條件下易分解，D 錯(cuò)誤；13115331 I 的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站故合理選項(xiàng)是B。131是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中4. （2019全國(guó)圖一專(zhuān)題練習(xí)）53I是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏，下列有關(guān)13115331 I 的敘述中正確的是（A13153 I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)B13153 I131C13153 I78D13153 I12712573 I 不同A.該原子中的質(zhì)子數(shù)為 53,中子數(shù)為：131-53=78>53,

5、故A正確;131B. 原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故53 I 的原子序數(shù)為53，故B 錯(cuò)誤；C. 該原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，故 C 錯(cuò)誤；131127D 錯(cuò)誤；D. 15331 I 與12573I 的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及核外電子排布完全相同，故它們的化學(xué)性質(zhì)相同，故正確答案是A。AZX 理解。A本題考查對(duì)原子符號(hào) zX理解，難度較小，注意質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及對(duì)原子符號(hào)5. (2020全國(guó)高單元測(cè)試）下列各組微粒屬同位素的是（16O2 和18O2 H2 和 D2 16O 和 18o 1H218O 和 2H216O 35 0和370A.B C.D 【分析】有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互

6、為同位素；同位素一定是原子，據(jù)此分析。 【詳解】16O2和18O2都是氧元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故錯(cuò)誤；H2和D2都是H元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故錯(cuò)誤；18。和18。的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故 正確；1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故錯(cuò)誤；35 Cl和17 Cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故 正確； 答案選B。6. （2020全國(guó)高一單元測(cè)試）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是14A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：8cB. NH4CI的電子式:C. HCIO 的結(jié)構(gòu)式：H- Cl - O14A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6,

7、則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=14,原子符號(hào)為6C,故A錯(cuò)誤;H近 rB .氯離子為陰離子，應(yīng)標(biāo)出最外層電子，故氯化俊的電子式為H：N：H ：cj:，故 B 錯(cuò)誤;L hLC.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)H-CI共價(jià)鍵，次氯酸的電子式為H結(jié)構(gòu)式為H-O-CI ,故C錯(cuò)誤;D.鈣原子核電荷數(shù)是 20,最外層電子數(shù)為 2,失去2個(gè)電子形成鈣離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖,確;故選Do7. （2019全國(guó)高一專(zhuān)題練習(xí)）下列敘述中，正確的是（）A. 14C中含有14個(gè)中子B. 16。、18。是同一種核素C. 1H2與2H2互稱(chēng)同位素【答案】DD. C60、C70互為同素異形體【解析】【詳解】A.

8、 14C中，質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)為14-6=8, A項(xiàng)錯(cuò)誤；8. 16O、18O是同兩種不同的核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；9. 1H2與2H2是單質(zhì)，不是原子，不是同位素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；10. C60、C70是同種元素組成的結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，D項(xiàng)正確；答案選D。8. （2019紅河縣第一中學(xué)高一期末）下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程中，正確的是（）A. xMgx+2-ci：Mg!* ；!； 3 * * *B. K05cK一七畫(huà)c. R+M + d I;! «A *D. Na*+ QO 丁【答案】B【解析】【詳解】A.MgCl 2的形成過(guò)程為 可金乂&公仆小中殖MT【寤A項(xiàng)錯(cuò)

9、誤;8 .硫化鉀在形成中，硫得電子作氧化劑，鉀失電子作還原劑，B項(xiàng)正確；C.CaF2的形成過(guò)程中箭頭前應(yīng)為Cax,且缺少 和"，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2O的形成過(guò)程為0TMD項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Bo9 . （2019臨高縣臨高中學(xué)高一期末）下列說(shuō)法正確的是（）A. 2gH2含 2molHB.在周期表的過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C. 2molH 2O的摩爾質(zhì)量是1molH 2O摩爾質(zhì)量的兩倍D. 1H、2H、 3H互為同素異形體【答案】A【解析】【詳解】，一，一2g一 八A . 2gH2中含有氫原子的物質(zhì)的量 =二2mol ,故A正確;1g /molB.在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導(dǎo)體材料，

10、在過(guò)渡元素中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料，故B錯(cuò)誤;C.水的摩爾質(zhì)量表示 1mol水分子具有的質(zhì)量，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故 C錯(cuò)誤；D. 1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故 D錯(cuò)誤;故選A。10. （2020全國(guó)高一單元測(cè)試）下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中，所表示的兩種元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（【解析】從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)，一般最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。原子核外最外層有 8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。是氮和演元素，屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)相似，故A正確;是氟和鈉元素，氟屬于鹵素，容易得到一個(gè)電子達(dá)

11、到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，具有很強(qiáng)的非金屬性,鈉屬于堿金屬元素，容易失去一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有很強(qiáng)的金屬性，化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤;C.是氮和鎂元素，氨屬于屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鎂屬于堿土金屬，具有較強(qiáng)的金屬性,化學(xué)性質(zhì)不相似，故 C錯(cuò)誤；D.之是鎂和氧元素，鎂屬于堿土金屬元素，具有較強(qiáng)的金屬性，氧屬于氧族元素，有較強(qiáng)的非金屬性，化學(xué)性質(zhì)不相似，故 D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，但也要具體問(wèn)題具體分析。11. （2019全國(guó)高一專(zhuān)題練習(xí)）簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示：其中麥?zhǔn)举|(zhì)子或電子， O示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（）A.互為同位素B.為同

12、種原子C.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.具有相同的質(zhì)量數(shù)【答案】A【解析】【詳解】A.含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素，故 A正確；B.含有相同的質(zhì)子數(shù)，但是中子數(shù)不同，屬于相同的元素，不同的原子，故B錯(cuò)誤；C.原子核外電子數(shù)相同，性質(zhì)相同，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3,質(zhì)量數(shù)不同，故 D錯(cuò)誤；正確答案是Ao12. （2020全國(guó)高一專(zhuān)題練習(xí)）宇宙大爆炸理論認(rèn)為宇宙中最初產(chǎn)生的只有氫原子，氫燃燒”產(chǎn)生4He原子， 氨燃燒”產(chǎn)生12C、160、20Ne、24Mg等原子之后才產(chǎn)生重核元素。氫燃燒”過(guò)程可表示為：4He 4He 8Be84 一一 12 一 .Be He C ,則下列

13、有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 4He 4He8Be屬于化學(xué)反應(yīng)B. 一個(gè)8Be原子中含有4個(gè)中子C. 14C與12N為同位素D. 12C與14c具有相同的質(zhì)子數(shù)，其核外電子數(shù)不同【答案】B【解析】 【詳解】A.化學(xué)變化中原子種類(lèi)不變，4He 4He 8Be屬于核變，核變不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，8Be的質(zhì)量數(shù)是8,質(zhì)子數(shù)是4,所以一個(gè)8Be原子中含有4個(gè)中子，故B正確；C. 14C與12N質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故 C錯(cuò)誤；D. 12C與14C的質(zhì)子數(shù)都是6, 12C與14C核外電子數(shù)都是6,故D錯(cuò)誤。13. (2020廣東高三期末)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序

14、數(shù)依次增大，甲、乙分別是 X、W兩元素對(duì)應(yīng) 的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且 25c時(shí)0.1mol/L戊溶 液的pH為13,工業(yè)上通過(guò)電解丙和丁的混合物來(lái)制取甲、乙、戊。下列說(shuō)法不正確的是A,原子半徑：Z>W>Y>XB .元素Y與X、Z都能組成兩種化合物C.乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液可作消毒液D. Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵【答案】D【解析】【分析】戊是Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且 25c時(shí)0.1mol/L戊溶液的pH為13,說(shuō)明戊是強(qiáng)堿，在短周期中，是強(qiáng)堿的只有NaOH,在Z元素是Na,工業(yè)上電解飽

15、和食鹽水制備N(xiāo)aOH ,電解方程式為 2NaCl + 2H2。用解2NaOH+ H2T+ CI2T；甲、乙分別為 H2和CI2, X和W分別為H和Cl元素，丫為O元素。 【詳解】根據(jù)上述分析，X、Y、Z、W分別為H、0、Na、Cl；甲、乙、丙、丁、戊分別為H2、CI2、NaCl、H2O、NaOH；A、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，Z(Na)的原子半徑大于 W(CI)的原子半徑；一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，半徑越大，則X(H)的原子半徑最小，Y(0)的原子半徑次之，排序?yàn)?Z>W>Y>X, A正確，不符合題意；B、0可以與 H形成H2。、H2O2; 0和Na形成Na2O2、Na2

16、。； B正確，不符合題意；C、氯氣和NaOH溶液反應(yīng)得到 NaCIO ,是84消毒液的有效成分，C正確，不符合題意；D、Na和O形成的Na2O2中有O O鍵，是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，符合題意； 答案選D。14. (2019楚雄實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二月考)下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2B.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯化鈉的電子式： V D.乙快的結(jié)構(gòu)式：BC=H【答案】D【解析】【分析】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了碳碳雙鍵；B.鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12,最外層含有2個(gè)電子;C.氯離子需添加括號(hào)；D.乙快的結(jié)構(gòu)式：|1-C=CII 。【詳解】A.乙烯分子中含有

17、官能團(tuán)碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2,故A錯(cuò)誤；B.鎂原子的最外層含有 2個(gè)電子,其正確的原子結(jié)構(gòu)不意圖為：(-12 h S 2,故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉中氯離子需添加括號(hào)，其正確的電子式為 Nd ：，*：，故C錯(cuò)誤；D.乙快的結(jié)構(gòu)式：|-C=CII ,故D正確；故答案選Do15. (2020全國(guó)高一單元測(cè)t某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是(A.所含質(zhì)子數(shù)=Z-nB.所含中子數(shù)=A-Z + nC.質(zhì)量數(shù)=A + nD.所含電子數(shù)=Z + n【答案】D【解析】【詳解】A.元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，ARn-中質(zhì)子數(shù)為Z,故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=

18、 A-Z,故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為A,故C錯(cuò)誤；D.核電荷數(shù)=Z,電荷數(shù)為n,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)= Z+n,故D正確;答案選Do【點(diǎn)睛】解本題須清楚質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù) 二核外電子數(shù)。16. （2019遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分校高一月考）請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)：HClNaOH CI2H2O NH4C1MgCl 2CaF2CO2,其中只存在離子鍵的是：（用序號(hào)回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：；試寫(xiě)出的電子式：；用電子式表示 CaF2的形成過(guò)程。（2）在下列物質(zhì)中，互為同素異形體

19、的是；互為同位素的是。液氨和氨氣D2和T2 40 K和20 Ca白磷和紅磷35C1和37C1 02和0312C和14CS2和S8【答案】 OCCno :F.q?0 十F： f/F： 1匚& （：F： * « * *【解析】【分析】 同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì)，同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的原子形式。注意一般非 金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，金屬元素和非金屬元素或原子團(tuán)之間形成離子鍵。據(jù)此分析。【詳解】 HCl只有共價(jià)鍵； NaOH含有共價(jià)鍵和離子鍵； C12只有共價(jià)鍵；H20只有共價(jià)鍵； NH4C1含有共一 _ . . . _ 價(jià)鍵和離子鍵； MgCl2只

20、有離子鍵；CaF2只有離子鍵； C02只有共價(jià)鍵；二氧化碳的電子式為0=。器0 , , Z C - -24 -:F.U't一十*F： f c£ iF：;40 .，一 40 一（2）液氨和氨氣為同一種物質(zhì)； D2和T2都為氫氣；19 K和20 Ca不是同位素也不是同素異形體；白磷和紅磷是同素異形體；35Cl和37Cl為同位素； 02和03為同素異形體；12C和14C為同位素；S2和 注為同素異形體。故同素異形體為，同位素為。17. （2018江蘇省連云港市錦屏高級(jí)中學(xué)高一期中）近期美國(guó)化學(xué)會(huì)雜志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在 479C、80Mpa下合成金剛

21、石，這具有深遠(yuǎn)的意義。二氧化碳合成金剛石是 變化。金剛石和 互稱(chēng) 同素異形體”，只含有 鍵。鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石與碳酸鈉的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?化學(xué) 石墨（或C60等富勒烯）共價(jià)鍵3CO2+ 4Na479RQMm2Na2CO3+C【解析】【分析】由題目中所給信息可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2 + 4Na479 （ K口M國(guó)2Na2CO3+C,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)二氧化碳合成金剛石有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；(2)金剛石與石墨(或 C60等富勒烯)都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石是由碳碳鍵形成的原子晶體，所以只含有共價(jià)鍵，故答案為：石墨(或C60等

22、富勒烯)；共價(jià)鍵；(3)鈉與二氧化碳反應(yīng)生成金剛石與碳酸鈉的化學(xué)方程式為3CO2+4Na479( . BDMm2Na2CO3+C,故答案為：3CO2 + 4Na47". 8nMg2Na2CO3+Co18. (2020 全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí))現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H*、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C,請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)其中，它們分屬 種元素，屬于氫元素的核素有 種，屬于鈾元素的核素有 種?；?同位素的原子分別為。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為 、。(可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、1

23、8O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為 ;可得相 對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有 種?！敬鸢浮?331H、2H、3H,234U、235U、238U48K、48Ca14N、14C1H. 1H+187【解析】【分析】根據(jù)同位素和核素的概念進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1) 12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。1H和1H卡是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫 元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。答案： 7; 3; 3; 1H、2H、3H, 234U、235U、238U。(2) 48K和48Ca質(zhì)量數(shù)相等，都為48; 1

24、4N和14C質(zhì)量數(shù)相等，都為14; 1H和1H卡質(zhì)量數(shù)相等，都為1；答案：48K、48Ca ； 14N、14C ； 1H、/+。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O形成的H2O有18種：其中相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子有7種。答案：18; 7。19. (2019江蘇省連云港市錦屏高級(jí)中學(xué)高一期中)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式： H2： O2： N2： NH3： NaOH : 【答案】H;H【解析】【詳解】(1)氫氣中兩個(gè)氫原子之間共用一對(duì)電子，每個(gè)氫原子都達(dá)到了兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氣的電子式為：H:H |,答案為H ，(2)氧氣中兩個(gè)氧原子之間公用兩個(gè)電子，每個(gè)氧原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

25、，氧氣的電子式為：答案為(3)氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖楣蚀鸢笧椋篘/N：(4)氨氣中氮原子為中心原子，氮原子和三個(gè)氫原子之間共用一對(duì)電子，氨氣的電子式為,H答案為,' H(5)氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，氫和氧之間公用一對(duì)電子，電子式為答案為20. (2019天津耀華中學(xué)高一期末) 下列敘述正確的是 A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體C.第V! A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D.第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On,氫化物分子式為 RHn (n &g

26、t;4)E.所有主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)F.稀有氣體原子與同周期 I A、n A族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布G.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵H.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵I .非金屬原子間不可能形成離子化合物(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式MgBr 2 CCl 4 HClON2 NH 4Cl NH 3:Cl：H【答案】BG座:Mj或：C1：C：C1： 遙嗎:H：H"'a * * B«# * *二H：C1：H【解析】【詳解】(1) A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH ,故A錯(cuò)誤；B.稀有氣體分子間作用力小，現(xiàn)

27、已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體，故B正確；C.第VI A族元素的原子，其半徑越大，核對(duì)電子的引力越小，越難得到電子，故 C錯(cuò)誤；D.第n主族元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為R2On,最高正化合價(jià)為+n ,所以最低負(fù)價(jià)為-(8-n),所以氫化物化學(xué)式為RH(8-n)(nA4)或H(8-n)R,故D錯(cuò)誤；E.對(duì)于主族元素，最高正價(jià) =最外層電子數(shù)(氧元素、氟元素一般沒(méi)有正化合價(jià))，故E錯(cuò)誤；F.稀有氣體He原子與同周期H簡(jiǎn)單陽(yáng)離子H +的核外電子排布不同，故 F錯(cuò)誤；G.根據(jù)共價(jià)化合物的定義，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故 G正確；H.金屬非金屬原子間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl 3

28、,故H錯(cuò)誤；1 .非金屬原子間可能形成離子化合物，如NH4C1,故I錯(cuò)誤；故選BG。2 2） MgB2為離子化合物，陰離子需要標(biāo)出最外層電子，珍»屋"兩：廣；CC14是共價(jià)化合物，C在中間，周?chē)?個(gè)電子，Cl原子在四周，每個(gè)氯原子周?chē)彩?個(gè)電子，每個(gè)Cl原子都和電c公用兩個(gè)電子，就是四氯化碳的電子式：' -3 «* *：ci：HClO為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：N2中N原子最外層為5個(gè)電子，兩個(gè) N原子間形成三個(gè)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘N：;NH4C1氯化錢(qián)為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯

29、化俊的電子式為：Q：； NH3氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：.H21. （2020全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí)） X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高 正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0; Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）2 X與Z能形成多種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式 。C3由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A? B其中，A、B、D均由三種元素組成，BD為兩性不溶物，C是一種能

30、造成溫室效應(yīng)的氣體。則 C的結(jié)構(gòu)式為 ; D的電子式 ;由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 ;向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C,隨后向溶液中逐漸加入的0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質(zhì)為 ,產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀 況）為 L。箱75叫叫小磯【答案】Na Al C O HH2O2O C OAlO2 2H2O CO2 Al(OH) 3 HCO3NazCOs、NaHCO 30.112【分析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高 正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0,則X、Y可以為H、C、Si；

31、但是Q與X同主族，則X為H； 丫為C； Q為Na； Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素 和金屬元素，則Z、R分別為。、Al?！驹斀狻?同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，故這幾種元素原子半徑大小順序是：Na Al C O H , 故答案為：Na Al C O H ；2 X（氫）與Z（氧）形成的既含極性鍵又含非極性鍵物質(zhì)為H2O2 ,故答案為：H2O2 ；C3由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： A? B, C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體，則 CD是CO2, A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al（OH） 3,

32、A為NaAlO 2 , D為NaOH ,則：C的結(jié)構(gòu)式為：O C O,D的電子式為Nh ：O：H】.；由A與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：AlO2 2H2O CO2 Al（OH） 3HCO3 ,假設(shè)二氧化碳與 NaOH反應(yīng)后溶液中只有 Na2CO3,開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)：NazCOs HCl NaHCO3 NaCl ,而后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 ,前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前、后兩階段消耗鹽酸體積分別為25mL、50mL,前階段消耗鹽酸體積小于后階段，溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質(zhì)是 Na2CO3、NaHCO3 ,生成二氧化碳階段消耗鹽酸條件為50

33、mL,根據(jù)NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 ，可知n CO2 n HCl 0.05L 0.1mol/L 0.005mol,故標(biāo)況下：V CO2 0.005mol 22.4L/mol 0.112L, 故答案為：O C O；N/#：0：H； aio2 2H2O CO2 Al（OH） 3 HCO3 ； Na2CO3、NaHCO 3 ； 0.112。22. （2020全國(guó)高三專(zhuān)題練習(xí)）運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。 1I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol L ）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。nH1元素R在周期表中的位置是

34、;元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。2元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為 。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如 CO2、CS2、COS等。1下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))A. S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比 C與H2化合更容易B,酸性：H2SO3 H2CO3C. CS2中碳元素為 4價(jià)，硫元素為 2價(jià)2鉛Pb、錫Sn、錯(cuò)Ge與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、錯(cuò)不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛；錯(cuò)與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：錯(cuò)的原子序數(shù)為。它們4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?(填化學(xué)式)。3厥基硫COS可作為一種熏蒸劑，能

35、防止某些昆蟲(chóng)、線(xiàn)蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。用電子式表示默基硫 COS的形成過(guò)程： 。厥基硫 COS用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如圖：A 泊港； 必當(dāng)5苒液+氣體aC0SJl£HSa111A硒已知A是一種正鹽，則 A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng)II的離子方程式為 。笛' g'R【答案】第三周期第口 A族 (+15)2 8 5離子鍵、非極性共價(jià)鍵AC 32Pb(OH) 4 Sn(OH) 4 Ge(OH) 46,，«一4 0： ： U：三Na2cO3222S5H 2。32。3 4H 2 2OH【解析】【分析】濃度土勻?yàn)?.01mol/L的溶液，X、

36、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 pH=2, X、R的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物pH=12 , Y的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)堿，Z的最高價(jià)氧化物的水化物的pH>2且溶液呈酸性，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，W的最高價(jià)氧化物的水化物的 pH<2 , W的最高價(jià)氧化物的水化物為多元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系，所以X、Y、Z、W、R 分別為 N、Na、P、S、Cl 元素?！驹斀狻縄. 1元素Cl在周期表中的位置是第三周期第VHA族，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為 Q-1SJ2 S 5 ,四J爭(zhēng)吵爭(zhēng).小故答案為：第三周期第 VHA族；(+15)2 8 i ;2元素Y和

37、W形成的Y2W2型化合物為Na 2s2 ,其電子式為：1 ： V ： V ：Fa"含有離子鍵、非極性共價(jià) f + T *鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；II (1) A.S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比 C與H2化合更容易，能證明非金屬性S C,故A正確；B.酸性：H2SO3 H2CO3,由于亞硫酸不是 S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法比較二者的非金屬性大小，故B錯(cuò)誤；C.CS2中碳元素為 4價(jià)，硫元素為 2價(jià)，說(shuō)明硫原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力較強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性：S C,故C正確；故答案為：AC ；(2)錯(cuò)在硅元素的下一周期，二者原子序數(shù)之差為18,故錯(cuò)的原子序數(shù)為14 18 32,故答案為：32;同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，它們4價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，故堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篜b(OH) 4 Sn(OH) 4 Ge(OH) 4