高一化學必修_第二章《化學物質(zhì)及其變化》單元測試題(含詳細解答)2

1、第二章化學物質(zhì)及其變化單元測試題（90 分鐘，100 分）一、選擇題（每小題 3 分，共 60 分，每小題有 1 個或 2 個選項符合題意）1.下列說法中正確的是（）A.純凈物一定由分子構(gòu)成B .由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C.混合物肯定是由兩種以上的元素組成的D .含有氧元素的化合物就是氧化物2.（2009 2010 豫南七校期末）用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（）XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應離子反應3. 下列物質(zhì)的分類合理的是（）A .氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB .堿：N

2、aOH、KOH、Ba（OH）2、NazCOsC.銨鹽：NH4CI、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2OD .堿性氧化物： Na2O、CaO、Mn2O7、AI2O34. 下列說法正確的是（）A .可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B .生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C. O3是由 3 個氧原子構(gòu)成的化合物D. CUSO45H2O 是一種混合物5.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）B .有丁達爾效應D .呈紅褐色A .分散質(zhì)粒子大小都在 1100nm 之間C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成6.離子方程式 H* + 0H=出0 所表示的反應是（）A .所有酸和堿之間的中和反應B

3、所有強酸和強堿之間的中和反應C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D .強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應7下列化學方程式中，能用離子方程式S02+ Ba2+=BaS04J來表示的是（）A.BaC03+H2SO4=BaSO4J +出0+CO2TB.BaCl2+Na2C03=BaC03J +2NaCIC.Ba（0H）2+CUS04=CU（0H）2J +BaSOqJD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4J +2NaCI&（雙選）下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是（）A. Cl-、Fe3+、NO3、OH-B. HCO3、Cl-、Na+、H+C. Ba2+、Cl-、CO/、K+D.

4、 NH4、K+、OH-、Cl-9.下列離子方程式中書寫正確的是（）A .鐵和稀硫酸反應：2Fe+ 6H+=2Fe3+ 3H2?IQ IB .碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+ 2H =Ca + CO2T+ H2O+2+C.銅和硝酸銀溶液反應： Cu+ Ag =Cu+AgD.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2+ + 20H=Mg（OH）2J10.離子檢驗的常用方法有三種:檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生F 列離子檢驗的方法不合理的是（）A.NH；氣體法C. Fe3+顯色法B.I 沉淀法2+D. Ca 氣體法11.（貴州興義市第九中學2009 -

5、 2010 學年度第一次月考,17） 下列關(guān)于氧化還原反應說法正確的是（）A .肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B .某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D .在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑12.向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略 )，能引起下列離子濃度減小的是 ()AHCO3B ClCOHD CO2313.下列敘述正確的是 ()A元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B 在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D 含有最高價元素的化合物不一

6、定具有很強的氧化性14.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是 ()A .金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出Mg + 2H+ 2C=MgCl2+ 出匸B 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成Ba2+SO2=BaSO4JC.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出Na2CO3+2H+=2Na+CO?f +出 0D.NaHCO3溶液中加入過量的 Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3Ba22OH=BaCO3J 2H2OCO2315下列反應完成后有沉淀生成的是 ()A . BaCl2溶液與 Na2CO3溶液加足量 CH3COOH 溶液B.Ba(OH)2溶液與 KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液

7、與 Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液與 FeCl3溶液加足量稀硝酸CCl2、HClO 、MgDClO、Cl、Ag16下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()3 AFe、H2O、CO2BFe3、MnO4、NO317.(河南濮陽市華龍區(qū)高級中學2009 2010 學年度第一次月考，18)根據(jù)反應2FeCl3+ 2KI=2FeCI2+ 2KCI +2FeCb+ Cb= 2FeCb,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是 ()A.Fe3+Cl2I2B. Cl2I2Fe3+3+3+C. I2Cl2Fe3+D. Cl2Fe3+I218.將下列離子方程式改寫成化學方程式，

8、正確的是()A . Cu2+ 2OH=CU(OH)2JCuCO3+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2CO32+B.CO3+2H =H2O+ gfBaCO3+2HCI=BaCI2+出 0+CO2fC.Ca2+C02+=CaC03JCa(0H)2+BaC03=CaC03J +Ba(0H)2D.H+OH=H2O2KOH + H2SO4=K2SO4+ 2H2O3+2+19. 已知有如下反應： 2Fe + 2I =2Fe + S22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br32Fe(CN)4+ l2=2Fe(CN)3+ 2I，試判斷氧化性強弱順序正確的是()A . Fe3+ B2SFe(CN)6B. B2F

9、e3+ Fe(CN)63+333+CBr2Fe3I2Fe(CN)63DFe(CN)36Fe3Br2I220.實驗室制取少量 N2常利用的反應是 NaN02+ NH4Cl=NaCl +N2T+ 2 出 0,關(guān) 于該反應的說法正確的是 ()A . NaN02是氧化劑B 生成 1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為 6molC. NH4CI 中的 N 元素被還原D . N2既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題 (本題包括 6 個小題，共 40 分 )21(6 分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：0H、S024、C032、Cl。(1) 當溶液中存在大量 H+時，則溶液中不可能有 _。(2) 當溶液中有大量的 Ba2+

10、存在時，則溶液中不可能有 _ 。22. (6 分)已知離子反應：R03+ 6I+ 6H+=R+ 3+ 3 出 0，試根據(jù)離子方程式必須 “質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n =_ , R 元素在 R03中的化合價是一123.(8 分)將 1mol L 的 FeC溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?_ 色，得到的是_ ;反應的化學方程式為 _ _。用此分散系進行實驗：(1)將其裝入 U 形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附 近顏色_ ，這表明_，這種現(xiàn)象稱為(2) 向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是 _ _ ，原因是_ 。(3) 向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是

11、_ _；原因是_ 。(4) 提純此分散系的方法叫 _ ，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須_。24.(8 分)KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化 可表述為：( )KCIO3+()HCI(濃)=( )KCI+( )CIO2f +( )Cl2f +()(1) 請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi))。(2) 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 _ _ _(填寫編號，多選倒扣)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產(chǎn)生 0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _moI。(4)CIO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，

12、其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是 CI2的_倍。25.(6 分)有五瓶損壞標簽的試劑， 分別盛有 AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A 與 B、A 與 E 產(chǎn)生沉淀，B 與 D、B 與 E產(chǎn)生沉淀，C 與 E、D 與 E 產(chǎn)生氣體，而 C 與 D 無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A_ 、B_、C、_ 、D_、E_ 。另外，請寫出下面要求的離子方程式:（1）A 與 E :O(2)B 與 E:。C 與 E:26. （6 分）試樣 X 由氧化亞鐵

13、和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗:試樣X過量鹽馥-溶液Y強酸件溶液過量-”（不含CiP+）、試樣X粉末Z氣體和不溶物w完全反應（1）寫出步驟發(fā)生的全部反應的離子方程式。若 Y 和 Z 充分反應，生成的不溶物的質(zhì)量是 m,則每份試樣 X 中氧化銅為多少（用 表示）。參考答案1、【答案】 B【點撥】 有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石由碳原子直接構(gòu)成， A 錯。由同種 元素的不同單質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)也是混合物，如02和。3, C 錯。氧化物的定義是由兩種元素組成且其中一種是氧元素，有些含氧的物質(zhì)，如H2SO4不是氧化物，D 錯。2、 【答案】 D【解析】 有的離子反應是氧化還原反應，

14、有的不是，故 D 項錯誤。3、 【答案】 A【點撥】 B 中的 Na2CO3雖俗名純堿，其水溶液呈堿性，但它屬于鹽。C 中的 NH3H2O 為堿。D中的 Mn2O7為酸性氧化物，而 Al2O3為兩性氧化物。4、 【答案】 A【點撥】B 項：CaO+ H2O=Ca(OH)2,屬化學變化；C 項：。3為單質(zhì)；D 項:CUSO45H2O 為結(jié)晶5、 【答案】 C【點撥】 此題雖然屬基礎(chǔ)題，但涉及的知識較多，膠體粒子大小在1100nm 之間，而溶液中溶質(zhì)粒子小于 1nm;故只有膠體才有丁達爾效應，而溶液沒有；氯化鐵溶液為棕黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色；加熱蒸干時，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分

15、解 為氧化鐵。水合物，屬于化合物。6、 【答案】 D7、 【答案】 D【點撥】 A 中 BaCO3難溶，不能改寫為離子形式；B 中無硫酸鹽；C 中 Cu2+和 OH-也參加離子反應，故選 D。8、 【答案】 AC【點撥】 A 中可以生成 Fe(OH)3沉淀；C 中可以生成 BaCO3沉淀。9、 【答案】 B【點撥】 A 中產(chǎn)物應為 Fe2+； C 中電荷沒有配平；D 中反應生成 BaSO4沉淀。10 、【答案】 D【點撥】 Ca2+的檢驗應選用沉淀法。11、【解析】 在氧化還原反應中，發(fā)生氧化還原反應的元素可能是同種元素，也可能 是不同種元素，故 A 項錯誤；而某元素在化合態(tài)時，可能是低價也可

16、能是高價，當其變成 游離態(tài)的 0 價時，可能被還原也可能被氧化，故 B 項錯誤； C 項正確；非金屬單質(zhì)既可做 氧化劑如 Cl2也可做還原劑如 H2，故 D 項錯誤。【答案】 C12、【答案】 A【點撥】 HCO*+ OH-=C02_+ H2O，所以加入燒堿會使 HCOJ濃度減?。籆l-與0H-不反應，Cl-濃度不變；CO2-與 0H-不反應，C03-濃度不變；C 中 0H-濃度增大。13、 【答案】 D【點撥】 A 中如 203=302反應，故錯誤； B 中氧化性強弱與得電子多少無關(guān)，而是 體現(xiàn)在得電子的能力強弱； C 中 Fe2 +可被氧化，也可被還原；D 中 HCIO4具有很強的酸性，

17、但其氧化性弱。14、 【答案】 B【點撥】 A 項：現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確寫法為：Mg + 2H+=Mg2+ H2T；2C 項：現(xiàn)象正確，離子方程式錯誤，正確的寫法為：CO3-+ 2H+=H20 + CO2T； D 項：【點撥】 A 項： CuCO3為難溶性物質(zhì)； B 項： BaCO3為難溶性物質(zhì)； C 項： BaCO3與 Ca(OH)2也錯在離子方程式書寫上，正確的寫法為：HCOj+ OH-+ Ba+=BaCO3J+出 0。15、 【答案】 B【點撥】 A 項開始生成的 BaCO3可溶于 CH3COOH 溶液中；C 項開始產(chǎn)生的 Ag2CO3可溶于稀硝酸；D 項開始產(chǎn)生的 Fe(OH

18、)3沉淀可被稀硝酸溶解。16、 【答案】 B【點撥】 A 中 Fe 是活潑金屬，只能作還原劑； C 中 Mg 只有還原性；D 中 CI-處于 最低價，只有還原性。而 B 中的 Fe3+、MnO-中+ 7 價 Mn、NO-中+ 5 價 N，都處于相應 元素最高價，都可作氧化劑。17、 【答案】 D2不反應。19、【答案】 C【點撥】 依據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由 判斷氧化性 Fe3+ I2,由得到氧化性 B2 Fe3+,由得到氧化性DFe(CN)6-，綜合可得正 確答案為 C。20、【答案】 A【點撥】 分析各元素化合價的變化，知道 NaN02是氧化劑，故 A 正

19、確。NH4CI 中的 N 元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物； 當生成 1moIN2時轉(zhuǎn)移的電子為 3mol，故 B、 C、 D 錯誤21、【答案】(1)CO32、 OH(2)SO42、 CO23【點撥】(1)當溶液中有大量 H+時，co3-與 H+反應生成 CO2和 H2O, 0H-和 H+生成水, 因此不可能有大量的 C03-和 0H-;當溶液中有大量 Ba2+存在時，則 S04-和 CO分別 與 Ba2+結(jié)合生成 BaSO4和 BaCO3沉淀，因此不可能有 SO4-和 CO。22、 【答案】 1 5 價【點撥】根據(jù)離子方程式兩端電荷守恒可得(一 n)+ ( 6)+ 6 = 1, n

20、= 1,然后再根據(jù) RO一可判斷出 R 的化合價為+ 5 價。方程式兩邊的電荷的電性和電量應相等。23、 【答案】 紅褐 Fe(OH)3膠體 FeCb + 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3HCI (1)逐漸變深 Fe(OH)3膠粒帶正電荷膠體的電泳(2)形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的 SO2一中和Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使其以沉淀形式析出先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的 SO4使 Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使 Fe(OH)3沉淀溶解(4)滲析 多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到 CI24、【解析】 (1)用元素守恒觀察分析題給反應，可得出生成物中所缺項應該是水。再 觀察反應方程式中各元素的化合價變化知， 只有氯元素的化合價發(fā)生了變化。 根據(jù)氧化還原 反應中化合價變化規(guī)律即可配平。(2)濃鹽酸表現(xiàn)了還原性，也表現(xiàn)了酸性。(3)每生成 1molCl2轉(zhuǎn)移了 2mol 電子，所以產(chǎn)生 0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子 0.2mol。(4)氯氣、二氧化氯作消毒劑，實質(zhì)上都是起氧化作用，所以可以分析這兩種物質(zhì)在氧 化還原反應中可以得到的電子數(shù)來比較其消毒的效率。每摩爾氯氣分子可得到 2mol 電子， 每摩爾二氧化氯分子可得到 5mol 電子，再結(jié)合摩爾質(zhì)量可比較單位質(zhì)量的消毒效率。【答