化學必修1,2全冊梳理

1、 必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學一、化學實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲

2、蓋。 （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，

3、使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3、稀HNO3產生白色沉淀ClAgAgClSO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2=BaSO4 注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。五、物質的量的單位摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

4、2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質的量 物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

5、 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 計算.稱量.溶解.轉移.洗滌.定容.搖勻.貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同

6、的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)化學物質及其變化一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液

7、小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（1）根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）C、置換反應（A+BC=AC+B）D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）

8、（3）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。（2）、離子方

9、程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如

10、H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四

11、、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子化合價升高被氧化（發(fā)生氧化反應）是還原劑（有還原性）得到電子化合價降低被還原（發(fā)生還原反應）是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物 一、金屬活動性NaMgAlFe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。 三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。四、五

12、、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與酸反應CO32HH CO3H CO3HCO2H2OH CO3HCO2H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3NaOHNa2CO3H2O反應實質：H CO3OHH2OCO32與H2O和CO2的反應Na2CO3CO

13、2H2O2NaHCO3CO32H2OCO2H CO3不反應與鹽反應CaCl2Na2CO3CaCO32NaClCa2CO32CaCO3不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉化關系 六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對比 C 最外層有4個電子，主要形成

14、四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝HF，

15、裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金

16、屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第A族，原子結構：容易得到一個電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：2NaCl2 2NaCl 2Fe3Cl2 2FeCl3 Cu

17、Cl2 CuCl2 Cl2H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂

18、白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl 八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉

19、末）SO2 SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。可逆反應在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2O2 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體

20、，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3 NO2H2O = 2HNO3NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2O22SO3 SO3H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 12C11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)C CO2 2H

21、2OSO2 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu 3Cu(NO3)22NO 4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:O2,HO2,O,2O,2, H3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都

22、能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3H2O NH3·H2O NH4OH 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3·H2O N

23、H3 H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3HCl = NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NH4NO3NaOH Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。 必修2

24、全冊基本內容梳理 物質結構 元素周期律一、原子結構：如：的質子數(shù)與質量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關系:1、數(shù)量關系：核內質子數(shù)核外電子數(shù)2、電性關系：原子 核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子 核外電子數(shù)核內質子數(shù)電荷數(shù)陰離子 核外電子數(shù)核內質子數(shù)電荷數(shù)3、質量關系：質量數(shù)（A）質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的結構：周期序數(shù)=電子層數(shù)七個周期（1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期）主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個族（8、9、10三個縱行）2、元素周期律(1)元素的金屬性和非金屬性強弱的比較a. 單質與

25、水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質的還原性或氧化性的強弱（注意：單質與相應離子的性質的變化規(guī)律相反） (2)元素性質隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱 (3)第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質） (4)微粒半徑大小的比較規(guī)律：a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子。3、元素周

26、期律的應用（重難點）(1)“位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置；b. 原子結構決定元素的化學性質； c. 以位置推測原子結構和元素性質 (2) 預測新元素及其性質三、化學鍵1、離子鍵：A. 相關概念：B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共價鍵：A. 相關概念：B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵 3、化學鍵

27、的概念和化學反應的本質：化學反應與能量一、化學能與熱能 1、化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成. 2、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量3、化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化4、常見的放熱反應： A. 所有燃燒反應；B. 中和反應；C. 大多數(shù)化合反應；D. 活潑金屬跟水或酸反應E. 物質的緩慢氧化 5、常見的吸熱反應：A. 大多數(shù)分解反應； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。6、中和熱： A. 概念：稀的強酸

28、與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時所釋放的熱量。B、中和熱測定實驗。二、化學能與電能 1、原電池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 負極：失電子（化合價升高），發(fā)生氧化反應b. 正極：得電子（化合價降低），發(fā)生還原反應 (3)原電池的構成條件 ：關鍵是能自發(fā)進行的氧化還原反應能形成原電池。 a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b. 電極均插入同一電解質溶液 c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 (4)原電池正、負極的判斷： a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高 b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降

29、低 (5)金屬活潑性的判斷： a. 金屬活動性順序表 b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ； c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 (6)原電池的電極反應：a. 負極反應：XneXn；b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應2、原電池的設計：根據(jù)電池反應設計原電池：（三部分導線） A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質） B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）3、金屬的電化學腐蝕 (1)不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電

30、池，加速了金屬腐蝕 (2)金屬腐蝕的防護： a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c. 電化學保護法：犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法4、發(fā)展中的化學電源 (1)干電池（鋅錳電池） a. 負極：Zn 2e - Zn 2+ b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+ (2)充電電池 a. 鉛蓄電池：鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式 放電時電極反應： 負極：Pb + SO42-2e-PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42-

31、 + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應：2H2 + O22H2O 電極反應為（電解質溶液為KOH溶液） 負極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-化學反應速率與限度 一、化學反應速率 (1)化學反應速率的概念： (2)計算 a. 簡單計算 b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v c. 化學反應速率之比 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算： 已知反應方程和某物質表示的反應

32、速率，求另一物質表示的反應速率； 已知反應中各物質表示的反應速率之比或C之比，求反應方程。 d. 比較不同條件下同一反應的反應速率 關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）二、影響化學反應速率的因素 (1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因） (2)外因： a. 濃度越大，反應速率越快 b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率 d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等 三、化學反應的限度 1、可逆反

33、應的概念和特點 2、絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同 a. 化學反應限度的概念： 一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。 b. 化學平衡的曲線： c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：反應混合物中各組分濃度保持不變正反應速率逆反應速率消耗A的速率生成A的速率d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：正反應速率與逆反應速率相等； 反應物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質量分數(shù)

34、 不再發(fā)生變化；條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化?；瘜W平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。3、化學平衡移動原因：v正 v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動。有機化合物甲烷一、甲烷的元素組成與分子結構：CH4 正

35、四面體二、甲烷的物理性質三、甲烷的化學性質1、甲烷的氧化反應實驗現(xiàn)象：反應的化學方程式：2、甲烷的取代反應甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。 有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。3、甲烷受熱分解：烷烴烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。1、 烷烴的通式：_2、 烷烴物理性質：(1)狀態(tài)：一般情況下，14個碳原子烷烴為_，516個碳原子為_，16個碳原子以上為_。(2)溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。(3)熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點

36、逐漸_。(4)密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、 烷烴的化學性質(1)一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應。(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。_(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒_同系物同系物的概念：_掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n1）CH2原子團。同分異構現(xiàn)象和同分異構物體分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。分異構體：化合物具有相同的_，不同_的物質互稱為同分異構體。3、同分異構體的特點：_相同，_不同，性質也不相同。烯烴一、乙烯的組成和分子結構1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

37、2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。二、乙烯的氧化反應1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）化學方程式 2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反應1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷（無色）2、與水的加成反應CH2CH2+HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。乙烯與氫氣反應 乙烯與氯氣反應 乙烯與溴化氫反應 乙烯的加聚反應： nCH2CH2 苯、芳香烴一、苯的組成與結構1、分子式 C6H62、結構特點 二、苯的物理性質： 三、苯的主要化學性質1、苯的氧化反應點燃苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2、苯的取代反應書寫苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學方程式。苯與液溴反應與硝酸反應反應條件化學反應方程式注意事項3、 苯的磺化反應化學方程式： 4、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應反應的化學方程式： 、 烴的衍生物一、乙醇的物理性質： 二、乙醇的分子結構結構式： 結構簡