第一章 化學(xué)的主體 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)

1、第一章 化學(xué)基礎(chǔ)知識第一課 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(1)復(fù)習(xí)目標(biāo) 理解分子、原子、離子、元素四個核心概念的區(qū)別與聯(lián)系 知道原子的構(gòu)成及電子得失情況。課前復(fù)習(xí)抽查 1.默寫27個元素符號。 2.書寫120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 3.書寫下列離子符號： 鈉離子 鎂離子 鈣離子 氯離子 硫酸根離子 氫氧根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 銨根離子 Na+Mg2+Ca2+CI-SO42-OH-CO32-NO3-NH4+( (一一). ).分子分子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，也是構(gòu)成物保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。質(zhì)的一種微粒。（1 1）分子總是在不斷地運動的；分子總是在不斷地運動的；（2

2、 2）分子之間存在空隙；）分子之間存在空隙；（3 3）分子之間既有引力，又有斥力。）分子之間既有引力，又有斥力。 ( (二二).).原子原子1.1.原子的涵義：原子的涵義： 化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分。不可再分。2.2.原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶負(fù)電）（帶負(fù)電）（帶正電）（帶正電）（不帶電）（不帶電）注注:核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子與離子原子與離子核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子：原子：例：例：原子原子失去電子得到電子陽離

3、子陽離子陰離子陰離子離子：離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)N aClN a+Cl-失去失去1個個電子電子得到得到1個個電子電子( (三三).).離子離子1.1.離子的涵義離子的涵義帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)陽離子陽離子陰離子陰離子2.2.離子的分類離子的分類如：如：H H+ +、CaCa2+2+、NHNH4 4+ +如：如：ClCl- -、S S2-2-、NONO3 3- -分子分子通過得失電子通過得失電子元素元素構(gòu)成構(gòu)成原子原子物質(zhì)物質(zhì)離子離子通過共用電子對構(gòu)成通過共用電子對構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成組成核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱核電荷數(shù)相同的一類原子的總

4、稱構(gòu)成構(gòu)成原子與分子原子與分子 分子是分子是 的最小粒子，的最小粒子， 原子是原子是 中的最小粒子中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化請說說你是怎樣請說說你是怎樣理解理解這兩句話的？能這兩句話的？能舉例說明一下嗎？舉例說明一下嗎？水的電解水的電解H2O通電通電H2 + O2HgO Hg + O2氧化汞的分解氧化汞的分解結(jié)論：化學(xué)變化中結(jié)論：化學(xué)變化中舊舊分子分解為原子，原子重新組合，生分子分解為原子，原子重新組合，生成成新新的分子。的分子。也就是在也就是在化學(xué)變化化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。中分子可分，而原子不可分。舊分子舊分子新分子新分子用分子的觀點解釋一下水

5、的電解與水用分子的觀點解釋一下水的電解與水的蒸發(fā)有什么不同呢？的蒸發(fā)有什么不同呢？H2O通電通電H2 + O2H2O(液態(tài)）H2O(氣態(tài)）水蒸發(fā)水蒸發(fā)水電解水電解分子不變分子不變分子改變分子改變討論1.鎂原子與鎂離子比較具有相同的鎂原子與鎂離子比較具有相同的_ ，它們的不同之處有，它們的不同之處有_ 。 2.原子的原子的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)主要取決于（主要取決于（ ） A.核外電子數(shù)核外電子數(shù) B.核電荷數(shù)核電荷數(shù) C.中子數(shù)中子數(shù) D.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)3.原子的原子的種類種類主要取決于（主要取決于（ ） A.核外電子數(shù)核外電子數(shù) B.核電荷數(shù)核電荷數(shù) C.中子數(shù)中子數(shù) D.最外層電子數(shù)最

6、外層電子數(shù)4.對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是（正確的是（ ） A.它們的電子數(shù)相同它們的電子數(shù)相同 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同它們的化學(xué)性質(zhì)不相同 C.它們的質(zhì)子數(shù)相同它們的質(zhì)子數(shù)相同 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子7.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（法正確的是（ ） A.表示的是三個原子表示的是三個原子 B.表示的元素是非金屬元素表示的元素是非金屬元素C.表示的是陽離子表示的是陽離子 D.表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似8. Z的核電荷數(shù)為的核電荷

7、數(shù)為8，陰離子，陰離子Z2-與與Y的陽離子的陽離子Y3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是_。9 9、下列有關(guān)原子的敘述，正確的是（、下列有關(guān)原子的敘述，正確的是（ ) )A、任何物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的、任何物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子、原子是化學(xué)變化中的最小粒子C、原子核帶正電，電子帶負(fù)電，所以、原子核帶正電，電子帶負(fù)電，所以原子是帶電的粒子原子是帶電的粒子D、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)中子數(shù)=核外電核外電子數(shù)子數(shù)B1010、下列敘述中，錯誤的是（）、下列敘述中，錯誤的是（）A A分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物分子、原子

8、、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)質(zhì)B B在原子中，原子核與核外電子的電在原子中，原子核與核外電子的電量相等，電性相反，因而原子不顯電量相等，電性相反，因而原子不顯電性性C C決定原子質(zhì)量大小的因素主要是電決定原子質(zhì)量大小的因素主要是電子子D D原子如果得到或失去電子，就會變原子如果得到或失去電子，就會變成離子成離子C11. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為8，那么它的，那么它的中子數(shù)是多少？中子數(shù)是多少？12.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那么它的，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？13. 硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為，中子數(shù)為17，那么它的相對原子質(zhì)量是多少？，那么它的相對原子質(zhì)量是多少？ ( 8 )( 11, 11 )解：