2012年高考化學(xué)試題江蘇卷(解析版)

1、2012年江蘇高考化學(xué)卷試卷分析和試題分析 2012年江蘇高考是江蘇高考自主命題的第五個(gè)年頭，高考化學(xué)的題型和題量已基本穩(wěn)定，試題凝練簡(jiǎn)潔、表述清晰，設(shè)問(wèn)簡(jiǎn)明，題干閱讀量小，考生答題時(shí)間相對(duì)充裕，使今年高考化學(xué)試卷的整體難度比去年有明顯的下降。江蘇高考化學(xué)試題正向著既能為高校選拔具備繼續(xù)學(xué)習(xí)潛能的學(xué)子，又能發(fā)揮命題對(duì)高中化學(xué)教學(xué)改革的導(dǎo)向作用的方向上努力。在考查重心上，試題更加注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練應(yīng)用的要求，注重了對(duì)考生理解知識(shí)和靈活應(yīng)用知識(shí)能力的考查，減少了偏怪難類型知識(shí)點(diǎn)的考查。試題在解讀課程標(biāo)準(zhǔn)、利用教材資源和考試說(shuō)明等方面似乎比往年都要做得好，命題的科學(xué)性、規(guī)范性和試題的基礎(chǔ)性、應(yīng)用

2、性、時(shí)代性等方面都得到了進(jìn)一步提升。今年高考江蘇化學(xué)試卷總體特點(diǎn)是：立足基礎(chǔ)、注重能力、貼近實(shí)際、簡(jiǎn)約樸實(shí)。今年高考化學(xué)試題立意獨(dú)到，交叉滲透，融合自然，充分體現(xiàn)了“注重學(xué)科的內(nèi)在聯(lián)系和知識(shí)的綜合”以及“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”的原則。試題突出考查接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，突出考查了從化學(xué)視角分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，突出考查了實(shí)驗(yàn)探究能力。如17題尋找流程圖中的信息，設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成途徑，19題的實(shí)驗(yàn)題NO2和NO體積比不同產(chǎn)生何種影響、20題據(jù)圖像分析產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是什么。試題十分注重考查化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能?？疾榈闹R(shí)面較寬，基本覆蓋了中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)，且不回避常規(guī)熱點(diǎn)和

3、難點(diǎn)題型，如：化學(xué)用語(yǔ)、離子方程式、離子共存、離子濃度大小判斷、阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表、熱化學(xué)、有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電化學(xué)、化學(xué)平衡(圖像)問(wèn)題、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)原理及操作等內(nèi)容，試題加大了以元素化合物知識(shí)為載體的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理考查?；瘜W(xué)試題的設(shè)置依據(jù)生產(chǎn)實(shí)際，而不是刻意杜撰或閉門造車，試題內(nèi)容尤其是II卷填空簡(jiǎn)答題，涉及生活、生產(chǎn)、環(huán)保、能源、科研等各個(gè)方面，充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，貼近實(shí)際是本年試題的又一大特點(diǎn)。如16題亞硝酸鈣的制備，涉及環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)條件優(yōu)化、物質(zhì)的循環(huán)使用等。近三年江蘇省高考化學(xué)試卷試題內(nèi)容雙向細(xì)目對(duì)照表：題號(hào)題型2010題型2011題型2

4、0121單項(xiàng)選擇14分化學(xué)與STSE單項(xiàng)選擇20分化學(xué)與STSE單項(xiàng)選擇20分化學(xué)與STSE2化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)3離子方程式正誤判斷元素化合物性質(zhì)離子共存4元素化合物性質(zhì)離子共存化學(xué)反應(yīng)與能量5NA元素周期律周期表元素化合物性質(zhì)6離子共存離子方程式正誤判斷基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作7基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化8不定項(xiàng)選擇題28分化學(xué)原理分析NANA9有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素化合物性質(zhì)綜合離子方程式正誤判斷10基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作基本理論內(nèi)容綜合基本理論內(nèi)容綜合11電化學(xué)不定項(xiàng)選擇題20分有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不定項(xiàng)選擇題20分有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12離子濃度大小比較化學(xué)反應(yīng)與能量元素周期律與周期表13元

5、素周期律物質(zhì)制備與性質(zhì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)與結(jié)論14化學(xué)平衡離子濃度大小比較化學(xué)平衡15非選擇題78分物質(zhì)制備與提純綜合實(shí)驗(yàn)化學(xué)平衡離子濃度大小比較16化工生產(chǎn)工藝流程非選擇題80分化工生產(chǎn)工藝流程非選擇題80分化工生產(chǎn)工藝流程17無(wú)機(jī)理論題有機(jī)推斷與合成有機(jī)推斷與合成18信息理論與計(jì)算結(jié)合電化學(xué)與計(jì)算結(jié)合物質(zhì)組成分析與綜合計(jì)算19有機(jī)推斷與合成物質(zhì)含量測(cè)定綜合實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)相關(guān)的綜合實(shí)驗(yàn)20化學(xué)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)與能量綜合化學(xué)反應(yīng)與能量綜合21物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)化學(xué)雖然近三年高考化學(xué)試卷，試題題型、題量甚至分值分布都趨向穩(wěn)定，但今年江蘇高考化學(xué)試卷在

6、實(shí)驗(yàn)探究、元素及化合物知識(shí)的考查上似乎又有所加碼?；瘜W(xué)用語(yǔ)、阿伏加德羅常數(shù)、離子反應(yīng)方程式和離子共存、元素周期律和元素周期表、電化學(xué)和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、鹽類水解和離子濃度大小比較、化學(xué)平衡、有機(jī)物的性質(zhì)和合成、基礎(chǔ)物質(zhì)制備、離子檢驗(yàn)和除雜、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運(yùn)用等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容三年已基本保持穩(wěn)定。2013屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)，我看要少做難題、偏題，“少挖坑”，多在化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容等的廣度上下功夫，“廣積糧”。重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、重視學(xué)生操作能力的培養(yǎng)，注重課堂教學(xué)中學(xué)生學(xué)習(xí)思考性、靈活性和創(chuàng)新性的滲透，不斷穿插生活中的化學(xué)常識(shí)、化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用和運(yùn)用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠

7、色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學(xué)生的化學(xué)檢測(cè)適應(yīng)性和考場(chǎng)應(yīng)變能力。2012年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進(jìn)汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排

8、放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過(guò)度開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展【參考答案】D【分析】本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問(wèn)題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問(wèn)題。A.汽車工業(yè)的發(fā)展可持續(xù)發(fā)展離不開技術(shù)的進(jìn)步，改進(jìn)汽車性質(zhì)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放是汽車工業(yè)發(fā)展必然要求。B.開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮艿瓤稍偕茉?，可以減少化石燃料的使用，減輕溫室效應(yīng)的壓力，有得社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。C.“白色污染”在土壤和水體中富集可長(zhǎng)期影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)、海洋漁業(yè)等，研發(fā)可降解高分子材料，給塑料工業(yè)帶來(lái)可持續(xù)發(fā)展的機(jī)遇。D.適度開發(fā)礦物資源，能

9、促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展；過(guò)度開發(fā)礦物資源，不利于地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展的可持續(xù)發(fā)展，甚至資源浪費(fèi)，環(huán)境污染。煤、石油、稀土等資源開發(fā)須有國(guó)家宏觀控制，才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的可持續(xù)發(fā)展。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2B.F的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD.NH3的電子式：【參考答案】B【分析】有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。3.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 mol·

10、;L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3【參考答案】A【分析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)Fe3的氧化性、其硫氰酸鹽的難電離性、碘離子的還原性、碳酸鋇的難溶性、次氯酸的弱酸性及難電離性等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。4.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催

11、化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【參考答案】C【分析】本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，雖然2012年江蘇考試說(shuō)明中沒有提及“活化能”這一概念，但選修四課本第3頁(yè)的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有“活化能”這一概念?？磥?lái)高三復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，抓考試說(shuō)明的同時(shí)，適當(dāng)兼顧新課程標(biāo)準(zhǔn)，不能急功近利、顧此失彼。5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料【參考答案】C【分析】本

12、題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的還原性等內(nèi)容，看來(lái)高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖1 圖2 圖3 圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層【參考答案】D【分析】本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.圖1所示裝置中氫氧化鈉會(huì)與Cl2反應(yīng)

13、。B. NH4Cl晶體受熱分解，會(huì)“假升華”。C.純堿是可溶性固體，不能用此裝置，改在圓底燒瓶和分液漏斗的組合中進(jìn)行。D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，有機(jī)層從下口放出，水層從上口倒出，實(shí)現(xiàn)分液。本題以常見氣體制取、蒸干、除雜、萃取、分液為實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。7.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【參考答案】A【分析】本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇。三氧化鋁的兩性、偏鋁酸酸性弱于碳酸、候氏制堿原理 、Fe3水解FeCl3溶液蒸干得不到無(wú)水FeCl3

14、、氫氧化鎂不穩(wěn)定性等內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容及課本上的基本反應(yīng)，看來(lái)高三復(fù)習(xí)不能“舍本逐末”。8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【參考答案】B【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見問(wèn)題和注意事項(xiàng)。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，因?yàn)镃l2溶于水不可實(shí)現(xiàn)完全與水

15、反應(yīng)。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算。D.常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目不好計(jì)算，非標(biāo)準(zhǔn)狀況。解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式

16、正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O【參考答案】C【分析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A.一定要注意酸性溶液中不能出現(xiàn)OH。B.NH4HCO3溶液HCO3也能與NaOH反應(yīng)。C.過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水只能酸式鹽。D.得失電子不守恒?！緜淇继崾尽扛呖汲ＴO(shè)置的錯(cuò)誤形式有：離子反應(yīng)不符合客

17、觀事實(shí)；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤；不符合“三個(gè)守恒”（質(zhì)量、電荷、電子）；不符合有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確（注意區(qū)別膠體與沉淀）；隱含的反應(yīng)是否遺漏（生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等）；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過(guò)量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問(wèn)題是應(yīng)做到：注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍

18、層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)【參考答案】B【分析】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來(lái)源于選修四P34-P36中化學(xué)方向的判斷。B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。C.據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小。

19、D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)系普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可與1molN

20、aOH反應(yīng)【參考答案】BC【分析】該題普伐他汀為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)等基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度。A.分子無(wú)苯環(huán)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。BC.分子中的官能團(tuán)決定了能使酸性KMnO4溶液褪色、能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)。D.酯基水解，即有兩個(gè)羧基，1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)。12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸比

21、Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序：rYrZrWrX【參考答案】AD【分析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。本題考查了金屬性、非金屬性比較的幾個(gè)方面：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)

22、金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬以及化學(xué)鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)D向濃度均為0.1 mol·L1NaCl

23、和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)【參考答案】D【分析】本題屬于常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)考查范疇。A.向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，雖然實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有固體析出，但一是鹽析，一是變性；一是可逆變化，一是不可逆變化。B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42是不合理的，若溶液中有SO32也出現(xiàn)白色沉淀。C.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，結(jié)論應(yīng)為H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)。D.向濃度均為0.1 mol·L1NaCl和NaI

24、混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明沉淀向著溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，結(jié)論應(yīng)該是Ksp(AgCl)Ksp(AgI)?！緜淇继崾尽砍Ｒ娢镔|(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。14.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol&#

25、183;L1·s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的H0C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【參考答案】C【分析】本題素材似乎來(lái)源于選修四課本第32頁(yè)習(xí)題的第8題，屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念理解與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)

26、涵和外延。A.反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率應(yīng)該是前50 s內(nèi)PCl3濃度變化與時(shí)間的比值，而不是PCl3物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值。B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2應(yīng)先求平衡常數(shù)K為0.025，再求濃度商（Qc）為0.02,KQc,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D.從等效平衡的角度，先建立原容器兩倍關(guān)系的模型，即與原平衡完全等效，再把容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器，則平衡向逆反應(yīng)

27、方向移動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于80%15.25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3C

28、OOH)c(OH)【參考答案】BC【分析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.pH=5.5比4.75大，從曲線來(lái)看CH3COOH的電離在增大，CH3COO的水解在減小，不可能出c(CH3COOH)c(CH3COO)。BC.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)是完全正確的，其實(shí)這關(guān)系在溶液中始終存在。pH=3.5溶液中c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)再把題干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.

29、1 mol·L1代入即可。D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)；物料守恒關(guān)系為：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1 ，不可能得出上述結(jié)論。第卷 非選擇題(共80分)16.(12分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

30、(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,則會(huì)導(dǎo)致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式 ?！緟⒖即鸢浮?1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高 產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高

31、(4)3NO22H=NO32NOH2O【分析】本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來(lái)，引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)分析，相關(guān)付反應(yīng)的書寫”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力?！緜淇继崾尽课覀?cè)鼗衔镏R(shí)教學(xué)要與基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來(lái)，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)單的來(lái)回重復(fù)和死記硬背。17.(15分)化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：(1)化合物A的含氧官能團(tuán)為 和 (填

32、官能團(tuán)的名稱)。(2)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(3) 寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。I.分子含有兩個(gè)苯環(huán)；II.分子有7個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫；III.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。(4)實(shí)現(xiàn)DE的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(5)已知：。化合物是合成抗癌藥物美發(fā)倫的中間體，請(qǐng)寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：【參考答案】(1)羥基 醛基(2)(3) 或 (4)(5)【分析】本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，以化合物H是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體載體，著力考查

33、閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，也考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力。本題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書寫，合成路線流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá)，重點(diǎn)考查課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性，對(duì)學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求?！緜淇继崾尽拷獯鹩袡C(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機(jī)物

34、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應(yīng)用順推法和逆推法）等。關(guān)注官能團(tuán)種類的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。18.(12分)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2

35、O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO45H2O26H=4Mn28H2O5O2(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010，欲使溶液中c(SO42)1.0×106 mol·L1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2) mol·L1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被還原成MnO2，其離子方程式為： 。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)?！緟⒖即鸢浮?1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol1=2.50×103 mol(2)2MnO45H2O26H=2Mn28H2O5O2(3)n(H2O2)=5/2&#

36、183;(0.0200mol· L1×25.00 mL)/1000mL· L1=1.25×103 molm(Na2SO4)=142g·mol1×2.50×103mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol1×1.25×103mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g×25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 g·mol1=2.5×103 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸鈉-過(guò)氧化

37、氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4·H2O2·2H2O【分析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行成分析，運(yùn)用元素守恒進(jìn)行推理計(jì)算，兼有溶度積常計(jì)算，離子方程式書寫?！緜淇继崾尽靠梢姡呷龔?fù)習(xí)還得緊緊抓住元素守恒守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等化學(xué)常用分析方法。19.(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是 。(

38、2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=34，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2的含量將會(huì) (填“偏高”“偏低”“不變”)。(3)已知pH11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀

39、pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計(jì)算)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為： ； ；過(guò)濾； ；過(guò)濾、洗滌、干燥900煅燒?！緟⒖即鸢浮?1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O 加熱(至沸)(2)淀粉溶液 藍(lán)色褪去 偏高 (3)向?yàn)V液中加入30%的H2O2使其充分反應(yīng) 滴加1.0 moL· L1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為5(或3.2pH5.9)

40、，使Fe3沉淀完全 向?yàn)V液中滴加1.0 moL· L1的氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全【分析】本題以實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽回收銅并制備ZnO制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及元素化合物知識(shí)、氧化還原滴定、指示劑選擇、誤差分析、實(shí)驗(yàn)步驟、pH調(diào)節(jié)等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力?！緜淇继崾尽繉?shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬

41、鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJ·mol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g) H=b kJ·mol1反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。Al4C3是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg1

42、7Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。在6.0mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。在0.5 mol·L1 NaOH和1.0 mol·L1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，

43、混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ?！緟⒖即鸢浮?1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg Al被空氣氧化52 molAl(3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O【分析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表計(jì)算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題?！緜淇继崾尽扛呷龔?fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會(huì)發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合

44、訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。21.(12分)選做題本題包括A、B兩小題。請(qǐng)選定其中的一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。NO3的空間構(gòu)型 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。H2O分子中

45、O原子軌道的雜化類型為 。1molCO2中含有的鍵數(shù)目為 。(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。【參考答案】(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)CO sp3 2×6.02×1023個(gè)(或2mol)(3) 【分析】本題科學(xué)研究銅錳氧化物作背景，考查學(xué)生對(duì)電子排布、原子軌道雜化類型與空間構(gòu)型、等電子體原理、Cu(OH)42結(jié)構(gòu)等選修三基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出?！緜淇继崾尽窟x修三的知識(shí)點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分?？磥?lái)還是得狠抓重要知識(shí)點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)化主干知識(shí)的鞏固和運(yùn)用，這也許是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如右圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3 溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：