2020高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)

1、2021 高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)2021 高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)一 要點(diǎn)詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí) ,其火焰會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色 ,在化 學(xué)上叫做焰色反響 .它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì) ,借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?.操作步驟：1干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲 或用光潔無銹的鐵絲 放在酒精燈外焰里灼燒 至與原來的火焰顏色相同為止 .2蘸燒：用鉑絲 或鐵絲 蘸取 Na2CO3 溶液,在外焰上灼燒 ,觀察火焰的顏色 .3洗燒：將鉑絲 或鐵絲 用鹽酸洗凈后 ,在外焰上灼燒至沒有顏色 .4蘸燒：用鉑絲 或鐵絲 蘸取 K2CO3 溶液 ,在外焰上灼燒 ,觀察火焰的顏色 . 說明： 火源用噴燈、煤氣燈,因其火

2、焰焰色更淺而酒精燈火焰往往略帶黃色. 焰色反響前 ,應(yīng)將鉑絲 或鐵絲 灼燒到無色 .也可先用鹽酸清洗 ,再灼燒到無 色. 做鉀的焰色反響時(shí) ,要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察 ,以吸收黃色 ,排除鈉鹽的 干擾.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象焰色反響的焰色 ：鈉黃色;鉀紫色;鈣磚紅色;鍶洋 紅色;銅綠色;鋰紅色;鋇黃綠色.2021 高一化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)二一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼 質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第W A族碳的下方。Si 比照 C最外層有 4 個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物二、二氧化硅 SiO

3、2天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形 二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸?硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，根本單元是 SiO4 ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣 泛應(yīng)用。 瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2 無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿 NaOH 反 應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF=SiF4 T +2H2OSiO2+CaO=高溫CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝 H F ，裝

4、堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸 H2SiO3酸性很弱 弱于碳酸 溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸 鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3+2HCI=H2SiO3 J +2NaCI硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。Na2SiO3、K2SiO3 除外 最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和 黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛

5、石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高1410C ，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯元素：位于第三周期第叫 A族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成 氯離子 Cl-, 為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) 液氯和固態(tài)。制法:MnO2+4HCI濃=MnCI2+2H2O+CI2聞法 : 用手在瓶口輕輕扇動(dòng) ,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 鹽。 也能與非金屬反響：2Na+CI2=點(diǎn)燃2NaCI2Fe+3C

6、I2=點(diǎn)燃2FeCI3Cu+CI2=點(diǎn)燃CuCI2CI2+H2=點(diǎn)燃2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì) 是劇烈的氧化復(fù)原反響，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反響都稱為燃燒。CI2 的用途： 自來水殺菌消毒 CI2+H2O=HCI+HCIO2HCIO=光照2HCI+O2 T1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HCIO 有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定， 光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 CI2+2NaOH=NaCI+NaC

7、IO+H2O ，其有效成分 NaCIO 比 HCIO 穩(wěn)定 多 ,可 長(zhǎng) 期 存 放 制 漂 白 粉 有 效 氯 35% 和 漂 粉 精 充 分 反 應(yīng) 有 效 氯70%2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O 與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 用于提純 Si、Ge、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦 有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子 CO32- 、 SO32-HCI+AgNO 3=AgCI J +HNO3NaCI+AgNO3=AgCIJ +NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?J3 +2NaNO3A

8、g2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2bH2OCI-+Ag+=AgCIJ九、二氧化硫制法形成：硫黃或含硫的燃料燃燒得到 硫俗稱硫磺，是黃色粉末 S+02=點(diǎn)燃SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水1： 40體積比 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和 SO2SO2+H2OH2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反響?？赡娣错?在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方 向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連接。十、一氧化氮和二氧化氮一氧

9、化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2= 高溫或放電2N O,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO 可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并 與水反響3NO2+H2O=2HNO3+NO十一、大氣污染SO2、 NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。 從能源利用和開發(fā)入手。 從廢氣回收利用，化害為利入手。2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4十二、硫酸物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)

10、性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧 化劑。C12H22O1 仁=濃 H2SO412C+11H2O 放熱2H2SO4濃+C=CO2f +2H2O+SO才還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2稀硫酸：與活潑金屬反響放出 H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反響，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排 在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3濃+Cu=CuNO32+2NO2 T +4H2O8HNO3稀+3

11、Cu=3CuNO32+2NO T +4H2O反響條件不同，硝酸被復(fù)原得到的產(chǎn)物不同硫酸和硝酸： 濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬 如鐵和鋁 使外表生成一層致 密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反響進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可 以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重 要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金 屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水且快 1：700 體 積 比 。 溶 于 水 發(fā) 生 以 下 反 應(yīng) 使 水 溶 液 呈 堿 性 ： NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O= NH3T +H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反響生成銨鹽： NH3+HCl=NH4Cl 晶體 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都 離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制 冷