上海市金山中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流上海市金山中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.精品文檔.金山中學(xué)2014學(xué)年度第二學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科期末考試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 一 、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1 自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是A硫 B氧 C氮 D鋁42 2 鉬可用于制導(dǎo)導(dǎo)彈，鉬的同位素94Mo所含的中子數(shù)是A42 B47 C52 D943以下是人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識所經(jīng)歷的幾個重要?dú)v史階段：道爾頓提出的原子論；湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸

2、型；德謨克里特的古典原子論；盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型。其中先后順序正確的是A B C D4下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是A NaOH BHF CCH3COONH4 DCO25不能使KI淀粉溶液顯藍(lán)色的物質(zhì)是AI2 BKI CNO2 DCl26不屬于石油分餾產(chǎn)品的是A石蠟 B乙烯 C汽油 D煤油7下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是A同位素：1H2、2H2、3H2 B分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OH D化合物：重水、雙氧水、礦泉水8與二氧化硫反應(yīng)時，下列物質(zhì)作氧化劑的是A溴單質(zhì) B硫化氫 C品紅 D氫氧化鈣9下列變化會放出熱量的是A干冰升華 B雪融化 C硝酸銨溶于

3、水 D鐵粉和硫粉反應(yīng) 10測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，要用到下列儀器中的A B C D1125時，0.005mol/L氫氧化鋇溶液的pH是A2 B2.3 C11.7 D1212對于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)來說，下列各組數(shù)據(jù)中，表示反應(yīng)速度最大的是 (A)v(A2)0.4mol/(Ls) (B)v(B2)0.6mol/(Ls) (C)v(AB3)0.5mol/(Ls) (D)v(B2)0.8mol(Ls)13右圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中c 、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽極、b為陰極C 電解過程中，d電極質(zhì)量增加D 電解過程中，

4、氯離子的濃度不變14某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。 取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加過量稀硝酸，白色沉淀不消失。 在上述溶液的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。則原溶液中可能大量存在的陰離子是AClBNO3 CCO32 DOH15下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4 C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO2 D氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+FeFe2+Cu 16下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 17為加速漂白粉的

5、漂白作用，最好的辦法是 A用水濕潤B加熱干燥C加NaOHD加少量稀鹽酸18下列敘述中，可以表明N2+3H2 2NH3的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A1mol NN鍵斷裂的同時，有3mOLHH鍵形成 B1molNN鍵斷裂的同時，有3molHH鍵斷裂 C1molNN鍵斷裂的同時，有6molNH鍵形成 D1molNN鍵斷裂的同時，有6molNH鍵斷裂19珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)說法正確的是AK粉的分子式為C13H17ClNO 82615205 B這四種毒品都屬于芳香烴C搖頭丸不可能發(fā)生加成反應(yīng) D1mol大麻可與1mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)20由NaHS、MgSO4、NaHS

6、O3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(s)a %，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A1.75a% B1-1.75a% C1.25a% D無法計算二、（本題共24分）21、四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCDE性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，是黑火藥的成分之一。單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。單質(zhì)常溫、常壓下是黃綠色氣體，能溶于水。單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)有多種同素異形體單質(zhì)導(dǎo)電性良好，其氧化物和最高價氧化物的水化物都具有兩性。B元素在周期表中的位置 ，寫出A原子的結(jié)構(gòu)

7、示意圖 。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。寫出D元素最高價氧化物的電子式 。(4)A、B、C、E這四種元素中，原子半徑最大的是_，離子半徑最小的是_（分別寫出元素符號和離子符號）(5)寫出E元素最高價氧化物的水化物的電離方程式_。22中央電視臺每晚都要預(yù)報42個重點(diǎn)城市的空氣質(zhì)量，它一般將這些城市空氣中SO2和可吸入顆粒的量分為8個等級。（1）空氣質(zhì)量預(yù)報中還預(yù)報下列物質(zhì)中 的含量；氯氣 氨氣 氮氧化物 二氧化碳（2）已知測定空氣中SO2含量的實驗儀器中裝有酸性KMnO4溶液，SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，

8、MnO4-被還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-。則該反應(yīng)中SO2是 劑（填“氧化”或“還原”），0.2mol KMnO4可以與 mol 的SO2反應(yīng)。（3）SO2是形成酸雨的“元兇”，SO2可以直接形成酸雨，酸雨的主要成分是 （填寫化學(xué)式）。（4）若上述酸雨的pH為4，則其中c(H+)為 mol/L；（5）若在實驗室配置100mL pH也為4的硫酸溶液，則溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。23. 醋酸是一種弱電解質(zhì)：（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式 ；（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH 1（填“”、“”或“”）；加水稀 釋，醋酸的電離程度 （填“增大”、“減小”或

9、“不變”，下同），溶液中的 H+離子濃度 。（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，則反應(yīng)消耗 醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(CH3COOH) n(NaOH)（填“”、“”或“”）。24勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：（1） 實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止 。（2） 某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H+Z（藍(lán)色）。在堿性溶液中該指示劑試液呈 色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入 。（3） 工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是 。（4）

10、 合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是 （選填編號）。 a升溫至500左右 b使用催化劑 c加壓至2050MPa d將氨及時液化分離三、（本題共15分）25在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。（1）寫出實驗室制備乙烯的化學(xué)方程式：_（2）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I ；II ；III ；IV （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)，試劑可以重復(fù)使用）； A品紅溶液 BNaOH溶液 C濃H2SO4 D酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ；（4）使用裝置II的目

11、的是 ；（5）使用裝置III的目的是 ；（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 。26、根據(jù)實驗室測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白。(1)實驗除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是_(2)某學(xué)生實驗后得到以下數(shù)據(jù)：加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.002g請寫出結(jié)晶水x=_。（保留2位小數(shù)）實驗誤差=_%。（保留2位小數(shù)）【提示：實驗誤差=（實驗值-理論值）/理論值）100%】從下列選項中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是

12、(填寫字母) _。A加熱前稱量時容器未完全干燥B晶體表面已經(jīng)少量失水C加熱后容器未放入干燥器中冷卻D加熱過程中晶體有少量濺失。四、（本題共11分）27（6分）已知 可簡寫為 。降冰片烯的結(jié)構(gòu)可表示為： （1）降冰片烯屬于_。 a環(huán)烴 b不飽和烴 c烷烴 d芳香烴（2）降冰片烯的分子式為_。（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)_。 a能溶于水 b能發(fā)生氧化反應(yīng) c能發(fā)生加成反應(yīng) d常溫常壓下為氣體 （4）寫出降冰片烯含有一個六元環(huán)的單環(huán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_CH2=CCOOHCH328某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為： 。則：（1）該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為： 、 ；（2）判斷有機(jī)物A不可能發(fā)生的反應(yīng)是下列中的

13、： （填序號）； 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加聚反應(yīng) （3）任寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；與金屬鈉反應(yīng)有氣體產(chǎn)生 ；（4）寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。五、（本題共10分）29、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實驗：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385510氣體體積/ml280336336(1) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(2) 據(jù)_（填實驗序號）中的數(shù)據(jù)，可計算此鎂鋁合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為 。(3) 在乙實驗中，可以判斷_A、金屬過量 B、恰好反應(yīng) C、金屬

14、不足 D、無法判斷(4) 在丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚簽V液中的溶質(zhì)NaClNaAlO2對應(yīng)物質(zhì)的量/mol加入NaOH溶液的體積/ml金山中學(xué)2014學(xué)年度第二學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科期末考試卷參考答案一 、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）12345678910DCDBBBBADC11121314151617181920DACBDADDDB二、（本題共24分，每格1分）21、（8分）第三周期A族，（1分） （1分） 2Na+2H2O2NaOH+H2。（1分）大于7。 （1分

15、） CO2的電子式略。 （1分） (4)Na，Al3+（1+1分）(5)Al3+3OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O。（1分）22（6分）（1）； （1分） （2）還原，0.5mol， （1+1分）（3）H2SO4。 （1分） （4）10-4mol/L； （1分） （5）510-6mol。（1分）23. （5分）（1）CH3COOHCH3COO-+H+；（1分）（2）pH1 ；（1分） 增大； （1分） 減小 （1分） （3）。（1分）24（5分）（1）Fe3+水解 （2）藍(lán)色；酸 （3）用足量的氧氣（合理即可）。 （4）cd（2分）三、（本題共15分）25（9分，每格1分）（1）C2H5OH CH2=CH2+H2O（2）I A ；II B ；III A ；IV D ；（3）I中的品紅褪色； （4）吸收SO2氣體；（5）檢驗SO2是否被完全吸收；（6）III中品紅不褪色， IV中的KMnO4溶液褪色。26、（6分）(1) 泥三角、坩堝鉗（2分）(2) x=4.97（1分）； -0.60%。（1分） BC。（2分）四、（本題共11分）27（5分） （1）ab （1分）（2）