【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件

1、【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件1.【包頭樣題】【包頭樣題】氯化鈉和碳酸鈉的混合物氯化鈉和碳酸鈉的混合物62.8g與一定質(zhì)量的鹽酸與一定質(zhì)量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成8.8g氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入300g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液A克。計(jì)算克。計(jì)算: (1)混合物混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；（中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）A的值；（的值；（3）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：解：(1)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì) 量為

2、量為y，所用鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為，所用鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為z Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44X z y 8.8gx = 21.2g= 106 44 x 8.8gy = 23.4g= 117 44 y 8.8gz = 14.6g= 73 44 z 8.8g一、利用化學(xué)方程式的幾個(gè)計(jì)算題一、利用化學(xué)方程式的幾個(gè)計(jì)算題【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件水水300g 500gNaCl CO28.8g(2)(2)氯化鈉總質(zhì)量氯化鈉總質(zhì)量 = = 原混合物中氯化鈉原混合物中氯化鈉 + + 生成的氯化鈉生成的氯化鈉 = 62.8g 21.2g

3、+ 23.4g = 62.8g 21.2g + 23.4g = 65g = 65g鹽酸溶液的質(zhì)量為：鹽酸溶液的質(zhì)量為：500g 300g + 8.8g 62.8g = 146g500g 300g + 8.8g 62.8g = 146g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): : 100=10%答：答：-。14.6g146gA = 65g13=500g（3）生成物的質(zhì)量總和：生成物的質(zhì)量總和：500g 300g + 8.8g【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件2【包頭樣題】某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成【包頭樣題】某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以

4、下實(shí)驗(yàn)：取混合物的組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一份第一份第二份第二份第三份第三份第四份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量加入氯化鋇溶液質(zhì)量g g1515202025253030反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量g g1.401.401.871.872.332.332.332.33請(qǐng)計(jì)算：（請(qǐng)計(jì)算：（1）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分

5、數(shù)是多少？（精確到）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.001） X 1.4g X= 1.25g= 208 233 x 1.4g解：解：(1)溶液中含氯化鋇的質(zhì)量為溶液中含氯化鋇的質(zhì)量為x Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 208 233 100%=8.3%BaCl2 % =1.25g 15g【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件= 142 233 y 2.33gy=1.42g(2)設(shè)一份溶液中含硫酸鈉的質(zhì)量為設(shè)一份溶液中含硫酸鈉的質(zhì)量為y Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 233 y 2.33g Na Na2 2SOSO4 4

6、 % = % = 100%100% = 28.4%28.4%答答：-。1.42g4 20g【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件3.【包頭樣題】將【包頭樣題】將29.1gNaCl和和BaCl2 組成的固體混合物溶解于組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水中，向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的的Na2SO4 溶液，溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加Na2SO4 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：關(guān)系圖，計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？生成沉淀的質(zhì)量是多少？ (2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

7、分?jǐn)?shù)為多少？100 120生成生成沉淀沉淀質(zhì)量質(zhì)量 / g 23.3 0 加入加入Na2SO4 溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量解解:(1)由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為：由圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為：23.3g 設(shè)設(shè)BaCl2 的質(zhì)量為的質(zhì)量為x,生成生成NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為y, Na2SO4 溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為z BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 142 233 117 x 14.2%z 23.3g y= 208 233 x 23.3g = 142 23314.2%z 23.3g= 117 233 y 23.3g x = 20.8g y = 11.7g z = 1

8、00g【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件 20g200g（2）溶液中）溶液中NaCl總質(zhì)量總質(zhì)量=生成生成NaCl + 原有原有NaCl = 11. 7g + (29.1g 20.8g) =20g所得所得NaCl溶液總質(zhì)量：溶液總質(zhì)量：29.1g + 94.2g + 100g 23.3g = 200gNaCl%= 100% = 10% 答：答：-.【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件4.【包頭【包頭07】現(xiàn)將】現(xiàn)將4克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到克氯化鈉和硫酸鈉的混合物加入到50.66克水中克水中形成溶液。再向其中逐滴加入形成溶液。再向其中逐滴加入100克氯化鋇溶液。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量克氯化鋇溶液。

9、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：與滴入氯化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）求混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）求所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）求所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）求恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）求恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解解:(1)設(shè)設(shè)-x,-y,-z Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 142 208 233 117 x y 4.66g z25 50 75 100 沉沉 淀淀 質(zhì)質(zhì) 量量 /g 4.66 2.33 0 BaCl2 質(zhì)量質(zhì)量/g= 142 233 x 4.66g =

10、 208 233 y 4.66g = 117 233 z 4.66g x = 2.84g y= 4.16g z = 2.34g 2.84g 4gNa2SO4%= 100% = 71%混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù):【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件 2.34g + 4g 2.84g 4g + 50.66g + 50g4.66g 100% = 3.5%(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 4.16g 50g 100% = 8.32%答答:(1)-; (2)-;(3)-.【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練

11、課件5.【包頭【包頭08】77.8克水溶解一定質(zhì)量的氯化鉀配制成溶液。取此溶克水溶解一定質(zhì)量的氯化鉀配制成溶液。取此溶液一半，加入一定質(zhì)量液一半，加入一定質(zhì)量10%的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，生成的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，生成14.35克沉淀?？顺恋怼＃?）求配制成綠化鉀溶液的總質(zhì)量。）求配制成綠化鉀溶液的總質(zhì)量。（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)解：設(shè)-x,-y,-z KCl + AgNO3 = AgCl+ KNO3 74.5 170 143.5 101 x y 14.36g z KCl 溶液的總質(zhì)量：溶液的總質(zhì)量：77.8g+7.45g2=92.7g

12、KCl溶液質(zhì)量的一半為：溶液質(zhì)量的一半為：46.35g 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的AgNO3溶液的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量：17g10%=170g 得得KNO3 溶液的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量：46.35g+170g14.35g=202g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):答：答：-。= 74.5 143.5 x 14.35g x= 7.45g = 170 143.5 y 14.35g = 101 143.5 z 14.35g z= 10.1gY = 17g 10.1g 202g 100% = 5%【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件6.【包頭【包頭09】將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物】將碳酸鈉和硫酸

13、鈉的固體混合物12. 2g放入燒杯中，放入燒杯中，再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中溶再加入一定質(zhì)量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量，燒杯和所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示。計(jì)算：的關(guān)系如右圖所示。計(jì)算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。）。(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解:(1)設(shè)含設(shè)含Na2CO3質(zhì)量為質(zhì)量為x,含含H2SO4質(zhì)量為質(zhì)量為y,生成生成Na2SO4質(zhì)量為質(zhì)量為z N

14、a2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 106 98 142 44 x y z 2.2gX = 5.3g y = 4.9g Z = 7.1g = 106 44 x 2.2g Na2CO3% = 100% = 43.4% 5.3 g 12.2 g= 98 44 y 2.2g = 142 44 z 2.2g 答：答：-?！咀钚隆烤拍昙?jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件（2）溶液中）溶液中Na2SO4總質(zhì)量總質(zhì)量=生成生成Na2SO4 + 原有原有Na2SO4 = 7.1g + (12.2g - 5.3g) =14g所得所得Na2SO4溶液質(zhì)量：溶液質(zhì)量： 14g 17.5% = 80g稀硫酸溶

15、液質(zhì)量稀硫酸溶液質(zhì)量 = 生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和 12.2g = 80g+2.2g 12.2g =70g H2SO4%= 100% = 7%答：答：-。4.9g70g【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件7.【昆區(qū)二?！磕撑d趣小組為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，【昆區(qū)二模】某興趣小組為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取稱取20克樣品于燒杯中（燒杯質(zhì)量為克樣品于燒杯中（燒杯質(zhì)量為30克），加入克），加入50克稀硫酸，克稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，冷卻，稱得燒杯的總質(zhì)量為恰好完全反應(yīng)后，冷卻，稱得燒杯的總質(zhì)量為99.8克。計(jì)算（精確克。計(jì)算（精確到到0.1%）（1）此黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；）此黃銅

16、中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解:（1）H2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：20g+30g+50g99.8g=0.2g 設(shè)設(shè)-x ,-y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 161 2 x y 0.2g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ZnSO4溶液的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量：6.5g + 50g 0.2g = 56.3gZnSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):答：答：-。= 65 2 x 0.2g X=6.5g= 161 2 y 0.2g Y=16.1g20g6.5g 20g 100% = 67.5% 16.2g 56.3g 100% = 2

17、8.6%【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件8.【青山二?！磕郴S生產(chǎn)的純堿中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，為【青山二?！磕郴S生產(chǎn)的純堿中含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.0克純堿樣品放入燒杯中克純堿樣品放入燒杯中稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0克，再把克，再把100克稀鹽酸平克稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次 第二次 第三次 第四次鹽酸的質(zhì)量25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量

18、 181.2204.4228.6253.6請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析計(jì)算請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析計(jì)算：（：（1）生成二氧化碳的總質(zhì)量是多少？）生成二氧化碳的總質(zhì)量是多少？（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：（解：（1）生成）生成CO2的總質(zhì)量：的總質(zhì)量：158g + 100g 253.6g = 4.4g （2）設(shè)）設(shè)-x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x 4.4g【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件 10.6g 12g 100% = 88.3%碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)碳酸鈉的質(zhì)量

19、分?jǐn)?shù):（3）設(shè)）設(shè)-y% Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 73 44 25y% 158g + 25g 181.2g答：（答：（1）-；（；（2）-；（；（3）-。= 73 44 25y% 1.8g y =11.9%= 106 44 x 4.4g X=10.6g【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件二、利用化學(xué)式的幾個(gè)計(jì)算題二、利用化學(xué)式的幾個(gè)計(jì)算題1.相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的SO2和和SO3中硫元素的質(zhì)量比是中硫元素的質(zhì)量比是_2.SO2和和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等，則中所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和和SO3 的質(zhì)量比的質(zhì)量比_3.SO2和和SO3中所含氧元素質(zhì)量

20、相等，則中所含氧元素質(zhì)量相等，則SO2和和SO3 的分子數(shù)比的分子數(shù)比_4.相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的SO2和和SO3中，中， SO2和和SO3的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為_5.某赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為某赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則該鐵礦中含，則該鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為_6.多少克多少克NH4HCO3與與66gCO(NH2)2中的含氮量相當(dāng)？中的含氮量相當(dāng)？SO2SSO3S：= 6432 8032：= 5:4： SO2SO3= 364 280 = 6 ：5 3:223：SO21SO31：= 64 1 801：= 5:4Fe2O3 100% = 80%2Fe80%NH4HC

21、O3(NH4)2SO42279 132 x 66g=x= 79g【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件三、天平平衡問題的計(jì)算三、天平平衡問題的計(jì)算1.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向燒杯中分在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的Na2CO3 ，同時(shí)向左盤的燒杯中放入等質(zhì)量，同時(shí)向左盤的燒杯中放入等質(zhì)量MgCO3 ，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A.天平仍然平衡天平仍然平衡 B.天平指針偏向天平指針偏向Na2CO3 一方一方C

22、.天平指針偏向天平指針偏向MgCO3 一方一方 D.Na2CO3 、MgCO3 都有剩余都有剩余Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 44MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 84 73 44 Na2CO3 有余有余, MgCO3一定有余。一定有余。 MgCO3有余時(shí)有余時(shí), Na2CO3 不一定有余不一定有余(1)當(dāng)酸不足時(shí)，產(chǎn)生當(dāng)酸不足時(shí)，產(chǎn)生CO2一樣多。余物相等、天平平衡（一樣多。余物相等、天平平衡（A對(duì)）。對(duì)）。有兩種情況：（有兩種情況：（1） Na2CO3 、MgCO3都有余（都有余（D對(duì)）對(duì)） （2）MgCO

23、3有余時(shí)有余時(shí), Na2CO3 恰好與鹽酸反應(yīng)。恰好與鹽酸反應(yīng)。(2)酸過量時(shí)，由于酸過量時(shí)，由于Na2CO3 、MgCO3質(zhì)量相等，故質(zhì)量相等，故MgCO3產(chǎn)生產(chǎn)生CO2多，天平偏向多，天平偏向Na2CO3 一邊（一邊（B對(duì)）對(duì)）(3)等量酸與等量等量酸與等量Na2CO3 、MgCO3恰好反應(yīng)是不可能的。恰好反應(yīng)是不可能的。故選故選C。C【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件2.【包頭樣題】把一瓶稀鹽酸均分兩份裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，【包頭樣題】把一瓶稀鹽酸均分兩份裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中，把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入兩個(gè)燒杯中，待反應(yīng)停止把等質(zhì)量的碳酸鎂和碳酸鈉粉末分別放入兩個(gè)燒杯中，待反應(yīng)

24、停止后發(fā)現(xiàn)：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失。根據(jù)后發(fā)現(xiàn)：甲燒杯中碳酸鎂有剩余，乙燒杯中碳酸鈉全部消失。根據(jù)該現(xiàn)象分析，下列結(jié)論可能正確的是【該現(xiàn)象分析，下列結(jié)論可能正確的是【 】A.甲燒杯產(chǎn)生的氣體多甲燒杯產(chǎn)生的氣體多 B.乙燒杯產(chǎn)生的氣體多乙燒杯產(chǎn)生的氣體多C.甲、乙兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多甲、乙兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的氣體一樣多 D.無法判斷無法判斷已知：已知：“甲燒杯中甲燒杯中MgCO3有剩余，乙燒杯中有剩余，乙燒杯中Na2CO3全部消失全部消失”。解析：從前一題反應(yīng)的方程可知：解析：從前一題反應(yīng)的方程可知： Na2CO3有余，有余， MgCO3一定有一定有余；而余；而MgCO3

25、有余時(shí)，有余時(shí)， Na2CO3有兩種可能：有兩種可能： （1）MgCO3有余時(shí)有余時(shí), Na2CO3 恰好與鹽酸反應(yīng)。產(chǎn)生恰好與鹽酸反應(yīng)。產(chǎn)生CO2一樣多。一樣多。余物相等、天平平衡（余物相等、天平平衡（C對(duì)）。對(duì)）。（2）MgCO3有余時(shí)有余時(shí), Na2CO3早已與鹽酸反應(yīng)完、早已與鹽酸反應(yīng)完、 MgCO3 又反應(yīng)又反應(yīng)一會(huì)兒才結(jié)束，此時(shí)，一會(huì)兒才結(jié)束，此時(shí)， MgCO3 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多。A對(duì)對(duì)。AC【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件3.托盤天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽托盤天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸，天平平衡。再向左

26、燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂鋁質(zhì)酸，天平平衡。再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂鋁質(zhì)量相等。充分反應(yīng)后（量相等。充分反應(yīng)后（ ）A.若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余若天平平衡，則兩種金屬一定都有剩余 B.若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都完全反應(yīng)若天平平衡，則兩燒杯中的酸一定都完全反應(yīng)C.若天平平衡，則指針一定偏向左盤若天平平衡，則指針一定偏向左盤D.若天平平衡，則指針一定偏向右盤若天平平衡，則指針一定偏向右盤鎂鎂鋁鋁稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 73 22AL + 32HCl = 2AlCl3 + 3H2 373 32 18 73 2

27、 鎂有余、鋁一定有余；鋁有余，鎂不一定有余鎂有余、鋁一定有余；鋁有余，鎂不一定有余 。這里說的天平平衡，是指反應(yīng)結(jié)束后。不是指天平的指針。因此，這里說的天平平衡，是指反應(yīng)結(jié)束后。不是指天平的指針。因此，需要討論：酸不足、酸過量、恰好反應(yīng)。需要討論：酸不足、酸過量、恰好反應(yīng)?！咀钚隆烤拍昙?jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件（1）當(dāng)酸不足時(shí)，產(chǎn)生）當(dāng)酸不足時(shí)，產(chǎn)生H2一樣多，余物相等、天平平衡。有兩種一樣多，余物相等、天平平衡。有兩種情況：情況： 鎂鋁都有余，鹽酸反應(yīng)完，鎂鋁都有余，鹽酸反應(yīng)完，B對(duì)；對(duì)； 鋁有余，鎂恰好反應(yīng)完。鋁有余，鎂恰好反應(yīng)完。A不對(duì)。不對(duì)。（2）當(dāng)酸過量時(shí)，鋁產(chǎn)生氫氣多，天平指針偏向鎂那

28、一邊。）當(dāng)酸過量時(shí)，鋁產(chǎn)生氫氣多，天平指針偏向鎂那一邊。C對(duì)。對(duì)。（3）等量鹽酸與等量鋁、鎂恰好完全反應(yīng)，是不可能的。故選）等量鹽酸與等量鋁、鎂恰好完全反應(yīng)，是不可能的。故選BC4.向托盤天平兩邊的燒杯中各加入質(zhì)量相對(duì)等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的向托盤天平兩邊的燒杯中各加入質(zhì)量相對(duì)等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量稀硫酸，天平平衡，分別在左、右兩盤的燒杯中同時(shí)放入等質(zhì)足量稀硫酸，天平平衡，分別在左、右兩盤的燒杯中同時(shí)放入等質(zhì)量的金屬粉末量的金屬粉末X、Y。觀察到從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束。觀察到從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束托盤天平的指托盤天平的指針針始終偏向左邊始終偏向左邊。則下列選項(xiàng)正確的是（。則下列選項(xiàng)正確的是（ ）解析

29、：解析：“托盤天平的指針始終偏向左邊托盤天平的指針始終偏向左邊”須滿足：須滿足： Y比比X活潑、活潑、 Y比比X產(chǎn)生的氣體多。產(chǎn)生的氣體多。 故選故選C ABCD XMgZnZnFe YFeFeAlZnXYZnAl【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件5.在托盤天平兩邊各放上一個(gè)盛有在托盤天平兩邊各放上一個(gè)盛有36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%鹽酸鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)將各一定量的兩種物質(zhì)分別放入兩燒杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能杯中，都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡。則加入的物質(zhì)可能是【是【

30、 】 A.MgO 和和MgCO3 B.Mg 和和MgCO3 C.MgO 和和Mg(OH)2 D.MgO和和 Mg 36.5g 20%的鹽酸中含的鹽酸中含HCl: 36.5g 20% = 7.3gMgCO3 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + CO2 84 73 44 8.4 7.3 4.4MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 40 73 24 73 2 4 7.3 2.4 7.3 0.2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+H2O 58 73 5.8 7.3A【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件四、鑒別與除雜次序及金屬

31、離子的置換次序四、鑒別與除雜次序及金屬離子的置換次序 1.要用適量的試劑檢驗(yàn)?zāi)诚跛徕c溶液中含有雜質(zhì)氯化鈉、硫酸鈉和要用適量的試劑檢驗(yàn)?zāi)诚跛徕c溶液中含有雜質(zhì)氯化鈉、硫酸鈉和碳酸鈉，先取少量溶液于試管中，然后向試管中依次加入碳酸鈉，先取少量溶液于試管中，然后向試管中依次加入 ?；蛳跛徜^溶液或硝酸鋇溶液 稀硝酸稀硝酸 硝酸銀溶液硝酸銀溶液稀硝酸稀硝酸硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液硝酸銀溶液硝酸銀溶液HNO3NaCl Na2SO4Na2CO3NaCl Na2SO4NaNO3Ba(NO3)2NaCl NaNO3AgNO3Ba(NO3)2NaCl Na2SO4Na2CO3NaClNaNO3HNO3AgNO3NaCl

32、NaNO3【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件2.粗鹽中含有泥沙、粗鹽中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，在粗鹽提純過雜質(zhì)，在粗鹽提純過程中，通常先將粗鹽溶于水，再依次滴加程中，通常先將粗鹽溶于水，再依次滴加過量的氫氧化鈉溶液過量的氫氧化鈉溶液、過、過量的量的_溶液、過量的溶液、過量的_溶液、待充分反應(yīng)后過濾溶液、待充分反應(yīng)后過濾在向?yàn)V液中滴加適量的在向?yàn)V液中滴加適量的_,然后蒸發(fā)溶劑得到精鹽。然后蒸發(fā)溶劑得到精鹽。BaCl2Na2CO3HClNaOHNaClNa2CO3Mg(OH)2BaSO4BaCl2CaCO3 、BaCO3Na2SO4MgCl2CaCl2HCl【最新】九年級(jí)化學(xué)圖像專題訓(xùn)練課件3.為了除去粗鹽中的泥沙以及為了除去粗鹽中的泥沙以及MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，可將粗鹽溶等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行如下五項(xiàng)操作：于水，然后進(jìn)行如下五項(xiàng)操作：過濾過濾 加過量氫氧化鈉加過量氫氧化鈉 加適量鹽酸加適量鹽酸 加過量加過量Na2CO3溶液溶液 加過量加過量BaCl2 溶液，下列操作順序正確的是【溶液，下列操作順序正確的是【 】 A. B. C. D. NaOHNaClNa2CO3Mg(OH)2BaSO4BaCl2MgSO4CaCl2HClNa2SO4CaCO3 、BaCO