人教版化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

1、人教版化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全Document number AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG化 學(xué) 方 程 式一.過量1. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH): + CO： CaC03 + H：02. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca(OH):+ 2C0： Ca(HC03)33. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO：二二=Na：C03+ H：04. 氫氧化鈉洛液中通入過量二氧化碳；COz+NaOH = NaHC035. 碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸：NazCOs+HCl二二二二NaHCO3+NaCl6. 碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：NaH

2、CO3+HCl = NaCl+Hg+CO： t7. 硫酸氫納溶液中加入少量氫氧化欽：2NaHSO,+Ba(OH):=BaSO1 I + NaSO.+2H2O8. 硫酸氫納洛液中加入過量的氫氧化欽：NaHS0.,+Ba(0H)2=BaS0.1 I +NaOH+H：O9. 碳酸氫鈣洛液中加入少量氫氧化鈉溶：Ca(HCO3)c+NaOH=NaHCO3+CaCO31 +H：010. 碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶：2NaOH+Ca(HCO3):=CaCO3 I +2H：0+Na：C0311. 澄清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉溶液：NaHC03+Ca(OH)c=NaOH+H：O+CaCO3 I12. 澄

3、清石灰水中加入少量的碳酸氫鈉液：2NaHC03+Ca(OH)2=Na：C03+2H：0+CaC03 I 二、鈉及其化合物1. 鈉在空氣中燃燒：ANa+OhZNdQ2. 鈉在氧氣中加熱：2Na+02=Na:02 CL +2Na=2NaCl3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H;0=2Na0H+H: t 2Na + 2H：0 = 2Na_ + 20H+ H： t4. 鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H：0+CuS01=Cu(0H): I +Na:SO, + H： t5. 鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：6Na+6H20+2FeCl3=2Fe(0H)3 I +6NaCl + 3H： t6. 氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na+

4、0：=2NaONa：0+H：0=2Na0HNa2O+SO3=Na:SO, Na20+C0：=Na2C03 Na2O+2HCl =2NaCl+H:O7. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na20:+2H：0=4Na0H+02 t8. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na20:+2C02 = 2Na:C03+0:9. 過氧化鈉和硫酸反應(yīng)：Nag+HiSOt (冷、=Na:SO<+H：O210. 過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)NacOz+SOzNazSO,11. 土法制燒堿：Ca (OH) :+Na：C02=CaC03 I +2NaOH12. 二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液：Na：C03+H：0+C0： =2NaHC03

5、I13. 碳酸氫鈉受熱分解：2N&HC03二二二NMOs+HQ+CO"三、鋁和鋁的化合物:H+ NaOH0（灼烷）卩X"QD NaOH/(|(|)j- q()廠.-NaAIO. <-> A1(OH)3 匸也$ : AI2(SO)?)丿(1® co2丿(12) NHj Hp N&HC61. 鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁：4A1+30：=2A10(純氧)鋁熱反應(yīng)(2Al+FeO=AL03+2Fe)2. 電解氧化鋁鋁2A1:O3 (熔融)亞 30" + 4A13. 鋁和酸反應(yīng) 2A1+3H:SOI=A1:(SOI) 3+3H2 t 2A1

6、 + 6H' = 2A18+ + 3H= t4. 鋁和堿反應(yīng) 2Al+2Na0H+2H:0=2NaA102+3H: t5. 鋁和水的反應(yīng)是2Al+6H:0=2Al(0H)s I +3H= t ,反應(yīng)條件為加熱。6. 氧化鋁和酸反應(yīng) A1203+3H:S0,=A12 (SO.) 3+3H：0八10+6戌二 2人廣+3比07.7. 鋁和堿反應(yīng) Al:O3+2NaOH+3H:O=2Na Al (OH) JAlO+20H_+3He二2 Al (OH).-8. 氫氧化鋁分解2A1 (OH) 3A1O+3HQ9. 氫氧化鋁和酸反應(yīng) Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H;0Al (0H)3

7、+3H'=Al3*+3H：010. 氫氧化鋁和堿反應(yīng) Al (OH)3+NaOH=NaAl (OH),Al (OH+OfT =A1 (OH) J 11. 氫氧化鋁制備 A1C13+3NHs H2O=A1 (0H)3 +3NHX1A廣 + 二二 Al (OH) s + 3NH；AlCl3+3NaHC03=Al (0H)31 +3C0： tAl3' + 3HCOS_ = Al (OH) 31 + 3CO, t12. 偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳(少量、過量)2NaAlO:+3H2O+CO:= 2A1 (OH) 3 I +Na：C03 Na2CO3+H:O+CO2=2NaHCO3 Na

8、A102+2H:0K0:= Al (OH) 3 I + NaHC0313. 氯化鋁中滴入過量的氫氧化鈉：AlCl3+4Na0H=NaA10：+3NaCl +2比0氫氧化鈉溶液滴入過量氯化鋁：AlCl3+4Na0H=NaA10：+3NaCl +2HQ3NaA102+AlCls+6H20=3NaCl+ 4A1 (OH) 31偏鋁酸鈉溶液中滴入過量鹽酸：NaA10：+4HCl=NaCl+AlCl3+2H：0鹽酸中滴入過量的偏鋁酸鈉溶液：NaAlO：+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H：O=3NaCl+ 4A1 (OH) 3 I(1)NH3 H2O 滴入 AlCl

9、aiS液中 Al(OH)j的物Jft的量 zL12 3 4 NH3 - H20Al5-+3NHrH?O -Al(OH)4+3NHr 12) CO2通ANaAO溢液中. Al(OH)j的物質(zhì)的愛 廠1 2 3 4 CO：體積 2AIOCCO2+3H9-2A1 TH 奇旳券可 AIO<K-0?+2H:OAI(OH)jHHCO?(3)入AIS涪液屮.AlCh滴入NaOll溶液中.Al(OH)3的伽質(zhì)的累Ar-»3OH-AI(OH)4.AKOH)>+OH=AlQf+2壓0 (5) HC滴入NaAlCh溶液屮.A1O： irHLO-AKOHM. AI(OH)+3H 二AP *3H：

10、O1234 AlCb 碎.Ar4OH=AIO f2H O.3AlO2*APeH3O=MAl(OH)H(6) NaAlO：液滴入 HC1 屮 AICOH的物噴的畫z ' Q NaAIO?停積A1O2-4H* W【C哥中化孚園A1J -3A1O： 6H2O=.|Al(OH)j；四、鐵和鐵的化合物1.鐵在干燥空氣中氧化3Fe + 20：Fe30,=,鐵和非金屬反應(yīng) 2Fe + 3Cl:=2FeCl3 Fe + S=FeS3. 鐵和水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H：0(g) =Fe3OMU24. 鐵和鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl=FeClc+H: t Fe+2H' = Fe=_ + H: t5.

11、鐵的置換 Fe + CuSO, = FeSO, + Cu Fe + Cu3* = Fe3* + Cu6. 鐵被氧化：7. 氫氧化亞鐵被氧化 4Fe(0H)2 + 02 + 2H:0 = 4 Fe (OH) 38. 氫氧化鐵分解 2Fe (OH) 3=Fe203+3H：09. Fe:Fe3-的轉(zhuǎn)化加氧化劑：FeCL + CL=2FeC1310. Fe3Fe2'的轉(zhuǎn)化加還原劑：2FeC13+Fe = 3FeCL2FeCl3+Cu = 2FeCl:+CuCl2Fe + 2Fe"二二 3Fe2-2Fe3' + Cu 二二 2Fe:_ + Cu'11. F的檢驗 FeC

12、l3 + 3KSCN 二二 Fe (SCN) 3 + 3KC1Fe3'+ 3SCN- = Fe (SCN) 3 (紅色溶液)五、硅及其化合物主要化學(xué)性質(zhì): 1. 工業(yè)制硅 2C+SiO：=Si+2CO （制得粗硅）Si （粗）+2CL=SiChSi （粉）+O:=SiO:SiC打+2H：二Si （純）+4HC12. 硅和氫氧化鈉反應(yīng) Si+2NaOH+H：O=Na=Si03+2H;Si + 20H + H：0 = SiO32- + 2H2 t3. 二氧化硅和酸反應(yīng)IHF+SiOpSiFrHe4. 二氧化硅和堿反應(yīng) SiOc+2NaOH=Na:Si03+H:0SiO: + 20H- =

13、SiO廣+ H：0 （常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）S i ObCaO 亠CaS i03Si 0,+N 比 83亠=NS i 03+C0=S i O:+CaCO3= CaS iO3+CO:5. 硅酸鈉變質(zhì) Na2SiO3 + CO, + H:0 = H：SiO31 + Na2CO3Si03: + CO： + H：0 = H=SiO31 + COf6. 硅膠分解：H2SiO3= SiO= + H:0六、氯1. 氯氣和非金屬反應(yīng)Cl： +H:皇=2HC1 （或光照）3CL +2P皇/PCXCL +PC13PC152. 氯氣和金屬反應(yīng) 3Clc +2FeJB=2FeCl3 Cl: +2Na皇/NaCl C

14、l：+Cu=J£=CuCl: Cl： +2FeCl= =2FeCl33. 氯氣還原 Cl2 + 2Fe24 = 2Fe3- + 2C1Cl：+2NaBr = Br=+2NaClCl：+2Bi一 = Br=+2C1"Cl： + 2KI = 2KC1 + I: Cl： + 21 一 = 2C1+ I:4. 氯氣溶于水 C12+H:O=HC1 +HC10 Cl2 + H;0 二二 Cl'+ H' + HC102HC1O - :J；i-2HCl + 0: t5. 氯氣和二氧化硫 Clo+SO： +2H：O=H2SO, +2HC1Cl2 + SO： + 2H,0 =

15、2C1 + SO?" + 4H'6. 制漂白液：C1 :+2NaOH=NaC 1 +NaC 10+H：0 Cl2 + 20H = Cl + CIO" + H：07. 制漂粉精 2Clc+2Ca (OH) :=CaCl:+Ca (CIO) ：+2H:02Ca(0H)= +2C1= =2Ca2+2C10+2Cl _ + 2H：08. 漂白粉變質(zhì) Ca(ClO)2+CO2+H：O=CaCO3 I +2HC1O七、硫及其化合物主要化學(xué)性質(zhì)：1. 硫與銅的反應(yīng)S+2Cu= Cu：S硫與鐵的反應(yīng)S+Fe= FeS硫與鈉的反應(yīng)S+2Nd= Na：S硫與鋁的反應(yīng)3S+2A1二二二二

16、A1:S3硫與汞的反應(yīng)S+Hg二二二二HgS2. 硫與氧氣的反應(yīng)S+0：二二二二SO：3. 硫與氫氣的反應(yīng)S+H：= H：S4. 硫與氫氧化鈉的反應(yīng) 3S+6N&OH二二二二 2Na:S+Na2S03+3H;05. 硫與濃硫酸的反應(yīng)S+2H2SO,（濃）二二二二3SOz+2H：O6. 黑火藥點燃 S+2KN03+3C= K2S+3CO2 t +N： t7. 二氧化硫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SOF2NdOH二二二二Na：S03+H：0 二氧化硫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)SObNaOH二二二二NaHSO38. 二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)SO:+Ca （OH） = CaS031 +H：09. 二

17、氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應(yīng)SO：+CaSO3+H：O = Ca（HSO3）310. 二氧化硫與水的反應(yīng)SO:+H：O=比SO311. 二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)S0:+2H：S= 3S I +2H：012. 二氧化硫和氧氣的反應(yīng)2S0313. 二氧化硫和過氧化鈉的反應(yīng)SO+NaQ：二二=Na:SO.14. 二氧化硫和氯水的反應(yīng)S0：+ CL+2H：0= H:SO,+2HC115. 三氧化硫與水的反應(yīng)S03+HQ= H:SO,16. 亞硫酸與氧氣的反應(yīng)2H：S03+0,= 2H:S0,17. 亞硫酸鈉與氧氣的反應(yīng)2Na2S03+0:= 2Na：S0,18. 濃硫酸與銅的反應(yīng) 2HA0（濃）+Cu=

18、CuSO.+SO： t +2H：019. 濃硫酸與碳的反應(yīng)2跖0«（濃）+C= CO： t +2S031 +2H：020. 工業(yè)制備硫酸（初步）4FeS:+110= 8S0：+2Fe:0321. 實驗室制備硫酸（初步）N/Os+ILSOi （濃）二二二二 NazSO.+SO： t +H：022. 硫化氫（少量）與氫氧化鈉的反應(yīng)比S+2N&0H二二二二Na：S+2H：0 硫化氫（過量）與氫氧化鈉的反應(yīng)H：S+NaOH二二二二NaHS+HzO23. 硫化氫（少量）與氨氣的反應(yīng)H：S+2NH3= （NH.） :S硫化氫（過量）與氨氣的反應(yīng)比S+阻二二二二 NH.HS24. 硫化氫與

19、氧氣（不足）的反應(yīng)2HCS+O：= 2S I +2HQ2H：S+02= 2S+2H：0硫化氫與氧氣（充足）的反應(yīng)2H:S+30:= 2S02+2H：025. 硫化氫與氯氣的反應(yīng)H：S+CL= 2HC1+S I26. 硫化氫與濃硫酸的反應(yīng)比S+H：SOi （濃）二二二二S I +S0： t +2HQ27. 硫化氫的制備 FeS+HoSOp= FeSO.+HzS tA.氮及其化合物主要化學(xué)性質(zhì):1、氮氣和氧氣反應(yīng)2、氮氣和氫氣反應(yīng)侏化劑/汀,亠上八N： + 3H汁笛冷2NH3 （工業(yè)合成氨）3、氮氣和鎂反應(yīng)占燃3Mg + N2=Mg3N：4、鎂在空氣中點燃的反應(yīng)2Mg + 0：= 2Mg 0占燃2Mg +C0：三2Mg 0+C5、NO 和 0：反應(yīng) 2N0 + 02=2N0：6、NO：和HQ反應(yīng)失22I3N0： + H：0=2HN0s + NO得2e放電7、雷雨肥Rfl三部曲N： + 0： =2X02N0 + 02=2N0:3N0： + H:0=2HN03 + NO8、氨氣和水反應(yīng)NH + H：ONHsH：09、氨