四川省內(nèi)江六中2011屆高三第五次月考(理綜化學(xué))

1、內(nèi)江六中2011級(jí)第五次月考理科綜合能力測(cè)試本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分，兩卷共 11 頁(yè)。滿分 300 分，考試時(shí)間 150 分鐘。第I卷答案涂在答題卡上，第n卷答案寫(xiě)在答題卷上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Si第I卷（選擇題，共 126 分）、選擇題（本題包括 13 小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題 6 分） 6常溫下，將 pH=1 的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH 都升高了 1,則加入水和加入 NaOH 溶液的體積比約為A.11 : 1 B 10 :

2、1 C 6: 1 D 5: 17.右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均為短周期元素，X、Z 的質(zhì)子數(shù)之和為 21。下列說(shuō)法正確的是C. Z 和 X 能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料D. Y 元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的8、一種新型燃料電池， 一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔 （Y2C3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)3。下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法 不正確的是：A、通入丁烷一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：GH。+ 26 OH- 26 e-= 4CO2+ 18 H20。B 電池的總反應(yīng)是：2CH。+ 13 02T8CO2+ 10 H20C 通入空

3、氣一極是正極，電極反應(yīng)為：Q + 4 e-= 2 02-D 在熔融電解質(zhì)中，&由正極移向負(fù)極9用 Nx 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）18g D2O 含有電子數(shù)為 10 NA;1 mol Na 2Q 與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22 ;1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 31NA;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3的物質(zhì)的量為 1 mol ;7.8 g 過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；28 g 硅晶體中含有 2 NA個(gè) Si Si 鍵；200 mL, 1 mol / LFe2（SQ）3溶液中，F(xiàn)e3+和 SO2-離子數(shù)的總和是 NA;在常溫常壓下，0.1mol 鐵與

4、0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 和 11.2 LO2混合后氣體的分子總數(shù)為28 S 32XZY1.5 NA;S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NAA.B.C .D .10.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中 不正確的是()A. 在 NaCI 晶體中，距 Na+最近的多個(gè) Cl-構(gòu)成正八面體B.在 CaE 晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4 個(gè) Ca2+C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF 或 FE11、 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是：A、將 1 mol Cl2

5、全部溶入水形成的 1L 溶液中：2 c (Cl2) + c (Cl-) + c (HCIO) + c (CIO-) = 2B N&CQ 溶液：c (OH-) - c (H+) = c (HCO J) + c (H2CO)C 物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol /L 的 NaCIO 與 NaHCO 組成的混合溶液中：- -2-c (HClO) + c (ClO ) = c (HCO3) + c (H2CO) + c (CO3)D 室溫下，向 0.01 mol / L 的 NHHSO 溶液中滴加 NaOH 溶液至呈中性：+2-+ - +c (Na ) c (SO4) c (NH4) c (O

6、H ) = c (H )12、 青花瓷，俗稱青花，是中國(guó)瓷器的主流品種之一。某同學(xué)利用如下方法來(lái)粗略測(cè)定如圖所示的青花瓷瓶的容積。把 32.76 g NaCl 晶體放入到 500 ml 燒杯中，加入 200 ml 蒸餾水，待 NaCl 完全溶解后，將溶 液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出 100 ml 溶液，該溶液恰好能與 10 ml、0.100mol / L 的 AgNO 溶液完全反應(yīng)。則下列說(shuō)法 正確的是：A、該青花瓷瓶的容積約為5.6 LB 常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納 56 kg H2OC 常溫常壓下，該青花瓷瓶幾乎能容納70 g N2D 青花為高級(jí)瓷器，該青花瓷

7、瓶可以盛裝氫氟酸。13 .已知 A、B 兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B= C+3D+4E 現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為 M 的 A 氣體 mg 與適量的 B 充入一個(gè)密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06x106Pa 和 1.01x107Pa,且測(cè)得反應(yīng)共放熱 Q kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：A. 2A (g) + B (g)= C (g) + 3D (l ) + 4E (g) ; H= +2MQkJ/molmB. 2A (g) + B (g )= C (l ) + 3D ( g) + 4E (g) ; H=-2MQkJ/molC. 2A (

8、g) + B (g)= C (g) + 3D (g) + 4E (s) ; H=-2MQkJ/molmD. 2A (g) + B (g)= C (g) + 3D (l ) + 4E (g) ; H=-2MQkJ/molm第n卷(非選擇題共 174 分)注意事項(xiàng)：1、請(qǐng)用黑色的簽字筆、鋼筆或圓珠筆直接在各科答題卷上作答。2、計(jì)算題必須有分析和解答過(guò)程，只給出答案的不給分。26. （ 16 分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下兩步操作:第一步：配制 500 ml 燒堿樣品溶液。（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。_用質(zhì)量為 13.1 g 的空

9、燒杯，需要稱取燒堿樣品20 g。則放在托盤(pán)天平上稱取時(shí)，最終選取所需的砝碼為_(kāi)（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng) _（填字母）。第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度。A 用堿式滴定管量取 25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑B .將濃度為 c mol / L 的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入潤(rùn)洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開(kāi)始讀數(shù)為V1mLC.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記下讀數(shù)為V2mLaCde祛碼大小館1005020105附：游碼位置|1|1艸21 配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的（填選項(xiàng)字母）之間。A、與B甲甲與 C試

10、填空：（1）滴定至終點(diǎn)的判定標(biāo)準(zhǔn)是：當(dāng)加入最后一滴硫酸溶液時(shí)，溶液的顏色由色變?yōu)開(kāi)色。(2) C 步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是 _(3)_該燒堿樣品純度為。27、( 14 分)I.在一定溫度下，把 2 mol N2和 6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如下圖)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) +3 H2(g)_2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為 7 mol。據(jù)此回答下列問(wèn)題：保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c 分別代表初始加入的 N2、H2和 NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么:(1 )若

11、a = 1 mol, c =2 mol，貝 U b =_mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向方向進(jìn)行(填 “正”或“逆”)(2 )若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c 的取值范圍是(3)在上述裝置中，若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是Na 2 molHj 6 moln.如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B 兩部分，A 容器體積固定不變，B 有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在 A 中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，在 B 中充入 2 mol SO3和1 mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g)2 SO3(g)。根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白

12、:(1)固定活塞位置在 3 處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè) A 中壓強(qiáng)為 PA,B 中壓強(qiáng)為 PB,則 PA與PB的關(guān)系是 PA_匕B(填“ ”)。(2)若要使 A 與 B 中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在處。(3)若活塞右移到 5 處，達(dá)到平衡后，B 中 SO 為 x mol , A 中 SQ 為 y mol ,x y.( 填 )。28、( 15 分)甲、乙、丙、丁均具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元。實(shí)線表示共價(jià)鍵,X、Y 可同可不同。已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應(yīng)，丙、丁、戊三種粒子均含有等量的總電子數(shù),其中丙、戊是同一類晶體中的分子，戊在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10 電子的離

13、子，丁是陽(yáng)離子且與丙符合“等電子原理”(具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體)(1) 寫(xiě)出液態(tài)戊產(chǎn)生兩式:(2)寫(xiě)出甲與乙發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式:OO(3)丙是目前重要的能源之一。丙和戊在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH 溶液)的情況下，其負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為（4）含丁的硝酸鹽溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）29. （15 分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。劑。（1） 一定條件下，SO 與空氣反應(yīng) t min 充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1024個(gè)，左

14、槽溶液中 n（H+）的變化量為化學(xué)答案選擇題 6-10 : C、C A、A、D 10-13 26. （ 16 分）第一步：（1）用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏(3) CH+HaO CO+3H- -2-+ 10 OH - 8 e = CO3+ 7 H 2QNH4+H2O 一 NH3 H2O + H+(L min)(2) VO+ 2H+ e-= VQ2+ H2O出。如果不漏水，將瓶正立, 并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否有水漏出。如果不漏水，則可以使用。c、dC (3) D、第二步：（1）淺紅 無(wú)（2）使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨(3) 8 c ( V2-V1) %27、( 14 分)I. (1)3,逆（2） 1 c 4 (3）降低溫度n、（1） 。(2) 3。(3) 咼溫28、( 15 分)(1)2HZOHCJ+OH(2) SiO2+2CSi+2COfV2O5是接觸法制硫酸的催化后，SQ 和 SO 物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，貝 U SQ2起始物質(zhì)的量濃度為mol/L ;生