第八單元 金屬和金屬材料單元測試卷—2020-2021學年九年級化學人教版下冊 (含解析)

1、人教版九年級下冊第8單元 金屬和金屬材料2021年單元測試卷四一選擇題（共14小題）1向盛有一定量的鋁粉的小燒杯中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量X變化的關(guān)系，其中正確的是（）ABCD2下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙B銅絲與硝酸銀溶液反應，溶液有無色變成藍色C木炭和氧化銅在高溫下反應會有紅色物質(zhì)生成D硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于它們的元素組成不同B鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同，是由于它們的最外層電子數(shù)不同C生鐵和鋼的物理性質(zhì)不

2、同，是由于它們的含碳量不同DCO2和CO的化學性質(zhì)不同，是由于它們的分子構(gòu)成不同4如圖是一種家用電熱水壺，其中所用材料屬于合金的是（）AABBCCDD5有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）AX、Z、YBX、Y、ZCY、Z、XDZ、Y、X6“暖寶寶貼”（主要成分為鐵粉）的熱是來源于鐵粉的銹蝕反應用“暖寶寶貼”測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前裝置如圖所示，實驗后從量筒中進入廣口瓶（容積為250mL）中水的體積為45mL（鐵粉

3、銹蝕消耗的水忽略不計）。下列敘述不正確的是（）A鐵的銹蝕屬于緩慢氧化過程B若測得空氣中氧氣含量偏低，可能是鐵粉不足C必須等恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積D本次實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)約為18%7科學家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的有害氣體甲醛（CH2O），其反應的微觀示意圖如下。下列說法中，不正確的是（）A乙的化學式是O2B該反應屬于分解反應C通常狀況下，丁是一種液態(tài)物質(zhì)D可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題8對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。

4、（2）A物質(zhì)的鹽溶液不能用C制品的容器盛放。則A、B、C三種金屬的活動性順序是（）AACBBCABCCBADABC9過春節(jié)吃飯離不開“酒”，無論白酒、啤酒，還是紅酒中都含有乙醇（俗稱酒精），乙醇對人有麻醉作用，所以不提倡中學生飲酒。乙醇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于乙醇的下列敘述錯誤的是（）A乙醇由碳、氫、氧三種元素組成B乙醇分子是由碳、氫、氧原子組成C乙醇中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等D1個乙醇分子中含有9個原子核10下列敘述與對應的示意圖表示正確的是（）A水的電解B在密閉容器中紅磷完全燃燒C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣D等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應11為驗證鎂、銅、銀的金屬活動性強弱

5、，以下實驗方案能達到目的的是（）A將Cu、Ag分別放入MgSO4溶液中B將Mg、Cu分別放入AgNO3溶液中C將Mg放入CuSO4溶液中，再將Cu放入AgNO3溶液中D將Mg、Cu分別放入稀鹽酸中，再將Mg放入AgNO3溶液中12構(gòu)建化學基本觀念是學好化學的基礎(chǔ)。下列對化學基本觀念的認識中，錯誤的是（）A轉(zhuǎn)化觀：金屬鎂在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氧化鎂B微粒觀：氯化鈉是由鈉原子、氯原子構(gòu)成的C元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的D結(jié)構(gòu)觀：一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同是因為兩者的分子構(gòu)成不同13下列“家庭小實驗”能達到預期目的是（）A用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作簡易凈

6、水器B向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制得二氧化碳C淬火后的鋼針適合做魚鉤D用白色的冷碟子不能收集到蠟燭燃燒時生成的炭黑14某同學通過實驗來比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序，現(xiàn)有銀、鋁、銅的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下列試劑中的（）A稀硫酸B氯化鋁溶液C硝酸銀溶液D氫氧化銅二填空題（共5小題）15金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）由于金屬銅具有良好的 ，常用于制作導線。（2）鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是 。（3）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與 、 等發(fā)生化學反應的過程。工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹，該反應的化學方程式是 。（4）某工廠排放的廢液中含有硫酸亞鐵

7、和硫酸。取一定量的廢液樣品，加入過量的鐵粉，充分反應后其中的溶質(zhì)是 ；反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前相比 。（選填“增大”、“減小”或“無法判斷”）。16從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同試劑中顏色變化如下表，結(jié)合表中信息回答：試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍紅藍（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”“堿性”“中性”），用作化肥長期施用的結(jié)果是 。（2）向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍色，則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3、SO42離子中的 （填離子符號）。（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸（鹽酸）過

8、多的原因是 （用化學方程式表示）。（4）“化學棋”游戲規(guī)則：每粒棋子代表一種物質(zhì)；吃子；所選棋子能與棋盤（如圖）中的某棋子發(fā)生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；連吃；前一次反應的生成物能與另一棋子發(fā)生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是 （填序號）。17金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。（1）鋁、銅可做電極，主要利用了金屬的 性。（2）我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載（已知“曾青”指的是硫酸銅）。“濕法煉銅”的原理可用一個化學方程式表示為 。（3）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效措施之一，自行車的鏈條

9、常采用 的方法防銹。（4）驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，可選擇的試劑可以是Fe、Ag和一種以 （填化學式）為溶質(zhì)的溶液。（5）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是 。A.濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2B.所得濾渣的質(zhì)量一定大于加入的Zn的質(zhì)量C.若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定為無色D.若向濾液中滴加氯化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣的組成情況有4種（6）由8.3g Al、Zn組成的混合物，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干

10、，得到晶體27.5g（晶體不含水），則反應中生成的氫氣質(zhì)量為 g。18相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 ，消耗氧氣最少的是 。A.H2B.CC.FeD.P19鐵、銅和鋁有廣泛的應用（1）細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學方程式是 。（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為 。（3）鋼是含 的鐵合金。（4）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填化學式）。三推斷題（共1小題）20AF為初中化學常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的

11、物質(zhì)。（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答：（1）寫出B、D、F的化學式：B ，D ，F(xiàn) 。（2）寫出B物質(zhì)的一種用途 ，C與E反應的化學方程式是 。（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應。未涉及的基本反應類型是 。四解答題（共2小題）21金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應用較為廣泛。（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 性。（2）為防止自行車鏈條生銹，應采取的措施是 。除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有 （寫一條即可）。（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。用磁鐵礦煉鐵的原理是利用一氧化碳與四氧化三鐵反應，請寫出該反應的化學方程式 。（4）已知Cr+CuSO4Cu+CrSO4

12、，則Cu、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是 。（5）將一定量的鐵粉和鋅粉的混合物加入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是 （填字母）。A.若濾液為淺綠色，則向濾渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生B.加入的鐵粉和鋅粉的混合物質(zhì)量一定小于所得濾渣質(zhì)量C.若濾液中加入氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，則濾渣的組成有三種情況D.濾液中最多有三種金屬離子（6）將20g金屬X和金屬Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后無固體剩余，反應后所得溶液質(zhì)量為518g。將反應后所得溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，所得晶體質(zhì)量（不含結(jié)晶水）為 。22已知：甲酸（HCOOH）常溫下是無

13、色易揮發(fā)的液體，化學性質(zhì)與鹽酸相似。甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應的化學方程式為：HCOOHCO+H2O。某化學興趣小組的同學利用下列裝置制備一氧化碳，并測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（樣品中雜質(zhì)不參加反應，裝置氣密性良好，各裝置內(nèi)所裝試劑足量）（1）裝置D玻璃管中反應的化學方程式為 。（2）裝置B的作用是 ，裝置E試劑是 。點燃裝置F處酒精燈的目的是 。（3）實驗結(jié)束時，熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 。（4）若取赤鐵礦石樣品質(zhì)量為m，充分反應后，D中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了n，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。五計算題（共2小題）23欲測定CuZn合金及CuAg合金中銅的質(zhì)量分數(shù)

14、，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是 合金。（2）取該合金的粉末50g加入該稀鹽酸充分反應，所加稀鹽酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。生成氣體的質(zhì)量為 g。請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 。24請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：（1）生成氫氣 g；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）人教版九年級下冊第8單元 金屬和金屬材料2021年單元測試卷四參考答案與試題解析一選擇題（共14小題）1向盛有一定量的鋁粉的小燒杯中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量X變化的關(guān)系

15、，其中正確的是（）ABCD【解答】解：A、燒杯中鋁質(zhì)量質(zhì)量不能是0，該選項對應關(guān)系不正確；B、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，隨著反應進行，燒杯中質(zhì)量增大，完全反應后，隨著稀硫酸的加入，質(zhì)量繼續(xù)增大，增大幅度更大一些，該選項對應關(guān)系不正確；C、鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，隨著反應進行，燒杯中質(zhì)量增大，完全反應后，隨著稀硫酸的加入，質(zhì)量繼續(xù)增大，增大幅度更大一些，該選項對應關(guān)系正確；D、完全反應后，隨著稀硫酸的加入，質(zhì)量繼續(xù)增大，增大幅度更大一些，該選項對應關(guān)系不正確。故選：C。2下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙B銅絲與硝酸銀溶液反應，溶液有無色變成藍色C木炭和氧化銅在

16、高溫下反應會有紅色物質(zhì)生成D硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰【解答】解：A、紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，故選項說法正確。B、銅絲與硝酸銀溶液反應，溶液有無色變成藍色，故選項說法正確。C、木炭和氧化銅在高溫下反應黑色粉末逐漸變成紅色，故選項說法正確。D、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，故選項說法錯誤。故選：D。3物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于它們的元素組成不同B鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同，是由于它們的最外層電子數(shù)不同C生鐵和鋼的物理性質(zhì)不同，是由于它們的含碳量不同DCO2和CO的化學性質(zhì)不同，是由于它們的分子構(gòu)成不同【解

17、答】解：A金剛石與石墨均是由碳元素組成的單質(zhì)，但是金剛石的碳原子呈正八面體結(jié)構(gòu)，因而金剛石硬度大；而石墨中的碳原子為平面層狀結(jié)構(gòu)，因而表現(xiàn)出很軟，所以金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成的碳原子排列方式不同；故錯誤；B元素的化學性質(zhì)主要決定于原子最外層電子數(shù)，由于鈉原子與鈉離子的化學性質(zhì)不同是因為最外層電子數(shù)不同，鈉原子最外層電子數(shù)為1，鈉離子最外層電子數(shù)為8，故正確；C含碳量越高，硬度越大，生鐵含碳量高，表現(xiàn)出硬而脆；由于生鐵和鋼的含碳量不同，而表現(xiàn)出性質(zhì)差異；故正確；D二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成，而一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成，所以一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子

18、不同，故正確。故選：A。4如圖是一種家用電熱水壺，其中所用材料屬于合金的是（）AABBCCDD【解答】解：根據(jù)合金的概念，合金中必須有金屬，不銹鋼外殼是合金，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，純銅導線屬于單質(zhì)；合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠；聚氯乙烯線套和酚醛手柄屬于合成塑料；故選：A。5有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）AX、Z、YBX、Y、ZCY、Z、XDZ、Y、X【解答】解：X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常

19、溫下幾乎不與氧氣反應，說明三種金屬中金屬X活動性最強；把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應，說明金屬Y在活動性順序中位于H之前而Z位于H之后，金屬Y活動性比Z強；綜上所述，三種金屬活動性由強到弱的順序為XYZ；故選：B。6“暖寶寶貼”（主要成分為鐵粉）的熱是來源于鐵粉的銹蝕反應用“暖寶寶貼”測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前裝置如圖所示，實驗后從量筒中進入廣口瓶（容積為250mL）中水的體積為45mL（鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計）。下列敘述不正確的是（）A鐵的銹蝕屬于緩慢氧化過程B若測得空氣中氧氣含量偏低，可能是鐵粉不足C必須等恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積D本次

20、實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)約為18%【解答】解：A.鐵生銹原理是鐵與氧氣和水共同作用，發(fā)生緩慢氧化的過程，故A正確，不符合題意；B.該反應原理是在密閉容器內(nèi)利用鐵生銹消耗氧氣，產(chǎn)生內(nèi)外壓強差，測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，則實驗時鐵粉必須足量，才能充分消耗廣口瓶內(nèi)的氧氣，若鐵粉量不足，會使測得空氣中氧氣含量偏低，故B正確，不符合題意；C.依據(jù)本實驗目的和實驗原理可知，在密閉容器內(nèi)利用鐵生銹消耗氧氣，產(chǎn)生內(nèi)外壓強差，根據(jù)回流水的體積即為消耗氧氣的體積，測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，所以必須等恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積，否則測定測得空氣中氧氣含量偏低，故C正確，不符合題意；D.本次

21、實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)×100%19.6%，故D錯誤，符合題意；故選：D。7科學家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的有害氣體甲醛（CH2O），其反應的微觀示意圖如下。下列說法中，不正確的是（）A乙的化學式是O2B該反應屬于分解反應C通常狀況下，丁是一種液態(tài)物質(zhì)D可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是甲醛和氧氣在催化條件下反應生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O。A、由微粒的構(gòu)成可知，乙的化學式是：O2，故正確；B、該反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了兩種化合物，不屬于分解反應，故不正確；C、由微粒的構(gòu)

22、成可知，丁是水，通常狀況下是一種液態(tài)物質(zhì)，故正確；D、由化學方程式可知，甲醛和氧氣在催化條件下反應生成了二氧化碳和水，可解決甲醛帶來的室內(nèi)空氣污染問題，故正確。故選：B。8對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。（2）A物質(zhì)的鹽溶液不能用C制品的容器盛放。則A、B、C三種金屬的活動性順序是（）AACBBCABCCBADABC【解答】解：由題意可知，（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面有紅色物質(zhì)析出，B沒有現(xiàn)象，說明了金屬的活動性是A、C大于

23、B；（2）A物質(zhì)的鹽溶液不能用C制品的容器盛放，說明了C的金屬活動性大于A綜合以上分析可知，三種金屬的活動性的大小是：CAB。故選：B。9過春節(jié)吃飯離不開“酒”，無論白酒、啤酒，還是紅酒中都含有乙醇（俗稱酒精），乙醇對人有麻醉作用，所以不提倡中學生飲酒。乙醇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于乙醇的下列敘述錯誤的是（）A乙醇由碳、氫、氧三種元素組成B乙醇分子是由碳、氫、氧原子組成C乙醇中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等D1個乙醇分子中含有9個原子核【解答】解：根據(jù)乙醇分子結(jié)構(gòu)圖，1個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，其化學式為：C2H6O。A根據(jù)乙醇的化學式可知，乙醇是由碳元素、氫元素和氧元

24、素組成的，故正確。B分子是由原子構(gòu)成的，物質(zhì)是由元素組成的，乙醇分子是由碳、氫、氧原子構(gòu)成的，故錯誤。C乙醇是由乙醇分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成的，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以在分子中質(zhì)子數(shù)也等于核外電子數(shù)，故正確。D.1個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，每個原子中有一個原子核，所以1個乙醇分子中含有9個原子核，故正確。故選：B。10下列敘述與對應的示意圖表示正確的是（）A水的電解B在密閉容器中紅磷完全燃燒C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣D等質(zhì)量的鋅、鐵分別與足量等濃度的稀硫酸反應【解答】解：A、電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，不是2：1，故A錯誤； B、

25、化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不會發(fā)生改變，只是原子重新組合，故B錯誤；C、加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，當高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故C錯誤； D、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量等濃度的稀硫酸反應，鋅反應的速率大，在坐標中斜線陡，鐵的反應速率小，在坐標中的斜線緩，鋅反應生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故D正確。故選：D。11為驗證鎂、銅、銀的金屬活動性強弱，以下實驗方案能達到目的的是（）A將Cu、Ag分別放入MgSO4溶液中B將Mg、Cu分別放入AgNO3溶液中C將Mg放入CuSO4溶液中，再將Cu放入AgNO3溶液中D將Mg、Cu分別放入稀鹽酸中，再將Mg放入AgNO3溶液中【

26、解答】解：A、將Cu、Ag分別放入MgSO4溶液中，都不反應，說明了活動性是鎂銅、鎂銀，但無法確定銅和銀的活動性強弱，故該方案不合理。B、Mg絲、Cu絲均能與AgNO3溶液，說明了活動性是鎂銀、銅銀，但無法確定鎂和銅的活動性強弱，故該方案不合理。C、鎂與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鎂銅；Cu與AgNO3溶液反應置換出銀，說明了活動性銅銀，由此可得出三種金屬活動性是鎂銅銀，故該方案合理。D、將Mg絲、Cu絲分別放入稀鹽酸中，鎂絲能與稀鹽酸反應生成氫氣，銅絲不反應，說明了金屬活動性是鎂氫Cu；再將Mg放入AgNO3溶液中，鎂能置換出銀，說明了金屬活動性是鎂大于銀，但不能比較銅和銀的活動

27、性強弱，故該方案不合理。故選：C。12構(gòu)建化學基本觀念是學好化學的基礎(chǔ)。下列對化學基本觀念的認識中，錯誤的是（）A轉(zhuǎn)化觀：金屬鎂在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氧化鎂B微粒觀：氯化鈉是由鈉原子、氯原子構(gòu)成的C元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的D結(jié)構(gòu)觀：一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同是因為兩者的分子構(gòu)成不同【解答】解：A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，金屬鎂在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氧化鎂，故選項說法正確。B、氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故選項說法錯誤。C、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，故選項說法正確。D、一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同，是因為兩者的分子構(gòu)成不同，不同種的分子化學性質(zhì)

28、不同，故選項說法正確。故選：B。13下列“家庭小實驗”能達到預期目的是（）A用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉等制作簡易凈水器B向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制得二氧化碳C淬火后的鋼針適合做魚鉤D用白色的冷碟子不能收集到蠟燭燃燒時生成的炭黑【解答】解：A、小卵石、石英砂、蓬松棉能夠起到過濾的作用，活性炭能吸附可溶性雜質(zhì)、異味及色素，可以達到凈水的目的，可以達到凈水的目的，故“家庭小實驗”能達到預期目的。B、碎雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，不能與食鹽水反應，故選項“家庭小實驗”不能達到預期目的。C、淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能制作釣魚鉤，故選項“家庭小實驗”不能達到預期目的。D、蠟燭不充

29、分燃燒時生成一氧化碳和黑色的炭黑，用白色的冷碟子放在蠟燭火焰上方，能獲得炭黑，故選項說法錯誤。故選：A。14某同學通過實驗來比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序，現(xiàn)有銀、鋁、銅的三種單質(zhì)，如果另外只用一種試劑達到實驗目的，則應選用下列試劑中的（）A稀硫酸B氯化鋁溶液C硝酸銀溶液D氫氧化銅【解答】解：A、銀、鋁、銅的三種金屬單質(zhì)只有鋁與稀硫酸反應，無法判斷銅、銀活動性強弱，因此，使用稀硫酸不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序的實驗目的；故A不正確；B、銀、鋁、銅的三種金屬單質(zhì)都不能與氯化鋁溶液反應，因此，使用氯化鋁溶液不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序的實驗目的；故B不正確；C、首先把金屬銅放入

30、硝酸銀溶液，銅表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，說明銅的活動性比銀強；再把鋁放入反應后所得硝酸銅溶液中，鋁表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明鋁的活動性比銅強；可以完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序的實驗目的；故C正確；D、氫氧化銅為堿類物質(zhì)，銀、鋁、銅的三種金屬單質(zhì)都不能與之反應，因此，使用氫氧化銅不能完成比較銅、鋁、銀的金屬活動性順序的實驗目的；故D不正確；故選：C。二填空題（共5小題）15金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。（1）由于金屬銅具有良好的導電性，常用于制作導線。（2）鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化。（3）鐵制品銹蝕的過程，實

31、際上是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學反應的過程。工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹，該反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（4）某工廠排放的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸。取一定量的廢液樣品，加入過量的鐵粉，充分反應后其中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前相比增大。（選填“增大”、“減小”或“無法判斷”）?！窘獯稹拷猓海?）由于金屬銅具有良好的導電性，常用于制作導線。（2）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強。（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反

32、應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（4）某工廠排放的廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸。取一定量的廢液樣品，加入過量的鐵粉，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，充分反應后其中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵；參加反應的鐵的質(zhì)量遠大于生成氫氣的質(zhì)量，則反應后所得溶液的質(zhì)量與反應前相比增大。故答案為：（1）導電性；（2）鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化；（3）氧氣；水；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（4）硫酸亞鐵；增大。16從玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸堿指示劑，滴入到不同試劑中顏色變化如下表，結(jié)合表中信息回

33、答：試劑NaCl溶液鹽酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液顏色紫紅藍紅藍（1）NH4Cl溶液呈酸性（填“酸性”“堿性”“中性”），用作化肥長期施用的結(jié)果是使土壤酸化、板結(jié)。（2）向某無色溶液中滴入花青素，溶液變藍色，則此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3、SO42離子中的Fe3+、NH4+（填離子符號）。（3）胃潰瘍患者不用碳酸氫鈉片治療胃酸（鹽酸）過多的原因是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（用化學方程式表示）。（4）“化學棋”游戲規(guī)則：每粒棋子代表一種物質(zhì)；吃子；所選棋子能與棋盤（如圖）中的某棋子發(fā)生反應，則棋盤中的該棋子被吃掉；連吃；前一次反應的

34、生成物能與另一棋子發(fā)生反應時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應選擇的棋子是 （填序號）。【解答】解：（1）鹽酸和NH4Cl溶液滴入到花青素都顯紅色，說明NH4Cl溶液呈酸性，NH4Cl用作化肥長期施用的結(jié)果是會使土壤酸化，又因為氯離子容易使土壤板結(jié)；（2）無色溶液，說明其中不含F(xiàn)e3+，又滴入花青素，溶液變藍色，說明溶液顯堿性，所以不會有NH4+；（3）由于這些碳酸氫鈉與胃酸反應能產(chǎn)生二氧化碳氣體，加重胃潰瘍病情，所以患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸氫鈉的抗酸藥，化學方程式為：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（4）A、銅不能與稀硫酸

35、反應，也不與鎂反應，不與氫氧化鈣反應，故A錯誤；B、銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成了硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉可以反應生成氫氧化銅，故B正確；C、氫氧化鈣與硫酸可以反應，不能與銅、氫氧化鈣反應，與硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣與銅和氫氧化鈉都不反應，故C錯誤；D氯化鈉不與硫酸、氫氧化鈉和銅反應，故D錯誤。故選：B。故答案為：（1）酸性；使土壤酸化、板結(jié)；（2）Fe3+、NH4+；（3）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；（4）B。17金屬和金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。（1）鋁、銅可做電極，主要利用了金屬的 導電性。（2）我國首開“濕法煉銅”之先河，西漢劉安所著的淮南萬

36、畢術(shù)中已有“曾青得鐵化為銅”的記載（已知“曾青”指的是硫酸銅）?！皾穹掋~”的原理可用一個化學方程式表示為 Fe+CuSO4Cu+FeSO4。（3）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效措施之一，自行車的鏈條常采用 涂油的方法防銹。（4）驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，可選擇的試劑可以是Fe、Ag和一種以 CuSO4或Cu（NO3）2（合理即可）（填化學式）為溶質(zhì)的溶液。（5）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反應后過濾、洗滌，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是 AC。A.濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2B.所得

37、濾渣的質(zhì)量一定大于加入的Zn的質(zhì)量C.若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定為無色D.若向濾液中滴加氯化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣的組成情況有4種（6）由8.3g Al、Zn組成的混合物，加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，得到晶體27.5g（晶體不含水），則反應中生成的氫氣質(zhì)量為 0.4g?！窘獯稹拷猓海?）由于鋁、銅有導電性，可以做電極；故填：導電；（2）濕法煉銅”的原理是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（3）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹自

38、行車的鏈條常采用的防銹方法是涂油；故填：涂油；（4）若要驗證Fe、Cu和Ag的金屬活動性順序，由題意得采用的是兩金夾一鹽的方法，故這種試劑可以是CuSO4或Cu（NO3）2；故填：CuSO4或Cu（NO3）2（合理即可）；（5）A、濾渣中一定有Ag，可能只發(fā)生了鋅與硝酸銀的反應，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，因此濾液中一定有Zn（NO3）2，鋅與硝酸鎂不反應，因此濾液中一定含有Mg（NO3）2；故A正確；B、鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，由方程式可知每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，則濾渣的質(zhì)量一定大于Zn的質(zhì)量，但，鋅和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，由方程式可知每65份質(zhì)量的鋅置換出64份

39、質(zhì)量的銅，由于反應的情況未知，因此則濾渣的質(zhì)量不一定大于Zn的質(zhì)量；故B錯誤；C、向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有鋅剩余，則濾渣中一定有Zn、Cu、Ag，說明銀和銅被全部置換了出來，因此溶液是無色的；故C正確；D、若向濾液中滴加氯化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，只說明銀被全部置換了出來，銅可能被全部置換，也可能沒有，因此濾渣應只有銀或銀和銅或銀、銅、鋅都有共3中情況；故D錯誤；故選：AC；（6）反應后得到的無水固體為生成的硫酸鋁和硫酸鋅的混合物，則固體增加的質(zhì)量即為硫酸根離子的質(zhì)量，其質(zhì)量為27.5g8.3g19.2g；由質(zhì)量守恒定律，反應前后硫酸根離子的質(zhì)量不變，則設(shè)氫元素中溶質(zhì)的質(zhì)量為x則在鹽酸

40、中氫與硫酸根的關(guān)系：2HSO4 2 96 x 19.2gx0.4g，由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素不變，所以反應中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量0.4g故填：0.4。18相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是 A，消耗氧氣最少的是 C。A.H2B.CC.FeD.P【解答】解：設(shè)物質(zhì)質(zhì)量都是m，分別消耗氧氣的質(zhì)量為a、b、c、d；A、2H2+O22H2O 4 32 m a a8mB、C+O2CO2 12 32 m b bC、3Fe+2O2Fe3O4 168 64 m c cD、4P+5O22P2O5 124 160 m d d根據(jù)上述結(jié)果可以看出abdc，所以消耗氧氣最多的是氫氣，最少的是鐵；

41、故答案為：A；C。19鐵、銅和鋁有廣泛的應用（1）細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學方程式是3Fe+2O2Fe3O4。（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）鋼是含碳的鐵合金。（4）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是Al2O3（填化學式）?！窘獯稹拷猓海?）細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，故填：3Fe+2O2Fe3O4。（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應生成硫酸亞鐵和銅，故填：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（3）鋼是含碳的鐵合金，故填：碳。（4）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，

42、氧化膜主要成分是氧化鋁，故填：Al2O3。三推斷題（共1小題）20AF為初中化學常見的六種物質(zhì)，且都含有一種相同元素，它們相互間的關(guān)系如圖所示。已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)。（部分反應物、生成物及反應條件已略去）請回答：（1）寫出B、D、F的化學式：BCO2，DH2SO4或者HNO3，F(xiàn)H2O。（2）寫出B物質(zhì)的一種用途滅火，C與E反應的化學方程式是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。（3）圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應。未涉及的基本反應類型是置換反應?！窘獯稹拷猓篊俗稱純堿，故C是碳酸鈉；F是人體中含量最多的物質(zhì)，故F是水，水能與A相

43、互轉(zhuǎn)化，故A可能是氧氣，C能與B相互轉(zhuǎn)化，B能由A生成，故B可能是二氧化碳；A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，F(xiàn)能生成E，故E可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉能與酸反應，故D可能是酸，帶入框圖，推斷合理；（1）B、D、F分別為二氧化碳、硫酸或者硝酸和水，對應的化學式依次為：CO2、H2SO4 或者HNO3、H2O4；（2）B是二氧化碳，能用于滅火，C是碳酸鈉，E是氫氧化鈣，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：滅火； Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有水分解生成氫氣和氧氣，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫

44、氧化鈉的復分解反應，沒有涉及到置換反應，故填：置換反應。故答案為：（1）CO2； H2SO4 或者HNO3； H2O；（2）滅火； Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）置換反應四解答題（共2小題）21金屬在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的應用較為廣泛。（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。（2）為防止自行車鏈條生銹，應采取的措施是涂油。除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有回收利用廢舊金屬（寫一條即可）。（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。用磁鐵礦煉鐵的原理是利用一氧化碳與四氧化三鐵反應，請寫出該反應的化學方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2。（4）已知

45、Cr+CuSO4Cu+CrSO4，則Cu、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是CrCuHg。（5）將一定量的鐵粉和鋅粉的混合物加入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是BCD（填字母）。A.若濾液為淺綠色，則向濾渣中加入稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生B.加入的鐵粉和鋅粉的混合物質(zhì)量一定小于所得濾渣質(zhì)量C.若濾液中加入氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，則濾渣的組成有三種情況D.濾液中最多有三種金屬離子（6）將20g金屬X和金屬Y的混合物放入500g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后無固體剩余，反應后所得溶液質(zhì)量為518g。將反應后所得溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，所得晶體質(zhì)量（不含結(jié)晶水

46、）為116g。【解答】解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，故填：延展；（2）為防止自行車鏈條生銹，可以采用涂油等措施；保護金屬資源的有效途徑是合理開采金屬礦物、回收利用廢舊金屬等，故填：涂油；回收利用廢舊金屬；（3）一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：4CO+Fe3O43Fe+4CO2，故填：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（4）由Cr+CuSO4Cu+CrSO4可知，Cr比Cu活潑，在金屬活動性順序中，銅比汞活潑，所以活動性CrCuHg；故填：CrCuHg；（5）鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，向含有AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉和鋅粉時，鋅先與硝酸銀反應，如果硝酸銀有剩余，再和鐵粉反應；A、若濾液呈淺綠色，說明濾液中含有硝酸亞鐵，說明鋅粉反應完，但鐵粉是否反應完無法確定，故A錯誤；B、由于鋅與硝酸銀反應生成銀，鐵粉與硝酸銀反應生成銀，固體質(zhì)量均增加，因此加入鋅粉和鐵粉的質(zhì)量一定小于所得濾渣的質(zhì)量，故B正確；C、若濾液中加入氯化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含硝酸銀，濾渣可能有銀，有銀、鋅、鐵，有銀、鐵三種情況，故C正確；D、若硝酸銀將鋅粉、鐵粉反應完后還有剩余，則濾液