化學(xué)選修四課件離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1、第第1課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件課時(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 (1)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是 反應(yīng)。反應(yīng)。發(fā)生的條件是生成發(fā)生的條件是生成 、 和弱電解質(zhì)。和弱電解質(zhì)。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式： AgNO3溶液和溶液和NaCl溶液混合溶液混合 。 將稀鹽酸逐滴加入將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液至過量：溶液至過量： ， 。離子離子沉淀沉淀氣體氣體實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Cl2： 。銅屑溶于銅屑溶于FeCl3溶液：溶液： 。電解電解AgNO3溶液：溶液： 。 一、離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、表示方法一、離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、表示方法 1定

2、義定義 溶液中溶液中 之間，以及之間，以及 與與 之間發(fā)生之間發(fā)生的反應(yīng)。的反應(yīng)。 2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 溶液中某種或某些離子溶液中某種或某些離子 。 3表示方法表示方法 常用離子方程式來表示。常用離子方程式來表示。離子離子離子離子原子或分子原子或分子濃度降低濃度降低二、離子反應(yīng)的類型及反應(yīng)的條件二、離子反應(yīng)的類型及反應(yīng)的條件1離子反應(yīng)的類型離子反應(yīng)的類型 、 、水解反應(yīng)等。、水解反應(yīng)等。2離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀：生成沉淀：復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) a生成沉淀：由可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀：生成沉淀：由可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)

3、生成沉淀：如如Ba(OH)2溶液與溶液與Na2SO4溶液混合時(shí)，其離子方程式為：溶液混合時(shí)，其離子方程式為： 。 b沉淀的轉(zhuǎn)化：如沉淀的轉(zhuǎn)化：如MgCO3與與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程溶液反應(yīng)，離子方程式為：式為： 。 生成弱電解質(zhì)：生成弱電解質(zhì)： 如稀鹽酸與如稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為： 。 生成氣體：生成氣體： 如如NH4Cl濃溶液與濃溶液與NaOH濃溶液混合并加熱的離子方程濃溶液混合并加熱的離子方程式為：式為： 。 (2)氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)： 非電化學(xué)原理的氧化還原反應(yīng)：非電化學(xué)原理的氧化還原反應(yīng)： 溶液中，具有溶液中，具有 和和 性的離子相遇

4、時(shí)，二者能性的離子相遇時(shí)，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度 。如酸性條件下，。如酸性條件下，MnO與與Fe2反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)的離子方程式為： 。 氧化性氧化性還原還原降低降低原電池反應(yīng)：原電池反應(yīng)：如銅鋅原電池的電池反應(yīng)可表示為如銅鋅原電池的電池反應(yīng)可表示為(電解質(zhì)為稀電解質(zhì)為稀H2SO4)： 。電解池反應(yīng)：電解池反應(yīng)：如電解飽和食鹽水的離子方程式為：如電解飽和食鹽水的離子方程式為： 。(3)鹽類的水解反應(yīng)鹽類的水解反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)的一種復(fù)分解反應(yīng)的一種)：單一離子的水解反應(yīng)：單一離子的水解反應(yīng)：如如CH3COONa溶液顯堿性的原因：溶液顯堿性的原因： ，

5、CH3COOH2O CH3COOHOH 又如又如NH4Cl溶液顯酸性的原因：溶液顯酸性的原因： 。水解相互促進(jìn)的反應(yīng)：水解相互促進(jìn)的反應(yīng)：AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：溶液混合反應(yīng)的離子方程式為： 。2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S1Cl2與與H2、Cl2與與H2O、Na與水的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？如與水的反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？如 果是離子反應(yīng)，哪種離子濃度降低？果是離子反應(yīng)，哪種離子濃度降低？ 分析：分析：Cl2與與H2不是離子反應(yīng)，而鈉與水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)不是離子反應(yīng)，而鈉與水的反應(yīng)，實(shí)質(zhì) 是鈉與水電離出的是鈉與水電離出的H反應(yīng)，溶液中反應(yīng)，溶液中c(H)明

6、顯降低，是明顯降低，是 離子反應(yīng)。同理，在氯氣與水的反應(yīng)中，離子反應(yīng)。同理，在氯氣與水的反應(yīng)中，c(OH)明顯明顯 降低，也是離子反應(yīng)。降低，也是離子反應(yīng)。 答案：答案：Cl2與與H2不是離子反應(yīng)，后兩者是離子反應(yīng)。不是離子反應(yīng)，后兩者是離子反應(yīng)。Cl2 與與H2O反應(yīng)中反應(yīng)中c(OH)降低，降低，Na與與H2O反應(yīng)中反應(yīng)中c(H)降低。降低。2在在Fe3和和SCN反應(yīng)顯紅色的溶液中，若加入足量鐵反應(yīng)顯紅色的溶液中，若加入足量鐵 粉，會發(fā)現(xiàn)紅色逐漸消失，請寫出反應(yīng)的離子方程式粉，會發(fā)現(xiàn)紅色逐漸消失，請寫出反應(yīng)的離子方程式 _ _。答案：答案：見分析見分析分析：分析：H表示強(qiáng)酸，表示強(qiáng)酸，OH表

7、示強(qiáng)堿。表示強(qiáng)堿。答案：答案：表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成可溶性鹽和水的表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。反應(yīng)。 1離子方程式的書寫離子方程式的書寫 (1)書寫要點(diǎn)：抓住一易、兩等、三查。書寫要點(diǎn)：抓住一易、兩等、三查。 一易：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)一易：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；其它物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；其它物質(zhì)(非電非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等)用化用化學(xué)式表示。學(xué)式表示。 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相兩等：離子方程式兩邊

8、的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。等。 三查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反三查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件，是否漏寫離子反應(yīng)。應(yīng)條件，是否漏寫離子反應(yīng)。 (2)注意的問題：注意的問題： 未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅與濃如銅與濃H2SO4、NaCl固體與濃固體與濃H2SO4、NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體的反應(yīng)等。固體的反應(yīng)等。 有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、SO2通入溴水中、通入溴水中、CaCO3固體溶于乙酸、氯氣與水的反應(yīng)等。固體

9、溶于乙酸、氯氣與水的反應(yīng)等。 微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式。是濁液寫化學(xué)式；微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式。 氨水作為反應(yīng)物寫氨水作為反應(yīng)物寫NH3H2O；作為生成物，若有加；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3(標(biāo)標(biāo)“”)，若無加熱條件且，若無加熱條件且濃度很稀，寫濃度很稀，寫NH3H2O形式。形式。 多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫；多元強(qiáng)酸酸式酸根離子，在離子方程式中拆開寫。寫；多元強(qiáng)酸酸式

10、酸根離子，在離子方程式中拆開寫。 混合順序不同，離子反應(yīng)不同，如混合順序不同，離子反應(yīng)不同，如AlCl3與與NaOH、Na2CO3與與HCl、NaAl(OH)4與鹽酸的反應(yīng)等。與鹽酸的反應(yīng)等。 反應(yīng)物相對量不同，離子方程式不同，如反應(yīng)物相對量不同，離子方程式不同，如CO2與與Ca(OH)2、SO2與與NaOH、AlCl3與與NaOH、NaAl(OH)4與鹽與鹽酸的反應(yīng)等。酸的反應(yīng)等。 反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原的反應(yīng)，按不同比值混合時(shí)，離子方程式不同，如或還原的反應(yīng)，按不同比值混合時(shí)，離子方程式不同，如FeBr2與與Cl2、F

11、eI2與與Cl2的反應(yīng)等。的反應(yīng)等。 多元弱酸酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)，書寫離子方程多元弱酸酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)可用式時(shí)可用“少定多變法少定多變法”來書寫。所謂來書寫。所謂“少定少定”即量少的反應(yīng)物，即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，所謂“多變多變”即量多的反應(yīng)物，即量多的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比其離子的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如例制約，是可變的，如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的溶液中加入過量的NaOH溶液、溶液、Ca(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中

12、加入少量的NaOH溶液的反應(yīng)等。溶液的反應(yīng)等。 (7)看是否符合題設(shè)條件及要求，如看是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量過量”、“少量少量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”、“適量適量”、“任意量任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)以及滴加順序等對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響，即某些反應(yīng)的反應(yīng)物的量不同，相應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響，即某些反應(yīng)的反應(yīng)物的量不同，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可能不同。的離子反應(yīng)方程式可能不同。答案答案D 對離子方程式中能否對離子方程式中能否“拆拆”物質(zhì)的歸納物質(zhì)的歸納 (1)可拆物質(zhì)：可拆物質(zhì)： 強(qiáng)酸；強(qiáng)酸；強(qiáng)堿；強(qiáng)堿；可溶性鹽：如鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、可溶性鹽：如鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽。硝酸鹽。 (2)不可拆物質(zhì)：不可拆物質(zhì)： 弱酸；弱酸；弱堿；弱堿；難溶物；難溶物；單質(zhì)、氣體、氧化物、單質(zhì)、氣體、氧化物、水等。水等。 多種離子能否共存于同一溶液中，歸納起來就是多種離子能否