高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章

1、高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移 ,生成新的分子并伴有能量的變化的過程;化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié) ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。第1章、化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是反響物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成 ,化學(xué)反響過程中伴隨著能量的釋放或吸收。一、化學(xué)反響的熱效應(yīng)1、化學(xué)反響的反響熱(1)反響熱的概念：當(dāng)化學(xué)反響在一定的溫度下進(jìn)行時(shí) ,反響所釋放或吸收的熱量稱為該反響在此溫度下的熱效應(yīng) ,簡(jiǎn)稱反響熱。用符號(hào)Q表示。(2)反響熱與吸熱反響、放熱反響的關(guān)系。Q0時(shí) ,反響為吸熱反響;Q0時(shí)

2、 ,反響為放熱反響。(3)反響熱的測(cè)定測(cè)定反響熱的儀器為量熱計(jì) ,可測(cè)出反響前后溶液溫度的變化 ,根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反響熱 ,計(jì)算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容 ,T1、T2分別表示反響前和反響后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測(cè)定中和反響的反響熱。2、化學(xué)反響的焓變(1)反響焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì) ,可以用稱為焓的物理量來描述 ,符號(hào)為H ,單位為kJmol-1。反響產(chǎn)物的總焓與反響物的總焓之差稱為反響焓變 ,用H表示。(2)反響焓變H與反響熱Q的關(guān)系。對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反響 ,假設(shè)反響中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能 ,那么該反響的反響熱等于反響焓變 ,其

3、化學(xué)表達(dá)式為：Qp=H=H(反響產(chǎn)物)-H(反響物)。(3)反響焓變與吸熱反響 ,放熱反響的關(guān)系：0 ,反響吸收能量 ,為吸熱反響。0 ,反響釋放能量 ,為放熱反響。(4)反響焓變與熱化學(xué)方程式：把一個(gè)化學(xué)反響中物質(zhì)的變化和反響焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式 ,如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)?；瘜W(xué)方程式后面寫上反響焓變H ,H的單位是Jmol-1或kJmol-1 ,且H后注明反響溫度。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍 ,

4、H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反響焓變的計(jì)算(1)蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響 ,無論是一步完成 ,還是分幾步完成 ,其反響焓變一樣 ,這一規(guī)律稱為蓋斯定律。(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反響焓變的計(jì)算。常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式 ,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式 ,根據(jù)蓋斯定律可知 ,該方程式的H為上述各熱化學(xué)方程式的H的代數(shù)和。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 ,fHm計(jì)算反響焓變H。對(duì)任意反響：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下 ,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過程叫做電解

5、。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。(2)電極反響：以電解熔融的NaCl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極 ,陽極發(fā)生氧化反響：2Cl-Cl2+2e-。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極 ,陰極發(fā)生復(fù)原反響：Na+e-Na。總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl22、電解原理的應(yīng)用(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2Cl-Cl2+2e-陰極：2H+e-H2總反響：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)銅的電解精煉。粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極 ,精銅為陰極 ,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反響：CuCu2+2e- ,還發(fā)生幾個(gè)副反響ZnZn2

6、+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt等不反響 ,沉積在電解池底部形成陽極泥。陰極反響：Cu2+2e-Cu(3)電鍍：以鐵外表鍍銅為例待鍍金屬Fe為陰極 ,鍍層金屬Cu為陽極 ,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反響：CuCu2+2e-陰極反響：Cu2+2e-Cu三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池1、原電池的工作原理(1)原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。(2)Cu-Zn原電池的工作原理：如圖為Cu-Zn原電池 ,其中Zn為負(fù)極 ,Cu為正極 ,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解 ,Cu片上有氣泡產(chǎn)生 ,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反響原理為：Zn失電子 ,負(fù)極

7、反響為：ZnZn2+2e-;Cu得電子 ,正極反響為：2H+2e-H2。電子定向移動(dòng)形成電流?？偡错憺椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。(3)原電池的電能假設(shè)兩種金屬做電極 ,活潑金屬為負(fù)極 ,不活潑金屬為正極;假設(shè)一種金屬和一種非金屬做電極 ,金屬為負(fù)極 ,非金屬為正極。2、化學(xué)電源(1)鋅錳干電池負(fù)極反響：ZnZn2+2e-;正極反響：2NH4+2e-2NH3+H2;(2)鉛蓄電池負(fù)極反響：Pb+SO42-PbSO4+2e-正極反響：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放電時(shí)總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充電時(shí)總反響：2PbSO4+2H

8、2O=Pb+PbO2+2H2SO4。(3)氫氧燃料電池負(fù)極反響：2H2+4OH-4H2O+4e-正極反響：O2+2H2O+4e-4OH-電池總反響：2H2+O2=2H2O3、金屬的腐蝕與防護(hù)(1)金屬腐蝕金屬外表與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。生鐵中含有碳 ,遇有雨水可形成原電池 ,鐵為負(fù)極 ,電極反響為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被復(fù)原 ,正極反響為：O2+2H2O+4e-4OH- ,該腐蝕為吸氧腐蝕 ,總反響為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ,Fe(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。假設(shè)水膜在酸度較高的環(huán)境下 ,正極反響為：2H+2e-H2 ,該腐蝕稱為析氫腐蝕。(3)金屬的防護(hù)金屬處于枯燥的環(huán)境下 ,或在金屬外表刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及