九年級化學(xué)中考專項訓(xùn)練探究金屬銹蝕的條件

1、-九年級化學(xué)中考專項訓(xùn)練探究金屬銹蝕的條件一、單項選擇題1.以下列圖所示的情況中，鐵釘最容易生銹的是A.B.C.D.2.“鐵生銹條件探究實驗中，用到迅速冷卻后的沸水，是由于冷卻后的沸水中幾乎不含A.O2B.H2C.HD.O3.以下有關(guān)金屬的說常的是A.不銹鋼就是永不生銹的鋼鐵B.生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)，不含其他元素C.鐵、鋁、銅都是銀白色金屬D.鐵和硬鋁都屬于金屬材料4.如以下列圖所示，將除去鐵銹的細(xì)鐵絲網(wǎng)放在燒瓶中，參加34mL的食鹽水潤濕鐵絲，塞緊帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管的一端伸入紅色的水中，23min后，可以觀察到的現(xiàn)象是( )A.鐵絲網(wǎng)全部溶解了B.燒瓶中溶液變藍(lán)色C.導(dǎo)管末端有氣泡冒出D.

2、導(dǎo)管中有一小段紅色水柱上升5.根據(jù)以下列圖所示的四個實驗，得出的結(jié)論正確的選項是A.乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率，說明金屬活動性：鎂鐵B.蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣C.甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹D.向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反響放出熱量6.通過以下實驗操作能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )A.通過圖1探究實驗，金屬活動性順序為：鋁鐵銅B.通過圖2探究實驗，鐵生銹的條件：需要氧氣和水共同作用C.通過圖3探究實驗，二氧化錳能加

3、快過氧化氫溶液分解的速率D.通過圖4探究實驗，可燃物燃燒需要氧氣7.*同學(xué)設(shè)計了右圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。a管中裝入少量煮沸的蒸餾水，b管中是枯燥的空氣。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞。一周后觀察。以下推斷錯誤的選項是A.只有a管中的鐵釘會銹蝕B.L端與R端的液面高度仍然保持一致C.植物油的使用可以減少水蒸發(fā)對實驗的影響D.該實驗可以說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)8.金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)，以下條件下，鐵釘?shù)母g速度最快的是A.B.C.D.9.*同學(xué)為研究金屬腐蝕的條件，用細(xì)尼龍線將三根大小一樣的鐵釘分別固定在以下列圖所示的三個液面高度一樣的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，以

4、下描述不正確的選項是A.裝置的鐵釘這一側(cè)的液面上升B.裝置、中的鐵釘都被腐蝕C.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕D.比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置比裝置I的高10.以下比照實驗不能實現(xiàn)相應(yīng)目的的是A.鑒別CO與H2B.比較微粒間空隙大小C.探究鐵生銹需要與水接觸D.探究物質(zhì)燃燒需要與氧氣接觸二、填空題11.*同學(xué)在家里利用廢舊塑料瓶、干凈無銹的鐵片、自來水進(jìn)展了如右圖所示的實驗，半個月后，他將看到鐵片_，同時塑料瓶也變癟了你認(rèn)為塑料瓶變癟的原因是_12.1環(huán)顧你家里的日常生活用品，如鍋、壺、刀、水龍頭等，它們都是由金屬材料制成的請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，寫出兩個生成金屬的化學(xué)方程式：_；_22021年奧運會主運

5、動場“鳥巢使用了大量的鋼鐵在鋼鐵外表涂油、刷漆等，都能防治鋼鐵生銹鋼鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中_、_接觸反響的過程13.*同學(xué)做了一個有關(guān)鐵生銹的趣味實驗，過程如下列圖：1一段時間后，能觀察到的現(xiàn)象是_2請用理化知識解釋出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因_三、實驗探究題14.實驗課上，同學(xué)們做了驗證“鐵生銹的條件及除銹方法的實驗【實驗一】驗證“鐵生銹的條件，設(shè)計了如下實驗：【實驗藥品及儀器】干凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和枯燥劑氯化鈣【實驗步驟】：請你補全實驗編號IIIIII實驗步驟取一干凈無銹的鐵釘于一試管中，注入適量的蒸餾水，使鐵釘一局部浸沒在水中_蒸餾水煮沸并迅速冷卻

6、的目的：_由此你獲得鐵釘生銹的條件為：_請你寫出自行車構(gòu)件的防銹方法：車鏈條：_車架：_寫出保護(hù)金屬資源的一條途徑：_；寫出一點金屬回收利用的意義：_15.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用1一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用兔首和鼠首均為青銅器銅、錫合金，外表呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹銅銹俗稱銅綠銅綠化學(xué)式是Cu2OH2CO3，它受熱會分解生成三種氧化物青銅器屬于填序號A.無機材料B.合成材料C.復(fù)合材料D.復(fù)2銅綠分解的化學(xué)方程式為_3為了弄清銅生成銅綠的條件，*化學(xué)實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究實驗，設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究實驗，實驗如圖1所示所用銅片干凈、光亮，試管的“

7、為銅片實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)_填試管編號試管中銅片最先生銹小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補充一個實驗?zāi)阏J(rèn)為要補充的一個實驗是：Cu和_寫出試管中需要的物質(zhì)可以省略不做的實驗是試管_填試管編號4二、銅的制備研究銅可采用如下方法制備：方法一：火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好_，原因是_寫出1條原因即可輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅假設(shè)生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn)64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦_t取整數(shù)5三、銅的化合物的制備研究堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑

8、等工業(yè)上可用微蝕刻廢液含有一定量Cu2+、H+、SO42、H2O2和微量Fe3+制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如圖2：參加試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用_填序號aFe2O3 b CaCO3 cCuO6參加Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2SO43會與Na2CO3反響，產(chǎn)生一種氣體，同時生成NaFe3OH6SO42沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，6Na2CO3+3Fe2SO43+6H2O=2NaFe3OH6SO42+6CO2+5_7參加Na2CO3沉淀時，反響液pH對產(chǎn)品中的SO42含量以及反響液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在_8所制得的堿

9、式碳酸銅的組成可表示為：*CuCO3yCuOH2zH2O*研究小組設(shè)計如圖4實驗裝置測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響實驗步驟如下：連接裝置并_；準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10ml；向錐形瓶參加50ml足量的稀硫酸，充分反響；冷卻到室溫；再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL請將上述實驗步驟補充完整；裝置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的試劑是_填字母序號； a堿石灰 b濃硫酸 c無水硫酸銅步驟中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管_填“緩慢上移或“緩慢下移假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為

10、22.4L根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程_保存到0.1%假設(shè)其他操作均正確，僅因以下因素可使測定結(jié)果偏小的是_填字母序號；A步驟中平視刻度，步驟中仰視讀數(shù)B硫酸的用量缺乏C量氣管中未加植物油D步驟中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)9堿式碳酸銅【*CuCO3yCuOH2zH2O】的熱分解研究小組同學(xué)用熱分析儀對固體進(jìn)展熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如圖5CuOH2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度通過計算可得*：y：z=_；假設(shè)將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反響的化學(xué)方程

11、式：_16.為探究鐵生銹的影響因素，*興趣小組做了如下實驗【實驗方案】將3枚干凈鐵釘同時置于如下列圖環(huán)境下的試管中，觀察鐵釘銹蝕情況1【實驗現(xiàn)象】一周后，_填序號中鐵釘明顯生銹2【獲得結(jié)論】對照實驗I、，可知鐵銹蝕的條件之一為_ 對照實驗、，可知鐵銹蝕的條件之一為_結(jié)論：鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果3【拓展探究】小明聯(lián)想起海邊的鐵器很容易生銹，從而猜想氯化鈉食鹽的主要成分能加快鐵的銹蝕請幫他設(shè)計實驗一個方案驗證猜想簡單操作：_當(dāng)觀察到_，即可證明小明猜想正確4反思交流 放學(xué)后小明告訴媽媽關(guān)于防止廚房菜刀生銹的作法：_，_四、綜合題17.生活中的化學(xué)知識真不少。1廚房中的鐵鍋長期在_中容易

12、生銹。2*些食物的近似pH如下。檸檬汁：2.4、泡菜：3.4葡萄：4.2牛奶：6.5玉米粥：7.8胃酸過多時應(yīng)少食用泡菜的說法_填“正確或“不正確人體胃液的pH為，大量飲水會使胃液的pH_填“變大或“變小。3山藥的黏液中含有一種堿性的物質(zhì)一皂角素，皮膚沾上它會奇癢難忍。你認(rèn)為可涂抹以下物質(zhì)中的_止癢。a食醋b石灰水c肥皂水d純堿4以下物品中，由合成材料制成的是_。a純羊毛背心b塑料保鮮膜c棉布圍裙d不銹鋼炊具答案解析局部一、單項選擇題1.【答案】 C 【解析】【解答】鐵釘最容易生銹的體件是同時與空氣或者氧氣還有水分接觸。故答案為：C【分析】根據(jù)鐵生銹是鐵、氧氣、水共同作用的結(jié)果分析。2.【答案

13、】 A 【解析】【解答】用經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水的目的是除去水中可能溶解的氧氣，故迅速冷卻后的沸水幾乎不含氧氣，A符合題意。故答案為：A。【分析】此題主要考察金屬生銹的條件，金屬銹蝕是金屬與氧氣、水接觸發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化。3.【答案】D 【解析】【解答】A. 不銹鋼就是減緩生銹的鋼鐵，但不能保證永遠(yuǎn)不生銹，A不符合題意；B. 生鐵和鋼都是鐵的合金，主要成分是鐵，而且都含碳，二者的區(qū)別是含碳量不同，B不符合題意；C. 鐵、鋁都是銀白色金屬，銅是紫紅色金屬，C不符合題意；D. 金屬包括金屬和合金，鐵和硬鋁都屬于金屬材料，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥拷饘俨牧习兘饘俸秃辖饍纱箢?。4.【答案】

14、 D 【解析】【解答】鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸錐形瓶中的鐵與氧氣和水同時接觸，容易生銹，且食鹽水可加速鐵絲的生銹，生銹時消耗了錐形瓶中的氧氣，氣壓減小，在外界大氣壓的作用下水在導(dǎo)管中形成一段液柱，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥看祟}主要考察金屬的銹蝕，金屬的銹蝕與氧氣、水、酸和鹽有關(guān)，酸和鹽能加快金屬的銹蝕。5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、圖中實驗，酸的種類不同，不能說明金屬活動性鎂鐵，應(yīng)選項實驗得出的結(jié)論不符合題意。B、蠟燭由低到高依次熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，應(yīng)選項實驗得出的結(jié)論符合題意。C、第一支試管中的鐵釘能

15、與氧氣、水充分接觸；第二支試管的鐵釘只能與枯燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第兩支試管的鐵釘沒有生銹；不能說明只需與水接觸鐵釘就會生銹，應(yīng)選項實驗得出的結(jié)論不符合題意。D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，不能說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反響放出熱量，應(yīng)選項實驗得出的結(jié)論不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼、控制變量，應(yīng)該使用一樣的酸；B、根據(jù)二氧化碳的物理和化學(xué)性質(zhì)分析；C、根據(jù)鐵銹蝕的條件分析；D、飽和石灰水變渾濁，說明溫度升高，但氫氧化鈉溶于水和氫氧化鈉與硫酸反響都要放出熱量；6.【答案】A【解析】【解答】A. 通過圖1探究實驗，金屬活動性順序為

16、：鋁鐵銅，A符合題意；B. 通過圖2探究實驗，得出的結(jié)論是鐵只與水接觸不生銹，只與空氣接觸不生銹，B不符合題意；C. 做比照實驗，必須控制變量，圖3中兩個實驗所用過氧化氫溶液的濃度必須一樣，C不符合題意；D. 通過圖4探究實驗知道，可燃物燃燒必須溫度到達(dá)著火點，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥刻骄胯F制品生銹的實驗需設(shè)計兩組實驗；控制變量法的實驗中只允許有一組變量；銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，探究的是，可燃物燃燒需要氧氣；7.【答案】 B 【解析】【分析】根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)展分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹【解答】A、a管中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，易生銹，而b管中的鐵釘在枯燥的空氣中不易

17、生銹，故A正確；B、A管中的鐵釘生銹消耗氧氣，導(dǎo)致壓強減小，b管中的鐵釘不生銹，壓強不變，故液體會向L端移動，L端液面高于R端，故B錯誤；C、油和水不能互溶，使用植物油能減少水分蒸發(fā)對實驗的影響，故C正確；D、該實驗可以說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)，故D正確應(yīng)選B【點評】此題考察了鐵生銹的條件以及對壓強的影響，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)展8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、該裝置中鐵釘與空氣、水分接觸，鐵釘會生銹，且海水中的氯化鈉能加速鐵制品銹蝕的速率B、該裝置中鐵釘能與空氣、水分接觸，鐵釘會生銹C、該裝置中鐵釘只與水接觸，實驗一周后，不易生銹D、該裝置中鐵釘只與枯燥的空氣接觸，實驗一周

18、后，不易生銹故鐵釘?shù)母g速度最快的是A應(yīng)選：A【分析】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必須條件；缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵不容易生銹；氯化鈉能加速鐵制品銹蝕的速率，據(jù)此進(jìn)展分析判斷9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、鐵釘生銹能夠耗氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓，而使液面上升，故A描述正確；B、在I和II中鐵釘都與水和氧氣接觸，并且酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，故B描述正確；C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，故C描述正確；D、考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以比較鐵釘這一側(cè)的液面，裝置比裝置I的低，故

19、D描述不正確應(yīng)選D【分析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，濃硫酸具有吸水性，可以是鐵釘?shù)沫h(huán)境更枯燥10.【答案】 C 【解析】【解答】A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，燒杯壁沒有水霧，氫氣燃燒生成水，燒杯壁有水霧，不符合題意；B. 盛有空氣的注射器易被壓縮，說明氣體物質(zhì)分子間隔較大；盛水的注射器很難壓縮，說明液體物質(zhì)分子的間隔較小，能比較微粒間空隙大小，不符合題意；C. 兩個試管的鐵釘都不生銹，不能探究鐵生銹需要與水接觸，符合題意；D. 水下的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒，說明物質(zhì)燃燒需要與氧氣接觸，不符合題意；故答案為：C【分析】根據(jù)一氧化碳和二氧化

20、碳的性質(zhì)分析，進(jìn)展鑒別時要注意現(xiàn)象的不同；根據(jù)氣體間分子間隔較大，易被壓縮分析；根據(jù)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果分析，在進(jìn)展探究時要注意變量的控制；根據(jù)物質(zhì)燃燒條件的比照實驗分析，探究燃燒需要氧氣，則需設(shè)計一個有氧氣燃燒的實驗和一個沒氧氣不燃燒的實驗。二、填空題11.【答案】生銹；生銹的鐵片消耗了氧氣，使塑料瓶中壓強減小【解析】【解答】解：鐵在與水和氧氣充分接觸時易生銹，鐵片生銹消耗了氧氣，導(dǎo)致瓶的壓強變小故填：生銹生銹的鐵片消耗了氧氣，使塑料瓶中壓強減小【分析】根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)展分析，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水充分接觸12.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2HgO2Hg+

21、O2；氧氣；水【解析】【解答】1用復(fù)原劑復(fù)原金屬氧化物：可以用氫氣復(fù)原氧化銅；加熱分解氧化汞可以得到金屬或電解氯化鎂得到金屬；用金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反響得到金屬故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2HgO2Hg+O2合理即可；2在鋼鐵外表涂油、刷漆等，是利用了隔絕空氣的原理，都能防治鋼鐵生銹鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，因此鐵生銹與空氣中的氧氣和水有關(guān)故答案為：氧氣、水【分析】此題考察的是金屬的冶煉方法，并與生活實際相聯(lián)系根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，要得到金屬單質(zhì)可以有多種方法：可以用復(fù)原劑復(fù)原金屬氧化物；可以加熱分解或電解化合物得到金屬；可以利用金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反響得到金屬等鋼鐵

22、制品在潮濕的空氣中容易生銹，因此鐵生銹是鐵、氧氣和水共同作用的結(jié)果13.【答案】鐵絲外表有紅色物質(zhì)生成，U形管左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；鐵絲生銹消耗試管中的氧氣，使試管壓強減小小于外界大氣壓強，在外界大氣壓強的作用下，U形管左側(cè)液面上升，右側(cè)下降【解析】【解答】鐵生銹的條件是與氧氣和水接觸，把鐵釘放在水中，鐵與水和空氣中的氧氣反響，消耗了空氣中的氧氣，有紅色物質(zhì)生成，使試管的加強減小，小于外界壓強，在外界壓強作用下，U形管左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降故答案為：1鐵絲外表有紅色物質(zhì)生成，U形管左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；2鐵絲生銹消耗試管中的氧氣，使試管壓強減小小于外界大氣壓強，在外界大氣壓強的

23、作用下，U形管左側(cè)液面上升，右側(cè)下降【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，鐵生銹消耗了氧氣瓶氣壓減小，小于外界大氣壓，等方面進(jìn)展分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論三、實驗探究題14.【答案】取一干凈無銹的鐵釘于一試管中，注入蒸餾水將鐵釘完全浸沒在水中，水面上滴加一層植物油；取一干凈無銹的鐵釘于一試管中試管中事先參加少量的氯化鈣；排走水中溶解的空氣；鐵和水、氧氣接觸；涂油；刷漆；合理有效地開采礦物或?qū)ふ掖闷坊蚍乐菇饘黉P蝕或回收利用廢舊金屬；節(jié)約金屬資源【解析】【解答】解：II、取一干凈無銹的鐵釘于一試管中，注入蒸餾水將鐵釘完全浸沒在水中，水面上滴加一層植物油；III、取一干凈無銹的鐵釘于

24、一試管中試管中事先參加少量的氯化鈣，故答案為：實驗編號IIIIII實驗步驟取一干凈無銹的鐵釘于一試管中，注入適量的蒸餾水，使鐵釘一局部浸沒在水中取一干凈無銹的鐵釘于一試管中，注入蒸餾水將鐵釘完全浸沒在水中，水面上滴加一層植物油取一干凈無銹的鐵釘于一試管中試管中事先參加少量的氯化鈣參加的蒸餾水要事先煮沸，因為溫度升高，氣體溶解度減小，故其目的是驅(qū)趕溶解在水中的氧氣；故填：排走水中溶解的空氣；由三支試管中的實驗現(xiàn)象可以得到鐵釘銹蝕的條件是鐵和水、氧氣接觸；故填：鐵和水、氧氣接觸；鏈條采用的是涂油的方法；自行車的支架采用的是刷漆的方法；故填：涂油；刷漆；保護(hù)金屬資源的措施有防止金屬腐蝕、回收利用廢舊

25、金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬代用品等故填：合理有效地開采礦物或?qū)ふ掖闷坊蚍乐菇饘黉P蝕或回收利用廢舊金屬；金屬制品使用過程中的新舊更替現(xiàn)象是必然的，由于金屬制品的腐蝕、損壞和自然淘汰，每年都有大量的廢舊金屬產(chǎn)生如果隨意棄置這些廢舊金屬，既造成了環(huán)境的污染，又浪費了有限的金屬資源，回收廢舊金屬重新利用節(jié)約了金屬資源；回收廢舊金屬減少了對環(huán)境的污染；在金屬制品制造過程中減少了資源和能源的消耗，降低了加工本錢；故填：節(jié)約金屬資源答案合理即可【分析】根據(jù)控制變量法來分析；參加的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減??；比照三支試管中的實驗現(xiàn)象則可推測生銹的條件；根據(jù)已有的金屬的防銹措施進(jìn)展

26、分析解答即可；根據(jù)保護(hù)金屬資源的有效措施進(jìn)展分析解答；根據(jù)廢舊金屬回收的意義分析解答即可15.【答案】1A2Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO23D；CO2、O2；ABC4方法二；能耗低；1115c6Na2SO478.58檢查裝置氣密性；枯燥二氧化碳；防止二氧化碳溶于水；c；緩慢下移；解：反響生成二氧化碳質(zhì)量為：172mL50mL10mL÷1000÷22.4L×44g=0.22g，設(shè)碳酸銅質(zhì)量為y，CuCO3+H2SO4CuSO4+H2O+CO212444y0.22g= ，y=0.62g，產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=51.7%，答：產(chǎn)

27、品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.7%；BCD91：1：1；4CuO 2Cu2O+O2【解析】【解答】解：1青銅器屬于無機材料應(yīng)選：A2銅綠分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO2故填：Cu2OH2CO32CuO+H2O+CO23實驗較長時間后，發(fā)現(xiàn)D試管中銅片最先生銹；小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補充一個實驗，要補充的一個實驗是：Cu和CO2、O2充分接觸；可以省略不做的實驗是試管ABC故填：D；CO2、O2；ABC4上述兩種方法中，更好的是方法二，原因是能耗低，不產(chǎn)生二氧化硫這種污染空氣的氣體等；設(shè)需要含Cu2S 8

28、0%的輝銅礦質(zhì)量為*，根據(jù)題意有：*×80%××100%×90%=64t，*=111t，輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅假設(shè)生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn)64tCu需要含Cu2S 80%的輝銅礦 111 t取整數(shù)故填：方法二；能耗低；1115參加試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用氧化銅，這是因為氧化銅能夠除去硫酸，不帶入新的雜質(zhì)應(yīng)選：c6根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響的化學(xué)方程式為：6Na2CO3+3Fe2SO43+6H2O=2NaFe3OH6SO42+6CO2+5Na2SO4故填：Na2SO47由圖3所示可知，溶液pH為8.5

29、左右時，硫酸根離子含量最低，溶液中銅離子沉淀效率最高，因此第二次沉淀時溶液pH最好控制在8.5故填：8.58實驗步驟如下：連接裝置并檢查裝置氣密性；準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mlL向錐形瓶參加50mL足量的稀硫酸，充分反響；冷卻到室溫；再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL裝置B的作用是枯燥二氧化碳，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，C中的試劑是無水硫酸銅，用來檢驗二氧化碳中是否含有水蒸氣；步驟中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管緩慢下移故填：檢查裝置氣密性；枯燥二氧化碳；防止二氧化碳溶于水；c；緩慢下移A步驟中平視刻度，

30、步驟中仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；B硫酸的用量缺乏，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；C量氣管中未加植物油，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；D步驟中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小故填：BCD9加熱時，結(jié)晶水先失去，因此結(jié)晶水的質(zhì)量為：24.0g22.2g=1.8g；設(shè)氫氧化銅質(zhì)量為z，CuOH2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度，因此氫氧化銅完全反響后生成水的質(zhì)量為：22.2g20.4g=1.8g；CuOH2CuO+H2O9818Z1.8g= ，z=9.8g，設(shè)碳酸銅質(zhì)量為m，碳酸銅分解生成二氧化碳質(zhì)量為：20.4g16.0g=4.4g，CuCO3CuO+CO212444m4.4g= ，m

31、=12.4g，根據(jù)題意有：=*：y，：=y：z，通過計算可得：*：y：z=1：1：1；假設(shè)將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，說明反響過程中氧化銅中的氧元素一局部轉(zhuǎn)化成氧氣，剩余固體中銅元素質(zhì)量為：16.0g××100%=12.8g，剩余固體中氧元素質(zhì)量為：16.0g12.8g1.6g=1.6g，設(shè)固體的化學(xué)式為CumOn，根據(jù)題意有：64m：16n=12.8g：1.6g，m：n=2：1，因此剩余固體的化學(xué)式是Cu2O，此過程中可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：4CuO 2Cu2O+O2故填：1：1：1；4CuO 2Cu2O+O2【分析】1青