高三化學(xué)高考試模擬試題及答案

1、2019屆高三化學(xué)高考試模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每小題6分。7.海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是()A步驟、的操作分別是過濾、萃取B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D步驟的操作是過濾解析：步驟是過濾，是萃取，A正確；淀粉溶液只能檢驗碘單質(zhì)，不能檢驗碘離子，B錯誤；裂化汽油能與碘

2、反應(yīng)，乙醇與水互溶，C錯誤；步驟應(yīng)是蒸餾，D錯誤。答案：A8下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是()A油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油B福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品C乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)D合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料解析：A項，油脂是高級脂肪酸甘油酯，酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，正確；B項，福爾馬林可防腐，可用于保存動物標(biāo)本，但不能用于食物防腐，錯誤；C項，乙醇不屬于人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，錯誤；D項，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，錯誤。答案：A9某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物的主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl

3、2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行如圖所示實驗。下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是()A操作中玻璃棒能加快固體溶解 B操作為過濾，得到的濾液顯酸性C操作盛放藥品的儀器是坩堝 D操作的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)解析：操作中玻璃棒起到攪拌加速溶解的作用，選項A正確；普通鋅錳電池筒內(nèi)無機(jī)物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2難溶于水，操作是把固體與溶液分離，應(yīng)是過濾，得到的濾液NH4Cl、ZnCl2水解顯酸性，選項B正確；由圖可知操作是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，通常把泥三角放在三腳架上，再把坩堝放在泥三角上，選項C正確；二氧化錳是黑色固體，能作雙

4、氧水的催化劑，灼燒后的濾渣能加快雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，能證明黑色固體是二氧化錳，所以該實驗的目的不是除去濾渣中雜質(zhì)，選項D不正確。答案選D。10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAB25 時，pH1鹽酸溶液中含有H的數(shù)目約為0.1NAC任意條件下，1 mol苯中含CC鍵的數(shù)目一定為3NAD密閉容器中充入1 mol NO2，氣體分子數(shù)一定是NA解析：金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，不管生成哪種氧化物，鈉的化合價都是由0價升為1價，1 mol金屬鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故A正確；溶液體積未知，無法計算H的數(shù)目，故B錯誤；C項，苯中不

5、含CC鍵，故C錯誤；D項，存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，所以密閉容器中充入1 mol NO2，氣體分子數(shù)小于NA，故D錯誤。 答案：A11異丙苯()和異丙烯苯()是兩種重要的化工原料，下列關(guān)于它們的說法中正確的是()A兩種物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色B異丙苯轉(zhuǎn)化為異丙烯苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)C兩種分子中，所有的碳原子都可能共平面D不考慮立體異構(gòu)，異丙苯的一溴代物有5種解析：異丙苯()中沒有碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；異丙苯轉(zhuǎn)化為異丙烯苯的反應(yīng)形成了碳碳雙鍵，一定不屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；異丙苯()中含有飽和碳原子，其中側(cè)鏈的四個碳原子一定不在同一平面上，故C錯誤；異丙苯有5種不同

6、類型的氫，故一溴代物有5種，故D正確。故選D。 答案：D12A、B、C、D為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素。其中：只有D為金屬元素；A的某種同素異形體是自然界最硬的物質(zhì)。下列說法一定正確的是()AA、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)B簡單離子的半徑大小順序為：BCDCB、C分別與D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或堿性D若B、C能形成化合物BC3，則該化合物中B的化合價為3解析：A、B、C、D為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，A是碳元素，D為金屬元素，可能使鈉、鎂、鋁，B、C可能是N、O、F；若B、C是O、F，則無最高價氧化物的水化物，故A錯誤；不論B、C、D

7、是哪種可能，其離子電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑BCD，故B正確；若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物為氧化鈉、氟化鈉其水溶液為堿性，故C錯誤；若B、C能形成化合物BC3，C的電負(fù)性更大，B的化合價應(yīng)為正價，故D錯誤。答案：B13四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是()Ab、c分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜B通電后室中的Cl透過c遷移至陽極區(qū)C、四室中的溶液的pH均升高D電池總反應(yīng)為4NaCl6H2O4NaOH4HCl2H2O2解析：試題分析：由圖中信息可知，左邊電極與負(fù)

8、極相連為陰極，右邊電極為陽極，所以通電后，陰離子向右定向移動，陽離子向左定向移動，陽極上OH放電生成O2、陰極上H放電生成H2；氫離子透過c，氯離子透過b，二者在bc之間形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜；鈉離子透過a，NaOH的濃度變大，所以a也是陽離子交換膜。b、c分別依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜，A不正確；通電后室中的Cl不能透過陽離子交換膜c遷移至室，B不正確；電解一段時間后，中的溶液的pH升高，中的溶液的pH不變，和兩室中的溶液的pH均減小，C不正確；電池總反應(yīng)為4NaCl6H2O4NaOH4HCl2H2O2，D正確。 答案：D26亞硝酸鈉是一種重

9、要的工業(yè)用鹽，某同學(xué)針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：(已知：Na2O22NO=2NaNO2；Na2O22NO2=2NaNO3)(1)該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為A_E(填序號，可重復(fù))。(2)儀器a的名稱為_。(3)NO在E中可被氧化成NO，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)比色法測定樣品中的NaNO2含量：在5個有編號的帶刻度試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2的濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：試管編號abcdeNaNO2含量/mg·L1020406080稱量0.10

10、 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液，取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，再加蒸餾水至10 mL并振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)比色階比較；比色的結(jié)果是：待測液的顏色與d組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)滴定法測定樣品中的NaNO2含量：稱量0.500 0 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入a mL KI酸性溶液(足量)，發(fā)生反應(yīng)2NO2I4H=2NOI22H2O；滴入23滴_作指示劑，用0.0100 mol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到_現(xiàn)象時，即為滴定終點(已知，2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)

11、；重復(fù)實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50 mL，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留3位有效數(shù)字)。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_(填序號)。A滴定過程中向錐形瓶中加少量水B滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失C觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視D滴定時搖瓶幅度過大標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外解析：由題中信息可知，A用于制備二氧化氮，二氧化氮經(jīng)D轉(zhuǎn)化為NO，NO經(jīng)B干燥后通入C與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉，為防止過氧化鈉吸收水蒸氣，需要用B保護(hù)C，剩余的NO用E裝置吸收。(1)該同學(xué)用以上儀器制備NaNO2，則裝置的連接順序為ADBCBE。(2)儀器a的名稱為硬質(zhì)玻璃管。(3)N

12、O在E中可被氧化成NO，該反應(yīng)的離子方程式為5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。(4)待測液的顏色與d組標(biāo)準(zhǔn)色階相同，由表中數(shù)據(jù)可知，NaNO2的質(zhì)量濃度為60 mg·L1，10 mL該溶液中所含NaNO2的質(zhì)量為10×103 L×60 mg·L10.6 mg，所以，樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%60%。(5)稱量0.500 0 g制得的樣品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入a mL KI酸性溶液(足量)，發(fā)生反應(yīng)2NO22I4H=2NOI22H2O；滴入23滴淀粉溶液作指示劑，用0.010

13、0 mol·L1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)看到加入最后一滴液體時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘不變色現(xiàn)象時，即為滴定終點(2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)；重復(fù)實驗后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.50 mL。由上述2個反應(yīng)可得到關(guān)系式2NO2I22Na2S2O3，n(NaNO2)n(Na2S2O3)20.50×103 L×0.010 0 mol·L12.050×104 mol，則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%56.6%。下列操作：A項，滴定過程中向錐形瓶中加少量水，無影響；B項，

14、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定管末讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高；C項，觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則讀取反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；D項，滴定時搖瓶幅度過大標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到瓶外，則導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高。綜上所述，BD項操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。答案：(1)DBCB(2)硬質(zhì)玻璃管(3)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O(4)60%(5)淀粉溶液加入最后一滴液體時，錐形瓶內(nèi)溶液恰好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且維持半分鐘不變色56.6%BD27鈹作為一種新興材料日益被重視，有“超級金屬”“尖端金屬”“空間金屬”之稱。工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3BeO

15、·Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì))冶煉鈹，一種簡化的工藝流程如下：按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表?；卮鹣铝袉栴}：金屬陽離子Fe3Al3Fe2Be2開始沉淀時1.53.36.55.2沉淀完全時3.75.09.78.8(1)步驟中將熔塊粉碎的目的是_；濾渣1的主要成分是_。(2)步驟加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，從濾液1中得到沉淀的合理pH為_(填序號)。A3.33.7B3.75.0C5.05.2 D5.26.5(3)步驟不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2的原因是_。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操

16、作是_、過濾、洗滌、干燥。(4)步驟的反應(yīng)類型是_，步驟需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_。(5)常用綠柱石(主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì))冶煉鈹。若綠柱石中BeO的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1 t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鈹銅合金_t。解析：(1)將熔塊粉碎能增大與硫酸的接觸面積，提高酸浸時的反應(yīng)速率；SiO2與石灰石高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，硅酸鈣在用硫酸進(jìn)行酸浸時生成H2SiO3沉淀。(2)步驟中加入H2O2的目的是把Fe2氧化為Fe3，便于鐵雜質(zhì)的除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；從濾液

17、1中得到的沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3，調(diào)節(jié)pH既要Fe3和Al3沉淀完全又不能使Be2沉淀，根據(jù)幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH表可知，合理pH為5.05.2。(3)Be和Al性質(zhì)相似，用NaOH溶液來沉淀Be2會導(dǎo)致Be(OH)2被溶解，不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2；對溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可以得到(NH4)2BeF4固體。(4)步驟中(NH4)2BeF4通過分解反應(yīng)生成BeF2；步驟中，空氣中含有氮氣和氧氣，氮氣和氧氣都能與鎂或鈹發(fā)生反應(yīng)，降低Be的產(chǎn)率。(5)根據(jù)題知條件可得鈹銅合金的質(zhì)量1.8×103ab噸。答案：(1)增大與硫酸的接

18、觸面積，提高反應(yīng)速率H2SiO3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC(3)過量的NaOH溶液會溶解Be(OH)2(或不易確保Be2沉淀完全)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)分解反應(yīng)高溫下空氣中的氮氣、氧氣都可與鎂或鈹反應(yīng)，從而降低產(chǎn)率(5)1.8×103ab28氮及其化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)和環(huán)保事業(yè)中屬于“明星物質(zhì)”?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣是農(nóng)業(yè)肥料和化工生產(chǎn)的重要原料，其電子式為_。(2)疊氮化鈉(NaN3)在藥物制備、合成影像、化學(xué)分析、汽車制造等行業(yè)有著廣泛的用途，但該物質(zhì)極易爆炸，且有副毒作用。可用NaClO溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行處理，生成一種無污染的氣體單質(zhì)

19、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)“固氮”是農(nóng)業(yè)科學(xué)家研究的永恒主題。在某特殊催化劑和光照條件下，N2與水反應(yīng)可生成NH3。已知：()4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H11 266 kJ·mol1；()H2O(g)=H2O(l)H244.0 kJ·mol1。則2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H3_kJ·mol1。(4)目前“人工固氮”最成功的應(yīng)用就是工業(yè)合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1。將1.00 mol N2和3.00 mol H2充入到容積為3 L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反

20、應(yīng)。圖甲是測得X、Y的濃度隨時間變化的曲線。其中Y為_(寫化學(xué)式)，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(N2)_。在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖乙，則壓強(qiáng)p1_p2(填“>”“<”“”或“不確定”，下同)，B、D兩點的平衡常數(shù)KB_KD，B點N2的轉(zhuǎn)化率_(保留3位有效數(shù)字)。(5)“綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO28NH3=7N212H2O)可以處理氮的氧化物和NH3尾氣，裝置原理圖如圖丙：負(fù)極反應(yīng)式為_，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。解析：(1)氨氣的電子式為。(2)由題中信息可知，疊氮

21、化鈉(NaN3)可與NaClO溶液反應(yīng)，生成氮氣，根據(jù)元素的化合價變化規(guī)律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO2NaN3H2O=NaCl2NaOH3N2。(3)根據(jù)蓋斯定律，由()×(1)()×6可得2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H31 530 kJ·mol1。(4)由圖甲可知，從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，X、Y的變化量分別為0.50 mol·L1和0.75 mol·L1，變化量之比為23，所以，X為NH3、Y為H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平均反應(yīng)速率v(N2)v(H2)×0.025 mol·L1·min1。由

22、合成氨的反應(yīng)可知，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，氨的體積分?jǐn)?shù)越大；在相同壓強(qiáng)下，溫度越高氨的體積分?jǐn)?shù)越小，其平衡常數(shù)越小。由圖乙可知，在300 下，平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)：B點大于C點。所以，壓強(qiáng)p1p2；B、D兩點的平衡常數(shù)KBKD；B點氨的體積分?jǐn)?shù)為70%，設(shè)氮氣的轉(zhuǎn)化率為x，則氫氣和氨氣的變化量分別為3x和2x，所以，70%，解之得x，所以，N2的轉(zhuǎn)化率×100%82.4%。(5)由題意可知，氨氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣，其電極反應(yīng)式為2NH36e6OH=N26H2O。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NO2被處理時，即0.2 mol NO2被還原，N的化合價由4降為0，轉(zhuǎn)移電子的

23、物質(zhì)的量為0.8 mol。答案：(1) (2)NaClO2NaN3H2O=NaCl2NaOH3N2(3)1 530(4)H20.025 mol·L1·min182.4%(5)2NH36e6OH=N26H2O0.835化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性元件。(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_；價電子中成對電子數(shù)有_個。(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。PH3分子中的中心原子的雜化方式是_。P與N同主族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3_H3PO4(填“>”或“<”)

24、，從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：_。 (3)磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn_P(填“>”“<”或“”)。(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則其化學(xué)式為_。該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有_個， 這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_。若晶體密度為8.82 g·cm3，最近的Cu原子核間距為_ pm (用含NA的代數(shù)式表示)。解析：(1)銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，因此價電子中成對電子數(shù)有10個。(2)PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)1，即價層電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式是sp3。由于H

25、NO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HNO3>H3PO4。(3)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn>P。(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的Sn原子個數(shù)8×1，Cu原子個數(shù)6×3，P位于體心，共計1個，則其化學(xué)式為SnCu3P。該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有4個，位于面的4個頂點上，因此這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為平面正方形。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知最近的Cu原子核間距為面對角線的一半，晶胞的邊長是 ×1010pm，所以最近的Cu原子核間距為 ×1010pm。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s110(2)sp3>因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個(3)<(4)SnCu3P4平面正方形×101036化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)