03年大學(xué)學(xué)測(cè)數(shù)學(xué)科81

1、103年大學(xué)學(xué)測(cè)化學(xué)科2 1103年 11 月 28 日臺(tái)北市立建國(guó)咼級(jí)中學(xué)趙俊傑老師學(xué)測(cè)自然考科測(cè)驗(yàn)時(shí)間為100分鐘，試卷內(nèi)容分為兩局部，其中第壹局部每 科10題，每題均計(jì)分，滿(mǎn)分80分，題型包括：?jiǎn)芜x題、多選題與綜合題；第貳 局部包括學(xué)科知識(shí)與科學(xué)推理，每科 7題，答對(duì)24題或以上，此局部即得滿(mǎn)分 48分。針對(duì)化學(xué)局部，介紹如下。第壹局部測(cè)驗(yàn)範(fàn)圍為基礎(chǔ)化學(xué)一，共包含四個(gè)章節(jié)：物質(zhì)的組成、原子的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)以及常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。各章節(jié)學(xué)習(xí)重點(diǎn)如下：表一：基礎(chǔ)化學(xué)一學(xué)習(xí)重點(diǎn)分冊(cè)章節(jié)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.區(qū)別純物質(zhì)元素與化合物和混合物，並了解何謂同素異形體以及同分異構(gòu)物?！?01學(xué)測(cè)，第40題】2

2、.學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)操作技巧，包括 溶解與過(guò)濾、傾析、蒸八、餾、分餾、萃取、結(jié)晶以及層析，了解各技巧基之實(shí)驗(yàn)裝置與原理。 例：以下圖示中，哪些實(shí)驗(yàn)操作正確？礎(chǔ)第一章f弓/nA化物質(zhì)的J學(xué)形成A甲乙B甲丙C甲戊D乙戊E丁戊 【102學(xué)測(cè)，第16題】一3.化學(xué)相關(guān)定律與學(xué)說(shuō)，包括：質(zhì)量守恆定律、定比定律、倍比定律、氣體體積化合定律、亞佛加厥定律、原子說(shuō) 等。例：以下哪些組的物質(zhì)，可用來(lái)說(shuō)明倍比定律？甲：氧與臭氧 乙：一氧化碳與一氧化氮 丙：水與過(guò)氧化 氫 丁： 一氧化氮與二氧化氮戊：氧化鈣與氫氧化鈣A甲乙B甲丙 C乙戊D丙丁E丁戊【102學(xué)測(cè)，第15題】4. 了解原子量或分子量的概念與單位(amu)

3、，並能求出平均原子量 與平均分子量，進(jìn)而了解原子量(或分子量)與平均原子量(或平 均分子量)的差異。例：銀有兩種同位素，其原子質(zhì)量為107amu和109amu，而其天然含量分別為51.35%及48.65%，故銀的平均原子量為107.9amu。試問(wèn)任一銀原子，其原子質(zhì)量為107.9amu的機(jī)率()為何？(A)0(B)2.70(C)48.65(D)51.35(E)100【103 學(xué)測(cè)，第12題】5. 能夠完成莫耳相關(guān)的換算。6. 了解溶液的組成與分類(lèi)、不同溶液濃度間的換算一Cm、ppm、 %、溶液的配製、稀釋與混合。7. 能由圖表了解溶解度與溫度的關(guān)係，且能計(jì)算出析出量或溶解 量與溫度、溶劑、溶質(zhì)

4、間的關(guān)係。：M'| 3例：王同學(xué)在不同的溫度分別進(jìn)行鹽類(lèi)化合物甲(與乙()在水 中的溶解度實(shí)驗(yàn)，得到的結(jié)果 如圖3。溶解度定義為每 100克的水所溶解的化合物質(zhì) 量(克)，則以下敘述，哪一項(xiàng)正 確？(A) 甲的溶解度總是比乙大(B) 在攝氏80度時(shí)，甲的溶解 度是乙的兩倍(C) 當(dāng)溶液溫度上升，甲與乙溶解度皆變大(D) 在攝氏50度時(shí)，甲與乙溶解度幾乎相同(E) 於攝氏80度時(shí)，將20克的乙溶於50克的水中，將此溶液 溫度緩慢降低至攝氏50度，溶液中會(huì)出現(xiàn)化合物乙結(jié)晶【103學(xué)測(cè)，第13題】8. 了解影響溶解度的因素為何。第二早原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1. 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)模型的探索，包括：湯姆森

5、-陰極射線(xiàn)實(shí)驗(yàn)、密 立坎-油滴實(shí)驗(yàn)、拉塞福-a粒子散射實(shí)驗(yàn)，以及其他實(shí)驗(yàn) 發(fā)現(xiàn)與結(jié)論。2. 了解原子之組成，包括電子、質(zhì)子、中子的發(fā)現(xiàn)與性質(zhì)。3. 能夠?qū)懗鲈又娮幽茈A以及電子排列?！?02學(xué)測(cè)，第18題】4. 了解價(jià)電子與價(jià)殼層的意涵，並能寫(xiě)出各原子、離子之路 易斯電子點(diǎn)式，且能比較原子與離子之半徑。5. 了解週期表的發(fā)展與演進(jìn)，並能由電子排列，歸納出週期表中元素之規(guī)律性。6. 認(rèn)識(shí)元素的分類(lèi)與性質(zhì)比較。1. 認(rèn)識(shí)化學(xué)式的種類(lèi)(實(shí)驗(yàn)式、分子式、示性式與結(jié)構(gòu)式)、意義、 用途與其適用對(duì)象。2. 能計(jì)算化合物中元素百分組成，並能由其元素百分組成，回推 求得有機(jī)化合物分子式。3. 明白化學(xué)反應(yīng)的

6、書(shū)寫(xiě)以及化學(xué)反應(yīng)式的平衡。【103學(xué)測(cè)， 第33題】4. 能利用化學(xué)反應(yīng)式，解決化學(xué)計(jì)量相關(guān)問(wèn)題，包括：限量試 劑判斷、產(chǎn)量與產(chǎn)率以及原子使用效率、分解百分率 等問(wèn)題。例：在常溫常壓，未知體積之氧氣與40公升的一氧化碳，在催化 劑的存在下進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)後氣體之組成為二氧化碳與氧 氣，總體積為70公升。假設(shè)反應(yīng)後，溫度與壓力維持不變，則 氧氣在反應(yīng)前、反應(yīng)後的體積分別是多少公升？(A) 60、20(B)50、30(C)40、40(D)30、50(E)20、60【103學(xué)測(cè)，第14題】例：將100.0mL、0.40M的HCI溶液加於4.24g的NazCOs固體， 會(huì)產(chǎn)生氣泡。以下關(guān)於此反應(yīng)的敘述，

7、哪些正確？(應(yīng)選2項(xiàng))第三章化學(xué)反應(yīng)(A) 此反應(yīng)的平衡反應(yīng)式為：Na2CO3+HCI f 2NaCI+H2O+CO2(B) 假設(shè)反應(yīng)完全，則可產(chǎn)生0.88克的CO2(C) 反應(yīng)後會(huì)剩餘0.01莫耳的Na2CO3(D) 此反應(yīng)的限量試劑為HCI(E) 此反應(yīng)為沉澱反應(yīng)【103學(xué)測(cè)，第32題】例：在化學(xué)反應(yīng)X+2Y > 3Z + W中，2克的X能與4克的Y 完全反應(yīng)，生成5克的Z。假設(shè)要生成3克的W，則需要有多 少克的X參與反應(yīng)？(A)2(B)3(C)4(D)5(E)6【102學(xué)測(cè)，第17題】5. 熱化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，並了解吸、放熱反應(yīng)的差異，且能 判斷不同反應(yīng)之熱量變化多寡，以及影響反應(yīng)

8、熱的因素?！?01 學(xué)測(cè)，第20題】6. 了解反應(yīng)熱的種類(lèi)與其意義以及相關(guān)名詞之概念，例如：莫耳 生成熱與莫耳燃燒熱。7. 了解反應(yīng)熱與反應(yīng)式的關(guān)係，並能利用生成熱或燃燒熱與反 應(yīng)熱的關(guān)係以及反應(yīng)熱加成性定律(或稱(chēng)赫斯定律)求得未知 反應(yīng)之反應(yīng)熱。例：一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)，放出的熱 量為Q,而其所產(chǎn)生的CO2用過(guò)量的澄清石灰水完全吸收， 可得0.10莫耳的CaCO3沉澱。假設(shè)1.0莫耳無(wú)水乙醇完全燃燒 時(shí)，放出的熱量最接近以下哪一選項(xiàng)？(A)Q (B)5Q(C)10Q(D)20Q(E)50Q?！?01學(xué)測(cè)，第18題】1. 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型分類(lèi)，包括：化合、分解、取代、複

9、分解?！?01學(xué)測(cè)，第37題】2. 能區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)，並能了解酸、鹼與鹽之組成、不同 狀態(tài)下的導(dǎo)電性以及其導(dǎo)電行為與金屬間的差異。3. 學(xué)會(huì)常見(jiàn)離子、根與化合物的書(shū)寫(xiě)，並能熟記沉澱表，並學(xué)會(huì)如何書(shū)寫(xiě)淨(jìng)離子反應(yīng)式?！?02學(xué)測(cè)，第30題】4. 認(rèn)識(shí)酸鹼學(xué)說(shuō)、酸鹼根本性質(zhì)以及常見(jiàn)酸、鹼的名稱(chēng)與 分類(lèi)。5. 認(rèn)識(shí)純水的離子積常數(shù)以及離子積常數(shù)與溫度之關(guān)係。6. pH值相關(guān)計(jì)算以及溫度對(duì)pH值的影響。第四章常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)例：25C時(shí)，甲瓶水溶液的pH值為2,乙瓶水溶液的OH一 濃度為103M，則甲瓶的H+濃度為乙瓶濃度的多少倍？_ 9_ 559(A)10 _ (B)10_ (C)(D)10 (E)10【103學(xué)測(cè)，第15題】7. 酸鹼中和相關(guān)計(jì)算與概念，包括：中和反應(yīng)熱量變化多寡、酸鹼數(shù)量間的比例關(guān)係、反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)?！?01學(xué)測(cè),第62、63題】8. 酸鹼指示劑的選用、變色原理與變色情形?！?02學(xué)測(cè)，第31題】9. 氧化還原反應(yīng)的定義與氧化劑、還原劑的判斷。 例：以下哪一項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)？(A) NH3(g)+HCI(g) NH4CI(s)(B) BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)T BaSO4(s)+2NaCI(aq)(C) CaCO3(sCaO(s)+CO2(g)