廣西桂林中學(xué)化學(xué)組ppt課件

1、1.用電源、小燈泡、Cu片組成閉合回路，小燈泡是否發(fā)光2.將與電源兩極相連的碳棒放入NaCl固體中小燈泡能否發(fā)光3.將2中的NaCl固體配成溶液，小燈泡能否發(fā)光4.將與電源兩極相連的碳棒插入加熱熔化了的KNO3中，察看電路中的小燈泡能否發(fā)光5.將與電源兩極相連的碳棒插入無水酒精中，察看電路中的小燈泡能否發(fā)光6.將與電源兩極相連的碳棒插入酒精溶液中，察看電路中的小燈泡能否發(fā)光一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、概念1電解質(zhì)： 在水溶液或熔化形狀下可以導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)如：NaCl、KNO3、NaOH等2非電解質(zhì) 無論是在水溶液或熔化形狀下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)如：蔗糖、酒精1。NaCl固體不能導(dǎo)電，

2、NaCl是電解質(zhì)嗎？NaCl溶液可以導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？2。良好的導(dǎo)電性是金屬的通性，Cu可以導(dǎo)電，那么Cu是電解質(zhì)嗎？3。稀硫酸可以導(dǎo)電，無水硫酸卻不導(dǎo)電，那H2SO4是電解質(zhì)嗎？4。CO2和HCl的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2和HCl都是電解質(zhì)，這樣的說法對(duì)嗎？5。蔗糖是電解質(zhì)嗎？怎樣經(jīng)過實(shí)驗(yàn)去證明他的觀念？ 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo) 電的化合物2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽2、弱電解質(zhì) 在水溶液里只需一部分分子電離成離子的電解質(zhì)如：CH3COOH、NH3H2O3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

3、的比較完全部分離子分子、離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物以下物質(zhì)中： CH3COOH HCl NOH NH3H2O Na2CO3 C2H5OH SO2 F1屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_2屬于弱電解質(zhì)的是_3屬于非電解質(zhì)的是_ 寫出以下物質(zhì)的電離方程式： HCl AgNO3 H2SO4 Na2CO3 =2H+SO42 =2Na+CO32 =H+Cl =Ag+NO3 假設(shè)將鹽酸和AgNO3溶液混合有什么景象？ 假設(shè)將H2SO4和Na2CO3溶液混合又有什么景象？ 三、離子反響1、概念： 有離子參與的反響稱為離子反響2、復(fù)分解型離子反響發(fā)生的條件 生成難溶性物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4生成揮發(fā)性物質(zhì)，如CO2、NH3 生成弱電解質(zhì)，如H2