人教版高中化學(xué)試題第三章第一節(jié)課時(shí)練習(xí)(金屬的化學(xué)性質(zhì))

1、第三章第一節(jié)課時(shí)練習(xí)(金屬的化學(xué)性質(zhì))一、選擇題：1 金屬鈉分別在過(guò)量的O2 和 Cl 2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是()A.都產(chǎn)生白煙B.都產(chǎn)生黃色火焰C.都發(fā)光發(fā)熱D.都生成白色固體2下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里無(wú)固體析出的是()A. MgCl2溶液中加入Na的小顆粒B. Ca(OH)2飽和溶液中加入Na的小顆粒C. KNO稀溶液中加入Na的小顆粒D.水中加入Na的小顆粒D. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.鈉與水反應(yīng)：2Na+ 2H2O=2Na+2OR+H42B.鈉與 CuSO§椒反應(yīng)：2Na+ Cu =Cu 2NaC.鈉與鹽酸反應(yīng)：Na+ 2H =Na + HdD.鈉跟氯化

2、鉀溶液反應(yīng)：2Na+ 2HzO=2Na+ 20H +4 50 g 鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體(不含結(jié)晶水)218 g ,則反應(yīng)中得H2的質(zhì)量為()A 2 g B 3 gC 3.5 g D 4.5 g5 .若在加入鋁粉能放出 H的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是()3 2A Fe3 、 S042 、 Cl 、 NaB Ba2 、 Mg2 、 HC03 、 Al022C N03 、 Na 、 K 、 C032D N03 、 K 、 Al02 、 0H6. (2010年江蘇模擬)將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 m

3、ol L T的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為()A. HNO§液 B . Ba(OH)2溶液C. H2SO溶液D . HCl溶液7 2009 年 10 月 27 日上午 10時(shí)， 環(huán)保部副部長(zhǎng)張力軍在新聞發(fā)布會(huì)上說(shuō)，近幾個(gè)月來(lái)，我國(guó)的陜西、湖南等地陸續(xù)發(fā)生了一些重金屬污染事件，給當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境和人民群眾的身體健康造成了較大的影響。某課外學(xué)習(xí)小組在一處被污染的河流中取樣，測(cè)得一種藍(lán)色重金屬離子的含量較高，存在重金屬污染問(wèn)題。則在該河流中還一定大量存在的離子有()A C032N03NaCl 8 K I N03 Al0 2C Cl0 Ba 2 0H S0 42D NH4

4、 Fe 3 S0 42 H 9 (2010 年北京西城高一檢測(cè))完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、 MgCl2、 AlCl 3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的 AgNO溶液的體積比為3 ： 2 ： 1,則上述溶液的體積比為()A. 1 ： 1 ： 1B, 3 ： 2 ： 1C. 6：3：2 D .9：3：110 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A.鋁球一定是空心的B.左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C.去掉兩燒杯杠桿仍平衡D.右邊鐵球上出現(xiàn)紅色2bA. B.3b2aC.3bbD. a3a稱(chēng)

5、破酸溶液 疏酸制溶液a g氫氣。該金屬的相11 . b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和 對(duì)原子質(zhì)量為（）12 .下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A.所有的金屬都是固態(tài)的B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.常溫下所有金屬都能與酸反應(yīng)D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的13 . （2010年山東濰坊高一檢測(cè)）金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外， 還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B.鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C.在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰D.金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用

6、干燥的沙土滅火14 .某無(wú)色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是A. Na+B. M5+ C . S2D . HCJ15 .若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）氫氣，則該金屬是（）A. Al B .Mg C . Fe D . Zn16 . （2010年浙江省紹興一中測(cè)試）Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L ,下列推斷中不正確的是（）A.參加反應(yīng)的 Mg Al共0.2 mol B .參加反應(yīng)的 HCl為0.4 molC. Mg Al在反應(yīng)中共失去 0.4 mol電子 D .若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0

7、.2 mol H 2二、非選擇題：17 .將21.2 g Na、Al、Fe三種金屬的混合物分為兩等份，一份加入到足量的鹽酸中， 充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L ;再將另一份金屬混合物加入到足量的NaOH容液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L。求：（1）原金屬混合物中 Na、Al、Fe三種金屬的物質(zhì)的量之比。（2）如果將21.2 g這種混合物加入到足量水中，過(guò)濾后將得到的溶液稀釋到1 L,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。18 .往一個(gè)鋁制易拉罐內(nèi)充滿CO氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH§液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁

8、重新鼓起來(lái)。（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 , 離子方程式可能為;(2)罐再鼓起的原因是 ;離子方程式可能為 。19 .某無(wú)色溶液里，只含有下列8種離子中的幾種： M/、J、Ag+、Na+、C、HCJ、OH、NO,已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：(1)若溶液跟鋁反應(yīng)只有A1O2一生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,還可能含有的較多的物質(zhì)是(2)若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al 3 +生成，則原溶液中一定不能大量存在的離子是20 .鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%- 5%勺鋁鎂合金(不含其

9、他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探 究。填寫(xiě)下列空白。實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20 C,1.01 x 10 5 Pa)的體積。問(wèn)題討論(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：8你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：人接()()接()()接()。(填接口字母,可不填滿)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后， 同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣 口瓶和量筒

10、的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大 )裝置中導(dǎo)管a的作用是。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL21 . (2010年泉州高一檢測(cè))如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回來(lái)的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請(qǐng)計(jì)算:鼻乩 京 4匕右向 4七至由J士昌鉆t包半久不匕春內(nèi)1P匕，竽工亡e >H(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出 200 mL于一燒杯中，投入足量 的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣

11、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？第三章第一節(jié)課時(shí)練習(xí)(金屬的化學(xué)性質(zhì))詳解1、解析：選 BC Na的焰色反應(yīng)顏色為黃色，所以 B正確；Na在Q、C12中燃燒均發(fā)光 發(fā)熱，C正確；N*Q為淡黃色固體， A D不正確。2、解析：選 CD A.MgCl2+2NaOH=Mg(OH) + 2NaCl。B.Ca(OH)2微溶于水，Na 跟 H2O 反應(yīng)消耗了 HbO,同時(shí)增大了溶液中 OH的濃度，使得飽和 Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。C D 除了 Na與H2O反應(yīng)再無(wú)其他明顯變化。3、解析：選AD= B中鈉與CuSO溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與CuSO反應(yīng)，總方程式：2Na+ 2H2O+

12、 CuSO=Cu(OH2 J + H4 + NaSQ。C中電荷不守恒。mH2)=(202"296 g/molx 2 g/mol4、解析：選Co無(wú)論是什么金屬與稀硫酸反應(yīng)，由硫酸的化學(xué)式可知，生成物中的 n(SO42 ) = n(H2),所以金屬與酸反應(yīng)所得的無(wú)水晶體的質(zhì)量就是金屬與硫酸根離子的質(zhì)一 、一_2一一，.，一 一、，量之和，mSO4 )=218 g50 g = 168 g ,則氫氣的質(zhì)量為: = 3.5 g。5、解析：選B。與Al反應(yīng)放出H2,說(shuō)明溶液可能呈酸性也可能是堿性，B項(xiàng)中HC。在酸性、堿性時(shí)均不能存在。6、解析：選D=由于硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，可

13、以不予考慮。根據(jù)3+鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶放反應(yīng)的離子萬(wàn)程式：2Al + 6H =2Al + 3H4、2Al + 2OH + 2H2O=2AlO+ 3H,T , 5.4 g Al 能夠與0.6 mol H 0.2 mol OH 一恰好反應(yīng)。金屬有剩余，說(shuō)明酸或堿不足。B選項(xiàng)中 n(OH )=0.8 mol , C選項(xiàng)中 n(H+) = 0.8 mol , D選項(xiàng)中 n(H + ) =0.4 mol 。7、解析：選 Do藍(lán)色重金屬離子為 Cu2+, A中CO*與Cu"不能共存；B中Cu"與A0 發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，且Cu2 +與I 一因發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Cu2+

14、+ 4I=2CuI J + I 2而不能大量共存； C中Ba"與SO”不共存，且 Cu"與OH不共存。8、解析：選D=等物質(zhì)的量濃度的 AgNO溶液體積比為3： 2： 1,則消耗Ag+的物質(zhì)的量為3 ： 2 ： 1,故需NaCl、MgCb、AlCl 3的物質(zhì)的量之比為：3 ： 1 ：； 即為9 ： 3 ： 1,則體積3比為9 ： 3： 1。9、解析：選Do質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，由于鐵的密度大， 故鐵球必為空心的。又因?yàn)閮蔁邪l(fā)生的反應(yīng)分別為：2Al +3屋SQ=Al2(SO4)3+3H4 , Fe+CuSO=FeSO+ Cu,可判斷：左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了，右

15、邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了。所以去掉兩燒杯， 杠桿不平衡(應(yīng)該是右邊重)。10、解析：選 Co本題考查的知識(shí)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等。可得：b ga g33bX3=X2,得 M=一。M g mol 2 g mola11、解析：選 B。汞是液態(tài)金屬；金屬一般具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬都可與酸反應(yīng)，但在氫之后的金屬難以與酸(非氧化性酸)反應(yīng)，如銅不與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬元素在自然界大多數(shù)是以化合態(tài)存在，但也有部分不活潑金屬 元素以游離態(tài)存在(如金、鉗等)。12、解析：選Co A中，鈉的硬度小，可用小刀切割；B中，

16、放置在空氣中，鈉被緩慢氧化生成白色的NaQ D中，鈉著火時(shí)生成 NmQ,泡沫滅火器釋放的泡沫中有 CO、H2O會(huì)與Na 和Na2Q反應(yīng)生成H2、Q,故不能用泡沫滅火器滅火。13、解析：選 A無(wú)色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，說(shuō)明該溶液中可能含有大量H+或大量 OHT。若是堿溶液， Mj+20H =Mg(OH)J ,則 MgT不存在；S2 +2HI+ =HST ,百一與 H卡 不共存，在此情況下， Mg小、S只能是可能共存而不是一定共存； HC0 + H =FH0+ CO T , HCOT + OH =c0 + H20>, HC與 4、OH都不能共存，此情況說(shuō)明 HCOT一定不存在。Na卡 與

17、4、OH都能大量共存，符合題意，故選 A。14、解析：選 A。解決本題的難點(diǎn)在于該金屬的價(jià)態(tài)不明確，若知道該金屬的價(jià)態(tài)，由 H2的物質(zhì)的量便可得該金屬的物質(zhì)的量，從而得摩爾質(zhì)量，最終得該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量， 便可解決問(wèn)題。由此我們假設(shè)金屬為R,化合價(jià)分別為+ 1、+2、+3,當(dāng)化合價(jià)為+ 1時(shí)，MR)=9 g mol t；當(dāng)化合價(jià)為+ 2 時(shí)，MR)=18 g mol -；當(dāng)化合價(jià)為+ 3 時(shí)，M(R) = 27 g - mol 綜合考慮，只有當(dāng)化合價(jià)為+3, R為Al時(shí)合適，故選 Ao15、解析：選 A。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Mg+ 2H+=Mg+ + H2T , 2Al + 6HI+ =2Al3+

18、 3H2 T o n(H2)4.48 L，一+ 一=二7L = 0.2 mol ,則參加反應(yīng)的 n(H )=0.4 mol。若換成稀 H2SO,同樣廣生 0.222.4 L - molmol H20依據(jù)得失電子守恒，由24>H2得電子總數(shù)為 0.2 mol X2= 0.4 mol ,故C正確。0.2 mol Mg 提供 0.4 mol 電子，0.2 mol Al 則提供 0.6 mol 電子，0.2 mol Mg、Al 混合物 提供的電子數(shù)大于 0.4 mol小于0.6 mol , A不正確。二、非選擇題：16、解析：加入到足量的鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：2Na+ 2HCl=2NaCl+H2T ,

19、 2Al + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2T , Fe+2HCl=FeCL+ H2 T ;加入到足量的 NaOH§液中發(fā)生反應(yīng)：2Na+ 2H2O=2NaOH + H2T, 2Al+2NaOHb 2H2O=2NaAlO+ 3H2T。(1)設(shè)原混合物中N& Al、Fe的物質(zhì)的量分別為 m、龕、稟，據(jù)題意得,23 g/mol x m + 27 g/mol X 山+56 g/mol x 市=21.2 g m 3n2 n36.72 Lr+-=442 22.4 L/moln13n24.48 L7+T=22.4 L/mol解得 n = n2= ns= 0.2 mol ,則 n1 ：

20、 n2 ： n3 = 1 ： 1 ： 1。0.2 mol(2)所得溶放為 NaAlQ溶披，且 n(Na) =n(NaAlO2)=0.2 mol,則 c(NaAlO2) =1l- = 0.2 mol/L 。答案：(1)1 ： 1 ： 1(2)0.2 mol/L17、解析：在易拉罐內(nèi)充入 CO后加入NaOH§液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NaOHb CO=NaCO+H2O, 而使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，所以在外界大氣壓的作用下而變癟；而后過(guò)量的NaO心與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應(yīng)而生成H2,發(fā)生的反應(yīng)是 2Al+2NaOHb 2H2O=2NaAlO+ 3H2T ,所以罐內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變大，所以易拉罐又會(huì)重新鼓起來(lái)。答案：(1)CO2被吸收而被外界大氣壓壓癟2OH + CO=CO + H2O(2)由于鋁與堿反應(yīng)生成 H2,壓強(qiáng)增大而重新鼓起2Al + 2OH + 2H2O=2AlO + 3Hd18、解析：與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2有兩種可能，一是酸性條件，有Ht,則一定沒(méi)有