高一化學氧化劑和還原劑ppt課件

1、新課標人教版課件系列必修2.3教學目的教學目的v知識與才干知識與才干v1、掌握氧化劑、復原劑的概念。、掌握氧化劑、復原劑的概念。v 2、學會比較幾種常見氧化劑、復原劑的強弱。、學會比較幾種常見氧化劑、復原劑的強弱。v 3、穩(wěn)定練習、穩(wěn)定練習“雙線橋法。雙線橋法。v教學重點：教學重點：v 1、氧化劑、復原劑的判別。、氧化劑、復原劑的判別。v 2、氧化劑、復原劑的強弱比較。、氧化劑、復原劑的強弱比較。v教學方法：教學方法：v 講述法、講練結(jié)合。講述法、講練結(jié)合。了解和掌握四對概念：了解和掌握四對概念：1. 氧化反響復原反響氧化反響復原反響2. 氧化劑復原劑氧化劑復原劑3. 氧化性復原性氧化性復原性

2、4. 氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低Mg + 2HCl = MgCl2 + H2化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高 0 +2 +2 0 0 +1 +2 0各元素的化合價有變化嗎各元素的化合價有變化嗎?找出變化的化合價找出變化的化合價? 思索思索: 反響是不是氧化復原反響反響是不是氧化復原反響氧化復原反響的特點：1，每個反響中，都有元素的化合價發(fā)生變化2，每個反響中，有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低氧化劑：得電子或電子對偏向的氧化劑：得電子或電子對偏向的 物質(zhì)，物質(zhì)，在反響時所含元素的化合價降低

3、。在反響時所含元素的化合價降低。復原劑：失電子或電子對偏離的復原劑：失電子或電子對偏離的 物質(zhì)，物質(zhì)，在反響時所含元素的化合價升高。在反響時所含元素的化合價升高。思索：思索： 電子的轉(zhuǎn)移與元素的化合價之間有什么內(nèi)在的聯(lián)絡呢？電子的轉(zhuǎn)移與元素的化合價之間有什么內(nèi)在的聯(lián)絡呢？ 二、氧化劑和復原劑二、氧化劑和復原劑 +4 -1 +2 0化合價升高化合價升高, 失電子失電子, 被氧化被氧化化合價降低化合價降低, 得電子得電子, 被復原被復原氧化劑氧化劑復原劑復原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物MnO2HClMnCl2Cl2在反響中誰是氧化劑在反響中誰是氧化劑?復原劑復原劑?氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物?復原產(chǎn)物

4、復原產(chǎn)物?分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O 2KClO3=2KCl+3O2+5 -2 -1 0MnO2化合價升高化合價升高,失電子失電子, 被氧化被氧化化合價降低化合價降低,得電子得電子, 被復原被復原氧化劑氧化劑復原劑復原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物KClO3KClO3KClO2留意留意: KClO3 既是氧化劑又是復原既是氧化劑又是復原劑劑 化合價升高，失電子, 被氧化 001 1Cl2 + H2 2HCl 化合價降低，得電子, 被復原 化合價升高，失電子, 被氧化化合價降低化合價降低,得電子得電子, 被復原被復原復原劑復原劑 氧化劑氧化劑2Na + Cl2 2Na

5、Cl 00+1 1復原劑復原劑氧化劑氧化劑(HCl 既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物)(NaCl 既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物)升升-失失-還還(劑劑)降降-得得-氧氧(劑劑)元素化合價和電子轉(zhuǎn)移的關系元素化合價和電子轉(zhuǎn)移的關系失電子或偏離失電子或偏離化合價升高化合價升高被氧化被氧化復原劑復原劑得電子或偏向得電子或偏向化合價降低化合價降低被復原被復原氧化劑氧化劑 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 變化變化 反響物反響物復原劑復原劑氧化劑氧化劑關于氧化劑和復原劑留意關于氧化劑和復原劑留意:1).氧化劑和復原劑,指在反響中起某種作用的物質(zhì)，一定是反響物。(不是生成物)2).反響中，氧化劑和本身被復原；復原劑本身被氧化。氧化

6、反響：物質(zhì)失去電子的反響。這種物質(zhì)是復原劑。氧化反響：物質(zhì)失去電子的反響。這種物質(zhì)是復原劑。復原反響：物質(zhì)得到電子的反響。這種物質(zhì)是氧化劑。復原反響：物質(zhì)得到電子的反響。這種物質(zhì)是氧化劑。氧化劑氧化劑: 具有氧化性，易得電子，高具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。價態(tài)物質(zhì)。1)活潑的非金屬單質(zhì)：活潑的非金屬單質(zhì)：O2 , Cl2 2)高價的氧化物：高價的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高價的含氧酸及其鹽：高價的含氧酸及其鹽： KMnO4 , K2Cr2O7 , 濃濃H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些陽離子：某些陽離子：Fe3+ , H+復原劑: 具有復原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)

7、1活潑的金屬單質(zhì)：活潑的金屬單質(zhì)：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：H2 , C (3)變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO , Cu+ (4)某些陰離子：某些陰離子： I-, S2- 另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化復原反響中另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化復原反響中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做復既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做復原劑，所以既有氧化性又有復原性。原劑，所以既有氧化性又有復原性。表示元素化合價的變化過程。表示元素化合價的變化過程。表示變價過程中的反響過程。表示變價過程中的反響過程。表示變

8、價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。 關于關于“雙線橋：雙線橋：CuO + H2 Cu + H2O+2 0 0 +1化合價升高，失化合價升高，失2e- , 被氧化被氧化H2是復原劑是復原劑化合價降低，得化合價降低，得2e- ，被復原，被復原CuO是氧化劑是氧化劑1. 銜接變價的同種元素銜接變價的同種元素,2. 線橋跨越等號線橋跨越等號.3. 得失電子總數(shù)相等得失電子總數(shù)相等留意留意: 氧化復原反響的運用氧化復原反響的運用1、金屬的冶煉、金屬的冶煉2、燃料的熄滅、燃料的熄滅3、光協(xié)作用、光協(xié)作用4、生理氧化、生理氧化小小 結(jié)結(jié)4.電子的轉(zhuǎn)移方向：電子的轉(zhuǎn)移方向： 復原劑復原劑

9、氧化劑氧化劑e-(價價 (價價 1.氧化復原反響的特征2.氧化復原反響的本質(zhì)3.口訣：升-失-還(劑) 發(fā)生氧化反響 降-得-氧(劑) 發(fā)生復原反響B(tài) B 包裝袋中包裝袋中應放什么呢應放什么呢?意味著什意味著什么變化呢么變化呢?2.以下反響中，以下反響中，SO2被復原的是被復原的是 ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NOC 練習：練習： 3. Fe2O33. Fe2O3高溫下通高溫下通COCO氣體，寫出化學方程式：氣體，寫出化學方程式： _指出指出_

10、元素化合價降低，元素化合價降低，_得、失電子，得、失電子， _發(fā)生復原反響發(fā)生復原反響,_,_是氧化劑，是氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。是氧化產(chǎn)物。 _元素化合價升高，元素化合價升高，_得、失電子，得、失電子， _發(fā)生氧化反響，發(fā)生氧化反響， _是復原劑，是復原劑， _ _ 是復原產(chǎn)物。是復原產(chǎn)物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高溫高溫FeFe失失Fe2O3Fe2O3Fe2O3Fe2O3CO2CO2C C得得COCOCOCOFeFe練習練習 4. 某元素在反響中由化合物存在方式變成單某元素在反響中由化合物存在方式變成單質(zhì)的存在方式，那么該元素質(zhì)的存在方式，那么該元素 A、被氧化、被氧化 B、能夠被氧化也能夠被復原、能夠被氧化也能夠被復原 C、被復原、被復原 D、由高價態(tài)變成、由高價態(tài)變成0價價 5. “服用維生素服用維生素C可防食物中的可防食物中的Fe2+變成變成Fe3+，這句話闡明維生素，這句話闡明維生素C在這一反響中作在這一反響中