【高中化學(xué)會考】山西普通高中畢業(yè)會考化學(xué)試題樣題

1、山西省普通高中畢業(yè)會考化學(xué)試題樣題本試卷分第 I 卷和第 n 卷兩部分。第 I 卷為選擇題，第 n 卷為非選擇題。第第 I 卷卷(選擇題，共 50 分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na：23S:32Cl:35.5一、選擇題(本題共 25 個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題 2 分，共 50 分)1、能污染大氣并能形成“酸雨”的氣體是A、N2B、O2C、H2D、SO22、下列物質(zhì)互為同素異形體的一組是A、C60和金剛石 B、1H 和 2HC、正丁烷和異丁烷 D、乙烯和丙烯3、為了防止番茄在長途運輸中發(fā)生腐爛，常常運輸尚未完全成熟的果實，運到目的地后再用一種植物生

2、長調(diào)節(jié)劑將其催熟。這種植物生長調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的A、乙烷 B、乙烯 C、乙烘 D、乙醇4、下列呈酸性的鹽溶液是A、HCl 溶液 B、Na2SO4溶液 C、NH4C1 溶液 D、Na2CO3溶液5、某元素 X 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2X,則 X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO46、下列物質(zhì)中有固定熔點的是A、汽油 B、NaCl 晶體 C、石油 D、煤7、下列有機物的名稱正確的是A、2-乙基丁烷 B、2,3,3-三甲基丁烷C、2,2,3-三甲基丁烷 D、1,3-二甲基丁烷8、只用一種試劑(可再加熱)鑒別 Na2SO4、MgSO4、Al

3、Cl3、NH4Cl 四種溶液，這種試劑是A、NaOH 溶液 B、BaCl2溶液C、AgNO3溶液 D、HCl 溶液9、下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是A、K+SO42HCO3H+B、NH4+ClOHNa+C、CO32Na+K+OHD、Na+Ag+H+I10、下列說法正確的是A、HNO3的摩爾質(zhì)量為 63gB、常溫、常壓下，32 克 O2含有 2NA個 OC、標準狀況下，1molH2O 的體積約為 22.4LD、1L1mol/LCH3COONa 溶液中 c(CH3COO)=1mol/L11、下列說法不正確的是A、NaMgAl 金屬性依次減弱B、HFHClHBrHI 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減

4、弱C、H3PO4H2SO4HClO4的酸性依次增強D、F2Cl2Br2I2單質(zhì)的氧化性依次增強12、下列離子方程式正確的是A、CaCO3溶于稀鹽酸溶液 CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OB、氨水和 HNO3溶液反應(yīng) H+OH=H2OC、Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反應(yīng) Ba2+OH+H+SO42+=BaSOQ+H2OD、Na 和 H2O 反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH+H2T13、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A、冰醋酸 B、H2SO4溶液 C、BaSO414、從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取A、CuBHNO3Cu(NO3)2D、Cl2Cu(NO3)2最宜采用的方法是B、C

5、u 稀HNO3Cu(NO3)2C、Cu02(空氣)CuO 稀HNO3Cu(NO3)2D、CuCl2CuCl2AgN03溶液 Cu(NO3)215、隨著原子序數(shù)的遞增，不呈周期性變化的是A、元素的相對原子質(zhì)量 B、元素化合價C、元素原子的最外層電子排布 D、元素原子半徑16、據(jù)報道，上海某醫(yī)院在研究用放射性碘535I治療月中瘤。該核素核內(nèi)的中子數(shù)為A、53B、125C、72D、1917、我國政府為了消除碘缺乏病，確保人體對碘的攝入量，一般是在居民的食用鹽均加入一定量的A、I2B、KIO3C、AgID、KCl18、某燒完全燃燒生成 CO2和 H2O 的質(zhì)量比是 44:9,則該姓可能是A、CH4B、

6、C2H6C、C2H4D、C6H619、在通常狀況下，不能大量共存的一組氣體是A、氧氣和一氧化氮 B、氫氣和氨氣C、氫氣和氧氣 D、甲烷和乙烯20、能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A、碘化鈉溶液 B、氯化鈉溶液 C、新制的氯水 D、硝酸銀溶液21、在通常情況下，下列物質(zhì)既能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，又能使濱水褪色的液體是A、乙烯 B、己烯 C、己烷 D、苯22、下列物質(zhì)中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸溶液反應(yīng)的是A、MgOB、KHSO4C、NaHCO3D、AlCl323、下列物質(zhì)在光照條件下，不發(fā)生分解的是A、HClOB、KClC、AgBrD、HNO324、漂白原理不是使有機色質(zhì)氧化褪色的物質(zhì)是第

7、第 n 卷卷(非選擇題共 50 分)二、填空題本題共 24 分，第 31 題第(4)題 4 分，其余每空 1 分26、當(dāng)人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是027、銅和濃硫酸反應(yīng)，若生成標準狀況下的氣體 5.6L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。28、在一定條件下，達到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，如果只增大壓強，其它條件不變，則平衡向方向移動(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))；如果只升高溫度，平衡向方向29、向 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至過量，現(xiàn)象是,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為和。如用 Al2(SO4)3溶液制備 Al(OH

8、)3,應(yīng)選用的試劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。30、短周期元素 A、B 能形成離子化合物 A2B,A+與 B2-的電子層結(jié)構(gòu)與 Ne 原子相同。試回答：(1)A 是元素(寫元素名稱)(2)畫出 A 原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)B 元素在周期表中的位置，在。(4)B 元素與氫元素形成的化合物屬鍵(填極性或非極性)的分子(填極性或非極性)。31、由、由 C、H、O 元素組成的具有果香味的液體 A(C4H4O2),可發(fā)生下圖所示的轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式ADG(2)在 C-E 的反應(yīng)中，濃硫酸的作用是、2配制 100mL3.68mol/L 的 H2SO4溶液，需濃硫酸多少毫升？A、SO2B、氯水

9、C、Na2O225、下列過程屬于人工固氮的是A、雷雨閃電時氮氣變成一氧化氮C、工業(yè)上合成氨D、O3B、氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化俊D、豆科植物根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物(3)注明 C 一 E 反應(yīng)的類型。(4)試用實驗證明 E 可以發(fā)生加成反應(yīng)，并寫反應(yīng)的化學(xué)方程式通入氨氣(高分子化合物)三、實驗題(本大題共 16 分，其中 32 題 10 分，33 題 6 分)32、實驗室常用濃鹽酸和二氧化鈕反應(yīng)制取氯氣，并經(jīng)凈化得干燥、純將的氯氣。(1)某學(xué)生開列了下列實驗用品：實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、鐵圈、鐵夾、圓底燒瓶、雙孔橡膠塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、洗氣瓶.(2 個).、集氣瓶、火柴。還缺

10、少的儀器是和。試劑：二氧化銳、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。還缺少的試劑是。(2)寫出本實驗中制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)所列試劑中氫氧化鈉的作用是。33、在 A、B 兩支潔凈的試管中各加入 20%的蔗糖溶液 1mL,并在試管 A 中再加入 3 滴稀硫酸。把兩支試管都放在水浴中加熱 5min。然后向試管 A 中滴加 NaOH 溶液至溶液呈堿性。最后再向兩支試管各加入 2mL 新制的銀氨溶液，在水浴中加熱 3min5min。試敘述其實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論。32四、計算題(本大題共 10 分，其中 34 題 4 分，35 題 6 分)34、某濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18.4mol/L,密度為 1.8

11、4g/cm3。試計算:(1)濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。35、 將一定量的 Na2CO3和 NaHCO3的混合物力口熱， 充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減少， 生成 CO2氣體的體積為 2.24L,反應(yīng)后的固體殘渣與 100mLHCl 溶液恰好完全反應(yīng)，又生成 CO2氣體 4.48L(氣體體積均在標準狀況下測定)0 試求：(1)原混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量各為多少？(2)所用 HCl 溶液的物質(zhì)的量濃度。山西省普通高中畢業(yè)會考化學(xué)試題樣題參考答案、選擇題(每小題只有一個選擇符合題意，每小題 2 分，共 50 分)題號12345678910111213答案DABCDBCACBDAA題號

12、141516171819202122232425答案CACBDACBCBAC二、填空題本題共 24 分，第 31 題第(4)題 4 分，其余每空 1 分26、重金屬鹽類使蛋白質(zhì)變性。27、0.5mol28、正反應(yīng)逆反應(yīng)29、先生成白色絮狀沉淀，后又溶解Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3；+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氨水(或 NH3-H2O)Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3；+3(NH4)2SO431、(1)A、CH3COOC2H5D、CH3CHOG、-CH2-CH2-n-(2)脫水催化(3)消去(4)把乙烯通入盛有濱水的試管

13、中，澳水的紅棕色褪去，說明乙烯與澳發(fā)生了加成反應(yīng)一 CH2BrCH2Br三、實驗題(本大題共 16 分，其中 32 題 10 分，33 題 6 分)32、(1)石棉網(wǎng)燒杯濃硫酸、飽和食鹽水(2)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+C12T(3)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。33、試管 A 中有銀鏡生成，試管 B 中無明顯現(xiàn)象。說明蔗糖分子中不含醛基；在硫酸的催化作用下，蔗糖水解生成了果糖和具有還原性的葡萄糖。四、計算題(本大題共 10 分，其中 34 題 4 分，35 題 6 分)34、(1)解：假設(shè)濃硫酸的體積為 1Ln(H2SO4)=c(H2SO4)-VH2SO4(aq)=18

14、.4mol/Lx1L=18.4molm(H2SO4)=n(H2SO4)M(H2SO4)=18.4molx98g/mol=1803.2gmH2SO4(aq)=pH2SO4(aq)-VH2SO4(aq)=1.84g/cm3x1000cm3=1840gm(H2SO4)(H2SO4)-(-4mH2SO4(aq)1803.2g100%1840g98%(2)解:設(shè)配制 100mL(V1)3.68mol/L(c1)H2SO4溶液，需 18.4mol/L(c2)濃硫酸的體積為(V2)由 C1V1=C2V233.68mol/L100mL10L/mL18.4mol/L0.0200L20.0mL答:(1)此濃硫酸溶

15、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 98%.(2)配制 100mL3.68mol/L 的硫酸溶液，需此濃硫酸 20.0mL.35、解：設(shè)原混合物中 NaHCO3物質(zhì)的量為 n(NaHCO3),原混合物中 Na2CO3物質(zhì)的量為 n(Na2CO3)30、(1)鈉(2)(3)第二周期 VIA 族(4)極性極性CH2=CH2+Br2100%V2C1V1C22NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2On(NaHCO3)2.24L22.4L/moln(NaHCO3)22.24L122.4L/mol=0.200molNa2CO312HCl22NaCl+CO2T+H2O1n(NaHCO3)n(HCl)4.48L22.4L/moln(Na2CO3)=14.48L122.4L/mol=0.20