人教版九年級上冊化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算》教案

1、人教版九年級上冊化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 人教版九年級上冊化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教案 教學(xué)目標(biāo) 1.知識技能 初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。 2.過程方法 通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。 3.情感態(tài)度價(jià)值觀 認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。 【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)之間量的關(guān)系。 教學(xué)過程 一、導(dǎo)入新課： 創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引出探究問題 二、課內(nèi)探究： 探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的基本步驟 【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢? 要求：

2、(1)先在學(xué)案上寫出計(jì)算過程; (2)組內(nèi)交流計(jì)算依據(jù)。 遵照教師要求，先獨(dú)力完成計(jì)算過程，然后組內(nèi)交流。 幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。 2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上，思考你的計(jì)算過程有哪幾個(gè)步驟? 學(xué)生1：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后列出比例式; 學(xué)生2：需要先設(shè)未知量為xg; 學(xué)生3：最后還需要作答 給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準(zhǔn)確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進(jìn)行對比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，進(jìn)而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。 教師的講解是對學(xué)生思維過程的一個(gè)概括晉升，而不是將一個(gè)程序化的步驟灌輸

3、給學(xué)生。 3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補(bǔ)充(或糾正的)? 【講解】教師利用學(xué)生的討論，通過投影講解強(qiáng)化計(jì)算的基本步驟和格式要求。 (1)設(shè)未知量; (2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式; (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量; (4)列出比例式，求解; (5)簡明地寫出答案。 閱讀教材，對比分析教材與自己總結(jié)的解題過程，補(bǔ)充、糾正： (1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量; (2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)該有“g”。 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目

4、標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。 2.進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的含義。 3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。 教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 2.解題的格式規(guī)范化。 教學(xué)過程 學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。 2.利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算步驟： (1)設(shè)未知量; (2)正確地寫出化學(xué)方程式; (3)寫出有關(guān)物質(zhì)

5、的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量; (4)列出比例式; (5)求解; (6)簡明地寫出答案。 簡記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。 【討論交流】 1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，列比例式的依據(jù)是什么? 2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問題? 【溫馨點(diǎn)撥】 1.列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。 2.(1)化學(xué)式必須書寫正確; (2)化學(xué)方程式必須配平; (3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。 【名師歸納】 1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。 2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過程中波及的具體質(zhì)量都

6、要帶上單位，不論在列比例式時(shí)或最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。 3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應(yīng)物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。 4.求解時(shí)要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。 【反饋練習(xí)】 1.在M+RO22N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2g M完全反應(yīng)生成5.6 g N。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(D) A.R的相對原子質(zhì)量為12 B.N的相對分子質(zhì)量是28 C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4 g D.2.4 g M與5 g RO2反應(yīng)生成7.4 g N 2.在化學(xué)反應(yīng)2

7、A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C) A.9 gB.11gC.12 gD.14g 3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克 4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)0.21克 5.已知反應(yīng)：2A+B=C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為43，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8 g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2_g。 6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2 g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C) A.19 B.18 C.14 D.12 7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水。明確該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為316。 8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2，對“電解10