遼寧省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考理綜(化學(xué)部分)模擬考試試題

1、遼寧省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2015年高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共 300分。考生注意:1 .答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2 .第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第 II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě) 作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3 .考試結(jié)束，監(jiān)考員答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 O-16 Ca-40 Cl-35. 5

2、Ni-59一、選擇題；本題共 13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題 目要求的。7 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.水玻璃剪用于制備硅膠和木材防火劑B.在現(xiàn)代化學(xué)歪業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對(duì)于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生 多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想催化劑還可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化過(guò)程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊. PM2 5是指大氣中直徑小于或等于2. 5微米的顆粒物，也稱(chēng)為“細(xì)顆粒物” ，PM2 5分散在空氣中可能形成膠體或濁液8 .科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如右圖所示，碳原子未畫(huà)出）一二、是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定

3、的物質(zhì)，下列說(shuō)法正 J一"才確的是（）A.分子中不含有非極性鍵/8. 1 mol該分子中含8 mol二氧化氮C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性.D.該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是 N2、CO、H2O9 .下列說(shuō)法正確的是（）A.欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑 （或試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙B.將0. 1 mol/L的NaOH與0. 5 mol/L的CuSO溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁 液，用于檢驗(yàn)麥芽糖是還原性糖C.在密閉容器中加入 1. 5 mol H2和0. 5 mol N ,充分反應(yīng)可得到 NH3分子數(shù)為NaD.標(biāo)淮狀況下。33. 6L二氯甲烷

4、中含有氯原子的數(shù)目為3沖10 .下列物質(zhì)盼性質(zhì)比較中正確的是（）A.鍵的極性：N善b.導(dǎo)電性：hf溶液hci溶液C.燃燒熱：''：' D.耐腐蝕性：鋁生鐵11-X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A. x、Y、z一定都是非金屬單質(zhì)B. X、Y、Z一定都是金屬單質(zhì)C. x、Y、z中至少有一種是非金屬單質(zhì)D. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)r檢表裝置氣密性B,讀取氣體體積c.的證學(xué)中是否有救軼雙雄d.曲實(shí)矍室制取并收集柒.12 .下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）-10 -13 .甲苯的

5、苯環(huán)上有 5個(gè)氫原子，若學(xué)其中兩個(gè)氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl ）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)垂降有（）A. 9 種B. 10 種C. 12 種D. 15 種三、非選擇題。包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須傲答。第33-40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（129分）26. （15分）本題由I , II兩部分組成I.亞氯酸韻（NK1S）可用以下流程做備，NlCObNajSO, 二 口6氣體再用子隰膜電帚池氣.沼液(1)(2)(3)II、A的化學(xué)式是乙中反應(yīng)的離子方程式是,甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置丙產(chǎn)生氣體b的電極反應(yīng)式為某溶液僅含

6、下列離子中的幾種，且所含各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L (忽略水的電離及離子的水解）K* Af M* Al" NH? CCNOr SO?' C用如下各步實(shí)驗(yàn)分析該溶液組成：取5 mL溶液，滴少量稀氨水，發(fā)現(xiàn)溶液中有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加。用鉗絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰不顯紫色。另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。向步驟實(shí)驗(yàn)所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（4）由步驟判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 ;步驟中生成無(wú)色氣體的化學(xué) 式是（5）最終確定溶液中所含陰離子有（6）另取100

7、 mL原溶液，加入足量的 NaOH§液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒螢漩至 恒重，得到的固體化學(xué)式為 。27. （14分）氨是重要的化工原料，可以制尿素等多種產(chǎn)品（1）合成氨所用的氫氣可以甲烷為原料制得，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4g）與HiOfe）反應(yīng)生成 8g）和W（g）的熱化學(xué)方程式為】（2） CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合亞銅溶液來(lái)吸收原料五中CQ其反應(yīng)原理為： (WNWhCHmOMgXg呻H3.<CO勺能力以供循環(huán)使用,D.低溫、高壓吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收 再生的適宜條件是。（填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào)）A.高溫、高壓B.

8、高溫、低壓C.低溫、低壓（1）敘氣制取尿素CCXNH5的反應(yīng)為:某溫度下，向容積為10OL的密閉容 器中通入4nl加NHj和,讀反應(yīng)迸行 到40酎達(dá)到甲瓶此時(shí)C6的轉(zhuǎn)化率為 50%.該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K為（4）取兩個(gè)相同的恒容容器，保持相同溫度，并加入等量的CO氣體，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制出（NH3隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，若 A B分別為不同溫度時(shí)測(cè)定的曲線，則（填“ A或" B”）曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度高，判斷的依據(jù)是 。（5）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25C）如下表：霸電解質(zhì)1HjCOjNHjHzO1電離干衡常數(shù)raiMJOxKT7 JCa3=5,6l»

9、 KT11ah戶 1.77 冥 m現(xiàn)有常溫下0. 1 mol L-1的（NH） 2CO溶液，該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是。該（NH） 2CO溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 A. c (NHZp cC0/'> cc (NHj HQ)% c(NH4>c(HT » c(HC<h->c(OH>c(CO3C, c (Oh。+ c (HCOa )區(qū)(HiCO) - OJ nwl L-1D, cg (NHi HX) =2 c + 2c (HCOi)+2 c OMXJj)E, . (14分)環(huán)己酮是重要化工原料，可用于制造尼龍、己二酸

10、等產(chǎn)品?？梢試L試用次氯酸鈉 氧化環(huán)己醇制各環(huán)己酮：密度阱涕點(diǎn)t熔點(diǎn)二水溶性乙酸r in117916.6期溶環(huán)己脖0.9625.9微洛1環(huán)己JHMS554,5能溶有關(guān)物質(zhì)信息.實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)艙裝宜如下:玄監(jiān)使用的N撫0溶液的濃度是l.BmoVL力如ml環(huán)25mL耀道 貓血次氯酸輛3M3代授葬5面R星呈謔物 評(píng)。理g 物nL水 室和睇3蚓nG因至中性取有機(jī)記(1)實(shí)驗(yàn)中盛裝NaClO溶液的儀器比普通分液漏斗多了一個(gè)側(cè)管，此設(shè)計(jì)的目的為 。(2)次氯酸鈉氧化環(huán)己醇的反應(yīng)放出大量的熱，為了將體系溫度維持在3035 C,除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還可能有 ,并應(yīng)在三頸瓶的 A端口處應(yīng)補(bǔ)加 (儀 器名稱(chēng)

11、)(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中NaClO溶液氧化環(huán)己醇的化學(xué)方程式為 。(4)為將溶液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝得產(chǎn)品的薰儲(chǔ)諫作中不可使用水冷兼管,而應(yīng)使用空氣冷冰管>,其最可贛的原因是增寫(xiě)選頊編號(hào))A、防止因溫差過(guò)大，水冷凝管易炸裂B、空氣冷凝管結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，易于安裝C、空氣冷凝管冷凝效果更佳(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中環(huán)己酮的產(chǎn)率 。(二)選考題。共 45分。請(qǐng)考生從給出的 3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選 一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所傲題目的題號(hào)必須與 所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。|如果多做，則每學(xué)科按所傲第題計(jì)分

12、。36 .【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)三氧化二饃(Ni2Q)是一種重要的蓄電池材料。工業(yè)上利用饃廢料(饃、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸饃晶體(NiC2O-2H2O),再高溫煨燒草酸饃晶體制取三氧化二饃。已知 革酸的鈣、鎂、饃鹽均難溶于水。下列工藝流程示意圖如下；HaSQ,回答下列問(wèn)題(1)為提高酸溶操作中饃廢料的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有答出三條)(2)加入H2 (h發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。(3)加入NHF后除掉的雜質(zhì)是(4)上述反應(yīng)制出的可用于隹SI電池的隙料.在堿性條件下，裸氫電池的反應(yīng)為讀電池激電時(shí),食極電極反應(yīng)式為_(kāi)(5)工業(yè)上還可用電解法制取NizQ。用NaOH容液調(diào)節(jié)N

13、1C12溶液的pH至7.5,加入適量Na2s04后采用惰性電極電解。 電解過(guò)程中產(chǎn)生的 Cl 2有80批弱堿性條彳下生成 ClO ,再 把二價(jià)饃氧化為三價(jià)饃。當(dāng)amol二價(jià)饃全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)饃時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為。電解法制取 Ni203的實(shí)際過(guò)程中，先獲得一種結(jié)晶水合物，己知含 1molNi 的詼結(jié)晶水合物中含有 0. 5mol結(jié)晶水。取該化合物 20. 2g進(jìn)行充分加熱，獲得 N1203 固體和0. 2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為37.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)己知A、B、C、D E、F、G H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) 依次增大，A是

14、原子半徑最小白主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與 F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì) 電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+l價(jià)陽(yáng)離子的KLM能層為全充滿結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) A、B、C D幾種元素中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào))；D元素的原子核外 有一種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子：E原子M能層中具有的軌道數(shù)為 。(2) F有兩種常見(jiàn)的離子，畫(huà)出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖 .在這兩種離子之間 更穩(wěn)定(填化學(xué)式)：從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：

15、 。(3)由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原予個(gè)數(shù)比為4:1:2:11 ,科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫(xiě)出該離子化合物 的電子式：(4)心掰仃四元康腳期泉中的佗巴一 : G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體1G (NH)，2和(0 (NHj) jEJ g -NHj,清設(shè) 計(jì)實(shí)瞼方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)，實(shí)驗(yàn)方案】38 .【化學(xué)選修5;有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)A、B、C、Dk, E、F、G H八種有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g/L ,且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85. 7%:E普遍存在于食物中(如菠菜等)；F分

16、子中含有一個(gè)六元環(huán)，晶體 H中僅含C H、。三種元素，且原子個(gè)數(shù)比為13:3。回答下列問(wèn)題：(5)在圖中標(biāo)Hi H晶艙中H翼子的位置.該晶胸中H膜子直徑為a 即，H的相對(duì)原子質(zhì)最為M,阿伏仞靜期常數(shù)為N*,求該晶脆雷 度強(qiáng)達(dá)或 就值吠用醍M、hU表示)回答下Ml同題，一g H1一"。咒的培構(gòu)簡(jiǎn)式為1晶體H的他：-(2)下列轉(zhuǎn)化過(guò)程涉及的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào)”AB AC ©CD ©D-*E ®C、Ef F0)寫(xiě)出D與新制Cu(0H»氟注液反應(yīng)的方程式t寫(xiě)出C與E生成高分子化合物的化學(xué)方程式： 。(4)簡(jiǎn)述確定有機(jī)物 B中官能團(tuán)

17、種類(lèi)的實(shí)驗(yàn)方法： ,觀察生成沉淀顏色便可 確定。(5)有機(jī)物 W與F的有相同的官能團(tuán)(包括種類(lèi)及數(shù)目)，分子組成比F多四個(gè)碳原子.也含有一個(gè)六元環(huán)，其 嚼一NMR譜圖上只有一個(gè)峰，寫(xiě)出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(6) G的相對(duì)分子質(zhì)量為 44,則Ar<J反應(yīng)過(guò)程中，理論上制備G的原子利用率為;理科綜合化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分。7.C 8.C 9.A 10.A 11.C 12.C 13.B三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26 (15

18、分)（1） H 2SO （1 分）；Na2SO+ 2NaClO3+HSO=2 ClO2 T + 2N&SO+H2O （3 分）（2）2ClO 2+H2O2+ 20H =2ClO + Q T + 2H2。（ 3 分）（3） 2H+2e= H 2 T （ 2 分）（4） K +; NO（2 分）（5） C、NO-、SO2、廠（2分，每正確兩個(gè)離子得 1分）（6） MgO（2 分）27. （14 分）（1） CH（g）+H 2O（g） = CO（g）+3H 2（g） H=+161.1 kJ mol-1 （2 分）（2） B （2 分）（3） 2500 L 2/mol2 （2 分）（4） A

19、（1分）A起始濃度小，但在 20min內(nèi)反應(yīng)速率快（或答 6min內(nèi)AB反應(yīng)速率相同）， 說(shuō)明A溫度高（2分）（5）堿 （1分）由于NH H2O的電離平衡常數(shù)大于 HCO的電離平衡常數(shù)，因此 CO2-水 解程度大于NH+水解程度，溶液呈堿性（2分）（或其它合理表述）B （2分）28 （14 分）（1）平衡氣壓，使液體可以順利流下（2分）（2）緩慢?加NaClO溶液（或電磁攪拌器攪拌）（2分）；溫度計(jì)（2分）OHoA 30-35 r 0（3）+NaClO +* +NaCl+H2O （2 分）（4）氫氧化鈉（或碳酸鈉等堿性物質(zhì)）（2分）（5） A （2 分）（6） 75.7% （ 2 分）36.【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）延長(zhǎng)酸溶時(shí)間，提高酸溶溫度，提高酸的濃度，充分?jǐn)嚢瑁心ヰx廢料增大其表面積等（3分）（2） 2Fe2+