質(zhì)量守恒定律(2)

1、質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)內(nèi)容分析1課標(biāo)中的內(nèi)容認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，用微粒的觀點(diǎn)對質(zhì)量守恒定律作出解釋。2教材中的內(nèi)容教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定，鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實(shí)驗(yàn)方案，讓學(xué)生比較前后質(zhì)

2、量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。二、教學(xué)對象分析1知識技能基礎(chǔ)初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，針對這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，鼓勵學(xué)生動手、動腦，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。2學(xué)習(xí)能力方法所授課班級學(xué)生的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，學(xué)習(xí)較主動，思維靈活，方法得當(dāng)。3非智力因素有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達(dá)自己的觀點(diǎn)。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思想從促進(jìn)學(xué)生發(fā)展出發(fā)制訂教學(xué)目標(biāo)，全面考慮“知識與技能”、 “過程與方法

3、”、 “情感態(tài)度與價值觀”三方面的課程目標(biāo)；注重科學(xué)方法教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。四、教學(xué)目標(biāo)1知識與技能認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，從微觀角度認(rèn)識，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2過程與方法通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3情感態(tài)度與價值觀通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)1教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的理解及運(yùn)用。2教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。六、教學(xué)過程教師活動（一

4、）引言：“遙想公瑾當(dāng)年，小喬初嫁了。雄姿英發(fā)，羽扇綸巾，談笑間，檣櫓灰飛煙滅”。赤壁之火，使曹軍百萬雄師，學(xué)生活動積極思考，產(chǎn)生了強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)興趣設(shè)計(jì)意圖激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望化為灰燼。滿江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的質(zhì)量為什么減小了呢？而鐵生銹后它的質(zhì)量增加了，這又是為什么呢？難道在化學(xué)變化中隱藏著什么秘密嗎？（二）提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質(zhì)量與法產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進(jìn)行研究反應(yīng)物碳和氧氣的質(zhì)量之和有什么時候關(guān)系呢？（三）實(shí)驗(yàn)探究分組討論，交流得出有如了解科學(xué)探下三種情況1、提出假設(shè)參加反應(yīng)

5、的各物質(zhì)的若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，質(zhì)量之和 =生成的各物質(zhì)的質(zhì)則可能有幾種情況？量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 >生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和 <生成的各物質(zhì)的質(zhì)2、制定方案量之和方案一（第一組）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定分工、合作方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定3、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)適時指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、 動手實(shí)驗(yàn)4、收集數(shù)據(jù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納、完成表格（表格見后）5、歸納小結(jié)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物究的方法培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)精神培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和科學(xué)品質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。屏幕顯示：質(zhì)量

6、守恒定律體會、記憶定律內(nèi)容初步記住定律教師活動 問題討論 為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生學(xué)生活動猜想、討論設(shè)計(jì)意圖再次設(shè)疑啟發(fā)學(xué)生深入思考成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢出現(xiàn)思維困惑，產(chǎn)生新的學(xué)習(xí)期待 演示 有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件。觀看動畫演示，思考化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)通過形象的分析，使學(xué)生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質(zhì)深入思考，學(xué)會研究問題的科學(xué)方法。 小結(jié) （投影）原子的種類不變原子的數(shù)目不變質(zhì)量守恒掌握質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因原子的質(zhì)量不變6、反思評價記憶“三個不變” 演示 實(shí)驗(yàn)1、 2激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后面的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)1 改為：加

7、強(qiáng)對定律的理解學(xué)生閱讀教材 P92 頁觀察現(xiàn)象，分析原因，討論鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前、后以及反應(yīng)后并刺破汽球質(zhì)量的測定 討論 在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，沒有物質(zhì)逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)常會有生成的使學(xué)生對開氣體逸散到空氣中， 分析是否與質(zhì)量守放體系的化學(xué)反恒定律相矛盾？應(yīng)也能遵守質(zhì)量思考守恒定律有更直 小結(jié) 所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量觀的理解守恒定律教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖（四）紙筆練習(xí)（略）獨(dú)立完成，自查知識掌握情及時反饋，使況，并分小組互相檢查學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用歸納，小結(jié)（五）歸納總結(jié)1、質(zhì)量守恒定律是指參加化形成較完整的知識體系學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

8、生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變七、學(xué)習(xí)評價設(shè)計(jì)1通過活動表現(xiàn)評價學(xué)生的探究能力和情感態(tài)度與價值觀。在學(xué)生的活動與探究過程中，教師通過觀察學(xué)生們在各項(xiàng)活動中的表現(xiàn)，從學(xué)生參與探究活動的積極性、實(shí)驗(yàn)技能、記錄和處理數(shù)據(jù)的能力、交流討論和發(fā)表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當(dāng)?shù)姆答佉约顚W(xué)生進(jìn)步。 表現(xiàn)性評價學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，收集數(shù)據(jù)，交流表達(dá)下面方案中分組做前面 2 個實(shí)驗(yàn)，教師演示后面 2 個實(shí)驗(yàn)學(xué)生并觀察記錄現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)后小組內(nèi)交流討論。

9、探究白磷燃燒前鐵釘與硫酸鹽酸與碳酸鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定銅溶液反應(yīng)前后鈉粉末反應(yīng)前后后質(zhì)量的測定內(nèi)容質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定天平，錐形粗鐵絲，硫酸儀器瓶，單孔塞，套有銅溶液，燒杯，天小氣球的玻璃管，平藥品白磷，火柴，小刀，濾紙實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論2通過課堂的紙筆練習(xí)來評價學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的能力，幫助學(xué)生較全面地認(rèn)識自己在群體中的相對水平，明確發(fā)展方向和需要克服的弱點(diǎn)。 紙筆評價 （在課內(nèi)進(jìn)行，時間5 分鐘）1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ〢、反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B、反應(yīng)后原來的種類沒有變化C、反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D、反應(yīng)后分子的種類

10、、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化2、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C，若 mgA和 ngB 在一定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是（）A、等于（ m+n） gB、小于（ m+n）gC、大于（ m+n） gD、不大于（ m+n）g3、小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實(shí)說明了（）A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的4、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（ ）A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱

11、銅粉5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質(zhì)量為（）A、大于鐵絲質(zhì)量B、小于鐵絲質(zhì)量C、等于鐵絲質(zhì)量D、可能等于鐵絲質(zhì)量6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應(yīng)物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證？八、本教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)采用自主、合作、探究性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點(diǎn)突出，難點(diǎn)突破，有系統(tǒng)地對學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗(yàn)和價值觀的形成。九、教學(xué)反思該課較好地完成了教學(xué)