湖北省棗陽市2016_2017學年高二化學下學期第一次質量檢測試題

1、湖北省棗陽市2016-2017學年下學期高二年級第一次質量檢測化學試題（時間：90分鐘 分值100分 ）第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（每題有一個正確選項，每題2.5分，共45分）1下列對所給信息或標志的說明或解釋，錯誤的是信息或標志說明或解釋A 神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣”古代中國人已用麻黃治療咳嗽B 抱樸子記載“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”該反應是一個置換反應C 天工開物記載，“凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”古代中國人知道硝石能自燃D 廢棄的塑膠、玻璃、鋁盤、廢紙、桌布等垃圾，都可用此標志來標示A. A B. B C. C D. D2下列有關敘述正確的是（

2、）A“殲20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料B鋁合金的大量使用是因為人們能用氫氣等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C酸堿指示劑變色、煤的液化、海水提溴、皂化反應都涉及化學變化D金屬鎂著火可使用干粉滅火器滅火，但不可用泡沫滅火器滅火3下列物質與其用途完全符合的是（ ）Na2O2供氧劑 晶體Si太陽能電池 干冰人工降雨 NaCl制純堿Al2O3焊接鋼軌 NaClO消毒劑 Fe2O3紅色油漆或涂料SO2食品防腐劑 NH3制冷劑 水玻璃木材防火劑A B C D4設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A. 25 時，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數目為0.2NAB. 2

3、mol SO2與足量氧氣在適當的條件下反應生成SO3，轉移的電子數為4NAC. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數為NAD. 2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數目為0.001NA5F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應：6 XeF412H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判斷正確的是A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為l：2B. XeF4按以上方式與水反應，每生成3molO2轉移12mol電

4、子C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F2D. XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長期存放6在一定條件下，反應A2+ B22AB H=QkJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是A. H0 B. AB一定是氣體物質 C. 反應溫度a低于b D. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質7在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對應的離子方程式書寫都正確的是（）選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加氨水pH=7的溶

5、液K+、Al3+、SO42-、AlO2-不能大量共存Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3B通入CO2Na+、K+、C6H5O-、CH3COO- 不能大量共存2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-C由水電離出的H+濃度為110-12molL-1Fe2-、Na+、Cl-、NO3-可能大量共存D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A. A B. B C. C D. D8氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱堿，25時電離常數Kb=

6、4.010-5?，F用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2H2O=CH3NH3+OH-B. A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H+):BCAC. C點所在溶液中D. B點溶液中存在c(CH3NH2H2O) (CH3NH3+)c(H+)c(OH-)9下列關于有機化合物的認識不正確的是 （ ）A. 所具有的官能團種類有6種B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶

7、液鑒別D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應10交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關海水電池的說法正確的是（ ）A. X可為鐵、銅、石墨等電極B. 每轉移2 mol電子，2mol H由交換膜左側向右側遷移C. 正極的電極反應式為H2O22e2H2H2OD. 該電池能將化學能全部轉化成電能11將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1

8、.12LNO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是A. 原混合物中銅和鐵各0.065molB. 稀硝酸的物質的量濃度為4.0molL1C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D. 向反應后的溶液中再加入該稀硝酸100ml，又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L12某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2+2H+B.光照時，毎轉移2mol電子，有2mol H+由a極區(qū)經質子交換膜向b極區(qū)遷移C.夜間，a極的電極反應式為V3+e-=V2+D.硅太陽能電池供電原理與該電池相同13短周期元素W、X、Y、

9、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是（ ）A單質的沸點：ZWB簡單離子半徑：XWC元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應14把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應后剩余固體1.6g,產生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質的量濃度( ）A3.5molL-1 B4.5molL -1 C7.0molL -1 D9.0molL -115按以下實驗方

10、案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物：下列說法錯誤的是A步驟（1）需要過濾裝置 B步驟（2）需要用到分液漏斗C步驟（3）需要用到坩堝 D步驟（4）需要蒸餾裝置16某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對于該溶液的敘述不正確的是A. 該溫度高于25B. 由水電離出來的H+的濃度是1.010-12 molL-1C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)17容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)B(g

11、)xC(g） H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是A. x=1B. 此條件下，該反應的平衡常數K4C. 給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率D. 甲和乙中B的平衡轉化率相等18標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是AAB段和CD段發(fā)生的反應相同BBC段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-CV=134.4 L，n=3molDD點所得溶液

12、中離子濃度的關系為：c(K+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H+)第II卷（非選擇題 共55分）19氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值反應大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)溫度/27200025400450K3.810-310.151080.5070.152分析數據可知：大氣固氮反應屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應。分析數據可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_ _。已知上述工業(yè)固氮反應的反應熱H = 92 kJ/mol，1 molN2、1 molH2分子中的

13、化學鍵斷裂所吸收的能量分別為946 kJ、436 kJ，則NH鍵斷裂所吸收的能量為 _ _。（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_ _(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：_。目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol。達平衡時，H2的轉化率1= _。已知平衡時，容器壓強為8 MPa，則平衡常數Kp= _(保留小數點后兩位數，用平衡分壓

14、代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數)。（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為_ _。20原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為_。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是_ _（用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點_（填“高于”或“低于”）元素A的

15、簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是_ _ _。（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為_ _。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為_ _。2125時，三種酸的電離平衡常數如下表所示?；瘜W式CH3COOHHClOH3PO3名稱醋酸次氯酸亞磷酸電離平衡常數(25)1.810-53.010-8K18.310-3K25.610-6回答下列問題：（1）亞磷酸（H3PO3）為二元中強酸，具有較強的還原性，可將銀離子還原成銀單質，在空氣可緩慢氧化成H3PO4。H3PO3的電離方程式為 。（2）物質的量濃度均為0.1 molL-1的三種溶液：aCH3

16、COONa bNaClO cNaHPO3它們的pH由小到大排列順序是 (用字母表示)。（3）常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_（填字母）。Ac（H+) Bc(H+)c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH-) Dc(OH-)c(H+)（4）體積為10 mL、 pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數_（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數22“關愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用

17、電石(主要成分為CaC2，雜質為CaS等)與水反應生產乙炔氣。（1）工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) H=+464.1kJmol-1C(s)+l/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1若不考慮熱量耗散，物料轉化率均為100，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產l molCaC2，轉移電子的物質的量為_。 （2）已知2000時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g) K1 H1=a KJmol-1Ca(g)+2C(s) CaC2(s) K2 H2=b KJmol

18、-12CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g) K3 H3=c KJmol-1則K1=_ _ (用含K2、K3的代數式表示)；c=_ _(用含a、b的代數式表示)。（3）利用電石產生乙炔氣的過程中產生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質的量為2mol，達到平衡后H2S的轉化率隨溫度和壓強變化如圖l所示。據圖計算T1時壓強P1時，硫為氣態(tài)，則平衡體系中H2的體積分數_ _。由圖知壓強P1_ _P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_ _。電化學法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應池中發(fā)生反應的離子方程

19、式_ _，惰性電極a上發(fā)生的電極反應式為_ _。23亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。.經查：Ksp(AgNO2)=2108，Ksp(AgCl)=1.81010；Ka(HNO2)=5.1104。請設計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體_. 某小組同學用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉已知：2NONa2O2=2NaNO2； 酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4反應生成NO3和Mn2。（1）使用銅絲的優(yōu)點是_ _。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_ _。裝置C中盛放的藥品是_ _（填字母代號）A濃硫酸 BNaOH溶液 C水 D四氯化碳（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：滴定次數1234消耗KMnO4溶液體積/mL20