平衡常數(shù)面面觀定

1、平衡常數(shù)面面觀平衡常數(shù)面面觀膠州一中膠州一中年份年份 07年年 08年年09年年 10年年 11年年題號題號 28-1 14 29-328-4 28-2 28-2考查考查內(nèi)容內(nèi)容影響因素影響因素 計算計算 影響因素、影響因素、 表達式、表達式、 計算計算 計算計算（Kb） 計算計算 計算計算分值分值 4 4 2 2 2 21、能書寫常見反應、能書寫常見反應方程式方程式的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)表達式表達式、 理解平衡常數(shù)的理解平衡常數(shù)的意義意義和和影響因素影響因素。2、掌握平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的簡單、掌握平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等的簡單計算計算。3、能應用、能應用Q與與K的關系的關系判斷判斷反應是否平衡以及反

2、應是否平衡以及 判斷平衡移動方向判斷平衡移動方向考點一、平衡常數(shù)的意義及影響因素考點一、平衡常數(shù)的意義及影響因素例例1、（、（07山東改編）山東改編）SO2催化氧化成催化氧化成SO3：2SO2()O2()2SO3()，0某溫度下，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強與體系總壓強(P)的關系如右圖所示。的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：根據(jù)圖示回答下列問題：寫出該反應的平衡常數(shù)表達式寫出該反應的平衡常數(shù)表達式平衡狀態(tài)由變到時，平衡狀態(tài)由變到時，平衡常數(shù)平衡常數(shù)K(A) K(B)（填（填“”、“”或或“”）。）。催化劑催化劑P/MPa0.500.100.800.85AB

3、 SO32SO22O2K=如果上述反應的平衡常數(shù)如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，值變大，該反應該反應 （選填編號）。（選填編號）。a一定向正反應方向移動一定向正反應方向移動 b在平衡移動時正反應速率先增大后減小在平衡移動時正反應速率先增大后減小c一定向逆反應方向移動一定向逆反應方向移動 d在平衡移動時逆反應速率先減小后增大在平衡移動時逆反應速率先減小后增大 a、d【問題組問題組】1、平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定改變嗎？、平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定改變嗎？平衡常數(shù)改變，平衡一定移動嗎？平衡常數(shù)改變，平衡一定移動嗎？2、為什么溫度改變，平衡常數(shù)會改變？、為什么溫度改變，平衡常數(shù)會改變？3、升溫，平衡

4、常數(shù)一定增大嗎？、升溫，平衡常數(shù)一定增大嗎？4、你還知道哪些平衡？它們對應的平衡常數(shù)影響因、你還知道哪些平衡？它們對應的平衡常數(shù)影響因素是什么？素是什么？ 不一定不一定一定一定不一定不一定由于一切化學反應都伴隨熱效應、所以溫度由于一切化學反應都伴隨熱效應、所以溫度改變、平衡一定移動。如：對上述反應升溫：改變、平衡一定移動。如：對上述反應升溫： SO32SO22O2K=（1）表達式：表達式： -平衡濃度平衡濃度（2）意義：意義：可逆反應進行的程度；可逆反應進行的程度；Ka、Kb用于比較弱用于比較弱 酸、弱堿的相對強弱。酸、弱堿的相對強弱。（3）影響因素：影響因素： K、 Ka、Kb、Kw、Ksp

5、 溫度溫度（4）K與平衡移動的關系：與平衡移動的關系：只有改變溫度引起的平衡只有改變溫度引起的平衡移動、移動、K才改變才改變; K改變平衡一定移動。改變平衡一定移動?！練w納總結(jié)歸納總結(jié)】【變式訓練變式訓練】當當2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0；達到平衡時不斷改變條件（不改變達到平衡時不斷改變條件（不改變SO2、O2、SO3的量）的量）反應速率隨時間的變化如圖：反應速率隨時間的變化如圖：t1、t3、t4改變的條件分別改變的條件分別是什么是什么? 、 、 ；如；如t0-t1平衡常數(shù)平衡常數(shù)為為K1、 t2-t3平衡常數(shù)為平衡常數(shù)為K2，則，則K1 K2（填（填“大于大于”、“等于等

6、于”或或“小于小于”）；）；升溫升溫催化劑催化劑減壓減壓大于大于考點二、平衡常數(shù)的計算考點二、平衡常數(shù)的計算例例2、（、（1）如例）如例1圖所示，若將圖所示，若將2.0mol SO2和和1.0mol O2置于置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡。該反應的平衡常數(shù)等于常數(shù)等于 。（2）（）（09海南改編海南改編)已知室溫時已知室溫時,0.1mol/L某一元酸某一元酸HA的的 pH=4，此酸的電離平衡常，此酸的電離平衡常數(shù)為數(shù)為 。P/MPa0.500.100.800.85AB800 L/mol1.0 10-7 mol

7、/L【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】K計算時、必須計算時、必須是是濃度濃度而且必須是而且必須是平衡濃度平衡濃度考點三、平衡常數(shù)的應用考點三、平衡常數(shù)的應用例例3、（、（1）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，0，其平衡常數(shù)，其平衡常數(shù)可表示為可表示為K = CO2/CO ，已知，已知1100 時時K =0.263。1100 時測得高爐中時測得高爐中C(CO2)=0.025 molL-1、C(CO)=0.1 molL-1，在這種情況下，該反應是否處于，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)_(選填選填“是是”

8、或或“否否”)，此時，此時，化學反應速率是化學反應速率是v正正_ _ v逆逆(選填選填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)。否否大于大于（2）某溫度下在一容積不變的密閉容器中）某溫度下在一容積不變的密閉容器中A(g)+2B(g) 3C(g)達到平衡時，達到平衡時，A、B和和C的的物質(zhì)的量分別為物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和和4mol，若溫度不變，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡體系中加入向容器內(nèi)的平衡體系中加入1molA，平衡移動方向為平衡移動方向為( ) 若加入若加入A、C各各1mol呢？呢？( ) A向左移動向左移動 B向右移動向右移動 C不移動不移動 D無法判斷無法判斷BA1、Q

9、與與K有哪些應用？有哪些應用？【問題組問題組】任意時刻任意時刻濃度濃度反應是否平衡及反應方向反應是否平衡及反應方向已平衡，已平衡，改改變物質(zhì)濃度變物質(zhì)濃度判斷平衡移動方向判斷平衡移動方向兩邊兩邊均變均變什么時候根據(jù)什么時候根據(jù)Q與與K來判斷平衡移動？來判斷平衡移動？2、對于反應、對于反應N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達平衡后，達平衡后，增大壓強（縮小容器容積）平衡增大壓強（縮小容器容積）平衡 移動；移動；恒容條件下，通入惰性氣體平衡恒容條件下，通入惰性氣體平衡 移動；移動；恒壓條件下，通入惰性氣體平衡恒壓條件下，通入惰性氣體平衡 移動；移動；【問題組問題組】正向正向不不逆向逆向以為例、平衡時以為例、平衡時 假設體積縮小到原來的一半，假設體積縮小到原來的一半，則瞬間各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼膭t瞬間各物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，倍，