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情境八：物質(zhì)及其變化任務(wù)四：化學(xué)反應(yīng)方向及其變化知識(shí)點(diǎn)： 熱力學(xué)第二定律課程：化學(xué)及生物物料的識(shí)用吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)方向吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)方向吉布斯-赫姆霍茲方程吉布斯-赫姆霍茲公式 熱力學(xué)研究指出，在恒溫恒壓只作體積功的條件下， 可作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)。 STHGGGGG0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，其逆過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行。0 時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，其逆過(guò)程可自發(fā)進(jìn)行. 一、吉布斯自由能吉布斯-赫姆霍茲公式 值的大小取決于H 、S和 T。STHGG反應(yīng)類型HSG反應(yīng)情況1_+_任何T，都能自發(fā)進(jìn)行2+_+任何T，都不能自發(fā)進(jìn)行3_高溫為+高溫下不能自發(fā)進(jìn)行低溫為_(kāi)低溫下都能自發(fā)進(jìn)行4+高溫為_(kāi)高溫下能自發(fā)進(jìn)行低溫為+低溫下都不能自發(fā)進(jìn)行一、吉布斯自由能

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