(全國通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案課時作業(yè)(十四)第14講原子結(jié)構(gòu)、核素(含解析)新人教版

1、1課時作業(yè)(十四)第 14 講 原子結(jié)構(gòu)、核素基礎(chǔ)熱身1 核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只 有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)。下列各組原子均可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是八4.18亠24.A.He O MgC. (252Cf)原子中，電子數(shù)為98D.锎元素的相對原子質(zhì)量為2523.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖K14 1 所示的方法形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，：表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是()圖 K14 1A. 互為同位素B. 互為同素異形體C. 是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. 具有相同的質(zhì)量數(shù)4. 金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起

2、，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)2i 和50Ti 的說法中正確的是()A. Sli 和跖中均含有 22 個中子B.2lli 和22Ti 核外均有 4 個電子層c.分別由 跖 和2細(xì) 組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體D.STi 和2加 的性質(zhì)完全相同5.2012 福建廈門檢測 長征 2 號火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命， 氕化鋰、氘化鋰、 氚化鋰可以作為啟動長征2 號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()A.LiH、LiD、LiT 的摩爾質(zhì)量之比為 1 : 2 ：3B.10B、12c、31c.2H14N、40KD.7Li、27Al、28Si2.一定量的锎(2982Cf)是醫(yī)學(xué)上常用作治療

3、惡性腫瘤的中子源,1 mg(2982Cf)每秒約放出2.34 X 109個中子。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是()A.(2982Cf)原子中，中子數(shù)為154B. (252Cf)原子中，質(zhì)子數(shù)為982B. 它們都是強(qiáng)氧化劑C. H、D T 之間互稱為同素異形體D. 它們都是強(qiáng)還原劑6具有廣泛用途的6207Co 放射源首次實(shí)現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子2576Co、27cc、27C0 和27co。以下關(guān)于鈷原子的說法正確的是()A.27Co、27Co、27Co、27Co 和27Co 是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.60Co 放射源可以用來治療癌癥，其中中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6c.27co27

4、co27co27co 和27co 互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.27CO；7co；8co；9co 和27co 互為同分異構(gòu)體7.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a 倍(a1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A2a2B. 2a10c. a 2D. 2a&有下列微粒：；H;1H；泊；16O18O12C;14C;40K;40Ca；35Cl2； d37ci2。回答以下問題：(1) 以上 11 種微粒共含有 _種核素，屬于 _種元素。(2) 互為同位素的是 _ ； _ ； _(3) 質(zhì)量數(shù)相等的微粒是 _(4) 形成的水分子共有 _ 種。(5) 核外電子數(shù)相等的粒子共有 _ 組。能

5、力提升9.2012 臨沂一模下列說法中，正確的是()A.34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16B.1H 和2H 的化學(xué)性質(zhì)相同C.H26O與 A8O 互為同素異形體D. Na 和 Na 屬于同種元素，且性質(zhì)相同10.2012 威海一模甲、乙兩元素原子的L 層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2 倍。下列推斷正確的是 ()A 甲與乙電子層數(shù)相同B. 甲與乙最外層電子數(shù)相同C. 甲與乙的單質(zhì)都是非金屬D. 甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)11.已知元素 X、Y 的核電荷數(shù)分別是 a 和 b,它們的離子 X 時和Yn的核外電子排布相 同，則下列關(guān)系式中正確的是 ()A.a= b +nB.a= b nC. a= b +

6、m nD. a= b m n312.下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是()A.S2B. Mg2Bc.BMeg2D. H+13.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A. 1 對B. 2 對C. 3 對D. 4 對14.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20 年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13c、15N、18O34S 等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是()A.34S 原子核內(nèi)中子數(shù)為 16B.1HTO和1H28O的相對分子質(zhì)

7、量不同C.13C 和15N 原子的原子序數(shù)相差 2D.2H+結(jié)合 OH 的能力比百十的更強(qiáng)15. 設(shè) X、Y、Z 代表 3 種元素。已知：1x+和丫一兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；2Z 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9 個；3Y 和 Z 兩種元素可以形成 4 核 42 個電子的負(fù)一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)_ 寫出 X、丫 Z 三種元素的名稱 X, Y , Z_。寫出 X、Y 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：16.原子序數(shù)小于 18 的三種元素 X、Y、乙原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之 和是 5。 X 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y 和 Z 兩元素

8、原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ3的化合物。請回答：(1) X 兀素的名稱是 _; Y 兀素的名稱是 _ ; Z 兀素的名稱是 _。(2) XZ3化合物的分子式是_，電子式是_。(3) 分別寫出 X、Y 的含氧酸的分子式 _ 、_。挑戰(zhàn)自我17.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表:4XL 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL 層電子數(shù)是 K 層和 M 層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5 倍(1) 畫出 W 原子結(jié)構(gòu)示意圖(2) 元素 X 與元素 Z 相比，。非金屬性較強(qiáng)的是

9、,寫出一個能表示X Z 非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)X、Y、Z、W 四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為 _ 。(4)元素 X 和元素 Y 以原子個數(shù)比 1 ：1 化合形成的化合物 Q 元素 W 和元素 Y 化合形成 的化合物 M Q 和 M 的電子總數(shù)相等。以 M 為燃料，Q 為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生 成 無 毒 的 ， 且在 自 然 界 中 穩(wěn) 定 存 在 的 物 質(zhì) ， 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式18科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有 2、 8、 20、 28、 50、 82、 114、 126 等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原 子核具有特別的穩(wěn)定性

10、， 并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”， 而具有雙幻數(shù)的42He、5286Ni 、15302Sn、28028Pb等尤為穩(wěn)定。據(jù)此信息回答下列問題：(1) 寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：_ 、 _ 、(2) 已知氧有1/O18O1；0 三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是 _ 。(3) 根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第 _ 周期_ 族，原子核穩(wěn)定性?4R_?4R(填“ ”或“=”)。課時作業(yè)(十四)1.C 解析A 項(xiàng)，4He18O24Mg 三種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)；B 項(xiàng)，12C 原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)； C 項(xiàng)，2H、14N、40K 三種原子

11、的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為奇數(shù)；D項(xiàng)，28Si 原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為偶數(shù)。2. D 解析 252 只代表锎元素中某同位素的質(zhì)量數(shù)，而不是锎元素的相對原子質(zhì)量。3.A 解析從圖示知、中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且都等于1,可知分別為iH、21H、31H。4.B 解析22Ti 和22Ti 互為同位素，中子數(shù)必定不相等，故 A 錯誤。同分異構(gòu)體必須 是化合物，C 錯誤。42Ti 和50Ti 的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不完全相同(如密度)，故 D 錯誤。5.D 解析 LiH 、 LiD 、 LiT 的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比,應(yīng)為8 : 9 : 10, A 錯；氕化鋰、氘化

12、鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1 價，處于最低價態(tài)，具有強(qiáng)還原性，B 錯；H D T 之間互稱同位素，C 錯。6.B 解析 27Co、27Co、27Co、27Co 和27Co 互為同位素,物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同，故 A、C D 錯；梵 0 的中子數(shù)為 60 27= 33,與電子數(shù)之差為 33 27= 6，故 B 正確。7.A 解析 最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù),則該元素位于第二周期。8.(1)11 612316181214(2)11H、12H、13H160、18012C、14C40405(3)40K、40Ca (4)12(5)4 解析 (1) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素；(2)

13、 質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素； (3) 原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)； (4) 每種氧原子 (如160) 可與三種氫的同位素形成的水分子分別是：HOHO1H26O1H6OH1H6O1H、1H16O1H,所以兩種氧的核素與三種氫的核素可形成 12 種水分子。 (5) 同位素的核外電子數(shù)相等； 由同位 素構(gòu)成的原子數(shù)相同的分子中核外電子數(shù)相等。9. B 解析A.34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 34 16= 18,錯誤；B .1H 和2H 互為同位素， 化學(xué)性質(zhì)相同，正確；C同素異形體指的是單質(zhì)，M6O 與 H8O 不是同素異形體，錯誤； D.Na6和 Na*屬于同種元素，但由于核外電子

14、數(shù)不同，所以性質(zhì)不同，錯誤。10. D 解析本題主要信息是原子的電子排布特點(diǎn)?？梢韵雀鶕?jù)核外電子排布規(guī)律確定可能的元素名稱，再確定位置，從而推斷單質(zhì)的性質(zhì)等。L 層最多可有 8 個電子，當(dāng)其他層共有 4 個電子時符合題意，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Mg 符合條件；當(dāng) L 層未填滿電子時，K 層的 2 個電子已填入，此時 L 層應(yīng)有 4 個電子，碳符合條件，則甲、乙指的是碳和鎂，D選項(xiàng)符合題意。11. A 解析在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子 所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。因?yàn)?燈和 Y1具有相同的核外電子排布，所以，疋

15、和 Y具有相同的核外電子數(shù)，aX1+的核外電子數(shù)等于 a m bY-的核外電子數(shù)為：b+ n,則：a- m= b + n。12. B 解析本題主要考查元素周期表中元素離子的電子層排布與離子所帶電荷數(shù)的Be 的核外電子排布為：，H 的所帶電荷數(shù)為 1,其離子的核外電子層數(shù)為0。13.B 解析解答此類習(xí)題時，首先把指定范圍內(nèi)的元素符號、原子序數(shù)寫出，然后根據(jù)指定條件和要求進(jìn)行聯(lián)想、重組得出結(jié)論。在周期表的前10 號元素中，電子層數(shù)之比只有 1 : 2,最外層電子數(shù)之比與之相等，若為1 : 2,則為 H 和 Be；若為 2 : 4,則為 He 和Co14.B 解析A 項(xiàng)中34S 的中子數(shù)為 34-

16、16= 18,不正確；B 項(xiàng)中 HO 的相對分子質(zhì)量 由 H 和 O 的質(zhì)量數(shù)決定，兩個分子中O 的質(zhì)量數(shù)不同，故 B 項(xiàng)正確；C 項(xiàng)中原子序數(shù)之差由2丄1亠質(zhì)子數(shù)決定，應(yīng)該為 1, C 項(xiàng)不正確；D 中 H 和 H 化學(xué)性質(zhì)相同，故 D 項(xiàng)不正確。15.(1)鉀 氯 氧(2)OH-+ H+=h2O解析由推測 4 核 42 電子的負(fù)一價陰離子為 CIO,則 Y 為 Cl, Z 為 O,那么 X 為 Ko16.(1)氮碳?xì)?(2)NH3H N , ,H H(3)HNO3或 HNO H2CO 或 HC2Q 等有機(jī)酸解析由 Y 入手進(jìn)行推斷，Y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷 Y 為 C,不可能是 S(S 為 3 個電子層，若為 S,另外兩種元素只可能為 H 和 He, 與題意不符)，由 XZ3結(jié)合題設(shè)可推斷為 NH。關(guān)系。S 的核外電子排布為:+ 16)2 8 8的核外電子排布為:7(2)X(或氧)S+ Q 點(diǎn)=SO 或 2H2S+ Q=2HO+ 2S(3)NH4HSO占燃N2已+ 2HQ=N2+ 4fO解析首先推斷四種元素是什么。X 元素原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知 L 層為 6 個電子，所以 X 為氧元素。Y 元素原子的核外電子層數(shù) 等于原子序數(shù)，Y 只能是 H 元素。Z 元素原子的 L 層電子數(shù)是 K